理工基础化学 复习总结

理工基础化学复习总结

第一章

P2-3，系统有哪三种？ 三种系统的定义？

P3，相的定义？给出一个系统，能辨别出有几个

相，几个组分？例如：氯化钠溶液、冰和H 2O(g)组成的系统含有3个相，2个组分。 P4-5，状态函数的特征是什么？状态函数分为哪

两类？给出常见的状态函数，能分清哪个具有强度性质？哪个具有广度性质？

P6，功和热的正负如何规定？ 功和热都不是状态函数，而是途径函数

P7，公式(1.6)

P8，热力学第一定律表达式，即公式(1.9) P9，恒容热等于系统热力学能改变量：U Q V ∆=，公式(1.12)

P9，能熟练利用公式(1.14)进行计算，并知道该公式中每个符号的含义是什么？

P10，焓H 的定义公式(1.16)

P10，恒压热等于系统焓变：H Q

p ∆=，公式(1.17) P11，第六行文字：和热力学能一样，焓的绝对

值也无法确定。

P11，倒数第十五行：只有当反应的生成物与反

应物（包括系统内未进行反应的物质）温

度系统时，才能讨论热效应。

P12，公式(1.23)，公式中的∆n 仅为末态气体物质的量与始态气体物质的量之差。

能熟练应用此公式进行计算

P12，盖斯定律

P14，对于气体、液体和固体，标准态是如何规定的？

P15，各种稳定状态下的单质的标准生成焓为零 P20，能熟练运用公式(1.24)进行计算 P20，公式θθ298H H

T ∆≈∆

第二章 P25-26，熵的符号是S ，熵是系统内部的分子热运动混乱程度的量度

P26，熵的大小与物质的聚集态、温度、体积、结构的关系

P26，热力学第二定律（熵增原理）的文字表述 P27，热力学第三定律的文字表述

P27，能熟练运用公式(2.3)进行计算

P28，吉布斯函数的定义式是什么？ G 是状态函数H 、T 、S 的组合，也是状态函数

P28，公式(2.4)

P29，公式(2.9)，注意焓变和熵变的单位换算问题

P30，给出一个反应方程式，知道如何写反应商J

P30，标准体积摩尔浓度为1mol/L ，或1mol/dm 3 P30，能熟练运用公式(2.13)进行计算

P31，能熟练运用公式(2.14)，注意焓变和熵变的单位换算问题

P35，能熟练运用公式(2.19)进行计算，注意摩尔气体常数和吉布斯函数改变量的单位换算 P36，关于化学平衡常数的几点说明

P38，如何从已知化学反应的平衡常数，求出某一化学反应的平衡常数？ 多重平衡规则 P39，理解公式(2.21)的含义

P40，熟记范托夫恒压方程式

P43，对于一个化学方程式，反应速率如何表示？常用单位是mol/L·s

反应速率与化学方程式的写法有关

P44，知道基元反应和反应机理

P45，对于基元反应，能熟练写出公式(2.28)，即

.....b B a A c kc v ，反应总级数n=a+b+…..

P45，第3段文字：质量作用定律仅仅适用于基

元反应

P46，公式(2.31)

P46，零级反应，公式(2.32)

P46，零级反应半衰期，公式(2.33)

P47，一级反应的速率常数k的单位为时间的倒数，常用s-1

P47，一级反应，公式(2.35a)

P47，一级反应半衰期，公式(2.38)

P49，公式(2.40a)

P49，公式(2.40d)

P50-51，知道活化分子和活化能

P52，加快反应速率有哪些方法

P53-54，催化剂的三大特征

第三章

P60，公式(3.2)

P61，公式(3.3)

P63，公式(3.4)

超强电解质溶液、强电解质溶液、弱电解

质溶液、非电解质溶液的渗透压大小、沸

点高低、凝固点高低、蒸汽压高低顺序如

何

P64，酸碱质子理论如何定义酸和碱，给出酸（或碱）能熟练写出其共轭碱（或酸）

P66，公式(3.8)和(3.9)

P68，公式(3.13)和(3.14)

P68，公式(3.15)

P68，最后一段，知道同离子效应

P69，缓冲溶液的H+浓度及pH值计算公式(3.16)和(3.17)

P69，最后一段：选择缓冲溶液的主要原则是什么

P70，公式(3.18)的含义

第四章

P80-81，图4.1盐桥内的钾离子和氯离子分别向原电池的正极和负极移动

P81，如何写原电池的图式

P81，法拉第常数定义为1mol电子所携带的电量

P81，公式(4.1a)和(4.1b)

P82，第13行：在电化学中，阴、阳极分别对应还原、氧化反应，与正、负极属于不同概

念

P83，能熟练写出原电池的电极反应方程式

P83，熟记电动势的能斯特方程(4.2b)和(4.2c)

P84，电动势的数值与反应式的写法无关；另外，电极电势也与反应式的写法无关

P84，熟记公式(4.3a)和(4.3b)

P85，标准氢电极电势为零，氢气压强是多少？

氢离子浓度是多少？由于标准氢电极的维

护要求高，实际应用中常用参比电极。

P86，熟记电极电势的能斯特方程(4.4a)和(4.4b) P88-89，如何利用电极电势的大小，判断物质氧化性强弱、还原性强弱以及反应的方向

P91，电化学腐蚀有析氢腐蚀和吸氧腐蚀，熟记这两种腐蚀的反应式

P92，熟悉牺牲阳极法和外加电流法

P92-99，熟悉手机里用的电池是锂离子电池，汽车启动的电源是铅酸蓄电池

P100-101，熟悉超电压、浓差极化、电化学极化P101，会判断电解池阴、阳极的电解产物

P103-110，知道电解成型加工、电解磨削、电解刻蚀、电镀与电铸、电化学抛光等电解加工时，工件做阴极还是阳极