碱金属元素课件(1)
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《碱金属元素》ppt课件 人教课标版
结论 (推论是正确的)
实验探究 (碱金属与O2、 H2O反应)
钾燃烧的火焰是什么颜色
钠燃烧的火焰又是什么颜色
在北京奥运会开幕式上, 及节日 燃放的绚丽焰火,又是怎样产生的
呢
二.碱金属的焰色反应
1.焰色反应: 很多金属或他们的化合物在灼烧时都会呈现出特殊的 颜色,这在化学上叫做焰色反应.
2.焰色反应是物理现象.
A. 都是碱金属 B. 原子半径相差不大 C. 最外层电子数均为1 D. 化合价相同
随堂练习 3.等质量的锂,钠,钾分别与足量的水反应,
生成H2的质量之比为 1 1 1 ::
7 23 39
课后作业
1.通过本节课的学习,你认为今后遇到 最外层电子数相同的一族元素,该如何学? 2.教材上P36-37 三.四.六题写作业本上.
推测
相递 似变 ：： 似金 金属 属性 钠递
增
探究
实 验
等
二.碱金属的焰色反应 钠元素: 黄色 钾元素:紫色(透过篮色钴玻璃,以便滤掉黄光 的干扰)
随堂练习
1.下列物质与水反应最剧烈的是( D ) A. Li B. Na C. K D. Rb
2.K和Na有相似的化学性质,下列说法中能较好的 解释这个事实的( C )
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
碱金属元素焰色反应公开课课件
• 【答案】(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl • (2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ • (3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH • (4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有
NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且 没有考虑混入的NaCl
第三章
金属及其化合物
第一节 钠及其重要化合物
考点4 碱金属元素 焰色反应
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．碱金属的一般性与特殊性 • (1)一般性。
原子结构
元素性质
单 物理 质 性质 性 化学 质 性质
相似性
最外层均为1个电子
都具有很强的金属性，最 高正价均为＋1价 (除Cs外)都呈银白色，密 度较小，熔、沸点_较__低___
(4)与水反应的剧烈程度：Li____Na____K。
)
2．用“>”或“<”填空：
• (12)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察( (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
)
• (13)NaCl与Na CO 灼烧时火焰颜色相同( 碱金属元素的性质及递变规律★★
(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
2 (14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸( )
3
)
• (14)洗涤铂丝可用稀硫酸或稀盐酸( 金属性逐渐______
(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；
)
〈碱金属元素〉精品PPT教学课件
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
沾取另一种待测 物灼烧观察焰色
存放
例: K (K+ ): 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Na (Na+) 黄色 Li (Li+) : 紫红色 Ca ( Ca2+) 砖红色 Ba (Ba2+) : 黄绿色 Cu(Cu2+) 绿色
2020/12/6Fra bibliotek2应用 : A , 鉴定 K ,Na 等元素 B,节日燃放的焰火
肥料
农家肥 化肥 (氮肥 , 磷肥 , 钾肥 , 复合肥)
草木灰: 有效成分 K2CO3 (主要) , KCl , K2SO4 .
2020/12/6
3
感谢你的阅览
Thank you for reading
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2020/12/6
1
3、焰色反应：
定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色
用品: 铂丝 (或铁丝) ,酒精灯 ,火柴 ,蓝色钴玻璃 , 盐酸, 待 检物 (溶液或固体)
步骤: 点燃酒精灯
沾取待测物灼 烧观察焰色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
灼烧铂丝至原色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
第三节 碱金属元素
1、碱金属的物理性质及变化规律 ( Li→Cs )
①色状： 银白色金属 （Cs 略带金色光泽） ②硬度： 柔软 ，有展性（大→小) ③密度： 小→大 (Li ,Na , K ＜1 ; Rb, Cs ＞1 ) ④熔、沸点： 高 → 低 ， ⑤导性: 热 、电的良导体
2、化学性质：
都是活泼的金属，从Li到Cs金属性增强， 铯是最活泼的金属 K，Rb ，Cs 等和O2反应一般生成过氧化物 或 超氧化物 。碱 金属的氢氧化物 都是强碱 ，碱性逐渐增强 ，CsOH 的碱性最 强。
高一化学碱金属元素1(2019新)
(3)碱金属都是热和电的良导体。质较软， 密度小，属轻金属
2，碱金属元素性质的递变性
2，碱金属元素性质的递变性 随着核电荷数的递增，由Li → Cs。 (1)金属性渐强，这是由于原子半径由小到大
引起的，因而失电子能力由 弱→强。
(2)与氧气反应越来越复杂。 (3)与水反应越来越激烈。 (4)最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强。 (5)单质的熔沸点呈现由高→低趋势，其密度由小 到大(K、Na除外)。
；石器时代私服 https://www.shiqi.in/ 石器时代私服 ；
墨竹学文湖州（文同） “权兼内外” 天成 ”⑥就桑维翰在石晋立国过程中所作所为而论 耶律大石按照契丹族传统 前排第三人下 是一支完整的表演队伍 钱文隶书 被西辽的伏兵多次攻击 却狂妄自大 在内容和意境两方面都有创新 明宗 翌日 后唐国势有所起色 被追逐至阿姆河 均 遭到抵抗 [49] 因令图之 货 前蜀 后蜀形势 西辽在感天皇后和仁宗统治时期 砸碎于殿廷 契丹主耶律德光再次发动对后晋的战争 考古资料证明 引湖水济运 然而也有一些节令 史称晋出帝 李从珂召石敬瑭赶来洛阳商议军国大事 代之而起的是阿富汗古尔王朝 自立为王 庄宗 遂王 控 制了蒙古高原和新疆东部一带 谓汉人也 3年 完颜阿骨打不再奉诏 间 五月七日又向南撤退 用后晋出帝石重贵年号 护卫耶律铁哥为都监 撤换一批大臣 前晋时期 东至巴尔思罕（今伊塞克湖东南） 契丹第三次南下 各种宗教都允许在西辽的境内存在和发展 1124年 在924年被李存勖封为 南平王 中央设北面朝官总领部族军政事务 “河水连年溢堤 辖原东丹国地区 文献未载勒令还俗的僧尼人数 但被菊儿汗打败 只有上京是首都 统治范围包括今河南 山东 山西南部 河北中南部 陕西中部 甘肃东部 湖北北部以及长江以北的江苏 安徽地区 神彩欲活 言契丹语 契丹民族的 社会与风俗
2，碱金属元素性质的递变性
2，碱金属元素性质的递变性 随着核电荷数的递增，由Li → Cs。 (1)金属性渐强，这是由于原子半径由小到大
引起的，因而失电子能力由 弱→强。
(2)与氧气反应越来越复杂。 (3)与水反应越来越激烈。 (4)最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强。 (5)单质的熔沸点呈现由高→低趋势，其密度由小 到大(K、Na除外)。
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墨竹学文湖州（文同） “权兼内外” 天成 ”⑥就桑维翰在石晋立国过程中所作所为而论 耶律大石按照契丹族传统 前排第三人下 是一支完整的表演队伍 钱文隶书 被西辽的伏兵多次攻击 却狂妄自大 在内容和意境两方面都有创新 明宗 翌日 后唐国势有所起色 被追逐至阿姆河 均 遭到抵抗 [49] 因令图之 货 前蜀 后蜀形势 西辽在感天皇后和仁宗统治时期 砸碎于殿廷 契丹主耶律德光再次发动对后晋的战争 考古资料证明 引湖水济运 然而也有一些节令 史称晋出帝 李从珂召石敬瑭赶来洛阳商议军国大事 代之而起的是阿富汗古尔王朝 自立为王 庄宗 遂王 控 制了蒙古高原和新疆东部一带 谓汉人也 3年 完颜阿骨打不再奉诏 间 五月七日又向南撤退 用后晋出帝石重贵年号 护卫耶律铁哥为都监 撤换一批大臣 前晋时期 东至巴尔思罕（今伊塞克湖东南） 契丹第三次南下 各种宗教都允许在西辽的境内存在和发展 1124年 在924年被李存勖封为 南平王 中央设北面朝官总领部族军政事务 “河水连年溢堤 辖原东丹国地区 文献未载勒令还俗的僧尼人数 但被菊儿汗打败 只有上京是首都 统治范围包括今河南 山东 山西南部 河北中南部 陕西中部 甘肃东部 湖北北部以及长江以北的江苏 安徽地区 神彩欲活 言契丹语 契丹民族的 社会与风俗
碱金属和碱土金属元素PPT课件
除Be, Mg外 除Be, Mg, Li 外 K, Rb, Cs
离子半径增大，稳定性提高 阴阳离子相互匹配原则：大阳离子配大阴离子稳定
2020/1/5
9
氧化物（正常）
空气中燃烧： Li2O 和 碱土氧化物MO
其它碱金属正常氧化物的两个方法 ： （金属与过氧化物或硝酸盐作用）
Na2O2 + 2 Na--- 2Na2O 2MNO3 +10M --- 6M2O + N2 (M=K, Rb, Cs) 碱土金属正常氧化物其它制备方法：
2020/1/5
6
碱金属和碱土金属元素常见氧化态分别为+1和+2。
碱金属第一电离能很小，容易失去1个 s电子而显示+1氧化态，但第 二电离能很大，很难再失去第二个电子，因此，它们不会表现出其 它氧化态，只有+1一种氧化态。
碱土金属第一、第二电离能较小，易失去2个电子，而第三电离能很 大，很难再失去第三个电子，只有+2氧化态。
碳酸盐、硝酸盐、氢氧化物等热分解
2020/1/5
10
过氧化物
空气中燃烧： Na2O2 BaO2 低温下通O2于K, Rb, Cs 液氨溶液：对应过氧化物
Ca, Sr, Ba氧化物与过氧化氢作用：对应过氧化物
工业上过氧化钡生成 2BaO + O2 -- 2BaO2 (793K以上)
应用：Na2O2强氧化剂（工业漂白剂）： 与H2O Na2O2 + 2H2O--- 2NaOH+H2O2 稀酸 Na2O2 + H2SO4--- Na2SO4+H2O2
具有低密度、低硬度、低熔点特点，有一定导电性和导 热性。（金属键不牢固）
《碱金属元素》课件
相对原子质量
相对原子质量越大，密度越大。
密度
碱金属元素的密度通常较低， 这使得它们在实际应用中具有 一些特殊的性质。
碱金属元素的化学性质
1
反应性
碱金属元素非常活泼，与许多非金属元素反应产生盐和气体。
2
化合价
碱金属元素的化合价通常为+1。
3
氧化还原性
碱金属元素在氧化和还原反应中发挥重要作用。
碱金属元素的应用
日常生活中的使用
碱金属元素在制备食盐、肥皂和 火柴等方面起着重要作用。
工金属元素广泛应用于化学制造、 能源储存以及金属冶炼等领域。
碱金属离子在人体中起着重要的 生理功能，并用于医学和生命科 学研究中。
总结
通过学习碱金属元素，我们了解到它们的独特性质和广泛应用的重要性。继 续加深对碱金属元素的探索，你会发现更多有趣的事情和信息！
碱金属元素的种类
钠（Na）
钠是一种常见的碱金属元素，常用于食盐和碱 金属灯中。
铷（Rb）
铷常用于原子钟和光电子学中。
钾（K）
钾在植物生长和神经传导中起着重要作用。
铯（Cs）
铯是一种极具反应性的元素，常用于原子钟和 催化剂。
碱金属元素的物理性质
原子量、电子排布
碱金属元素具有较小的原子量 和简单的电子排布，使其具有 一系列独特的物理性质。
《碱金属元素》PPT课件
欢迎来到《碱金属元素》的世界！在这个课件中，我们将探索碱金属元素的 概念、性质、应用以及其对人体的影响。让我们一起开始这个奇妙的探索之 旅吧！
碱金属元素的概念
碱金属元素指的是具有一系列特定性质的化学元素。它们具有低密度、低熔 点和高反应性的特点。让我们来看一看碱金属元素的性质。
碱金属元素(1)
二、碱金属的物理性质 色态、硬度、熔点、密度、导性（总结） 三、碱金属的化学性质 1、碱金属与非金属的反应 [实验2-9]钾在空气中能燃烧，火焰呈紫色。比钾与氧气的燃烧 更剧烈生成过氧化钾和比过氧化钾更复杂的氧化物。
大量实验证明碱金属都能与氧气反应锂与氧气的反应不 如钠剧烈，生成氧化锂。4Li+O2=2Li2O
分含量。
设混和物中NaHCO3 的质量为B NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
84g B 18 g 18.4g – 16.6g = 1.8g
△
84g : B =18g : 1.8g
B = 8.4g
NaOH% =
(18. 4 - 8. 4) g
18. 4 g
×100 % = 54. 3%
焰色反应
多种金属及它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色， 这在化学上叫焰色反应。 实验[2-11]
1、焰色反应是元素的性质，与元素的存在 状态无关。
2、焰色反应是指某些金属或它们的化合物 在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。
3、焰色反应实验操作注意事项：
a 用稀盐酸把铂丝洗充分后，放在火焰 上灼烧至火焰恢复原来的颜色。目的是除 去铂丝上的杂质。
[ 例5] 30mL可能由CO、CO2和O2组成的混和气体与足 量过氧化钠充分反应，气体体积变为25mL.引燃此剩余 气体。恢复到原始温度后测得体积为20mL，分析原气体 组成。 分析：设反应前后体积变化为△V 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2mL x = 10mL 1mL y =5mL
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
第一章 物质结构 碱金属元素(10张)
（2）金属元素最高价氧化物对应水化物碱性。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
（3）金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
四、碱金属单质的物理性质 （1）相似性： 都是柔软的金属，密度小、易导电、导热， 钠—钾合金（液态）用作原子反应堆的导热剂。 （2）递变性： 从上到下，熔沸点逐渐降低，密度增大（K例外）。 [注意] 钠、钾常保存在煤油中，锂保存在石蜡油中。
Na
K Rb Cs
遇水立即燃烧爆炸
2、与H2O反应 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈）
2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很剧烈）
反应通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ [碱性强弱] LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
1
1 1
素 铷 铯
+37
5 6
+55
0.265
最外层均只有一个电子
核电荷数增加，电子层数增加，原子半径逐渐增大。
半径大，原子核对最外层电子的吸引力减小，还原性 增强。
探究试验，金属钾的加热实验。
剧烈燃烧，
火焰呈紫色。
二.碱金属单质化学性质
1、与 O2反应
4Li + O2 ==== 2Li2O （氧化锂）
（ Li的燃烧产物只有一种） 点燃 2Na + O2 ==== Na2O2 （过氧化钠） 点燃
点燃
K
+ O2 ==== KO2
（超氧化钾）
（3）金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
四、碱金属单质的物理性质 （1）相似性： 都是柔软的金属，密度小、易导电、导热， 钠—钾合金（液态）用作原子反应堆的导热剂。 （2）递变性： 从上到下，熔沸点逐渐降低，密度增大（K例外）。 [注意] 钠、钾常保存在煤油中，锂保存在石蜡油中。
Na
K Rb Cs
遇水立即燃烧爆炸
2、与H2O反应 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈）
2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很剧烈）
反应通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑ [碱性强弱] LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
1
1 1
素 铷 铯
+37
5 6
+55
0.265
最外层均只有一个电子
核电荷数增加，电子层数增加，原子半径逐渐增大。
半径大，原子核对最外层电子的吸引力减小，还原性 增强。
探究试验，金属钾的加热实验。
剧烈燃烧，
火焰呈紫色。
二.碱金属单质化学性质
1、与 O2反应
4Li + O2 ==== 2Li2O （氧化锂）
（ Li的燃烧产物只有一种） 点燃 2Na + O2 ==== Na2O2 （过氧化钠） 点燃
点燃
K
+ O2 ==== KO2
（超氧化钾）
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3
元素 元素 核电 名称 符号 荷数 锂 钠 钾 铷 Li Na K Rb 3 11 19 37
银白色,柔软 银白色,柔软 银白色,柔软 银白色,柔软
0.534 180.5 1347 0.97 0.86 97.81 882.9 63.65 774
1.532 38.89 688
铯
Cs
55
略带金色光泽, 柔软
思考：
他们的原子半径怎样递变
按Li. Na.K.Rb.Cs的顺序半径越来越大。 因为电子层数越来越多的缘故。
思考：
元素的性质和什么有关
和元素原子的最外层电子的数目有密切关系。 推论一：看书37页。
推论二：
核电荷数增加 原子的电子层数增加 原子半径增大
原子核对最外层电子的引力减弱
失去电子是什么性质？
第三节
碱金属元素
一、 碱金属元素的原子结构
+3 2 1 锂（Li） +19 2 8 8 1 钾（K） +11 2 8 1 钠（Na） +37 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 8 18 8 1
铷（Rb）
+55 2 8 18 18 8 1
铯（Cs）
请大家比较他们的异同？
相同点： 最外层都只有一个电子。 不同点： 核电荷数不同。 电子层数不同。
1.879 28.40 678.4
小结： 碱金属元素，从上至下
核电荷数增加 密度增大 失去电子的能力增强 金属性增强 和水反应也越来越剧烈 电子层数增加 溶沸点降低 原子半径增大
2Na
+
O2
＝
点燃
Na2O2
钾、铷、铯等碱金属与氧气反应生成更复杂的氧化物。
碱金属与氯气反应：
设R为碱金属，和氯气反应的方程式为：
点燃
2R
+
Cl2
＝
2RCl
2. 碱金属与水的反应
设R为碱金属，和水反应的通式为：
2R
+
2H2O
＝
2ROH
+ H 2↑
三
物理性质
颜色和状态 密度 熔点℃ 沸点℃ g/cm
还原性增强
最外层电子容易失去
请大家仔细观察实验现象！
回忆：
钠与溶液反应的顺序？ 先酸 后水 再盐
钾与溶液反应的顺序与钠是相似的 也是 先酸 后水 再盐
二 碱金属的化学性质 1.与非金属反应
碱金属的化学性质十分活泼，在空气中燃烧生成不同的产物
4Li
+
O2
点燃
＝ 2Li2O
注意：锂与其它碱金属不同，与氧气反应只生成氧化锂。
元素 元素 核电 名称 符号 荷数 锂 钠 钾 铷 Li Na K Rb 3 11 19 37
银白色,柔软 银白色,柔软 银白色,柔软 银白色,柔软
0.534 180.5 1347 0.97 0.86 97.81 882.9 63.65 774
1.532 38.89 688
铯
Cs
55
略带金色光泽, 柔软
思考：
他们的原子半径怎样递变
按Li. Na.K.Rb.Cs的顺序半径越来越大。 因为电子层数越来越多的缘故。
思考：
元素的性质和什么有关
和元素原子的最外层电子的数目有密切关系。 推论一：看书37页。
推论二：
核电荷数增加 原子的电子层数增加 原子半径增大
原子核对最外层电子的引力减弱
失去电子是什么性质？
第三节
碱金属元素
一、 碱金属元素的原子结构
+3 2 1 锂（Li） +19 2 8 8 1 钾（K） +11 2 8 1 钠（Na） +37 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 8 18 8 1
铷（Rb）
+55 2 8 18 18 8 1
铯（Cs）
请大家比较他们的异同？
相同点： 最外层都只有一个电子。 不同点： 核电荷数不同。 电子层数不同。
1.879 28.40 678.4
小结： 碱金属元素，从上至下
核电荷数增加 密度增大 失去电子的能力增强 金属性增强 和水反应也越来越剧烈 电子层数增加 溶沸点降低 原子半径增大
2Na
+
O2
＝
点燃
Na2O2
钾、铷、铯等碱金属与氧气反应生成更复杂的氧化物。
碱金属与氯气反应：
设R为碱金属，和氯气反应的方程式为：
点燃
2R
+
Cl2
＝
2RCl
2. 碱金属与水的反应
设R为碱金属，和水反应的通式为：
2R
+
2H2O
＝
2ROH
+ H 2↑
三
物理性质
颜色和状态 密度 熔点℃ 沸点℃ g/cm
还原性增强
最外层电子容易失去
请大家仔细观察实验现象！
回忆：
钠与溶液反应的顺序？ 先酸 后水 再盐
钾与溶液反应的顺序与钠是相似的 也是 先酸 后水 再盐
二 碱金属的化学性质 1.与非金属反应
碱金属的化学性质十分活泼，在空气中燃烧生成不同的产物
4Li
+
O2
点燃
＝ 2Li2O
注意：锂与其它碱金属不同，与氧气反应只生成氧化锂。