高考化学复习盐类的水解习题含解析

高考化学复习盐类的水解

1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )

A．NH＋4水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中NH＋4数

D．溶液中c(NH＋4)

解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。

答案：B

2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )

A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。

答案：D

3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )

A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大

C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋

4的水解

D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋

)前者大

解析：0.1 mol·L －1

NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋

)·c (OH －

)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋

4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。

答案：B

4．(2019·昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其K a ＝1.8×10－4

，草酸(H 2C 2O 4)是常见的二元酸，常温下，K a1＝5.4×10－2

，K a2＝5.4×10－5

。下列说法正确的是( )

A ．甲酸钠溶液中：c (Na ＋

)>c (HCOO －

)>c (H ＋

)>c (OH －

)

B ．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c (Na ＋

)＝c (HC 2O －

4)＋2c (C 2O 2－

4)＋c (HCOO －

) C ．Na 2C 2O 4溶液中：c (HC 2O －

4)＋c (H 2C 2O 4)＋c (H ＋

)＝c (OH －

)

D ．足量的甲酸与草酸钠溶液反应为2HCOOH ＋Na 2C 2O 4===H 2C 2O 4＋2HCOONa

解析：甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c (Na ＋

)>c (HCOO －

)>c (OH

－

)>c (H ＋)，故A 错误；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－

4)＋c (HCOO －

)，溶液显中性，即c (Na ＋

)＝c (HC 2O －

4)＋2c (C 2O 2－

4)＋c (HCOO －

)，故B 正确；根据质子守恒，

因此有c (OH －

)＝c (H ＋

)＋c (HC 2O 4)＋2c (H 2C 2O 4)，故C 错误；根据电离平衡常数K a1>K a>K a2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOH ＋Na 2C 2O 4===HCOONa ＋NaHC 2O 4，故D 错误。

答案：B

5．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

解析：Na 2CO 3水解显碱性与玻璃中的SiO 2作用生成黏性的Na 2SiO 3，A 正确；NaHCO 3与Al 2(SO 4)3相互促进水解：Al 3＋

＋3HCO －

3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，B 正确；CO 2－

3水解显碱性，能够除去油污，C 正确；D 项与盐类的水解无关。

答案：D

6．(2019·南京调研)常温下，下列有关叙述不正确的是( ) A ．若NH 4Cl 溶液的pH ＝6，则c (Cl －

)－c (NH ＋

4)＝9.9×10－7

mol·L －1

B ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液中：c (Na ＋

)＋c (Ca 2＋

)＝c (CH 3COO －

)＋c (CH 3COOH)＋2c (Cl

－

)

C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3混合溶液中：2c (Na ＋

)＝3c (CO 2－

3)＋3c (HCO －

3)＋

3c (H 2CO 3)

D ．已知H 2A 的K 1＝4.17×10－7

，K 2＝4.9×10

－11

，则NaHA 溶液呈碱性

解析：根据电荷守恒，c (NH ＋

4)＋c (H ＋

)＝c (Cl －

)＋c (OH －

)，溶液的pH ＝6，即c (H ＋

)＝10－6

mol·L －1

，c (OH －

)＝10－8

mol·L －1

，因此有c (Cl －

)－c (NH ＋

4)＝c (H ＋

)－c (OH －

)＝10－6

－10

－9

，故A 说法正确；根据物料守恒，c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)，c (Cl －)＝2c (Ca 2＋

)，因

此有c (Na ＋

)＋2c (Ca 2＋

)＝c (CH 3COO －

)＋c (CH 3COOH)＋c (Cl －

)，故B 说法错误；根据物料守恒，2c (Na ＋

)＝3c (CO 2－

3)＋3c (HCO －

3)＋3c (H 2CO 3)，故C 说法正确；根据K w 、K h 、K a 关系，K h ＝K w

K a1

＝10－144.17×10

－7＝2.4×10－8>4.9×10

－11

，推出NaHA 溶液显碱性，故D 说法正确。 答案：B

7．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L －1

的下列三种溶液的pH ，下列说法中正确的是( )

A.233B ．相同条件下的酸性：H 2CO 3

D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，c （HCO －

3）

c （CO 2－

3）

减小 解析：阳离子均为Na ＋和H ＋，Na 2CO 3溶液中Na ＋

浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN 溶液和NaHCO 3溶液中Na ＋

浓度相等，NaCN 溶液中H ＋

浓度小于NaHCO 3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na 2CO 3>NaHCO 3>NaCN ，A 项错误；HCO －

3的水解能力小于CN －

，故酸性：

H 2CO 3>HCN ，B 项错误；升高Na 2CO 3溶液的温度，促进其水解，c （HCO －

3）

c （CO 2－

3）

增大，D 项错误。 答案：C

8．已知NaHSO 3溶液和Na 2CO 3溶液混合加热煮沸能产生CO 2气体。下列说法正确的是( )

A ．NaHSO 3溶液因水解而呈碱性

B ．两溶液混合后产生CO 2的原因是二者发生相互促进的水解反应

C ．向NaHSO 3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成

D ．0.1 mol·L －1

的NaHSO 3溶液中：c (HSO －

3)＋2c (SO 2－

3)＋c (OH －

)－c (H ＋

)＝0.1 mol·L －1