氯气的性质

氯气的性质

巢湖市烔炀中学

周盛

课标要求：结合实验，分析和掌握氯气的物理和化学特性

教材分析：学生在学习本节课之前，已经学习了金属及其化合物的知识，对元素及其化合

物的学习已有一定的基础，前面一节学习了硅的有关内容，初步了解了非金属的有关知识，通过本节内容的学习，学生可以掌握非金属元素及其化合物元素及其化合物的性质的学习

思路和学习方法，并且在前面第二章学习了离子反应和氧化还原反应，本节可起到很好的

巩固作用。

三维目标：

1. 知识与技能

（1）使学生了解氯气的物理性质和用途

（2）使学生初步掌握氯气与金属、氢气、水反应的化学性质

（3）从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气、水等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属

2.过程与方法

（1）培养学生自主学习的方法

（2）培养学生观察能力及抽象概括能力，形成规律性认识和总结归纳方法

（3）培养学生的创新意识和相互协作意识

3.情感态度与价值观

（1）通过化学事件的教育，培养学生科学意识和科学素养

（2）培养学生的环保意识和社会责任感

教学重点：氯气的化学性质

教学难点：氯气与水反应

教学方法：多媒体技术与实验演示相结合、实验探究法

教具准备：多媒体课件、投影仪

课时安排：一课时

教学过程：

导入新课：在日常生活中我们接触的很多东西都涉及到氯元素，例如：我们输液时的生理盐水，自来水的杀菌消毒都有氯元素的参与。从这节课开始，我们就来学习有关氯及其化合物的知识。

推进新课：

板书：氯气的性质

引入：多媒体课件展示与氯气有关的图片。

1、第一次世界大战德军使用氯气

2、京沪高速公路淮安段氯气泄露事件

学生活动：观看多媒体课件，初步了解和感受氯气的危害。

设问：氯气是怎样被发现的呢？

学生活动：学生自主阅读“科学史话”，并写出舍勒发现氯气的化学方程式。

过渡：氯气究竟是一种怎样的物质呢？下面我们就来研究这种气体物质。

展示：向学生展示一瓶刚制备好的氯气。

引导探究：教师引导学生观察、讨论氯气颜色、状态、气味

设问：闻氯气的正确方法是怎样的？

演示：闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

板书：1、氯气的物理性质

黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水（1：2），密度比空气大，熔、沸点较低，易液化。

问题探究：假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？

答案参考：1、人躲向地势较高的地方去 2、防毒面具┈┈┈

过渡：初中我们学习过原子结构示意图的画法，下面请同学们画出氯原子的结构示意图，并借此推测氯原子的性质

学生活动：学生画出氯的原子结构示意图，通过氯的原子结构推测氯原子性质。

分析：氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。

讲述：结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，其单质的性质非常活泼，具有极强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。

板书：2、氯气的化学性质

讲述：氯气可以与活泼的金属钠反应，还可以与不太活泼的金属反应，如Fe、Cu等也能在氯气中燃烧生成FeCl3和CuCl2，生成物均为高价金属氯化物，表现出强氧化性。

板书：(1)与金属反应

2Na + Cl2 = 2NaCl 2Fe +3 Cl2=2FeCl3 Cu+ Cl2= CuCl2

设问：氯气可以与金属发生反应，那么氯气能不能与氢气发生反应呢？

实验探究：H2在Cl2中燃烧，指导学生观察现象。

注意：氢气存在爆炸极限，因此氢气在点燃时一定要验纯。

合作探究：通过H2在Cl2中燃烧的实验，进一步理解燃烧的条件及其本质。

总结：燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，任何发光发热的

剧烈化学反应都可以叫燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应。

板书：（2）与非金属反应

H2 + Cl2 = 2 HCl

讲述：实验证明，在一定的条件下，Cl2还可以和P等非金属发生反应。

过渡：你是否偶尔碰到过这样的情形：有时打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，你想过

这是什么原因吗？

设问：氯气是一种有毒的气体，自来水厂为什么还用氯气来杀菌消毒？氯气溶于水为什么

能杀菌消毒呢？

学生活动：学生讨论提出初步猜想。

实验探究：氯气是否与水发生反应？如果发生了反应一定有新物质生成。我们把氯气溶于

水所得的水溶液称为氯水，新制氯水中的成分究竟是什么？

学生活动：教师提供仪器和药品（试管二支、胶头滴管二支、新制氯水、紫色石蕊试液、

硝酸银溶液、稀硝酸等），学生进行分组实验，通过分组实验验证猜想。

预设方案：验证1：观察氯水论证Cl2分子

验证2：用紫色石蕊试液测氯水的酸碱性

验证3：用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子

学生活动：观察实验现象，小组分析讨论，得出结论

预设目标：新制氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl—

延伸探究：在同学们进行的分组实验中，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后又褪色了呢？是否是Cl2具有漂白性呢？

补充实验：（1）取一张红纸，湿润一半投入干燥氯气中

实验现象：纸条干燥处没有褪色，纸条湿润处褪色了

师生互动：共同讨论，教师指导，得出结论。

总结：干燥的氯气并无漂白性，真正具有漂白性的物质（使石蕊褪色的物质）不是氯气而

是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物——次氯酸（HClO）。发生的反应为

H2O+Cl2=HCl+HClO故新制氯水的成分为Cl2、H2O、HCl、 HClO四种物质。

板书：（3）氯气与水反应

H2O+Cl2=HCl+ H Cl O

讲述：次氯酸具有很强的氧化性，Cl2通入水中会生成次氯酸，能起到杀菌消毒的作用。但同时次氯酸又是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。

实验演示：次氯酸光照分解

讲述：由于Cl2的溶解度不大，而且生成的H Cl O不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用

的漂白粉和漂白液。那么，它们是怎样制得的呢？这个问题我们留到下节课再来进行讨论。

练习反馈：（投影）

1、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（）

A、黄绿色

B、溶于水

C、易液化

D、不支持燃烧

2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）

A、CuCl2

B、FeCl2

C、MgCl2

D、KCl

3、下列关于燃烧的叙述一定正确的是（）

A、所有的氧化还原反应都属于燃烧

B、燃烧所发生的反应都属于氧化还原反应