高三化学课件 化学反应速率

A.水 D.Na2SO4溶液 G.Na2CO3溶液
B.NaCl(固) E.NaNO3溶液 H.NaAc溶液
C.NaCl溶液 F.NaOH溶液 I.CuSO4溶液
【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应： CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I－，25℃时，该反应速率 由下列经验公式决定：V＝k·c(CH3COCH3)·c(H+)，（式 中k为速率常数，k＝2.73×10－5L.mol-1.s-1）。 （1）己知刚开始时c(CH3COCH3)＝0.1mol/L，c(H+)＝ 0.01mol/L,c(I2)＝0.01mol/L,问25℃时，当溶液中的 I2反应掉一半时，反应速率比刚开始时是快或是慢? （2）试分析该反应的速率变化情况。
★ 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，
而不是某一时刻的瞬时速率；
★ 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，
可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于 化学方程式的计量系数之比
对于反应：mA + nB = pC + qD
比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q
60 s。
t1- t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量 使体系温度升高，导致反应速率增大；
t2- t3：随反应进行，CH+浓度显著减小，导致反应速 率明显减小。
例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快， 为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应
加入下列物质中 ACDH 。
例：某溶液中进行的反应：A +2B
3C。温度每
升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20
℃时， V A=0.1mol/L-1·min-1，当其他条件不变时，
将温度升高到40℃时，则V B应等于
A. 0.6mol·L-1 ·min-1 B. 0.9mol·L-1 ·min-1
C. 1.2mol·L-1 ·min-1 D. 1.8mol·L-1 ·min-1
n/mol
1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
123
t/min
例：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列 反应：
NH4I(s)
NH3(g) + HI(g)
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
2min后，化学反应达到平衡，测知C(H2)=0.5mol/L-1， C(HI)=4.0 mol/L-1，则上述反应中，NH3的速率为多少？
四、催化剂问题
1.催化剂在化学反应前后质量不变，化学 性质不变，物理性质可能源自文库生改变。
2.催化剂能同等程度的改变正、逆反应的 反应速率，因而对化学平衡无影响，不能 改变反应物的转化率和生成物的总产量。
3.催化剂参加化学反应，改变了反应进行 的途径，因而大大降低了反应的活化能， 大大增大了活化分子百分数。
• 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速 率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
• 4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速 率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。
• 5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等
特别提醒
一、浓度问题
1.若增加一种物质的浓度（无论是反应 物或是生成物），反应速率总是加快， 反之则减慢。
2.固体（或纯液体）的浓度视为常数， 增加或减少固体（或纯液体）的量，化 学反应速率和化学平衡均不改变；故不 能用它表示反应速率。 但 固体的颗粒越小，反应速率越快。
压强对于有气体参与的反应才有意义！！！
本质:压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓 度的变化！
如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于“加 压”了。
刚开始时V1= 2.73×10－5 × 0.1×0.01＝ 2.73×10－8 (mol/L·s) I2反应掉一半时, c(CH3COCH3)＝0.1－0.01/2＝0.095 (mol/L) c(H+)＝ 0.01＋ 0.01/2＝0.015 (mol/L)
V2= 2.73×10－5 × 0.095×0.015＝ 3.89×10－8 (mol/L·s) ∴V2＞V1
A.增加反应物的量
B.增大压強
C. 升高温度
D.使用正催化剂
2.下列措施中能增大活化分子百分数的是( CD )
A.增大反应物浓度
B.增大压強
C. 升高温度
D.使用正催化剂
3.已知某反应温度每升高10℃，反应速率增大为原 来的3倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min, 将温度提高到50 ℃，完成该反应的10%需要时间
影响化学反应速率的因素
• 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物
的本性）
• 影响因素：当其他条件不变时
• 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应 速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
• 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加 体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压 强，可以减慢化学反应速率
三、温度问题
（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应 （正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方 向影响的幅度大 （即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）；
（2）温度每升高10℃，反应速率就提高到原 来的2~4倍。升温后，V现=n△tV原（其中△t为现 温度与原温度的差与10之比值，n为速率提高的 倍数）。
高三化学总复习
基本理论 化学反应速率
化学反应速率
1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的
减少或生成物浓度的增加来表示。
3.数学表达式：
v
=
△c t
4. 单位： mol/(L ·s) 或 mol (L ·min) -1或 mol·L-1 ·h-1
应注意的几个重要的问题：
= 0.6mol/(L·s) ③ v(C) = 24mol/(L·min) ; ④ v(D)
= 0.45mol/(L·s)
则该反应进行的快慢顺序
为 ④>③=②>① 。
【例2】在2L容器中，发生3A + B = 2C 的反
应，若最初加入的A和B均为4mol，A的平均
反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器内的
C B物质是 (
)
A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6mol
典型例题解析
例3：
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种 物质的物质的量随时间的变化曲线如 右图所示，由图中数据分析，该反应 的化学方程式为：
。反应
开始至2min，Z的平均反应速率
为
.
3X + Y
2Z
0. 05mol/(L·min)
外界条件改 变
单位体 积内分 子总数
活化分
反应的活 子百分
化能
数
单位体 积内活 化分子 总数
有效碰 撞次数
化学反 应速率
增大反应物 增大
不变
浓度
增大气体反 增大
不变
应 压強
升高温度 不变
不变
不变
增多
增多
加快
不变
增多
增多
加快
增大
增多
增多
加快
使用催化剂 不变
降低
增大
增多
增多
加快
典型例题解析
1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是( CD )
等式关系：
m1 V(A)
= 1nV(B)
=
p1 V(C)
=
1
q
V(D)
★ 3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： ①统一基准物质； ②统一单位。
★ 4.温度每升高10℃ ，反应速率增至原来的2-4倍。
典型例题解析
【例1】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下
的反应速率分别为: ①v(A) = 0.15mol/(L·s); ② v(B)
（1）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但压强对平衡体系中气体的系数 大的方向影响的幅度大；
（2）充入反应无关气体（惰气）：
恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压(浓度)也不变， 故反应速度不变，
恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压(浓度) 减小，故反应速度减小，