溶解度及溶液的计算

固体物质的溶解度

一、定义（温度、100g溶剂、饱和状态、单位为克）

二、溶解度曲线的绘制和意义

（1）查询物质的溶解度；

（2）观察溶解度的特征（右图甲、乙、丙三种情况）；

（3）对比同一温度

．．．．下．的溶解度大小

练习

1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____。

20 ℃时50g水中最多可溶解氯化钠________g，形成_________g氯化钠溶液。

2、在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是____。

40 ℃时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的________（填“饱和”

或“不饱和”）溶液_____g 。

3、右图是KNO3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )

A.NaCl 的溶解度不受温度的影响

B.t10C时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3

C.t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一

定相等

D.温度高于t20C时，KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

4、图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质

的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是（填

“甲”或“乙”）。

（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度（填

“相等”或“不相等”）。

（3）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 g。

（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）。

三、物质的分离方法：

（1）两种可溶性物质的分离：结晶（结合溶解度选择对应的方法）

（2）可溶性与不溶性物质的分离：过滤

练习

1、下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是

A、氯化钠和硝酸纳

B、碳酸钠和碳酸钙

C、木炭和氯化铜

D、酒精和水

2、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是

A、KNO3

B、NaCl

C、Ca(OH)2

D、NH4Cl

3、要从CaCO3、KNO3和少量NaCl三种物质组成的混合物中分离出CaCO3和KNO3加适量的水搅拌后正确的分离方法是

A、先结晶再过滤

B、先过滤再结晶

C、只需过滤

D、只需结晶

4、在横线上填写分离各混合物所采用的主要操作

①除去自来水中的泥砂

②氯化钾溶液中得到固体KCl

③硝酸钠中混有少量的氯化钠

5、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确

的是（）

A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度

B．c的溶解度随温度的升高而减少

C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

6、下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。

温度/℃0 20 40 60 80 100

溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)20.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）。

（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。

（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。

7、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。

(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。

(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。

(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范

围是g。

8、X、Y两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）图中曲线X和Y交点的意

义：；

（2）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断：60℃时，把45g的X加

入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将60℃时等质量的饱和的X、Y

溶液分别降温到20℃，析出晶体多的是。

（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

9、从下列方法中选择适宜的方法，分离下列各组混合物（用序号填空）。

A.蒸发结晶法

B.浓缩降温结晶法

C.溶解、过滤法

（1）从海水中提取食

盐：。

（2）从实验室制O2的剩余物中分离出

MnO2：。

（3）从含少量NaCl 的KNO 3溶液中分离出

KNO 3： 。

溶质质量分数（设为a%）的计算

☆1、溶液质量（m 液）=溶质质量（m 质）+溶剂质量（m 剂）

☆2、溶质质量分数（a%）=溶液质量

溶质质量×100% ☆3、溶液浓度的变化：m 浓×a% = m 稀×A%

［或m 浓×a% =（m 浓+ m 水）×a%］

4、某一温度下的饱和溶液：a%=S

g S 100×100%（S 为溶解度） 练 习

1、溶液在稀释前后保持不变的是

A.溶质的质量分数

B.溶质的质量

C.溶液的质量

D.溶

剂的质量

2、20℃时，向100g 未知浓度KCl 溶液中加入5g KCl 后，一定正确的是（ ）

A ．溶液质量变为105g

B ．溶质质量发生变化

C ．溶液浓度变大

D ．溶剂质

量不变

3、医院里常用溶质分数为5%的双氧水（过氧化氢）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%

的双氧水溶液600g ，需要30%的高浓度双氧水溶液的质量为（ ）

A ．100g

B ． 30g

C ．200g

D ．400g

4、有一定质量的质量分数为12%的KCl 溶液，当蒸发掉120 g 水后，溶质的质量分数变为

24%，则原溶液中溶质的质量为

A.12 g

B.14.4 g

C.24 g

D.28.8 g

5、有100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：

(1)继续加入食盐，其质量为____________g ；

(2)蒸发水分，其质量为____________g ；

(3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为_______g 。

6、在80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3多少克？在这种NaNO 3溶液中加入20 g

水后，所得溶液中溶质的质量分数变为多少？

7、32.5 g 锌可以跟200g 硫酸溶液恰好完全反应。试计算：

(1)可制得氢气多少克?

(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数)

(3)100g 这种硫酸溶液稀释成20％的硫酸溶液，需加水多少克?(计算结果保留一位小数)