2019届高三化学一轮复习-离子反应

电解质与离子反应

【高考要求】

1、 了解电解质的概念

2、 根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并

能正确书写电离方程式

3、 在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应

【知识点及能力点】

一、概念辨析 电解质：

强电解质：

弱电解质：

非电解质： 例1：下列物质中，属于强电解质的是_______(均填序号)；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

2．电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程）的式子。

例2：写出下列物质的电离方程式。

H 2SO 4：_______________________ Ca(OH)2 ：

CH 3COOH ： H 2CO 3： NH 3·H 2O ： Fe(OH)3 ： NaHSO 4 ： NaHCO 3：

3. 离子反应：（1）概念：凡有离子参加或生成反应都是离子反应。

（2）本质： 。

（3）离子反应的类型：

① 溶液中进行的复分解反应的发生条件：

1）生成 ；如：

(1)概念： 。 (2)常见物质类别： 。

(1)概念： 。 (2)常见物质类别： 。

(1)常见物质类别： 。 (2)化合物类型： 。

(1)常见物质类类别： 。 (2)化合物类型： 。 1．

2）生成；如：

3）生成。如：

②溶液中进行的氧化还原反应，如：

③络合反应，如：

④相互促进水解____________________________________________

4. 离子方程式：用_________________________________的离子符号表示离子反应的式子。

二、离子方程式的书写

能拆的物质是___________________________________。

1．离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：

①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；

③反应原理

．．．(．过量、少量、足量等

．．．．．．．．．)．的影响。

．．．．不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量

2．离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：

（1）一查反应是否符合客观事实。如：钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu 正确：

（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒。

如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-正确：

（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确。

如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑

正确：

（4）四查是否忽略隐含的离子反应。如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：

如：Ba2++SO42-＝BaSO4↓正确：

（5）五查阴、阳离子配比是否正确。

如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

正确：

（6）六查反应物用量与其反应是否一致。

如：碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

正确：

（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++CO32-＝H2O+CO2↑ 正确：

（8）八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：

NH4++OH-=NH3↑+H2O 正确：

例3：能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

（1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3- + H+ = CO2↑+H2O

（2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ +4H2O

（5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

（6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+

（7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3- +OH- = CO32-+H2O

（8）碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+ +4I- +3Cl2 = 2Fe3++6Cl- +2I2

（9）氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- = BaSO4↓+H2O

（10）浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

例4：下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42- =CaSO4↓+H2O E．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

F．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

G．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

H．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

I．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

J．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

K．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－

三、值得关注的几类离子方程式

第一类：试剂用量不同，离子方程式不同

1. 生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式

（1）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应：

（2）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl：

（3）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：

（4）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：

2. 关于酸式盐与量有关的离子方程式

（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合：

（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合：

（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中：

（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中：