高中化学方程式和离子方程式配平专题
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题例题：[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)3 + －[例2]配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O4．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O离子方程式：1. MnO4－+ H2O2+= Mn2++ O2+ H2O2. PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+3. MnO4－+ H2S+ = Mn2++ S+ H2O4. Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+6. Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++7. CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+8. Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O9. BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++i．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
离子反应方程式配平题目
离子反应方程式配平题目离子反应方程式配平是化学中非常基础且重要的一项技能。
它涉及到了离子之间的相互作用和化学方程式的平衡。
在这篇文章中，我将为您介绍一个具体的离子反应方程式配平题目，并逐步解答该题目。
题目：一个溶液中含有钠离子（Na+）、铅(II)离子（Pb2+）和氧化钠（NaOH）。
请编写离子反应方程式，并配平该方程式。
解答：首先，我们需要了解题目中所给离子的化学式和价态，以便编写反应方程式。
钠离子：Na+铅(II)离子：Pb2+氧化钠：NaOH根据题目，我们可以开始编写反应方程式：Na+ + Pb2+ + NaOH → ??接下来，我们需要确定反应式中反应物和生成物的化学式。
根据离子的价态，钠离子的价位为+1，氧化钠中的氧化物离子氧离子的价位为-2，因此氧化钠的化学式为NaOH、氧离子的化学式为O2-。
另外，铅(II)离子的价位为+2。
根据上述信息，编写反应方程式如下：2Na+ + Pb2+ + 2NaOH → Na2Pb(OH)2根据电荷平衡原则，方程式中钠离子和氧离子需要出现相同的个数。
因此，我们将反应物中的钠离子个数乘以2，反应物中的氧离子个数乘以1，最终得到平衡反应方程式。
完成配平后的反应方程式如下：2Na+ + Pb2+ + 2NaOH → Na2Pb(OH)2通过上面的步骤，我们成功配平了该离子反应方程式。
总结一下，配平离子反应方程式的关键是理解离子的价态和化学式，并根据电荷平衡原则进行配平。
需要注意的是，在配平反应方程式过程中，我们也需要注意化学物质的状态标记。
在该题目中，溶液中的离子都是以离子形式存在的，因此在反应方程式中不需要写明物质的状态标记（如(s)、(l)、(g)、(aq)等）。
在实际的化学实验中，我们经常需要配平离子反应方程式，这对于理解和预测化学反应非常重要。
通过熟练掌握相关知识和不断练习，我们可以提高自己在离子反应方程式配平方面的技能。
希望以上内容能够对您理解离子反应方程式的配平有所帮助。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H 右下角的数字，而无机物先看O 的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、 C，再看 O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[ 例 1] 试配平磁铁矿 Fe3O4 与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／ 4)，Al 2O3的系数必须为 4(12/3) 即：3 Fe3O4 十 A1 —— Fe 十 4 Al 2O3（3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的Fe3 O4和 4Al2 O3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和 8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4 Al 2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al 2O31、 Al + O 2—— Al 2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 5、 N2+H2—— NH32、 Al + H 2SO4 —— Al 2（ SO4） 3 + H 2 4、 Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O3二、观察法具体步骤：（ 1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（ 2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解化学方程式的配平是化学反应研究中重要的一环。
在配平化学方程式时，有几种常见的方法。
一种方法是最小公倍数法。
具体步骤为：首先找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
然后将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
依据已确定的物质化学式的系数，推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
最后要验证反应式，确保配平正确。
另一种方法是观察法。
具体步骤为：从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
在配平化学方程式时，需要注意以下几点。
对于有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
对于碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
要让方程两端的电荷相等。
观察法可以用于较复杂的化学方程式。
最后，需要注意先计算再看是否需要配平，有些方程式不需要配平。
举例来说，Al + O2 → Al2O3，这个方程式已经是配平的，不需要再进行配平。
O的系数为2，然后根据碳原子数和氢原子数配平氧原子数，得到配平后的化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO23H2O观察上述化学方程式，可以发现左边的Fe2O3和CO需要配平，根据反应物和生成物XXX原子数和氧原子数的变化，可以得到配平后的化学方程式为：Fe2O33CO == 2Fe + 3CO2奇数配偶法是一种常用的配平化学方程式的方法，其步骤包括：找出出现次数最多的元素，从原子数为单数的元素开始入手，根据已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
例如，对于FeS2O2Fe2O3SO2这个化学方程式，可以按照奇数配偶法的步骤进行配平，最终得到配平后的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2定一法（归一法）是另一种常用的配平化学方程式的方法，其步骤包括：找到关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
高中数学方程式和离子方程式配平专题
高中数学方程式和离子方程式配平专题简介本文档旨在介绍高中数学中方程式和离子方程式配平的相关内容。
方程式配平是数学中一个重要的概念，也是进一步理解数学和化学原理的基础。
在文档中，我们将重点介绍配平的基本原则和方法，以及一些常见的例题和实践中的应用。
数学方程式配平方程式的定义在数学中，方程式是含有一个等号的数学表达式。
方程式配平是指使方程式两边的值相等的过程。
方程式配平的基本原则方程式配平的基本原则是保持方程式两边的值相等。
为了实现这一点，我们可以通过添加系数、合并同类项、化简表达式等方法来改变方程式的结构。
方程式配平的方法在数学中，我们可以使用代数法和图形法等方法来配平方程式。
代数法主要依赖符号计算和代数运算，而图形法则通过绘制图形来解决方程式。
具体选择哪种方法取决于问题的特点。
常见例题1. 配平方程式：2x + 3 = 5解法一：通过代数法，将方程式改写为2x = 2，并解得x = 1。
解法二：通过图形法，将方程式绘制成两条线相交的图形，找到交点，得到解x = 1。
2. 配平方程式：3x^2 + 2x - 7 = 0解法一：通过代数法，使用配方法或因式分解等技巧，解得x = 1或x = -7/3。
解法二：通过图形法，绘制二次曲线图形，找出方程式与x轴相交的点，得到解。
离子方程式配平离子的定义在化学中，离子是具有电荷的原子或分子。
离子具有正电荷的称为阳离子，具有负电荷的称为阴离子。
离子方程式配平的基本原则离子方程式配平的基本原则是保持离子的电荷平衡。
在配平离子方程式时，我们需要确保反应前后正电荷和负电荷的总量相等。
离子方程式配平的方法离子方程式的配平可以使用配平系数、交换离子位置和添加电子数等方法。
通过改变化学方程式的结构，使反应前后离子的数量和电荷相等。
常见例题1. 配平离子方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O解法：通过配平系数，将反应前后的离子数量和电荷进行平衡。
2. 配平离子方程式：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O解法：通过交换离子位置，调整反应前后离子的数量和电荷。
高中化学方程式配平练习题
.配平方程式1．以下化学方程式配公正确的选项是A2KMnO 4＋ 11H2S＋ 5H 2SO4＝ K 2SO4＋ 2MnSO 4＋ 13S↓＋ 16H2OB2KMnO 4＋ 8H 2S＋ 4H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO 4＋ 9S↓＋ 12H 2OC2KMnO 4＋ 5H 2S＋ 3H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO 4＋ S↓＋ 4H 2OD2KMnO 4＋ 5H 2S＋ 3H2SO4＝K 2SO4＋ 2MnSO 4＋ 5S↓＋ 8H 2O2．配平以下以 KMnO 4为氧化剂的氧化－复原反响（ 1）KMnO 4＋SO2＋H2O－MnSO 4＋K 2SO4＋H2SO4（ 2）KMnO 4＋K 2SO3＋H 2O－MnO 2＋K 2SO4＋KOH（ 3）KMnO 4＋KNO 2＋－MnSO 4＋K 2SO4＋KNO 3＋H 2O（ 4）KMnO 4＋H2S＋H2SO4－K 2SO4＋MnSO 4＋S↓＋H 2O（ 5）KMnO 4＋H2O2＋H 2SO4－K2SO4＋MnSO 4＋O2↑＋H 2O（ 6）KMnO 4＋HCl －MnCl 2＋Cl 2＋KCl ＋H2O（ 7）KMnO 4＋NaOH ＋PH3－K 2MnO 4＋Na 2MnO 4＋Na3PO4＋H2O（ 8）KMnO 4＋FeCl2＋H 2SO4－K 2SO4＋MnSO 4＋Fe2(SO4) 3＋Cl 2＋H2O3．配平以下以 Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－复原反响（ 1）K 2Cr2O7＋C＋H 2SO4－K 2SO4＋Cr2(SO4) 3＋CO2＋H 2O（ 2）KI ＋K 2CrO 4＋HCl －CrCl 3＋KCl ＋I2＋H 2O（ 3）K 2Cr2 O7＋Fe3O4＋H 2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4 )3＋K2SO4＋H 2O（ 4）K 2Cr2 O7＋KI ＋－CrPO4＋K 3PO4＋I 2＋H2O 4．配平以下以 HNO 3为氧化剂的氧化－复原反响（ 1）Cu＋HNO 3－Cu(NO 3)2＋NO＋H2O（ 2）FeSO4＋HNO 3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO ＋H2O（ 3）Zn＋HNO 3－Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋H2O（ 4）As2S3＋HNO 3－H3AsO 4＋S＋NO2＋H 2O（ 5）P＋HNO 3＋H2O－H3PO4＋NO（ 6）P＋HNO 3－H3PO4＋NO 2＋H 2O（ 7）AsH 3＋HNO 3－H3AsO 4＋NO 2＋H 2O（ 8）As2O3＋HNO 3＋H 2O－H 3AsO 4＋NO（ 9）Cu2 S＋HNO 3－S＋NO ＋Cu(NO 3)2＋H2O（ 10）Cu2 S＋HNO 3－H 2SO4＋NO ＋Cu(NO 3 )2＋H 2O（ 11）FeS2＋HNO 3＝Fe(NO 3)3＋SO2＋NO＋H2O（ 12） Fe 3P ＋ HNO 3－ Fe(NO 3) 3＋ NO ＋H 3PO 4＋ H 2O （ 13） Fe 3C ＋ HNO 3－CO 2＋NO ＋Fe(NO 3 )3＋H 2O5．配平以下氧化－复原反响（ 1） KNO 2－ K 2O ＋ NO ＋O 2（ 2） P ＋ KOH ＋H 2O －PH 3＋KH 2PO 2（ 3） FeS 2＋ CuSO 4＋H 2O － FeSO 4＋ Cu 2S ＋H 2SO 4 （ 4） P ＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu ＋ H 3PO 4＋H 2SO 4（ 5） P ＋CuSO 4＋H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4（ 6） HClO 3＋ P 4＋ H 2O －HCl ＋H 3PO 4（ 7） Fe(OH) 3＋ NaOH ＋Cl 2－Na 2FeO 4＋NaCl ＋H 2O（ 8） KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋H 2S ＋KHSO 4＋ H 2O（ 9） PbO 2＋H 2SO 4－PbSO 4＋ O 2＋ H 2O（ 10） AsH 3＋ AgNO 3＋H 2O －As 2O 3 ＋Ag ＋HNO 3（ 11） NH 4ClO 4－ N 2↑＋HCl ↑ ＋ O 2↑ ＋H 2O（ 12） NH 4NO 3 －N 2＋NO 2＋H 2O（ 13） NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O（ 14） S ＋ KOH －K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O（ 15） NO 2＋ NaOH －NaNO 2＋NaNO 3 ＋H 2O（ 16） F 2＋NH 3－ NH 4F ＋N 2（ 17） FeS 2 ＋O 2－ Fe 2O 3＋SO 2（ 18）Cu(IO 3)2＋KI ＋H 2SO 4－CuI ↓ ＋I 2＋K 2SO 4＋H 2O6．配平以下含 x 的氧化－复原反响（ 1）S ＋Ca(OH) 2－CaS 2O 3＋CaS · S x ＋ H 2O（ 2） Na 2 S x ＋ NaClO ＋NaOH －Na 2SO 4＋NaCl ＋H 2O（ 3）NO x ＋NH 3－N 2＋H 2O7．配平以下离子氧化－复原反响（ 1） A n ＋ B x －－A y －＋B m（ 2） Cl m ＋ OH －－ ClO n －＋Cl －＋H 2O（ 3） BiO 3 －＋Mn 2＋＋H ＋－Bi3 ＋＋MnO 4－＋H 2O（ 4） VO 2＋＋ H 2C 2 O 4·2H 2O ＋H ＋－VO 2＋＋CO 2↑ ＋H 2O8．配平以下氧化复原方程式（ 1）F 2＋NH 3－NH 4F ＋N 2＋＋2＋↑（ 2）VO＋H2C 2 O 4·H－ VO ＋CO ＋H2O222H 2O ＋（ 3）P 4＋CuSO 4＋H 2O －Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 49．已知铁溶于必定浓度的硝酸溶液中反响的离子方程式为（系数 a ～ k 均为正整数）：aFe ＋ bNO 3 －＋ cH＋dFe 2＋＋ fFe 3＋＋ gNO ↑＋ hN 2O ↑＋ kH 2 O 。
(完整)高中化学方程式配平练习题
配平方程式1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O（12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O5．配平下列氧化－还原反应（1）KNO2－K2O＋NO＋O2（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O（13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O（15）NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O（16）F2＋NH3－NH4F＋N2（17）FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2（18）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O6．配平下列含x的氧化－还原反应（1）S＋Ca(OH)2－CaS2O3＋CaS·S x＋H2O（2）Na2S x＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O（3）NO x＋NH3－N2＋H2O7．配平下列离子氧化－还原反应（1）A n＋B x－－A y－＋B m（2）Cl m＋OH－－ClO n－＋Cl－＋H2O（3）BiO3－＋Mn2＋＋H＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O（4）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O 8．配平下列氧化还原方程式（1）F2＋NH3－NH4F＋N2（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O （3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO49．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
高中氧化还原反应配平练习题及答案
高中氧化还原反应配平练习题及答案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN配平化学方程式i．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2Oii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O（4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O（5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O（6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O（7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O（8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O（2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O（3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2Oiv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O（2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O（3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O（4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O（5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO（6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O（7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O（8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO（9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O（10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O（11） FeS2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O（12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O（13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2Ov．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH ＋ Cl 2－ Na 2FeO 4＋ NaCl ＋ H 2O（8） KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋ H 2S ＋ KHSO 4＋ H 2O（9） PbO 2＋ H 2SO 4－ PbSO 4＋ O 2＋ H 2O（10） AsH 3＋ AgNO 3＋ H 2O － As 2O 3＋ Ag ＋ HNO 3(11) NH 4ClO 4－ N 2↑＋ HCl ↑＋ O 2↑＋ H 2O（12） NH 4NO 3－ N 2＋ NO 2＋ H 2O（13） NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O（14） S ＋ KOH － K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O（15） NO 2＋ NaOH － NaNO 2＋ NaNO 3＋ H 2O（16） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（17） FeS 2＋ O 2－ Fe 2O 3＋ SO 2（18） Cu(IO 3)2＋ KI ＋ H 2SO 4－ CuI ↓＋ I 2＋ K 2SO 4＋ H 2Ovi ．配平下列含x 的氧化－还原反应（1） S ＋ Ca(OH)2－ CaS 2O 3＋ CaS ·S x ＋ H 2O（2） Na 2S x ＋ NaClO ＋ NaOH － Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O（3） NO x ＋ NH 3－ N 2＋ H 2Ovii ．配平下列离子氧化－还原反应（1） A n ＋ B x －－ A y －＋ B m（2） Cl m ＋ OH －－ClO n －＋ Cl －＋ H 2O（3） BiO 3－＋ Mn 2＋＋ H ＋－ Bi 3＋＋ MnO 4－＋ H 2O（4） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2Oviii ．配平下列氧化还原方程式（1） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（2） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2O（3） P 4＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4缺项配平：1、FeSO 4 + K 2Cr 2O 7 + — Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O + K 2SO 42、As 2S 3 + H 2O 2 + OH —— 34AsO - + 24SO - + .3、在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
高中化学 陌生方程式的书写配平专题复习
式表示制备过程:
△ 2H3BO3 ==B 2O3+3H2O 高温 B2O3+3Mg ====3MgO+2B
含氧酸分解
制取单质，铝热反应迁移
例5 （NaH）与AlCl3反应得到NaAlH4的化 学方程式__________。
表面看此方程式很陌生，不好写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根 据题中信息及化合价变化判断产物
例4 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5· H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼 酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5· H2O与硫酸反应的化学方程式为: Mg2B2O5· H2O+2H2SO4 ==2MgSO4+2H3BO3 强酸与弱酸盐反应
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物， 与熟悉的方程式对应，模仿书写。
MnO2与浓盐酸 制备氯气
△ （2）PbO2+4HCl(浓)===== PbCl2+Cl2↑+2H2O
例2 淡黄色固体（S）与热的NaOH溶液反 应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应 的化学方程式：
Cl2与NaOH溶液发 生歧化反应的迁移。
3S+6NaOH
△ =====
2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H 2O 3Ba( H 2 PO2 )2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“一”线变成=”号。
即 Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 21、 H 2O + Fe T Fe 3O 4 + H 22、 C + Fe 2O 3 Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 Fe + CO 24、 C + Fe 3O 4Fe + CO 2化学方程式的配平化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 0的数字，一般是奇数的配 2,假如不够可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、C ，再看0，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
(1) 让方程两端的电荷相等。
(2 )观察法去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法 具体步骤：1•找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2, 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3•依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4,验证反应式。
配平是否正确。
［例1］试配平磁铁矿Fe 3O 4与铝粉共燃的反应方程 Fe 3O 4十AI ——Fe 十Al 2O 3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 X 3 = 12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等， Fe s 04的系数必须为 3(12/4), AI 2O 3的系 数必须为4(12/3)即：3 Fe 3O4 十 A1 ——Fe 十 4 AI 2O 3(3) 再配Fe 和AL 原子。
由已配得的 Fe s 04和4 Al 2O 3可知，Fe 和AI 的系数分别为9和8时，左右两边的 Fe 和AI 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O 4+8AI ----- 9Fe+4 AI 2O 3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe 3O 4+8AI======9Fe+4 AI 2O 3 1、 AI + O 2AI 2O 3 2、 AI + H 2SO 4 — Al 2 (SO 4)3 + H 2 3、 Fe + O 2 - Fe 3O 4 4、 AI + MnO 2Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2 —NH 3二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学 计量数；(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：
3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al 2O3
1、 Al + O 2—— Al 2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 5、 N2 + H 2—— NH 3
2、 Al + H 2SO4 —— Al 2（ SO4） 3 + H 2 4、 Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O3
四，定一法（归一法）
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
方法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为
1，然后根据关键化学式去配平其他化学
式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数
例 配平： C2 H 5OH O2 点燃 CO2 H 2 O
xKMnO 4
①（假设）
yK 2 MnO 4 (x y) MnO2
①（假设）
②（ Mn 守恒）
+ (x y)O2
③（ O 守恒）
由 K 元素守恒（即等式两边 K 原子数应相等）可得： x 2 y 。所以，当 y 1 时，则 x 2 1 2 。再
代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为
2KMnO 4 K 2 MnO4 MnO 2 O2
例..CuS 2 ..+..HNO 3 ..=..Cu(NO 3 )2..+..H 2 SO4 ..+..NO 2..+H 2O ---- 把 CuS 2 中的铜和硫都看成 0 价 . ---- 铜的价态变化 :0 到 +2, 升 2 个数值 .
---- 硫的价态变化 :0 到 +6 升 6 个数值 . ----1 个 CuS 2 分子化合价升高 :2+2*6=14 ---- 每生成 1 个 NO 2 分子化合价降低 :1 个 ---- 求化合升降最小公倍数 ,确定 CuS 2 的系数为 1,NO 2 的系数为 14
完整)高中化学方程式配平练习题
完整)高中化学方程式配平练习题1.此题无格式错误和明显有问题的段落。
2.下面是每个反应的配平结果：1) 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + 2KHSO4 +3H2SO42) 2KMnO4 + K2SO3 + 2H2O → 2MnO2 + K2SO4 + 2KOH3) 2KMnO4 + 2KNO2 + H2O → 2MnSO4 + K2SO4 +2KNO34) 2KMnO4 + 3H2S + 4H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3S↓ + 8H2O5) 2KMnO4 + 3H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 +O2↑ + 5H2O6) 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O7) 2KMnO4 + 3NaOH + H3PO3 → K2MnO4 + Na2MnO4 + Na3PO4 + H2O8) 2KMnO4 + 3FeCl2 + 2H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 3Cl2 + 2H2O3.下面是每个反应的改写：1) 在酸性条件下，二氧化锰氧化亚硫二氧化硫，生成硫酸和锰(II)离子。
2) 在碱性条件下，二氧化锰氧化亚硫酸钾，生成氧化锰(IV)、硫酸钾和氢氧化钾。
3) 在酸性条件下，二氧化锰氧化氧化铁(III)，生成硫酸铬(III)、硫酸亚铁、硫酸钾和水。
4) 在酸性条件下，二氧化锰氧化硫化氢和硫酸，生成硫酸钾、硫酸锰(II)、硫和水。
5) 在酸性条件下，二氧化锰氧化过氧化氢和硫酸，生成硫酸钾、硫酸锰(II)、氧气和水。
6) 在酸性条件下，二氧化锰和盐酸反应，生成氯气、氯化锰(II)、氯化钾和水。
7) 在碱性条件下，二氧化锰氧化亚磷酸钠，生成高锰酸钾、高锰酸钠、磷酸三钠和水。
8) 在酸性条件下，二氧化锰氧化氯化亚铁和硫酸，生成硫酸钾、硫酸锰(II)、氯气、硫酸亚铁和水。
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离子方程式和化学方程式专题
方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。
第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；
第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；
第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。
氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。
在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。
如酸（H+）、碱（OH－）或水（H
2
O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。
2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。
3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。
4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。
例题：
[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)
3
+ Cl－
[例2]配平离子方程式： MnO
4－+ Fe
3
O
4
+ —— Fe3++ Mn2++
化学方程式：
1．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O
D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO
4
为氧化剂的氧化－还原反应
（1） KMnO
4＋ SO
2
＋ H
2
O－ MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
SO
4
（2） KMnO
4＋ K
2
SO
3
＋ H
2
O－ MnO
2
＋ K
2
SO
4
＋ KOH
（3） KMnO
4＋ KNO
2
＋－ MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ KNO
3
＋ H
2
O
3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1） K
2Cr
2
O
7
＋ C＋ H
2
SO
4
－ K
2
SO
4
＋ Cr
2
(SO
4
)
3
＋ CO
2
＋ H
2
O
（2） KI＋ K
2CrO
4
＋ HCl－ CrCl
3
＋ KCl＋ I
2
＋ H
2
O
4．配平下列氧化－还原反应
（1） KNO
2－ K
2
O＋ NO＋ O
2
（2） P＋ KOH＋ H
2O－ PH
3
＋ KH
2
PO
2
（3） FeS
2＋ CuSO
4
＋ H
2
O－ FeSO
4
＋ Cu
2
S＋ H
2
SO
4
（4） P＋ CuSO
4＋ H
2
O－ Cu＋ H
3
PO
4
＋ H
2
SO
4
（5） P＋ CuSO
4＋ H
2
O－ Cu
3
P＋ H
3
PO
4
＋ H
2
SO
4
（6） HClO
3＋ P
4
＋ H
2
O－ HCl＋ H
3
PO
4
（7） Fe(OH)
3＋ NaOH＋ Cl
2
－ Na
2
FeO
4
＋ NaCl＋ H
2
O
（8） KI＋ H
2SO
4
－ I
2
＋ H
2
S＋ KHSO
4
＋ H
2
O
（9） PbO
2＋ H
2
SO
4
－ PbSO
4
＋ O
2
＋ H
2
O
（10） AsH
3＋ AgNO
3
＋ H
2
O－ As
2
O
3
＋ Ag＋ HNO
3
（11） NH
4ClO
4
－ N
2
↑＋ HCl↑＋ O
2
↑＋ H
2
O
（12） NH
4NO
3
－ N
2
＋ NO
2
＋ H
2
O
（13） NH
4NO
3
－ N
2
＋ HNO
3
＋ H
2
O
（14） S＋ KOH－ K
2S＋ K
2
SO
3
＋ H
2
O
（15） NO
2＋ NaOH－ NaNO
2
＋ NaNO
3
＋ H
2
O
（16） F
2＋ NH
3
－ NH
4
F＋ N
2
（17） FeS
2＋ O
2
－ Fe
2
O
3
＋ SO
2
（18） Cu(IO
3)
2
＋ KI＋ H
2
SO
4
－ CuI↓＋ I
2
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
O
离子方程式：
1. MnO
4－+ H
2
O
2
+= Mn2++ O
2
+ H
2
O
2. PbO
2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO
4
－+
3. MnO
4－+ H
2
S+ = Mn2++ S+ H
2
O
4. Cr
2O
7
2－+ I－+ = Cr3++ I
2
+
6. Fe3++ Mn2++ H
2O= MnO
2
+ Fe2++
7. CrO
42－+ S2－+ = Cr(OH)
3
+ S
2
O
3
2－+
8. Cr
2O
7
2－+ H
2
O
2
+ = Cr3++ O
2
+ H
2
O
9. BiO
3－+ Mn2++ = MnO
4
－+ Bi3++
答案：
[例1]
6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－
[例2]
MnO4－+5Fe3O4+48 H+==15Fe3++Mn2++24H2O
1.D
2.（1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3
3. （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8
4.（1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5
（5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8
（13）5 4 2 9
（14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8
（18）2 24 12 2 13 12 12
1.2MnO4－+ 5H2O2+6 H+=2Mn2++5 O2+ 8H2O
2.5PbO2+ 2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+ 2 H2O
3.2MnO4－+ 5H2S+6 H+ =2Mn2++ 5S+8H2O
4.Cr2O72－+6I－+14H+ = 2Cr3++ 3 I2+7 H2O
6．2Fe3++ Mn2++ 2H2O= MnO2+2Fe2++4 H+
7.8CrO42－+ 6S2－+23 H2O = 8Cr(OH)3+ 3S2O32－+22 OH－
8.Cr2O72－+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O
9.5BiO3－+2Mn2++14 H+ = 2MnO4－+5Bi3++7H2O。