第2课时__杂化轨道的判断方法总结
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一个分子或离子中的价电子对（即含孤 对电子）在空间的分布
2
直线形
3
平面三角形
4
正四面体
5
三角双锥体
6
正八面体
SP
SP2
SP3
价电子 杂化轨 对数 道数 2
杂化轨 道类型
Байду номын сангаас
分子空间构型
2
SP SP2 SP3
直线 平面三角形 正四面体
3
4 5
3 4 5
6
三角双锥形
八面体
6
【一试身手】
判断下列分子中中心原子的杂化轨道类型 和分子的空间构型。
价电子对互斥理论
价电子对就是成键电子对和 孤电子对。 分子中的中心原子的成键电 子对和孤电子对由于相互排斥作 用，尽可能趋向于彼此远离，以 使各原子之间斥力最小，分子体 系能量最低。
• 键角越小，排斥力越大。 • 由于共用电子对受两个原子核的吸引， 导致电子云变瘦，排斥力变小。而孤 对电子只受到一个原子核的吸引，电 子云比较肥大，所以排斥力较大。 ★ 孤对电子—孤对电子>孤对电子— 成键电子对>成键电子对—成键电子对 ★叁键>双键>单键
【复习】
1、CH4、C2H6、C(CH3)4中中心原子分别采 用了哪种杂化方式？ 2、C2H4、CO2、CH3CH=CH2中碳原子的杂 化方式相同吗？ 3、中心原子的杂化轨道能形成π键吗？ 4、BF3、BeCl2中的中心原子分别采用了哪 种杂化方式？ 5、能根据中心原子形成的σ键的数目来确定 杂化轨道的数目，进而判断其杂化类型吗？
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
例1：试求SO42- 中S的杂化类型， 该离子的空间构型。 【解析】
步骤1:找中心原子是S.VIA族,价层电子数为6
步骤2:找配位原子是O.规定O、S作为配位 原子时价电子为0. 步骤3:找所带电荷。 (6+0+2) 步骤4:套公式。n= =4 2
价电子对互斥理论与分子空间构型的关系
①、等性杂化：各个杂化轨道的形状和能量 完全相同。如CH4中的4个SP3杂化轨道、 C2H4的3个sp2杂化轨道。
3 3
【探究1】
H2O中氧原子采用了什么样的杂化方式呢？ 杂化轨道之间的夹角是多少度呢？为什么键角 是104.5°呢？
杂化轨道理论
杂化轨道由原子轨道组合而成 用于组合的原子轨道是价层电子的轨道 键合电子的轨道 非键电子的轨道 但不包括π 键的轨道
【质疑】
按照电子判断理论H2O中的共价键键 角是90°，实际键角是104.5°,为什么呢？
H2O空间构型
NH3空间构型
杂化轨道分为等性杂化轨道和不等性 杂化轨道两种。
杂化轨道中有无 孤对电子是判断等 ②、不等性杂化：由于参与杂化的原子轨道中 存在孤对电子，所以形成的杂化轨道的形状和 能量不完全相同。 NH 中的 4 个 SP 杂化轨道就 性和不等性杂化轨 是不等性杂化轨道。 道的方法。
如何判断分子中中心原子 的杂化方式、分子构型
推断分子或离子的空间构型的具体步骤： •确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m 负 ±离子电荷数( 正 )] 原则： ①A的价电子数 =主族序数； ②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电 子, 规定氧与硫不提供价电子；
分子 杂化类型 NH4+ C2H4 分子 杂化类型 NO2 PO43- SO2Cl2 SO32SO2 SO3 HCHO COCl2 PCl3 CO32-
三氧化硫分子的结构如图所示。
固态三氧化硫主要以两种形态存在， 一种是纤维状的(SO3)n，另一种是冰状结 构的三聚体(SO3)3。
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正四面体
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三角双锥体
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正八面体
SP
SP2
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价电子 杂化轨 对数 道数 2
杂化轨 道类型
Байду номын сангаас
分子空间构型
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SP SP2 SP3
直线 平面三角形 正四面体
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三角双锥形
八面体
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【一试身手】
判断下列分子中中心原子的杂化轨道类型 和分子的空间构型。
价电子对互斥理论
价电子对就是成键电子对和 孤电子对。 分子中的中心原子的成键电 子对和孤电子对由于相互排斥作 用，尽可能趋向于彼此远离，以 使各原子之间斥力最小，分子体 系能量最低。
• 键角越小，排斥力越大。 • 由于共用电子对受两个原子核的吸引， 导致电子云变瘦，排斥力变小。而孤 对电子只受到一个原子核的吸引，电 子云比较肥大，所以排斥力较大。 ★ 孤对电子—孤对电子>孤对电子— 成键电子对>成键电子对—成键电子对 ★叁键>双键>单键
【复习】
1、CH4、C2H6、C(CH3)4中中心原子分别采 用了哪种杂化方式？ 2、C2H4、CO2、CH3CH=CH2中碳原子的杂 化方式相同吗？ 3、中心原子的杂化轨道能形成π键吗？ 4、BF3、BeCl2中的中心原子分别采用了哪 种杂化方式？ 5、能根据中心原子形成的σ键的数目来确定 杂化轨道的数目，进而判断其杂化类型吗？
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
例1：试求SO42- 中S的杂化类型， 该离子的空间构型。 【解析】
步骤1:找中心原子是S.VIA族,价层电子数为6
步骤2:找配位原子是O.规定O、S作为配位 原子时价电子为0. 步骤3:找所带电荷。 (6+0+2) 步骤4:套公式。n= =4 2
价电子对互斥理论与分子空间构型的关系
①、等性杂化：各个杂化轨道的形状和能量 完全相同。如CH4中的4个SP3杂化轨道、 C2H4的3个sp2杂化轨道。
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【探究1】
H2O中氧原子采用了什么样的杂化方式呢？ 杂化轨道之间的夹角是多少度呢？为什么键角 是104.5°呢？
杂化轨道理论
杂化轨道由原子轨道组合而成 用于组合的原子轨道是价层电子的轨道 键合电子的轨道 非键电子的轨道 但不包括π 键的轨道
【质疑】
按照电子判断理论H2O中的共价键键 角是90°，实际键角是104.5°,为什么呢？
H2O空间构型
NH3空间构型
杂化轨道分为等性杂化轨道和不等性 杂化轨道两种。
杂化轨道中有无 孤对电子是判断等 ②、不等性杂化：由于参与杂化的原子轨道中 存在孤对电子，所以形成的杂化轨道的形状和 能量不完全相同。 NH 中的 4 个 SP 杂化轨道就 性和不等性杂化轨 是不等性杂化轨道。 道的方法。
如何判断分子中中心原子 的杂化方式、分子构型
推断分子或离子的空间构型的具体步骤： •确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m 负 ±离子电荷数( 正 )] 原则： ①A的价电子数 =主族序数； ②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电 子, 规定氧与硫不提供价电子；
分子 杂化类型 NH4+ C2H4 分子 杂化类型 NO2 PO43- SO2Cl2 SO32SO2 SO3 HCHO COCl2 PCl3 CO32-
三氧化硫分子的结构如图所示。
固态三氧化硫主要以两种形态存在， 一种是纤维状的(SO3)n，另一种是冰状结 构的三聚体(SO3)3。