2019届高三化学一轮复习-离子反应

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电解质与离子反应

【高考要求】

1、 了解电解质的概念

2、 根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,并

能正确书写电离方程式

3、 在理解离子反应本质的基础上,能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应

【知识点及能力点】

一、概念辨析 电解质:

强电解质:

弱电解质:

非电解质: 例1:下列物质中,属于强电解质的是_______(均填序号);属于弱电解质的是_______;属于非电解质的是_______。 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

2.电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程)的式子。

例2:写出下列物质的电离方程式。

H 2SO 4:_______________________ Ca(OH)2 :

CH 3COOH : H 2CO 3: NH 3·H 2O : Fe(OH)3 : NaHSO 4 : NaHCO 3:

3. 离子反应:(1)概念:凡有离子参加或生成反应都是离子反应。

(2)本质: 。

(3)离子反应的类型:

① 溶液中进行的复分解反应的发生条件:

1)生成 ;如:

(1)概念: 。 (2)常见物质类别: 。

(1)概念: 。 (2)常见物质类别: 。

(1)常见物质类别: 。 (2)化合物类型: 。

(1)常见物质类类别: 。 (2)化合物类型: 。 1.

2)生成;如:

3)生成。如:

②溶液中进行的氧化还原反应,如:

③络合反应,如:

④相互促进水解____________________________________________

4. 离子方程式:用_________________________________的离子符号表示离子反应的式子。

二、离子方程式的书写

能拆的物质是___________________________________。

1.离子方程式正误判断型试题,所给离子方程式常见的错误有:

①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;

③反应原理

...(.过量、少量、足量等

.........).的影响。

....不正确或反应不符合实际;④忽略反应物相对量

2.离子方程式的判断正误类型的题目,可总结为“八查”:

(1)一查反应是否符合客观事实。如:钠投入CuSO4溶液中:

2Na+Cu2+=2Na++Cu 正确:

(2)二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒。

如:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-正确:

(3)三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确。

如:碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

正确:

(4)四查是否忽略隐含的离子反应。如:CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:

如:Ba2++SO42-=BaSO4↓正确:

(5)五查阴、阳离子配比是否正确。

如:稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

正确:

(6)六查反应物用量与其反应是否一致。

如:碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

正确:

(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑ 正确:

(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液:

NH4++OH-=NH3↑+H2O 正确:

例3:能正确表示下列反应的离子方程式的是()

(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸:HCO3- + H+ = CO2↑+H2O

(2)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

(3)硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ +4H2O

(5)氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

(6)三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+

(7)小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3- +OH- = CO32-+H2O

(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水:2Fe2+ +4I- +3Cl2 = 2Fe3++6Cl- +2I2

(9)氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2+ +OH- +H+ +SO42- = BaSO4↓+H2O

(10)浓盐酸与二氧化锰共热:4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

例4:下列化学反应的离子方程式正确的是()

A.碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO42- =CaSO4↓+H2O E.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

F.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑

G.足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

H.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

I.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3

J.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:

NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O

K.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-

三、值得关注的几类离子方程式

第一类:试剂用量不同,离子方程式不同

1. 生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式

(1)AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应:

(2)向NaAlO2溶液中加入过量的HCl:

(3)向NaAlO2溶液中通入少量的CO2:

(4)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:

2. 关于酸式盐与量有关的离子方程式

(1)足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合:

(2)足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合:

(3)将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中:

(4)将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中:

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