碱金属元素课件(1)
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第三节
碱金属元素
一、 碱金属元素的原子结构
+3 2 1 锂（Li） +19 2 8 8 1 钾（K） +11 2 8 1 钠（Na） +37 2 8 18 8 1
铷（Rb）
+55 2 8 18 18 8 1
铯（Cs）
请大家比较他们的异同？
相同点： 最外层都只有一个电子。 不同点： 核电荷数不同。 电子层数不同。
2Na
+
O2Fra Baidu bibliotek
＝
点燃
Na2O2
钾、铷、铯等碱金属与氧气反应生成更复杂的氧化物。
碱金属与氯气反应：
设R为碱金属，和氯气反应的方程式为：
点燃
2R
+
Cl2
＝
2RCl
2. 碱金属与水的反应
设R为碱金属，和水反应的通式为：
2R
+
2H2O
＝
2ROH
+ H 2↑
三
物理性质
颜色和状态 密度 熔点℃ 沸点℃ g/cm
还原性增强
最外层电子容易失去
请大家仔细观察实验现象！
回忆：
钠与溶液反应的顺序？ 先酸 后水 再盐
钾与溶液反应的顺序与钠是相似的 也是 先酸 后水 再盐
二 碱金属的化学性质 1.与非金属反应
碱金属的化学性质十分活泼，在空气中燃烧生成不同的产物
4Li
+
O2
点燃
＝ 2Li2O
注意：锂与其它碱金属不同，与氧气反应只生成氧化锂。
1.879 28.40 678.4
小结： 碱金属元素，从上至下
核电荷数增加 密度增大 失去电子的能力增强 金属性增强 和水反应也越来越剧烈 电子层数增加 溶沸点降低 原子半径增大
3
元素 元素 核电 名称 符号 荷数 锂 钠 钾 铷 Li Na K Rb 3 11 19 37
银白色,柔软 银白色,柔软 银白色,柔软 银白色,柔软
0.534 180.5 1347 0.97 0.86 97.81 882.9 63.65 774
1.532 38.89 688
铯
Cs
55
略带金色光泽, 柔软
思考：
他们的原子半径怎样递变
按Li. Na.K.Rb.Cs的顺序半径越来越大。 因为电子层数越来越多的缘故。
思考：
元素的性质和什么有关
和元素原子的最外层电子的数目有密切关系。 推论一：看书37页。
推论二：
核电荷数增加 原子的电子层数增加 原子半径增大
原子核对最外层电子的引力减弱
失去电子是什么性质？
碱金属元素
一、 碱金属元素的原子结构
+3 2 1 锂（Li） +19 2 8 8 1 钾（K） +11 2 8 1 钠（Na） +37 2 8 18 8 1
铷（Rb）
+55 2 8 18 18 8 1
铯（Cs）
请大家比较他们的异同？
相同点： 最外层都只有一个电子。 不同点： 核电荷数不同。 电子层数不同。
2Na
+
O2Fra Baidu bibliotek
＝
点燃
Na2O2
钾、铷、铯等碱金属与氧气反应生成更复杂的氧化物。
碱金属与氯气反应：
设R为碱金属，和氯气反应的方程式为：
点燃
2R
+
Cl2
＝
2RCl
2. 碱金属与水的反应
设R为碱金属，和水反应的通式为：
2R
+
2H2O
＝
2ROH
+ H 2↑
三
物理性质
颜色和状态 密度 熔点℃ 沸点℃ g/cm
还原性增强
最外层电子容易失去
请大家仔细观察实验现象！
回忆：
钠与溶液反应的顺序？ 先酸 后水 再盐
钾与溶液反应的顺序与钠是相似的 也是 先酸 后水 再盐
二 碱金属的化学性质 1.与非金属反应
碱金属的化学性质十分活泼，在空气中燃烧生成不同的产物
4Li
+
O2
点燃
＝ 2Li2O
注意：锂与其它碱金属不同，与氧气反应只生成氧化锂。
1.879 28.40 678.4
小结： 碱金属元素，从上至下
核电荷数增加 密度增大 失去电子的能力增强 金属性增强 和水反应也越来越剧烈 电子层数增加 溶沸点降低 原子半径增大
3
元素 元素 核电 名称 符号 荷数 锂 钠 钾 铷 Li Na K Rb 3 11 19 37
银白色,柔软 银白色,柔软 银白色,柔软 银白色,柔软
0.534 180.5 1347 0.97 0.86 97.81 882.9 63.65 774
1.532 38.89 688
铯
Cs
55
略带金色光泽, 柔软
思考：
他们的原子半径怎样递变
按Li. Na.K.Rb.Cs的顺序半径越来越大。 因为电子层数越来越多的缘故。
思考：
元素的性质和什么有关
和元素原子的最外层电子的数目有密切关系。 推论一：看书37页。
推论二：
核电荷数增加 原子的电子层数增加 原子半径增大
原子核对最外层电子的引力减弱
失去电子是什么性质？