氧化还原反应第二课时
高中化学氧化还原反应第二课时课件
要点二 氧化还原反应的规律
3、强弱规律
ne-
复原剂 + 氧化剂
氧化产物 + 复原产物
12e-
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
不标得与失。
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
小结：氧化复原反响根本概念之间的关系
复原剂 具有 复原性 失电子 氧化反响 价升高
①同时存在 ②得失电子相等
氧化剂
具有
氧化性
得电子 价降低
复原反响
含价升 高元素
氧化产物
复原产物
含价降 低元素
氧化复原反响
第二课时
一、氧化复原反响
(1)反响类型
氧化反 还原反
应：物质所含元素化合价_升____高_____的反应 应：物质所含元素化合价_降____低_____的反应
有元素化合价升降 氧化还原反应： 的化学反应 _______________________________________
B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-来自要点二 氧化还原反应的规律
1．守恒规律 氧化复原反响中，得失电子总数相等，元素化合 价升降总数相等，反响前后电荷总数相等〔离子反 响〕。 即 复原剂失电子总数 = 氧化剂的电子总数
第二章第三节氧化还原反应(第二课时)
（5）难易律
①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子 的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质 不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。 如稀有气体既难失电子，又难得电子。）
②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的 优先发生反应； 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优 先发生反应。
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂：得降还 还原剂：失升氧
练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、 还原产物。
高温
SO2 + Cl2 + 2H2O==2HCl + H2SO4
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
【交流· 思考】
反应物
0
生成物
+2
反应物
+1 H2SO4
生成物
0
Zn
ZnSO4
H2 还原产物
+2
氧 化 反 应
还原剂 氧化产物
-1 0
氧化剂
&#
+3
MnO2 氧化剂
0
MnCl2 还原产物
-1
还原剂 氧化产物 Fe FeCl3 还原剂 氧化产物
还 原 反 应
Cl2 氧化剂
FeCl3 还原产物
三．常见氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如：Cl2、Br2、O2等 ②元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸： 如：浓H2SO4、HNO3等 ③元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐： 如：KMnO4、KClO3、FeCl3等 ④ 过氧化物：如：Na2O2、H2O2等
（1）CuO + H2 == Cu + H2O
人教版高中化学必修一课件氧化还原反应(第2课时)
得6e- 、化合价 、被被还氧原化
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。
失去4e-,化合价升高，被氧化
2C+2uO+C2C0 u+C高O温2 0
+4
得到2×2e-,化合价降低，被还原
四、守恒规律：
电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失 总数相等（化合价升降总数相等）
高中化学课件
灿若寒星整理制作
氧化还原反应
（第二课时）
[知识回顾]
结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还 原反应的关系。
反应实例
反应类型 是否属于氧 化还原反应
3Fe+2O2点=燃Fe3O4
化合反应 是
CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 非
2H2O=电2解H2+O2 分解反应 是
⑴SO2+2H2S=2H2O+3S↓
⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得4e- 、化合价 、被氧还化原
+4
-2
0
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓
失4e-、化合价 、被被还氧原化
失6e-、化合价 、被被氧还化原
0
+5
+2
+2
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
[思考与练习]
已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-
被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化
合价是（）
第三节 氧化还原反应 第2课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
化合价降低
化合价升高
+3 -2
+2 -2
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧化剂、还原剂
知识梳理
化合价升高
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
化合价降低
氧还 化原 剂剂
还氧 原化 产产 物物
化合价升高
+3 -2
+2 -2
Fe2O3 ＋ 3CO
物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价 最高价 中间价 最低价
实例
性质
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4、FeCl3、浓 H N O3、浓 H2 S O4
只有___氧___化__性____
＋4
＋4
＋2
0
SO2、Na2 S O3、FeSO4、S
既有___氧___化__性____ 又有___还___原__性____
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂、还原剂
知识梳理
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂、还原剂
2e-
CuO＋H2
氧化剂 还原剂
Cu＋ H2O
2e-
(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 氧化剂是_K_M__n_O__4 ，还原剂是_H__2O__2_；氧化产物是_O__2_，还原产物是_M__n_S_O__4 。
氧化还原反应第二课时
Fe+S
△
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应进行的难易程度（反应条件）比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
混合物）
• 其他HClO，漂白粉等
还原剂 活泼金属：K,Ca,Na等 某些非金属单质：H2，C，Si等 含有低价元素的化合物：NH3，H2S，HI等 某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3等 某些非金属的低价氧化物：CO,NO 某些盐溶液中的较低价态的金属阳子:Fe ,Cu 某些有机化合物：CH3CHO等
第二课时 氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化产物具有氧化性 还原产物具有还原性
氧化还原反应第二课时
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系:
分解反应
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
复习
判断一个化学反应是否氧化还 原反应的方法是: 凡是有元素化合价升降( 即化合价 变化 )的反应均是氧化还原反应.
1、氧化还原反应与电子转移的关系： 试分析： 2Na+Cl2=2NaCl 中各元素的 化合价升降与原子间电子转移的关系？
金属和非金属反应： 金属元素失去几 个电子，化合价就升高几价。非金属元 素得到几个电子，化合价就降低几价。
练习：1、下列反应是否氧化还原反应，是 的指出氧化剂和还原剂。
(1).MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2 +2H2O；
加热
加热
(2).2HgO==== 2Hg + O2
(3).2HCl+CaCO3===CaCl2 +H2O+CO2
(4).Zn+CuSO4====ZnSO4 +Cu
[练习]完成下列化学方程式并 判断反应类型: (1) Zn+HCl---(2) Fe+CuSO4--(3) Cu(OH)2+HCl--(4) CaO+H2O--点燃 (5) H2+Cl2----(6) CaCO3----
NaCl形成动画示意图
２、氧化还原反应与电子转移的关系： 试分析： H2+Cl2=2HCl 中各元素的化 合价升降与原子间电子转移的关系？
非金属和非金属反应：元素有多少电子 对偏离，化合价就升高几价。元素有多 少电子对偏向，化合价就降低几价。
结论1： 氧化还原反应的本质定义：
凡是有电子转移（得失或偏移） 的反应都是氧化还原反应。反之， 则是非氧化还原反应
1.3氧化还原反应(第二课时)课件2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
D. SO2＞I－＞ Fe2+＞Cl－
试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱 的顺序是（ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2 ）
常温下，下列三个反应都能发生：
2D－ ＋ A2 == 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 == 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 == 2C－ ＋ A2 由此得出正确结论是（ ） A. A－、B－、C－、D－中C－还原性最强 B. A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱 C. 2C－＋B2 == 2B－＋ C2不能发生 D. 还原性A－＞B－
3. 下列变化，必须加入还原剂才能实现的是(
)
A．NaCl→AgCl
B．H2O→O2
C．KClO3→KCl
D．MnO2→MnCl2
4. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离
态（单质），则该元素（
）
A．一定被氧化
B．一定被还原
质的氧化性或还原性？
Cl的化合价可以由-1价升高， O的化合价可以由-2价升高，
HCl既有氧化性又有还原性 MnO2既有氧化性又有还原性
如何判断物质氧化性或还原性强弱？
MnO2 + 4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2是氧化剂，HCl是还原剂 MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应 中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？
说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相 对较强
方法一：金属活动顺序 失电子能力增强，还原性逐渐增强
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、
Ag
K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、
氧化还原反应(第二课时)
氧化 价降低，得 剂 ( 氧化性)
还原反 应
还原产 物
电子 相等 相等
价升高，失 还原 电子 剂 ( 还原性) 氧化反
氧化产 物
应
同种元素不同价态之间的氧化还原反 应，化合价的变化遵循： 高价＋低价 ───→ 中间价（归中反 应） 中间价────→高价＋低价（歧化 反应） 同种元素，相邻价态间不发生氧化还原 反应。
江西省鹰潭市第一中学还原剂
〖交流· 探究〗 从电子转移的观点说明氧化
剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→
发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
总结：
氧化剂：得到电子，化合价降低， 被还原，是还原反应。
还原剂：失去电子，化合价升 高，被氧化，是氧化反应。
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）
还原性:还原剂失电子的性质（或称还原能力）
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后 的生成物 还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后 的生成物 氧化性和还原性强弱的判断： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
元素(判断依据) 实质 反应过程
化合价升高 化合价降低 失e得e氧化反应 还原反应
反应物 反应物性质
还原剂 氧化剂 还原性 氧化性
口诀：升失氧，降得还；若说剂，正相反。
（二）氧化还原反应 0 +2
例：CuO
失氧
+
H2
△
0
+1
Cu + H2O 还 原 产 物
氧化还原反应第二课时
②低价态的氧化物：CO SO2
③含较低价态元素的酸：HI,H2S,H2SO3 ④含较低价态元素的盐：Na2S,Na2SO3
,KI,FeCl2
氧化性、还原性的强弱只与该元素原子 得失电子的难易程度有关，而与得失电 子的数目多少无关。得电子能力越强， 其氧化性越强；失电子能力越强，其还 原性越强
应用：化学方程式配平及计算
（2）强弱规律
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
应用：比较物质氧化性（还原性）的强弱； 判断反应能否发生
（3）价态规律
元素处于最高价态：只有氧化性 元素处于最低价态：只有还原性 元素处于中间价态：既有氧化性也有还原性
（4）转化规律
（1）元素相邻价态之间的转化最易
应用：进行物质性质（氧化性、还原性）强弱 的判断
（7）先后规律
同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化； 同理，同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先 被氧化
应用：反应先后次序的判断
单质的氧化性逐渐减弱，
对应离子的还原性逐渐增强
（3）根据产物的价态判断
在相同条件下，不同氧化剂将同一还原剂氧 化的价态越高其氧化性越强
Cu Cl2 CuCl2 2Cu S Cu 2 S
氧化性：Cl2>S
点燃
（4）根据反应条件来判断
与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，其反应越 困难，其氧化性（还原性）越弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属单质还原性（金属性）逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ …Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) …… 对应阳离子的氧化性（非金属性）逐渐增强
氧化还原反应第二课时
A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性： KClO3还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难 >I2 理解感悟 氧化性、 易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强， D．还原剂为 KIO3，氧化剂为 I2 其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。重点学会 从化学反应的角度判断，一般而言，同一氧化还原反应中，氧化 剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
剂，氯元素被还原，Cl2 发生还原反应，FeCl3 是还原产物。
三 物质的氧化性或还原性判断与比较
1. 试从铁元素的价态分析，单质铁只具有还原性，FeCl3(Fe3＋) 只具有 氧化 性，FeCl2(Fe2＋)具有 氧化性和还原 性。
2． 根据初中学习过的金属活动性顺序表可推测铁粉可与硫酸 铜溶液发生置换反应，其反应的离子方程式是 Fe＋Cu2＋ ===Fe2＋＋Cu。分析回答： (1)还原剂是 Fe ， 还原产物是Cu ； 二者都具有 还原 性， 其强弱顺序是 Fe>Cu 。 (2)氧化剂是 Cu2＋ ， 氧化产物是 Fe2＋ ； 二者都具有 氧化 性， 其强弱顺序是 Cu2＋>Fe2＋ 。
归纳总结
1．有关概念 (1) 氧化剂是得到电子 ( 或电子对偏向 ) 的物质； (1) 氧化剂是得到电子 ( 或电子对偏向 ) (1) 氧化剂是得到电子 ( 或电子对偏向 ) 的物质； (1)氧化剂是得到电子 (或电子对偏向 )的物质； 的物质； 还原剂是失去电子 ( 或电子对偏离 ) 的物质。 还原剂是失去电子 ( 或电子对偏离 ) 还原剂是失去电子 ( 或电子对偏离 ) 的物质。 还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质。 的物质。 (2) 氧化反应是元素化合价升高的反应； (2) (2) 氧化反应是元素化合价升高的反应； (2)氧化反应是元素化合价升高的反应； 氧化反应是元素化合价升高的反应；
《氧化还原反应(第二课时)》教案
《氧化还原反应（第二课时）》教案你能指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目吗？ 【活动3】请你分析下列反应中氧化剂或还原剂具有的相同作用，说说它们体现的性质。
【小结3】1.氧化剂的作用是使物质氧化,具有氧化性,反应时本身被还原。
2.还原剂的作用是使物质还原,具有还原性,反应时本身被氧化。
【活动4】基于元素的化合价,判断下列物质是否可能具有氧化性或还原性. 【小结4】1.元素处于最高价,只具有氧化性2.元素处于最低价,只具有还原性3.元素处于中间价,既具有氧化性,又具有还原性 【活动5】根据下列物质中元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性。
【小结5】常见的氧化剂有活泼非金属单质：如Cl 2与O 2等，含有较高价态元素的含氧酸：如浓硫酸、HNO 3等，含有较高价态元素的离子：如MnO 4- Fe 3+等常见的还原剂有活泼金属单质，部分非金属单质：如C 、H 2等，一些含有较低价态元素的氧化物：如CO 等,一些含较低价态元素的离子：如I -、Fe 2+等。
【应用】1.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe 3+转变为易被吸收的Fe 2+，这说明维生素C 具有氧化性还是还原性？2.通过分析这些反应，你对盐酸的化学性质有了哪些新的认识？①MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2O②Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑③2HCl Cl 2 ↑ + H 2 ↑任务二、氧化还原反应的应用应用1研究物质的性质【活动1】探究H 2O 2的参与氧化还原反应时体现的性质，利用元素化合价预测H 2O 2的性质。
【活动2】根据预测H 2O 2可能具有还原性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并预测产物。
【活动3】根据预测H 2O 2可能具有氧化性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并解释相关现象。
氧化还原反应第二课时完整课件
2KClO3 == 2KCl + 3 O2 △
得2×6e-,化合价降低，被还原
讨论：
双线桥法表示电子转移情况应注意什么？ ４、双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等
得6×e-，化合价降低，被还原
3Cl2 + 8NH3 ＝6NH4Cl + N2
失2×3e-化合价升高，被氧化
再见！
6、常见错误：
失3×2e-,化合价升高，被氧化
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
得8×3e-,化合价降低，被还原 得6e-,化合价降低，被还原
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
失6e-,化合价升高，被氧化
课外练习：在3Cl2 + 8NH3 ＝6NH4Cl + N2 的反 Cl2 ，还原产物是__________ NH4Cl ， 应 中，氧化剂是_________ 若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是 68 ________g, 用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。
5、各种类型的电子转移情况：
1、氧化剂，还原剂为不同种物质 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、氧化剂，还原剂为同种物质 2HClO = 2HCl + O2 ↑ 3、同种元素既被氧化，又被还原 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO 4、部分作氧化剂 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 5、部分作还原剂 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
氧化还原反应第二课时
+4
-1
+2
0
氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 氧化产物：Cl2 还原产物：MnCl2
表示氧化还原反应电子 转移的两种方法
1.用双线桥表示同种元 素的电子得失(双线桥 法)
氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥：
标价态（标化合价，找出变价元素）； 连双线（反应物指向产物，箭头箭尾指向同一
还原性最弱；但K+的氧化性最弱，Ag+的氧化性最 强
补充：Fe3+放在Cu2+与Hg2+之间
2.非金属单质的氧化性越强，其阴离子 的还原性反而越弱。比如F2的氧化性最强，
F-的还原性最弱；S的氧化性最弱，S2-的还原性最 强
练习册P28
要点一 氧化性和还原性强弱的比较
1.剂＞产物 2.两个反比 【例题讲解】
练习
1. 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O
2. Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如： 卤素单质 、O2、S等。 3+ ②高价金属阳离子如：Fe ③高价或较高价含氧化合 物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、KMnO4。
常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如 K、Na等。 ②一些非金属单质：如H2、 C等。 ③较低价的化合物：CO等。
四.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性 质（或氧化能力）
还原性:还原剂失电子的性 质（或还原能力）
氧化剂有氧化性 还原剂有还原性
氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原 产物的还原性
氧化还原反应第二课时课件
氧化剂
还原产物 氧化产物
还原剂
氧化还原反应第二课时
2、有反应：
①Zn2HCl ZnCl2 H2
②2KClO3
MnO2
2KCl3O2
③MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O
④5KClKClO33H2SO4 3K2SO4 3Cl2 3H2O
问：在上面四个反应中，反应②中MnO2作 催化剂 ，反应③中 MnO2作 氧化剂 ，反应①中HCl作 氧化剂 ，反应③中HCl 作 还原剂 ，反应②中KClO3作氧化剂、还原剂，反应④中KClO3 作 氧化剂 ，反应②中KCl是还原产物，反应④中KCl是 还原剂 。
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
反应物
生成物
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的化合价升高。
氧化还原反应第二课时
化合价降低，得到电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
• 1. 下列说法中，正确的是 (
)
• A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物
• B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物 质
• C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
• D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一 物质
氧化剂 还原剂
e 失
5×
-
氧化还原反应第二课时
（2）“单线桥”法 2e-
△
CuO + H2 === Cu + H2O
12e-
2KClO3 =△== 2KCl + 3O2 ↑
1.3.2氧化还原反应第二课时课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
2e－
Fe＋Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu
单线桥法
任务一 氧化剂还原剂
小结2
电子数目
还原剂
氧化剂
反应中 转移的电子数 =还原剂失去的电子数 =氧化剂得到的电子数 =一个原子转移的电子数乘以被氧化或被还原的个数
练习：指出下列反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方
向和数目。
2e－
Zn+Ag2O===2Ag+ZnO
氧化还原反应
第二课时
旧知回顾 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
任务一 氧化剂还原剂
活动1：根据上节课学过的氧化还原反应的内容，分析反应 物质的变化特征，你能对反应物进行分类吗？
化合价升高，
氧化反应
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化合价降低，
，还原反应
还原剂
1
2
3
向试管1中加入约1 mL酸性KMnO4溶液 后再滴入约5 mL的KI 溶液，充分反应后加 1-2滴淀粉
向试管2中加入约2 mL 的KI溶液，1-2滴淀粉， 再逐滴加入约1mLH2O2
溶液
高锰酸钾溶液由紫 红色褪去
向试管3中加入约2 mL酸性KMnO4溶液， 逐滴加入约5 mL的 H2O2溶液
紫色褪去且产生 大量气泡
2KMnO4＋5H2结O2论H：2OK[M碘n(IO2)4遇氧淀化粉性变、蓝K色I还] 原性、 H2O2有强氧化性，也有还原性
任务二 氧化性还原性 小结：研究物质氧化性和还原性的思路
预测性质
选取性质相 反的试剂
预测产物 及现象
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《氧化还原反应》第二课时教学设计
海门市三厂中学朱圣健2009.9 【教学目的】
一、知识与技能
1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；
二、过程与方法
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】氧化还原反应的本质
【教学难点】氧化还原反应的概念的应用
【教学过程】
［课前练习］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？
1、2 Na+Cl2＝2NaCl
2、Fe +CuSO4＝FeSO4 +Cu
3、2 HgO ＝2Hg +O2 ↑
4、NH4NO3＝N2O ↑+2H2O
5、CaO +H2O ＝CaCO3
6、3 Fe +2O2＝Fe3O4
7、BaCl2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 8、CaCO3＝CaO +CO2↑
［提问］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
［讲解］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。
［投影］
［即时训练］1、判断下列说法正确与否
○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。
○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。
2、判断下列反是否属于氧化还原反应？
○1、2CuO ＋H 2＝C ｕ＋H 2O
○2、MnO 2＋4HCl(浓) ＝MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑
○3、3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
○4、2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑
○5、CaCO 3＋H 2O ＋CO 2＝Ca(HCO 3)2
［过渡］在反应○
1中，H 2―H 2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H 2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H 2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H 2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
［板书］二、氧化剂和还原剂
［提问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？
［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
［讲解］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
［板书］氧化产物：氧化后的生成物
△
还原产物：还原后的生成物。
［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为
氧化剂+
［过渡］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。
［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
［投影小结］步骤：
1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2、线上标明电子得失数。
［即时训练］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
(1) 3 H2 + Fe2O3＝3H2O + 2Fe
(2) 2KClO3＝2KCl + 3 O2
(3) 2H2S +SO2＝3 S+2H2O
［板书］(2) 单线桥——表示电子转移情况
［投影小结］步骤：重点：
（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
［过渡］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。
［板书］3、常见的氧化剂与还原剂
［投影小结］
1、常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2
2、常见的还原剂：
化合价降低，得电子，被还原
(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)
(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
(3) 某些非金属单质：C、H2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
［课堂小结］
【课堂训练】
1、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()
A．是否有氧元素参加反应
B．是否为置换反应
C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应
2、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()
A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．作氧化剂的物质不能是还原剂
3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是()
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
4、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O
被检验的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，1 mol氧化剂完全反应得到________mol电子。
5、实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。
(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2________L。
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：__________________________________。
【课后巩固】
《自主学习突破课堂》相关章节练习题。