四个定量实验的误差分析

四个定量实验的误差分析
1.配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析-以配制一定浓度的碳酸钠溶液为例
C=n/V=m/（M V ）
能引起误差的一些操作
n/V c
1．若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈
2．若没有洗涤烧杯内壁 3．俯视刻度线 4．仰视刻度线
5．加蒸馏水时不慎超过了刻度 6．若配制前容量瓶中有少量蒸馏水
7．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，再加少量蒸馏水至刻度线
2.中和滴定的误差分析—以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例
测定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。

从计算式分析，当酸碱恰好中和时，有关系式：
C 标· V 标·n 标=c 待·V 待·n 待（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。

故c 待=（C 标· V 标·n 标）/（V 待·n 待），由于C 标、n 标、V 待、n 待均为定值，所以c 待的大小取决于V 标的大小，V 标大，则c 待大。

V 标小，则c 待小。

以标准酸溶液（HCl ）滴定未知浓度的碱（NaOH ）为例
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。

)
()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c •=
能引起误差的一些操作
V （HCl ） c （NaOH ）
1．药品不纯（如NaOH 中含Na 2O ） 2．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净 3．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗 4．酸式滴定管未用标准液润洗 5．碱式滴定管未用待测液润洗 6．内有气泡，滴定后无气泡 7．尖嘴未充满标准液就开始滴定 8．滴定时部分标准液附在锥形瓶壁上 9．滴定时摇匀或HCl 成股流下 10．滴前仰视读数，滴后俯视读数
3.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的误差分析
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。

原理:n O H m CuSO m :1:18
)(160
)
(24
能引起误差的一些操作
m
n 值
m(CuSO 4)
m(H 2O) 1．称量前坩埚未干燥 2．晶体表面有水
3．晶体不纯,含有不挥发杂质 4．坩埚内附有不挥发杂质 5．晶体未研成粉末
6．粉末未完全变白就停止加热 7．加热时间过长,部分变黑 8．加热后在空气中冷却称量 9．加热过程中有少量晶体溅出
4.测定1摩尔气体体积的误差分析—以一定质量的镁与足量的稀硫酸反应为例
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。

Vm=（V 气体×M 金属）/m 金属
能引起误差的一些操作
Vm 值
V 气体 m 金属 1．镁带中混有与酸不反应的杂质。

2．镁带称量后用砂皮擦去表面氧化层。

3．硫酸用量不足，反应后还剩余镁带。

4．装置连接处有气体泄漏。

5．用注射器注入硫酸后拔出时，针头与针筒脱离，针头仍插在橡皮塞上。

6．用手紧握C 瓶读出液体的体积。

7．测得的液体体积未扣去硫酸的体积。

8：测得的液体体积未加上导管内的水柱体积。

9：镁带与盐酸是放热反应，在发生装置未冷却到室温的情况下就测定排出液体的体积。

10．镁带部分粘在瓶壁上，未与酸液接触。

11．俯视刻度线读出液体的体积。