工科无机化学练习题

化学热力学初步练习

选择题：

1．对于任一过程，下列叙述正确的是** （ B ）

A 、体系所作的功与反应途径无关

B 、体系的内能变化与反应途径无关

C 、体系所吸收的热量与反应途径无关

D 、以上叙述均不正确

2．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （ D ）

A 、ΔrH m Θ > 0 ΔrS m Θ>0

B 、ΔrH m Θ< 0 ΔrS m Θ< 0

C 、ΔrH m Θ > 0 ΔrS m Θ< 0

D 、ΔrH m Θ< 0 ΔrS m Θ > 0

3．CO(g)的Δf H m Θ 等于** （ C ）

A 、CO(g)的摩尔燃烧热

B 、CO(g)的摩尔燃烧热的负值

C 、C(石墨) ＋2

1O 2(g)＝CO(g) 的ΔrH m Θ D 、2 C(石墨) ＋O 2(g)＝ 2 CO(g) 的ΔrH m Θ 4．稳定单质在298 K ，100 kPa 下，下述正确的是** （ C ）

A 、S m Θ，Δf G m Θ 为零

B 、ΔfH m Θ 不为零

C 、S m Θ不为零，ΔfH m Θ为零

D 、S m Θ，Δf G m Θ，ΔfH m Θ均为零

5．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有*** （ C ）

A 、Q 途径1＝Q 途径2

B 、W 途径1＝W 途径2

C 、（Q + W ）途径1＝（Q + W ）途径2

D 、ΔU ＝0，与途径无关

6．下列单质在298K 时的Δf H m Θ不等于零的是* （ D ）

A 、Fe(s)

B 、C(石墨)

C 、Ne(g)

D 、Cl 2(l )

7．在25℃，1.00 g 铝在常压下燃烧生成Al 2O 3，释放出30.92 kJ 的热，则Al 2O 3的标准摩尔生成焓

为（铝的原子量为27）** （D ）

A 、30.92 kJ·mol －1

B 、－30.92 kJ·mol －1

C 、－27×30.92 kJ·mol －1

D 、－54×30.92 kJ·mol －1

8．已知： 物质 C 2H 4(g) CO(g) H 2O(g)

Δf H m Θ / kJ·mol －1 52.3 －110.5 －242.0

则反应：C 2H 4(g)＋2 O 2(g) ＝ 2 CO(g) ＋ 2 H 2O(g)的ΔrH m Θ为** （ D ）

A 、－300 kJ·mol －1

B 、－405 kJ·mol －1

C 、－652 kJ·mol －1

D 、－757 kJ·mol －1

*9．下列反应中，ΔrH m Θ 等于生成物的Δf H m Θ 的是** （ C ）

A 、H 2(g)＋Cl 2(g)＝2 HCl(g)

B 、CaO(s)＋CO 2(g)＝CaCO 3(s)

C 、Cu(s)＋2

1O 2(g)＝CuO(s) D 、Fe 2O 3(s)＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 10．下列各组都为状态函数的是** （ D ）

A 、Q 、H 、G

B 、S 、V 、W

C 、P 、T 、W

D 、G 、H 、S

11．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为 *** （ A ）

A 、Q P ＝ΔH

B 、H ＝ U ＋ pV

C 、G ＝ H － T ΔS

D 、ΔG ＝ －W´max

*12．标准状态下，下列离子的水合离子Δ f H m Θ 值为0 的是 *** （ C ）

A 、Na ＋

B 、Cu 2＋

C 、H ＋

D 、Cl －

13．已知 2 PbS(s)＋3 O 2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO 2(g) ΔrH m Θ ＝－843.4 kJ · mol －1，则该反应的

Q v 值是*** （ ）

A 、840.9

B 、845.9

C 、－845.9

D 、－840.9

14．已知：CuCl 2(s) ＋ Cu(s) ＝ 2 CuCl(s) ΔrH m Θ ＝170 kJ · mol －1 ，

Cu(s) ＋ Cl 2(g) ＝ CuCl 2(s) ΔrH m Θ ＝－206 kJ · mol －1 ，

则CuCl(s) 的Δf H m Θ （kJ ·mol －

1）为*** （C ）

A 、36

B 、18

C 、－18

D 、－36

15．已知： 化学键 C －H C －Cl Cl －Cl C ＝C C －C

键焓/ kJ ·mol －1 413 326 239 619 348

则可估算出反应：

H 2C ＝CH 2 ＋ Cl 2 ＝ H 2C(Cl)－C(Cl)H 2 的ΔrH m Θ（kJ ·mol －1）为*** （ C ）

A 、－381

B 、－142

C 、142

D 、381

填空题

1．对某体系作 165 J 的功，该体系应 放出 热量 65 J 才能使内能增加100 J 。

**

2．一个ΔrH m Θ > 0的反应，在Δ rS m Θ 大于0 、温度 较高 时可能自发

进行。**

3．已知反应： A ＋ B → C ＋ D ΔrH m Θ1 = 50 kJ · mol －1

21C ＋ 2

1D → E ΔrH m Θ2 = 10 kJ · mol －1 则相同条件下，2 E → A ＋ B 反应的ΔrH m Θ= -50 kJ · mol －1。**

4．状态函数的特点是 ① 状态函数是体系状态的单值函数；② 体系状态改变时 ，状态函数的改

变值只与体系的始态和终态有关 ，而与状态变化的途经无

关。 。***

5．已知 4 NH 3 (g) ＋ 5 O 2 (g) ＝4 NO (g) ＋ 6 H 2O (l ) ΔrH m Θ ＝－ 1170 kJ · mol －1 ，

4 NH 3 (g) ＋ 3 O 2 (g) ＝2 N 2 (g) ＋ 6 H 2O (l ) ΔrH m Θ ＝－ 1530 kJ · mol －1 ，

则Δf H m Θ (NO ，g) 为 90 kJ · mol －1 。***

6．下列反应在相同的温度和压力下进行：

① 4 P (红) ＋ 5 O 2 (g) ＝ P 4O 10 ( l ) ΔrH m Θ1

② 4 P (白) ＋ 5 O 2 (g) ＝ P 4O 10 ( s ) ΔrH m Θ2

③ 4 P (红) ＋ 5 O 2 (g) ＝ P 4O 10 ( s ) ΔrH m Θ3

则三个反应的反应焓由大到小排列顺序为 1>3>2 。**

化学反应速率练习

选择题

1．对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行** （ c ）

A 、速率常数 k 变小

B 、平衡常数 K 变大

C 、正反应速率降低

D 、逆反应速率降低

2．零级反应的速率** （ c ）

A 、为零

B 、与反应物浓度成正比

C 、与反应物浓度无关

D 、与反应物浓度成反比

3．反应C(s)＋O 2＝CO 2(g)的ΔH < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是** （ d ）

A 、增加氧的分压

B 、升高温度

C 、使用催化剂

D 、减少 CO 2 的分压

4．某反应的速率常数 k 的单位为 s －1时，该反应是 ** （ D ）

A 、零级反应

B 、三级反应

C 、二级反应

D 、一级反应

5．下列说法中正确的是** （D ）