高一化学必修二第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案
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2．下列反应属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D．燃烧反应和中和反应 【答案】D 【分析】 反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量， 该反应为放热反应，据Βιβλιοθήκη Baidu进行分析。
7．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·mol－ 化合物
3．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 2NOg O2 g 2NO2 g ，下列不能说
明该反应已达到平衡状态的是（ ） A．正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率 B．混合气体的颜色不再改变 C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】A 【详解】 A．正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率之比等于 2:1 时，反应达到平衡状态， 符合题意，A 正确； B．NO 为无色，NO2 为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明 NO2 的浓度不变，即反 应达到平衡状态，不符合题意，B 错误； C．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当 容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C 错误； D．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气 体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再 变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D 错误； 答案选 A。 【点睛】
【答案】D
【详解】
A、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A 错
误；
B、反应容器中 Y 的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B 错误；
C、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C 错误；
D、不满足速率之比和系数成正比关系，D 正确； 正确答案：D。
【详解】 A 项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故 A 不选； B 项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故 B 不选； C 项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故 C 不选； D 项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故 D 可选； 故答案选 D。
混合气体的平均摩尔质量= m(气体总质量) 。 （n 气体总物质的量）
4．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能
说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中 Y 的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．2v 逆(X)＝v 正(Y)
D．灼热的炭与二氧化碳反应，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D 符合题意；
故选 D。
6．2 mol A 与 2 mol B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋ zD(g)；若 2 s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( ) A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B 的转化率为 75% D．反应前与 2 s 后容器的压强比为 4∶ 3 【答案】C 【详解】 2s 后 A 的转化率为 50%，则反应的 A 为 2mol×50%=1mol，则 2A（g）+3B（g） 2C（g）+zD（g）， 开始（mol）2 2 0 0 转化（mol）1 1.5 1 0.5z 2s（mol） 1 0.5 1 0.5z
A．v（C）= =0.25 mol·L－1·s－1=v（D），故 A 错误；
B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由 A 可知，z=2，故 B 错误；
C．B 的转化率为
×100%=75%，故 C 正确；
D．反应达 2 s 时，容器内总物质的量为 nA＋nB＋nC＋nD＝1 mol＋0.5 mol＋1 mol＋1 mol ＝3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为 4∶3.5，压强比为 4∶3.5，D 项错 误； 答案选 C。
5．下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气
B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧
D．灼热的炭与二氧化碳反应
【答案】D
【详解】
A．镁与盐酸反应放出氢气，属于放热反应，A 不合题意；
B．氢氧化钠与盐酸的反应，属于非氧化还原反应，B 不合题意；
C．硫在空气或氧气中燃烧，属于放热反应，C 不合题意；
高一化学必修二第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案
一、选择题
1．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产 纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法不．正．确．的是 A．用 Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B．若生产中不通入 N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 C．加适量的 H2O2 是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O D．溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 1:2 【答案】A 【详解】 A. Na2CO3 溶液水解显碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，但不能除去表面的铁 锈，故 A 错误； B.废铁屑被硫酸溶解生成硫酸亚铁，生成的亚铁离子被双氧水部分氧化生成铁离子，形成 亚铁离子和铁离子的混合溶液，若生产中不通入 N2，暴露在空气中生产，亚铁离子会被空 气中的氧气氧化生成铁离子，将不能得到高纯度四氧化三铁产品，其中会混入氧化铁杂 质，故 B 正确； C.根据 B 的分析，加适量的 H2O2 是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+ ,涉及反 应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故 C 正确； D.根据最终产品为四氧化三铁，其中 Fe2+和 Fe3+的数目比为 1:2，因此溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+ 的浓度比为 1:2，故 D 正确； 故选 A。
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D．燃烧反应和中和反应 【答案】D 【分析】 反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量， 该反应为放热反应，据Βιβλιοθήκη Baidu进行分析。
7．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·mol－ 化合物
3．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 2NOg O2 g 2NO2 g ，下列不能说
明该反应已达到平衡状态的是（ ） A．正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率 B．混合气体的颜色不再改变 C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】A 【详解】 A．正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率之比等于 2:1 时，反应达到平衡状态， 符合题意，A 正确； B．NO 为无色，NO2 为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明 NO2 的浓度不变，即反 应达到平衡状态，不符合题意，B 错误； C．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当 容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C 错误； D．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气 体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再 变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D 错误； 答案选 A。 【点睛】
【答案】D
【详解】
A、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A 错
误；
B、反应容器中 Y 的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B 错误；
C、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C 错误；
D、不满足速率之比和系数成正比关系，D 正确； 正确答案：D。
【详解】 A 项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故 A 不选； B 项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故 B 不选； C 项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故 C 不选； D 项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故 D 可选； 故答案选 D。
混合气体的平均摩尔质量= m(气体总质量) 。 （n 气体总物质的量）
4．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能
说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中 Y 的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．2v 逆(X)＝v 正(Y)
D．灼热的炭与二氧化碳反应，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D 符合题意；
故选 D。
6．2 mol A 与 2 mol B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋ zD(g)；若 2 s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( ) A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B 的转化率为 75% D．反应前与 2 s 后容器的压强比为 4∶ 3 【答案】C 【详解】 2s 后 A 的转化率为 50%，则反应的 A 为 2mol×50%=1mol，则 2A（g）+3B（g） 2C（g）+zD（g）， 开始（mol）2 2 0 0 转化（mol）1 1.5 1 0.5z 2s（mol） 1 0.5 1 0.5z
A．v（C）= =0.25 mol·L－1·s－1=v（D），故 A 错误；
B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由 A 可知，z=2，故 B 错误；
C．B 的转化率为
×100%=75%，故 C 正确；
D．反应达 2 s 时，容器内总物质的量为 nA＋nB＋nC＋nD＝1 mol＋0.5 mol＋1 mol＋1 mol ＝3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为 4∶3.5，压强比为 4∶3.5，D 项错 误； 答案选 C。
5．下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气
B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧
D．灼热的炭与二氧化碳反应
【答案】D
【详解】
A．镁与盐酸反应放出氢气，属于放热反应，A 不合题意；
B．氢氧化钠与盐酸的反应，属于非氧化还原反应，B 不合题意；
C．硫在空气或氧气中燃烧，属于放热反应，C 不合题意；
高一化学必修二第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案
一、选择题
1．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产 纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法不．正．确．的是 A．用 Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B．若生产中不通入 N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 C．加适量的 H2O2 是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O D．溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 1:2 【答案】A 【详解】 A. Na2CO3 溶液水解显碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，但不能除去表面的铁 锈，故 A 错误； B.废铁屑被硫酸溶解生成硫酸亚铁，生成的亚铁离子被双氧水部分氧化生成铁离子，形成 亚铁离子和铁离子的混合溶液，若生产中不通入 N2，暴露在空气中生产，亚铁离子会被空 气中的氧气氧化生成铁离子，将不能得到高纯度四氧化三铁产品，其中会混入氧化铁杂 质，故 B 正确； C.根据 B 的分析，加适量的 H2O2 是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+ ,涉及反 应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故 C 正确； D.根据最终产品为四氧化三铁，其中 Fe2+和 Fe3+的数目比为 1:2，因此溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+ 的浓度比为 1:2，故 D 正确； 故选 A。