高中化学复习奥林匹克竞赛辅导讲座专题练习：专题二-溶液
高中化学奥林匹克竞赛辅导
高中化学奥林匹克竞赛辅导-无机元素化学习题2氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式(1) 在酸性溶液中I-到I2。
(2) S到硫酸(在水存在下)(3) [Fe(CN)6]4-到[Fe(CN)6]3- (在碱性介质中)2. 写出H2S与Fe3+、MnO4-、Br2和Cr2O72-反应的离子方程式(在酸性条件下)3. 用化学方程式表示以下各反应(1) 过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应(2) CaS5与盐酸反应(3) SO2(OH)Cl与水反应(4) PCl5和SO2反应(5) 二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内(6) 硫代硫酸钠溶液与碘反应(7) 亚硫酸钠溶液与碘的反应(8) 以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液4. 用化学方程式表示以下各物质发生的作用(1) 通二氧化硫于二氧化硒的稀硝酸溶液中(2) 用盐酸酸化多硫化铵(3) 三硫化二铬溶于水(4) 通H2S于三氯化铁溶液中(5) 金溶于浓热的硒酸中5. 从标准电极电位看φөH2O2/H2O(+1.776V)>φөMnO4－/Mn2+(+1.491V)>φөCl2/Cl－(+1.358V)但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
6. 实验室中制备H2S气体，为何用FeS与盐酸反应？而不用CuS与盐酸反应？也不用FeS与硝酸反应？H2S在空气中长期放置为什么变浑浊？7. 画出下列各阴离子的结构式：S2O32-，S2O42-，S2O62-，S2O82-8. 为什么氧的单质分子是O2，而硫的单质分子是S8？9. 为什么SOCl2既可以作Lewis酸，又可以作Lewis碱？在SeOCl2Py2中Se原子采取什么杂化类型，说明Se与每个配位原子的成键类型，并画出该分子所有可能的几何构型。
（）10. 试解释：(1) S2Cl2与H2O2的结构式相似(2) SO2有偶极距，但SO3没有偶极距(3) 亚稳态的紫色的S2具有顺磁性11. 硫代硫酸钠为何可用作卤素、重金属离子，氰化物中毒的解毒剂？硫代硫酸钠溶液在保存时，为何加入微量的Na2CO3，以保持溶液偏碱性？12. 一种盐A溶于水，在水溶液中加入稀盐酸，有一种刺激性气体B生成，同时有黄色沉淀C析出，该气体B能使KMnO4溶液退色。
高一化学竞赛辅导《溶液中离子反应》讲义一
高一化学竞赛辅导《溶液中的离子反应》讲义一弱电解质的电离一、电解质和非电解质电解质、非电解质、电离的概念，强电解质、弱电解质的概念。
二、弱电解质的电离程度和电离平衡（一）弱电解质电离平衡的建立：在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（二）电离平衡的特征：具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。
（三）电离平衡常数和电离度 1．电离平衡常数：是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
HA H+ + A－注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用 Ka 表示弱酸的电离平衡常数，用 Kb 表示弱碱的电离平衡常数。
Ka 越大，弱酸的酸性越强；Kb 越大，弱碱的碱性越强。
多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2 等表示），且电离平衡常数逐级减小。
2．电离度弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
（四）影响弱电解质电离平衡移动的因素 1．浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。
即稀释电离。
思考：此规律用电离平衡常数如何解释？2.温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。
3.加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度；（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度。
思考 1：0.1mol/L CH3COOHCH3COO— + H+ 平衡移动 H+数目 c（H+）c（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力 NaOH(s) HCl(g) NaAc(s) Na2CO3(s) 加热冰醋酸水思考 2：一元强酸与一元弱酸的比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的 HCl 与 CH3COOH 的比较 HCl CH3COOH c（H+）中和酸所用 NaOH 的物质的量与过量 Zn 反应产生 H2 的体积与 Zn 反应的起始反应速率（2）相同 c(H+)、相同体积的 HCl 与CH3COOH 的比较 HCl CH3COOH 酸的浓度中和所用 NaOH 的物质的量与过量 Zn 反应产生 H2 的体积与 Zn 反应起始反应速率反应过程速率［例2］已知磷酸是中强度的三元酸，试分析磷酸的各步电离，并用电离平衡理论加以解释。
2021届高中化学竞赛理论辅导课件-物理化学(入门)溶液
§ 3. 1 引 言
3. 分类：
气态溶液 物态 固态溶液
液态溶液
溶液的导电性
电解质溶液 非电解质溶液
本章主要讨论液态的非电解质溶液
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
4. 溶剂（solvent） A 和溶质(solute) B 对于气体或固体溶于某液体构成的溶液，习惯 上将液体叫做溶剂，而将溶于其中的气体或固 体叫做溶质，如果是两种液体构成的溶液，则 称其中量多的液体叫溶剂，量少的液体叫溶质。
B
B
•
质量分数wB n xB =
B
n
B
B
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
• 溶质B的质量摩尔浓度（molaity） mB
xB =
nB nB
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
B
mB与xB的关系为：xB
xB
=
M (M A
cA B M
B
)cB
对于极稀溶液
xB
=
M AcB A
mB
=cB A
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律 本节要目
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
一、拉乌尔定律（Raoult’s law）.
1887年，拉乌尔提出：在一定温度下，稀薄溶液中溶剂的蒸气压 等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数，此结论称
b)式中p为该气体的分压。对于混合气体，
在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(2)
全真模拟试题（二）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 3 12 8 12 6 20 12 7 14 6100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）H HeLi Be B C N O 1.00794 4.002602 6.941 9.012182 10.811 12.0107 14.0067 15.9994 F Ne Na Mg Al Si P S 18.9984032 20.179722.98977024.3056 26.98153828.085530.97376132.062上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第2题（12分）将H 2O 2慢慢加入到SbF 5的HF 溶液中得一白色固体A ，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
高中化学奥林匹克竞赛辅导资料溶液.
2007高中化学奥林匹克竞赛辅导资料无机化学II 溶液和胶体【竞赛要求】分散系。
溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶粒的基本结构。
亨利定律。
稀溶液通性。
溶剂（包括混合溶剂）。
【知识梳理】一、分散系统及其分类所谓分散系统，是一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的系统。
如牛奶中奶油液滴分散在水中，颜料分散在有机液体中形成油漆等等。
通常把被分散的物质称为分散相，起分散作用的物质叫分散介质。
分散系统可分为均相分散系统和非均相分散系统。
均相分散系统是物质彼此以分子形态分散或混合所形成的系统。
此类系统的分散相及分散介质之间无相界面存在，是热力学稳定的系统。
非均相分散系统是物质以微相形态分散在分散介质中所形成的多相系统。
分散相(分散物质)：处于分散状态的物质。
连续相(分散介质)：包围着分散物质而处于连续状态的物质。
按分散相粒子的大小分类：分子分散系、胶体分散系、粗分散系*在体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称相。
分子分散系又称溶液，因此溶液是指分散质分子、离子或原子均匀地分散在分散剂中所得的分散系。
溶液可分为固态溶液（如某些合金）、气态溶液（如空气）和液态溶液。
最常见也是最重要的是液态溶液，特别是以水为溶剂的水溶液。
二、胶体（一）胶体的分类液溶胶：1、按分散相和介质聚集状态分类固溶胶气溶胶2、按胶体溶液的稳定性分类（粒子由很多分子组成，热力学不稳定、不可逆体系.）（粒子由即为一个大分子，热力学稳定、可逆体系）（1）憎液溶胶：半径在1 nm~100 nm之间的难溶物固体粒子。
分散在液体介质中，有很大的相界面，易聚沉，是热力学上的不稳定体系。
一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成溶胶，是一个不可逆体系，如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶等。
《溶液》专题复习课件(共36张PPT)
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理
0033 重重难难点点突突破破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第三部分 重难点突破
溶解度、溶解度表格和曲线
溶解度概念在理解是把握“四三二一”：“四个要素”一定温度、
100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量；“三”溶解度曲线随温度变
第二部分 知识点归纳梳理
5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 降__温__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而显著增大的物质)； 要得到NaCl晶体一般用 蒸__发__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而变化不大的物质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降 温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而 对于熟石灰和气体，就刚好相反。
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
0022 知知识识点点归归纳纳梳梳理理
02 知识点归纳梳理
03 重难点突破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第二部分 知识点归纳梳理
一、溶液的组成
1. 定义：___一__种___或__几__种____物质分散到_另__一__种__物__质__ 里，形 成的__均__一____、__稳__定____的___混__合___物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质___相__同___。 (2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与__溶__剂____不会分离)。 2. 溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的 体积＋溶剂的体积。
高中化学竞赛溶液课件
2-1 蒸气压下降 为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应 第四级 的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能
单击此处编辑母版标题样式
解：π= cR单T击此处编辑母版文本样式 c = π/RT第= 1二.8级2×102/(8.31×298)
第=三7级.3×10-5 moldm-3 因此马的第血四红级素的摩尔质量为：
第五级
nm c B B
V MV
M = m /Vc = 5.0/7.3×10-5 = 6.8×104 (gmol-1) B
1 1
§ 9-1 溶液
溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系， 叫做溶液。
单有击：气此体溶处液、编固体辑溶液母、版液体标溶液题样式
溶解过单程击：此②①处溶溶编剂质化辑分过子母程或版离文子的本离样散式过程
溶第液的二形级成伴随随有能量、体积、颜色的变化。
1-1 第溶三液级浓度的表示方法
1、质量第第摩四 五尔级 级浓度(mol/kg)
图9-3 f溶液凝固点下降
2022/5/6
8
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2-4 渗透压 半透膜： 可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。
2021年高中化学竞赛辅导 无机化学 1.3溶液知识点素材
2021年高中化学竞赛辅导无机化学1.3溶液知识点素材§1-3 溶液Solutions一、一些基本概念（Some Basic Concepts）1．分散系(Dispersion system)(1) 一种或几种物质的质点分散在另一种物质的质点中所形成的体系，称为分散系。
分散系中又分为：分散相(dispersion phase) ：被分散的物质称为分散相分散介质(dispersion medium)：容纳分散相的物质称为分散介质(2) 分类(Classification)：a．均匀分散系(homogeneous dispersion system) b．不均匀分散系(heterogeneous dispersion system) (3) 分散相直径：d 100nm 悬浊液、乳浊液。
2．溶液(Solutions)(1) 溶液是均匀的分散系。
它包括分散相─溶质(solute)，分散介质─溶剂(solvent)。
(2) 溶液的种类(kinds of solution)Table 1.1 Examples of SolutionsState of Solution Gas Liquid Liquid Liquid Solid Solid SolidState of Solvent State of SoluteGas Liquid Liquid Liquid Solid Solid SolidGas Gas Liquid Solid Gas Liquid SolidExample AirOxygen in water Alcohol in water Salt in water Hydrogen in palladium Mercury in silver Silver in gold3．溶解(Dissolve)(1) 溶解过程是物理化学过程。
固体盐的溶解常伴随热效应，两种液体之间的混合常伴随体积变化，也伴随热效应。
竞赛专题辅导5：溶液的基本知识
竞赛专题辅导五：溶液的基本知识【内容综述】本期主要讲解有关溶液的基本知识。
溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识，其主要重、难点知识要点包括：（1）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（2）溶解度的概念及其计算（3）过滤和结晶知识的理解和应用（4）溶液组成的表示方法及其应用。
在一些大型考试和竞赛试题中，关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手。
为此，本期主要从关于溶液知识的重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助。
【要点讲解】一、灵活应用溶解度概念知识解题【例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y 物质。
则X和Y两种物质的溶解度的关系是（）A．X>Y B．X<Y C．X==Y D．无法确定【解析】依题意知:本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解,即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量,说明该溶液已经达到饱和.按照溶解度的定义计算:X物质的溶解度应为:15克/20克×100克==75克;Y物质的溶解度应为:30克/50克×100克==60克.值得注意的是如果本题不对溶解度的定义进行深层次的理解,容易误选A选项.由于X和Y两物质所对应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的.故本题的答案为:D.【例2】某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。
向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是（）A．40克B．20克C．8克D．无法计算【解析】由题意分析可知：本题含有两个隐含条件：（1）分成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液（2）蒸发掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物质。
因此原题意可以转化为：某温度下，8克A物质（不含结晶水）溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下的溶解度。
高中化学二轮复习专题二电解质溶液[可修改版ppt]
![高中化学二轮复习专题二电解质溶液[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/682ecdc0f18583d0496459ef.png)
c(NH
＋
4
)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸
铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨
水为弱碱，部分电离，所以0.1 mol·L－1的溶液中c(OH－)远远小
于0.1 mol·L－1，D项错误。
答案：C
“电离平衡”分析判断中的常见误区 (1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定 增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移 动，但醋酸的电离程度减小。 (2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度 都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱 酸强碱盐、弱酸弱碱盐)
升高 _____电离，离子浓度 _____水解，
温度 _促__进_，K_____
增大
增大
加水 促进电离，离子浓度(除
影 稀释 OH－减外小)_____不，变K_____
响
因 素
加入 相应
加入CH3COONa固体或 盐酸，抑制电促离进，K不变
K____ 促促进进水解，离增子大 浓度(除H＋ 外K_不)___变_____， 减小 加入CH抑3C制OOH 或NaOH， _____水解，K 不变
(2)测量0.1 mol·L－1氨水的pH，若pH<13，说明氨水显弱碱
性；测NH4Cl溶液的pH，若pH<7，说明氨水显碱性。
解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3
＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
＋
4
，A项错误；加水稀释虽然
Hale Waihona Puke 能促进氨水的电离，但c(NH＋
4
)和c(OH－)都减小，即
高中化学竞赛水溶液习题讲解(与试卷题目配套)课件
[OH- ]=Kb
c碱 c共轭酸
11
向0.030 mol·dm-3的醋酸溶液中加入足量的固体 醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol·dm-3 (忽略固体加入时的体积变化) 醋酸的电离常数为1.8 10-5，溶液中pOH接近于
(A) 8.7 (C) 7.8
(B) 7.0 (D) 9.0
[H+ ]=Ka
1.0 dm3 0.10 mol·dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释
后，溶液中CO
2 3
浓度为
(H2CO3 ：Ka1 = 4.3 10-7 ,Ka2 = 5.6 10-11)
(A) 2.8 10-2 mol·dm-3 (C) 4.3 10-7 mol·dm-3
(B) 5.6 10-11 mol·dm-3 (D) 7.6 10-6 mol·dm-3
(B) 1.0 10-9 mol·dm-3 (D) 2.2 10-5 mol·dm-3
2
0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的 Ka是
(A) 4.5 10-2 (C) 4.5 10-8
【高中化学奥赛课件】溶液
解:
1 rGm BfGmB 200.8 194.4
B
6.4kJ mol 1 0
此反应在标准状态下能自发进行。
又 rGm RTln K P
KP
exp
6.4 103 8.314 298
13.24
2先 求P正*和P异* 298K
lg
P正*
3.9714
1065 T 41
3.9714
1065 298 41
0.1726
7
P正* 0.6721 P
lg
P异*
3.9089
1020 298 40
0.04459
P异* 0.9024 P
P正 P正* x正
P异 P异* x异
KX
x异 x正
P异 P正
P正* P异*
KP
P正* P异*
13.24 0.6721 9.86 0.9024
实验证明：“在一定温度、压力下，如果一
种物质溶解在两个同时存在互不相溶的液体里，
达到平衡后，该物质在两相中浓度之比等于常
数。”
即（
）T，P 下，
CB CB
K
(4-13)
23
CB, CB 分别为溶质 B 在溶剂, 相中的浓度
K：分配系数 注：分配定律仅适用于在两溶剂中分子形态相 同的部分。 分配定律的应用：（萃取效率） 萃取：用另一种与溶液不相溶的溶剂，将溶质 从溶液中提取出来的过程称作萃取。
n=4 该化合物的摩尔质量为 0.2283 kg.mol-1；化 学式为 C12H20O4 。
19
例题16：(1)求4.4%葡萄糖(C6H12O6)的水溶液, 在300.2K的渗透压。（2）若将水用半透膜隔开， 问在溶液一方需要多高的液柱才能使之平衡。
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第二讲溶液1、现有50 g 5 %的硫酸铜溶液，要使其溶液浓度提高至10 %，应该采取措施有：（1）可蒸发水g。
（2）加入12.5 %的硫酸铜溶液g。
（3）加入无水硫酸铜粉末g。
（4）加入蓝矾晶体g。
2、在1 L水中溶解560 L（标准状况）的氨气，所得氨水的密度是0.9 g/cm3，该氨水溶液的质量分数是（1），物质的量浓度是（2），质量摩尔浓度是（3），摩尔分数是（4）。
3.在10℃时，向100g25.2%的稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠和氢氧化钠共20.4g，恰好完全反应，把所得溶液蒸发掉39.5g水后，刚好成为饱和溶液，求此溶液中溶质的质量以及该溶质在10℃时的溶解度各是多少？4、Na2CrO4在不同温度下的溶解度见下表。
现有100 g 60℃时Na2CrO4饱和溶液分别降温到（1）40℃（2）0℃时，析出晶体多少克？（0—20℃析出晶体为Na2CrO4·10H2O，5、在20℃和101 kPa下，每升水最多能溶解氧气0.0434 g，氢气0.0016 g，氮气0.0190 g，试计算：（1）在20℃时202 k Pa下，氢气在水中的溶解度（以mL·L-1表示）。
（2）设有一混合气体，各组分气体的体积分数是氧气25 %、氢气40 %、氮气35 %。
总压力为505 k Pa。
试问在20℃时，该混合气体的饱和水溶液中含氧气的质量分数为多少？6、已知CO 2过量时，CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3（CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3）。
参照物质的溶解度，用NaOH （固）、CaCO 3（固）、水、盐酸为原料制取33 g 纯NaHCO 3。
（1）若用100 g 水，则制取时需用NaOH g 。
（2）若用17.86 g NaOH （固），则需用水 g 。
请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。
8、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g ／100g 水）取23.4 g NaCl 和40.4 g KNO 3，加70.0 g H 2O ，加热溶解，在100℃时蒸发掉50.0 g H 2O ，维持该温度，过滤析出晶体。
计算所得晶体的质量（高温m ）；将滤液冷却到10℃，待充分结晶后、过滤，计算所得晶体的质量（低温m ）。
9、25℃时，水的饱和蒸气压为3.166 kPa ，求在相同温度下5.0 %的尿素[CO(NH 2)2]水溶液的饱和蒸气压。
10.已知甘油的相对分子质量为92，若在30g水中溶解1.5g甘油，计算该溶液的沸点。
（已知水的k b＝0.512）11、烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将496 mg尼古丁溶于10.0 g水中，所得溶液的沸点是100.17℃。
求尼古丁的分子式。
（水的K= 0.512 K·kg·mol-1）b12、把1.00 g硫溶于20.0 g荼中，溶液的凝固点为351.72 K，求硫的分子量。
（荼T f=353.0K,的K f= 6.90 K·kg·mol-1）13、在1.00 dm3溶液中，含有5.0 g马的血红素，在298 K时测得溶液的渗透压为1.82×102 Pa，求马的血红素分子量。
14.有一种蛋白质，估计它的相对分子质量为12000，试通过计算回答用稀溶液的哪一种依数性来测定该蛋白质的相对分子质量的方法最好。
（以20℃时，称取2.00g该蛋白质样品溶于100g水形成溶液为例计算，已知20℃时水的饱和蒸气压为17.5mmHg，水的k b＝0.512, k f＝1.86,上述蛋白质溶液密度ρ＝1g/cm3）15、含I 2的水溶液100 mL ，其中含I 2 10.00 mg ，用90 mL CCl 4按下述两种方法进行萃取：（1）90 mL 一次萃取；（2）每次用30 mL ，分三次萃取。
试比较其萃取效率（K = c 42CCi I /c O H I22= 85）。
16、已知A + B → C + 水。
t ℃、A 、B 、C 三种物质的溶解度分别为S 1、S 2、S 3 g 。
现取t ℃时A 的饱和溶液M g ，B 的饱和溶液N g ，混合后恰好完全反应生成C 物质P g 。
（1）求反应中生成水多少g ？（2）通过计算推断：在此反应中C 物质沉淀的条件是什么？17.在稀硫酸溶液里加入1.000g 物质A ，充分反应后，生成一种浅绿色的物质B 的溶液和无色气体C ，在B 、C 中含有同种元素。
已知0.386g 气体C 在1.01×105Pa27℃时占有体积为0.28L 。
把物质B 的溶液定容100mL ，进行下列实验:（1）取定容后溶液50mL ，蒸发结晶可析出1.582g 浅绿色含水晶体D ，取D 少许溶于水，加入双氧水后，溶液由浅绿色变为棕黄色，再加入几滴KSCN 溶液，又变为血红色溶液。
（2）另取50mL 溶液，用0.05mol/L 的KMnO 4溶液滴定，耗用22.75mL 时恰好到达滴定终点。
通过计算确定物质A 的化学式，并用所给出的实验数据加以论证。
参考答案：1、（1）25 g （2）100 g （3）2.78 g （4）4.63 g2、（1）29.82 % （2）15.79 mol / L （3）25 mol / kg H 2O （4）0.313. 解： 13()0.48534m NaNO mol g mol g -=⨯=g饱和溶液中：12()100g (1-25.2%)0.41839.5m H O mol g mol g -=⨯+⨯-g42.5g = 10℃时NaNO 3的溶解度＝341008042.5g g ⨯= 4. 分析：表中所列数据是指在该温度下，100g 水中溶解无水物的克数。
若析出晶体不含结晶水，其计算方法很简单，这里不再赘述。
若析出晶体含结晶水，晶体质量将超过无水物的质量。
其计算方法通常有两种：（1）先假设析出无水物，并计算其质量；根据化学式计算，求出无水物对应结晶水的质量。
再由结晶水量（相当于溶剂减少）计算又析出无水物质量…… 无限循环。
求和，取极限，导出晶体总质量，此法繁琐。
（2）从最终结果考虑，析出一定质量的晶体。
其中晶体中无水物为原溶液中溶质的一部分，结晶水为溶剂的一部分，剩余溶质和溶剂和该温度下的溶解度对应。
解：（1）设析出x g Na 2CrO 4·4H 2O 晶体234726.2141001002341626.2146.114100χχ-⨯-⨯= 10096.95 x =21.876 g （2）设析出y g Na 2CrO 4·10H 2O 晶体3421806.2141001003421626.2146.114100y y-⨯-⨯= 1007.31 y = 125.9g 因为125.9＞100说明已全部结晶析出，但不全为Na 2CrO 4·10H 2O 5. 解：（1）在202 k Pa 下各组分气体的溶解度为：O 2：(2×0.0434)g ·L -1 = 0.0868 g ·L -1 H 2：(2×0.0016)g ·L -1 = 0.0032 g ·L -1 N 2：(2×0.0190)g ·L -1 = 0.0380 g ·L -1应用pV = nRT 公式，将这些气体质量换算成体积：V (2O ) = (kPa mol g L g 202·32/·0868.01-×8.31×103 k Pa ·L -1mol -1·K ×293K) = 32.70 mLV (2H ) = (kPa molg L g 202·2/·0032.01-×8.31×103 k Pa ·L -1mol -1·K ×293K) = 19.29 mLV (2N ) = (kPamolg L g 202·28/·038.01-×8.31×103 k Pa ·L -1mol -1·K ×293K) = 16.36 mL（2）根据分压定律：p (2O ) =（505×25%）kPa = 126 kPap (2H ) =（505×40%）kPa = 202 kPa p (2N ) =（505×35%）kPa = 177 kPa 所以它们在每升水中的溶解度为： O 2（101126×0.434）g ·L -1 = 0.05425 g ·L -1 H 2（101202×0.0016）g ·L -1 = 0.0032 g ·L -1 N 2（101177×0.019）g ·L -1 = 0.03325 g ·L -1 所以它们在饱和水溶液中所占的质量分数为： O 2：0907.005425.0×100% = 59.81 %H 2：0907.00032.0×100% = 3.53 %N 2：0907.003325.0×100% = 36.66 %6、（1）20 （2）507、化学方程式为：NaNO 3＋KClKNO 3＋NaCl步骤如下：①将NaNO 3和KCl 按化学方程式中要求的用量用水加热溶解。
加热至沸，不断搅拌，蒸发水分。
当析出晶体时，趁热过滤，晶体必为NaCl ，因在100℃其溶解度最小。
接收滤液容器中预先加入少量蒸馏水，预防NaCl 饱和液降温时析出。
②由于过滤出NaCl 晶体，上述反应强烈向右进行，当滤液冷却后析出大量KNO 3（因其溶解度随温度下降迅速降低）时，过滤，得KNO 3晶体。
③将所得KNO 3用少量水加热溶解，冷却后析出较纯的KNO 3，过滤。
滤液含NaCl 及KNO 3。
可重复第③步，获得更纯的KNO 3。
8、100℃析出的NaCl 质量：高温m ＝15.58克 10℃析出NaCl 晶体质量为：0.68克；析出KNO 3晶体的质量为36.22克；析出晶体总质量低温m ＝36.9克9、利用p = p 0A ·x A p = p 0A ·B A A n n n += 3.166×60/0.518/0.9518/0.95+ = 3.12 k Pa 10. 解：该甘油水溶液的质量摩尔浓度11.5920.5430.030B mol m mol Kg Kg-==g 该溶液的沸点升高0.5120.5430.28B b B T K m ∆==⨯=g℃ 该溶液的沸点是：100℃＋0.28℃＝100.28℃11、解：利用△T ≈ K b ·b 求解（273.15 + 100.17）－（273.15 + 100.00） = 0.512×1000/0.10/496.0M512.017.0 = M0100.0496.0 ； M = 1.5×102 g ·mol -112、利用△T f ≈K f ·b353.00－351.72 = 6.90×1000/0.20/00.1M； M = 270 g ·mol -1 故M r =27013、利用π=VnRT 0.182 =00.1/0.5M×8.31×298 ；M = 6.8×104 g ·mol -1 故M r = 6.8×104 14. 解：分别计算在20℃时Δp 、ΔT b 、ΔT f 和π值 （1）计算蒸气压的降低Δp该溶液溶质的摩尔分数52.0012000 3.0102.001001200018χ-==⨯+ Δp ＝p 0·χ＝17.5mmHg ×3.0×10-5 =5.25×10-4mmHg （2）计算沸点的升高ΔT b该溶液的质量摩尔浓度312.0012000 1.667101001000mol m mol Kg Kg --==⨯g ΔT b ＝k b ·m ＝0.512×1.667×10-3＝8.5×10-4℃ （3）计算凝固点的降低ΔT fΔT f ＝k f ·m ＝1.86×1.667×10-3=3.1×10-3℃ (4)计算溶液的渗透压π3332.0012000 1.6310100211000molc mol dm dm --==⨯+⨯gπ＝cRT ＝1.63×10-3×0.082×(273+20)=0.040atm ＝0.040×760mmHg ＝30.4mmHg 或π＝cRT ＝1.63×10-3×8.314×103×(273+20)=3970.7Pa因为Δp 、ΔT b 、ΔT f 均极小，极难精确测定，实际误差大，所以用渗透压法测定最好。