八年级科学培优专题：根据化学方程式计算

八年级科学培优专题：

根据化学方程式计算work Information Technology Company.2020YEAR

专题五化学方程式计算

一、根据化学方程式的简单计算

（1）根据化学方程式计算的依据

化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”

的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。

（2）根据化学方程式计算的一般步骤

根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。”

①设：设未知量

②写：正确书写并配平化学方程式

③找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和

未知量写在对应物质相对分子质量的下边。

④列：列出比例式

⑤解：解出未知量的值

⑥答：写出答案

[注意]

a．各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

b．计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。

c．各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。

d．设未知量时不带单位。

e．化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。

二、有关含杂质问题的计算方法

根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物

后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。

有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：

%100⨯=

质量

含杂质的不纯物质的总纯净物的质量

物质的纯度；

纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）；

不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。

例1、在一定条件下，A+2B==C+3D 。该反应中A 、B 、C 三种物质的式量为m 、n 、w ，则D 的式量为：（A 的式量即为A 的相对分子质量） A ：m+n-w ； B ：m+2n-w ； C ：(m+2n-w)/3； D ：3(m+2n-w)。

例2、有三种物质X 、Y 、M 各15克，将它们混合后加热反应，生成新物质N 为30克。若在原混合物中增加10克M ，仍在原条件下加热反应，则化合后X 、M 无剩余而Y 有剩余。据分析可知，三种物质X 、Y 、M 化合时的质量比应是：

A ：1：1：1；

B ：2：1：5；

C ：3：2：5；

D ：3：2：3。

例3、10、取用8g 这种石灰石样品，把40g 稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8g 石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中m 的数值应该为多少？

（4）要得到280kgCaO ，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

同步练习：

1．现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )

A.0.8g

B.3.6g

C.6.4g

D.9.2g

2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M 的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A.23：9

B.16：9

C.32：9

D.46：9

3．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )

A.23

B.46

C.48

D.92

4．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是()

A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定

5．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是() A．(8－a)n B．(a－8)n

C．(a＋8)n D．(a—16)n

6．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()

A．8g B．12g C．11g D．无法确定

7．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是() A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g

8．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为()

A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b －c)g

9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：

求：（1）生成多少克氧气？

（2）有多少克氯酸钾分解？

（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少

10、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6

SO2质量(g) 6

（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__

__；

（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量.

11、某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁，8000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克（

化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2）

12、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间t1 t2 t3 t4

剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34

请仔细分析实验数据，回答下列问题：