影响化学平衡的条件

高三复习专题：影响化学平衡的条件

主要知识点：

1．浓度,压强和温度等条件对化学平衡的影响.

2．平衡移动原理的应用.

我们研究化学平衡的目的,不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改

变,去破坏化学平衡.使之向我们所希望的方向转变,去建立新的化学平衡.

化学平衡的移动:

可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动.

知识点归纳：

浓度对化学平衡的影响:

做实验:2-3实验证明:

加入FeCl3或KSCN 溶液后，试管中的红色加深了。

说明生成物的浓度增大了。

说明化学平衡向正反应的方向移动了。

无数实验证明：

增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。

增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。

压强对化学平衡的影响:

处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的

改变，就有可能使化学平衡移动。

如：3222NH 3H N 高温高压催化剂⇔+

反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积减少

了！

参见表2－3数据。

可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，

平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！

如：222H CO O(g)H CO +==+

反应前后，气体物质总体积不变。

改变压强，平衡不移动！

温度对化学平衡的影响:

在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,也会使化学平衡移动.

在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然.

做实验2－4

（无色）红棕色（正反应为放热反应）

)( O N 2NO 422⇔

由实验可知:

升高温度,(混合气体颜色加深,)平衡向吸热反应的方向移动.

降低温度,(混合气体颜色变浅,)平衡向放热反应的方向移动

催化剂对化学平衡的影响:

催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.

平衡移动原理:

即:勒夏特列原理:

如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动.

例题精讲：

化学平衡图像题的解法探讨

例1.可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ϕ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n＞e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

[解析] 从(1)图中应先判断出T1与T2温度的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，T2＞T1。从图(1)分析可知温度较高时ϕ(C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。从(2)图中，应先判断出P1与P2大小关系。在其他条件不变情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知P2＞P1。从图中可知，压强增大时ϕ(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小方向，即n＜e+f，C项错误。

由于使用催化剂，并不影响化学平衡的移动，A项错误。

在化学平衡中，增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动。因此D项错误。

[答案]B

[点评] 解答这类图象题时，必须要抓住纵坐标(变量)即C的体积分数与外界条件变化的关系，分析得出相应正确的结论。

例2.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中

进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，

T2P

T1P

T1

①

②

③B%

下列判断正确的是（）

A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH<0

B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0

C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH<0

D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0

[解析] 本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑:（如图将三条曲线分别标为①、②、③）。从①、②曲线可知，当压强相同（为P2）时，②先达平衡，说明T1＞T2 ；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从②、③曲线可知，当温度相同（为T1）时，②先达平衡，说明P2＞P1 ；又因为P2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋n＜P。综合以上分析结果：T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜P，正反应为吸热反应。

[答案] D

[点评] 识别此题的图像，要从两点入手，其一，斜线的斜率大小与反应速率大小关联，由此可判断温度、压强的高低；其二，水平线的高低与B%大小相关联，由此可分析出平衡向那个方向移动。

例3 .在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下

列表述中正确的是

（）

A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反

应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓

度是M浓度的2倍

[解析]本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知，t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2N M；t2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。

[答案] D

[点评] 主要考查化学反应速率、化学平衡等知识，已经抽象到没有具体的元素符号，并且以看图设置情境设问，因此对观察能力作了重点考查，思维能力要求也较高。图的横坐标是时间，绘出了t1、t2、t33个时刻。纵坐标既不是速率，也不是浓度，而是物质的量。仔细审视各时间段中物质的量的变化。

例4.反应2X（气）＋Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判正确的是（）

A、T1＞T2，p1＜p2

B、T1＜T2，P1＞p2

C、T1＞T2，P1＞p2

D、T1＜T2，p1＜p2

[解析] 首先分析反应：这是一个气体的总物质的量减小

（体积减小）、放热的可逆反应，低温、高压对反应有利，

达平衡时产物Z的物质的量n2大，平衡点高，即图示曲

线T2、p1。再对比图示曲线T2、p2，温度相同，压强不