元素周期律知识点总结(精华版)
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—9元素周期律＆元素周期表（俄 门捷列夫）
★元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
★元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。
元素周期表的结构
短周期
周期
长周期
第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期
不完全周期 第七周期
2
8
8
18
金属性增强
最高价氧化物的水化物的碱性增强
（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱
小
原子半径变小
非 金 属 性 增 强
最高价的氧化物的水化物的酸性增强
（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）
非金属性最强
大
原子半径变大
金属性增强
C s
金属性最强
最高价的氧化物的水化物的碱性增强 非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）
大
原子半径变小
最高价氧化物的水化物的酸性增强
非金属性增强
18
32（镧系）
（32）（锕系）
周期数=电子层数
主族 （7个）族副族 （7个）
第Ⅷ族（1个）
0族 （1个）
元素性质的递变规律
ⅠA~ⅦA
ⅠB~ⅦB三个纵行 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数 主族元素中： 元素最高正化合价=族序数（除O、F）（最高价+最低价）绝对值= 8（从第四主族出现负价）
原子半径变大
非 金 属 元 素 气 态 氢 化 物 的 酸 性 减 弱
（非金
元 素 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 增 强 小
主 族
R元素
→R2Ox
元素的最高(OH)x
H8-xRO4
H6-xRO3
非金属
元素
→HxR （ RHx）X代表元素最低价的绝对值
怀化市长郡湖天中学、怀化市第一中学、怀化市第五中学
★元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
★元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。
元素周期表的结构
短周期
周期
长周期
第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期
不完全周期 第七周期
2
8
8
18
金属性增强
最高价氧化物的水化物的碱性增强
（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱
小
原子半径变小
非 金 属 性 增 强
最高价的氧化物的水化物的酸性增强
（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）
非金属性最强
大
原子半径变大
金属性增强
C s
金属性最强
最高价的氧化物的水化物的碱性增强 非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）
大
原子半径变小
最高价氧化物的水化物的酸性增强
非金属性增强
18
32（镧系）
（32）（锕系）
周期数=电子层数
主族 （7个）族副族 （7个）
第Ⅷ族（1个）
0族 （1个）
元素性质的递变规律
ⅠA~ⅦA
ⅠB~ⅦB三个纵行 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数 主族元素中： 元素最高正化合价=族序数（除O、F）（最高价+最低价）绝对值= 8（从第四主族出现负价）
原子半径变大
非 金 属 元 素 气 态 氢 化 物 的 酸 性 减 弱
（非金
元 素 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 增 强 小
主 族
R元素
→R2Ox
元素的最高(OH)x
H8-xRO4
H6-xRO3
非金属
元素
→HxR （ RHx）X代表元素最低价的绝对值
怀化市长郡湖天中学、怀化市第一中学、怀化市第五中学