高考化学一轮复习 第二节 分子结构与性质习题讲解课件

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命题点 2 1．解析：B 原子与 X 原子形成配位键，因为 B 为缺电子原子，
只能作中心原子，故形成配位键时提供孤对电子的原子是 X。 答案：X 2．解析：由化合物 K3FeF6，知它是一种离子化合物，其中的化 学键有离子键和配位键，复杂离子为[FeF6]3－，配位体是 F－。 答案：离子键、配位键 [FeF6]3－ F－
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[考点达标层面] 1．解析：双键中含有 σ 键和 π 键，故 N2、CO2、C2H4 中均含有 σ
键和 π 键。 答案： BC G CE ABD 2．(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共 用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同， 形成共用电子对数目越多，键长越短。 (2)气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量 大 稳定
第二节 分子结构与性质 考点一 [教材知识层面] 1．共用电子对 饱和性 方向性 2.头碰头 肩并肩 发生偏 移 不发生偏移 3.(2)大 短 4.价电子总数相同 [高考考查层面] 命题点 1 1．解析：稀有气体的分子中不含有共价键。
答案：C
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2．解析：单键均为 σ 键，双键和三键中各存在一个 σ 键，其余 均为 π 键。 答案：D
命题点 3 1．解析：只要原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即为
等电子体。 答案：A
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2．解析：COS 与 CO2 互为等电子体，其结构与 CO2 相似，所 以其为直线形结构；CO23－与 SO3 互为等电子体，结构相似， 所以 CO23－为平面正三角形结构；PCl3 与 NF3 互为等电子体， 结构相似，所以 PCl3 为三角锥形结构。 答案：COS 为直线形结构；CO23－为平面正三角形结构；PCl3 为三角锥形结构
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[考点达标层面] 1．解析：(1)BF3 分子中的 B 原子采取 sp2 杂化，所以其分子的立
体结构为平面三角形；NF3 分子中的 N 原子采取 sp3 杂化，其中 一个杂化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子的立体结构为 三角锥形。 (2)乙烷分子中的碳原子采取 sp3 杂化，乙烯、苯分子中的碳原子 均采取 sp2 杂化，乙炔分子中的碳原子采取 sp 杂化，同时含有 三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基 (或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键。
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2．解析：采用反例法判断正误。A 项正确，如 O2、H2、N2 等； B 项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若 分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如 CH4、 CO2、CCl4、CS2 等；C 项错误，某些共价化合物如 C2H4 等 也是非极性分子；D 项错误，非极性分子中不一定含有非极 性键，如 CH4、CO2。 答案：A
化，D 项错。
答案：B
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2．解析：CS2 的空间构型与 CO2 相同，是直线形，①错误；ClO3－ 的空间构型是三角锥形，所以②也错误，SF6 分子是正八面体构 型，中心原子 S 原子具有 6 个杂化轨道，每个杂化轨道容纳 2 个电子(1 对成键电子对)，形成 6 个 S—F 键，所以 SF6 分子有 6 对完全相同的成键电子对，③正确；SiF4 和 SO32－的中心原子 都是 sp3 杂化(但是前者为正四面体，后者为三角锥形)，所以④ 正确。 答案：C
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3．解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C、N、O、 F 组成的共价分子，如 N2 与 CO 均为 14 个电子，N2O 与 CO2 均为 22 个电子。 (2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同， 即可互称为等电子体，NO－ 2 为三原子，各原子最外层电子数之 和为 5＋6×2＋1＝18，SO2、O3 均为三原子，各原子最外层电 子数之和为 6×3＝18。 答案：(1)N2 CO N2O CO2 (2)SO2 O3
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考点二
[教材知识层面]
1．(2)直线 V 三角锥 2.直线 三角 正四面体
[高考考查层面]
命题点 1
1．解析：A 项中 CO2 为 sp 杂化，SO2 为 sp2 杂化，A 项错；B
项中均为 sp3 杂化，B 项正确；C 项中 BeCl2 为 sp 杂化，BF3
为 sp2 杂化，C 项错；D 项中 C2H2 为 sp 杂化，C2H4 为 sp2 杂
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答案：(1)平面三角形 三角锥形
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2．解析：(1)Cu(电子排布式为[Ar]3d104s1)―→Cu2＋的过程中，参与 反应的电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu2＋的电子排 布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。 (2)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子 对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子。 答案：(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子 对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成 配位键
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考点三 [教材知识层面] 1．(2)极性 非极性 极性 极性 非极性 3.(1)非极性 极性 4.镜面 5.强
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：H2S 和 NH3、HCl 都是含有极性键的极性分子；Cl2
是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4 是含有极性键的 非极性分子；C2H4 和 C2H2 是含有极性键和非极性键的非极 性分子。 答案：B
命题点 2 1．解析：共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关，
A 错误；物质的挥发性与分子内键能的大小无关，B 错误；稀 有气体是单原子分子，无化学键，C 错误；氮气分子稳定是 由于氮气分子中含有三键，键能很大的缘故，D 正确。 答案：D
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2．解析：A 选项：NH3 为极性分子不能说明 NH3 一定为三角 锥形；B 项三条 N—H 键键能与键长分别相同，键角相等仍 有可能为正三角形；D 选项与事实不符。 答案：C