过程吸热或放热的判断
吸热反应和放热反应判断方法
吸热反应和放热反应的判断方法有多种，以下是一些常见的方法：
1.根据反应物和生成物的总能量相对大小判断：如果反应
物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应就是放热反应；反之，则是吸热反应。
2.根据反应物和生成物的键能相对大小判断：如果反应物
的键能总和大于生成物的键能总和，那么该反应就是放热反应；反之，则是吸热反应。
3.根据化学反应的基本类型判断：在化学反应中，大多数
化合反应是放热反应，如燃烧、中和、金属氧化等；而大多数分解反应是吸热反应，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气。
4.根据反应过程中温度变化来判断：如果升温为放热反
应，降温为吸热反应。
5.根据热化学方程式的焓变来判断：如果焓变大于0，则
为吸热反应；反之，则为放热反应。
四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系以及反应防热或吸热的判断
一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
判断热力过程吸热与放热的一种简便方法
ｃ一 ＋ （ ， ， ） 其 为 强 （ ）为 体 该 程 体 中 压 ，Ｖ， 气 在 过 中 ｏ 行
积 随 温 度 Ｔ 的 变 化 率 ， ｖ 为 定 容 热 容 ， Ｃ ＿ ） Ｖ 的 某 一 函数 ．再 利用 微 分 关 系 厂 （ 为
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（ 稿 日 期 ： ０ ２ Ｏ ３ 收 ２ ０ １２ ）
摘 要 本 文 给 出 判 断 热 力 过 程 吸 热 与 放 热 的 一 种 简 便 方 法 ， 作 些 有 意 义 的讨 论 ． 并 关 键 词 热力 过 程 ； 热 ； 热 ； 容 吸 放 热
Ａ ＡＮ ＤＹ ＡＹ Ｈ Ｗ Ｆｏ Ｒ ＥＴＥＲＭ Ｉ Ｉ Ｇ Ｄ Ｎ Ｎ ＧＡ Ｉ ＮＧ Ｒ ＮＩ ｏ Ｌｏ ＳＩ ＮＧ ＥＡＴ Ｎ ＴＨ ＥＲＭ ｏ Ｄ ＹＮ ＡＭ Ｉ ＰＲｏ ＣＥＳ Ｈ Ｉ Ａ Ｃ Ｓ
Ｙａ ｊ ｎ ｎ Ｚｉｕ
（ ｐａ ｔ ｅ ｔ ｏ ｙｓｃ Ｄｅ ｒ ｍ ｎ ｆ Ｐｈ ｉｓ，Ｘｉ ｍｅ ｎ ｖ ｒ ｉｙ，Ｘｉ ｍ ｅ ６ ０ ） ａ ｎ Ｕ ｉ ｅ ｓｔ ａ ｎ ３ １ ０５
Ａ ｂ ｔａｃ Ｉ ｈｉ ｐｅ ｓｒ ｔ ｎ ｔ ｓ ｐａ ｒ，ｗ ｅ ｄ ｖｅ ｏｐ ｄ ａ ｈ ｅ ｌ ｅ ａｎｄｙ ｗ ａ ｏｒ ｄｅ ｅ ｍ ｉ ｉ ａ ｎｉ ｏ ｉ ｙ ｆ ｔ ｒ ｎ ｎｇ ｇ ｉ ｎｇ ｏｒｌ ｓ ｎｇ ｈ ａ ｎ ａ ｔ ｒ ｏｄｙ ｍ ｉ ｒ ｃ ｓ ． ｅ ｔ ｉ ｈｅ ｍ ｎａ ｃ ｐ ｏ ｅ ｓ Ｋｅ ｏ ｄｓ ｔ ｅ ｍ ｏ ｙＷ ｒ ｈ ｒ ｄｙｎ ｍ ｉ ｏｃ ｓ ａ ｃ ｐｒ ｅ ｓ； ｇａ ｎｉ ａ ； ｌ ｉ ａ ｉ ｎｇ ｈｅ ｔ ｏｓ ｎｇ ｈｅ ｔ； ｈｅ ａ ｃｔ ａｔｃ ｐａ ｉ ｙ
物态变化过程中的吸热和放热现象
物态变化过程中的吸热和放热现象
在物态变化过程中，吸热和放热现象是常见的。
1. 吸热现象：当物质从固态转变成液态或从液态转变成气态时，需要吸收热量才能克服分子间的吸引力，使分子能够脱离固态或液态的排列方式。
这些热量被用于增加分子的动能，而不是温度的升高。
这就是为什么在加热下，温度不会变化直到物质完全融化或汽化。
2. 放热现象：当物质从气态转变成液态或从液态转变成固态时，会释放热量。
这是因为在物质从气态或液态过渡到更有序的固态时，分子之间的互相吸引力增加了，导致分子的动能减小，热能转化为热量释放出去。
这就是为什么凝固或凝结的过程会产生热量。
需要注意的是，吸热和放热现象并不仅限于固-液-气的物态变化，也适用于其他形式的物态变化，例如固定气体转化为游离气体的吸热现象。
此外，在化学反应中也可以观察到吸热和放热现象，例如放热反应会释放热量，而吸热反应会吸收热量。
高中化学 吸热反应与放热反应的判断选修4
吸热反应与放热反应的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应【参考答案】B化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
理论分析判断法ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。
当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。
ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。
当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。
规律判断法常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。
常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。
图像判断法当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。
1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③ D．②④⑥2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是3．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O 2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1②4Al(s)+2O 3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-14．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
如何判定理想气体的吸热与放热
• 如何判定理想气体的“吸热”与“放热”
山东省枣庄市第二中学王刚才 (277400) ••••••• 一定质量的理想气体，在状态变化的过程中，大多会发生内能的变化，内能的变化又往往伴有“吸热”或“放热”，而判断理想气体的“吸热”或“放热”是当前比较流行的一种典型题型，多种资料都可以见到。
•那么如何判定理想气体的“吸热”与“放热”呢。
下面就简单地谈一谈这个问题。
••••首先我们必须理解和掌握下面几个知识点:
••••(1)一定质量的理想气体，其内能唯一地由温度决定，即温度升高，内能必增加;温度降低，内能必减少。
••••(2)外界对物体的做功情况，可由气体的体积决定(自由膨胀除外)，即体积压缩，外界对气体做功;体积膨胀，气体对外做功。
••••（3)改变内能有两种方式，做功和热传递(即吸热和放热)，用一公式来表示可写为ΔU=W+Q。
我们可根据该式中ΔU 和W•的变化情况来判断一个过程是“吸热”还是“放热”。
••••将上面的三点可简要概括如下:
••••判断内能变化看温度升降，判断做功情况看体积变化，判断“吸热”“放热”看两者关系。
••••今举一例加以说明
••••[例]如图是一理想气体的状态变化过程，试分析a→b、b→c、c→a的“吸”“放”热情况。
W=0;由压强减少知温度降低，故内能减少，
所以是放热过程。
b→c:由体积增大知其对外做功，再由压强不变可知温度升高，内能增加故是吸热过程。
•••c→a:由温度不变知ΔU=0，•再由体积减少可知气体对外做功，故吸热。
•••••••。
专题36 物态变化(解析版)
专题36 物态变化考点透视物态变化是物理热学中常考的一个考点，难度不是很大，但学生往往容易混淆。
由于物体变化在生活中很常见，所以中考试题角度广、立意新颖，常常让学生摸不着头脑，造成失分。
另外，本章实验较多，尤其用图像处理数据、分析图像容易出错。
中考中，物态变化分值大约2 4分。
迷津点拨与点对点讲练一、物体变化辨析：物态变化定义实例熔化物质从固态变成液态的过程冰、雪化成水；炼钢；蜡烛的燃烧；沥青被晒化凝固物质从液态变成固态的过程冰的形成；冰雹的形成；铁水铸造成铁器；房檐下的冰棱汽化物质从液态变为气态的过程湿衣服晒干；水沸腾；酒精蒸发；雾水散去；地上的水不见了液化物质从气态变为液态的过程露、雾气、雨的形成；“白气”；杯子、水管、地板“冒汗”升华物质从固态直接变成气态的过程樟脑球不见了；冰冻的衣服变干；雪人变小了；灯丝变细凝华物质从气态直接变成固态的过程霜、雪的形成；冰花；雾凇；冰棒包装纸粘有白粉例题1 （2021辽宁锦州）周末下午烈日炎炎，小明从冰箱的冷藏室中取出一罐可乐，放在餐桌上，不一会儿这罐可乐“大汗淋漓”。
下列现象与此物态变化相同的是（）A．水烧开后壶嘴附近冒“白气”B．衣箱里的樟脑球逐渐变小C．阳光下的湿衣服逐渐变干D．燃烧的蜡烛在“流泪”【答案】A。
【解析】夏天，从冰箱里取出一瓶矿泉水，一会儿瓶的外壁上出现了许多“小水珠”，是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水珠。
水烧开时，壶嘴出现了“白气”，是壶嘴喷出的水蒸气遇冷液化形成的小水珠，A正确；衣箱里的樟脑球逐渐变小，是樟脑球升华由固态直接变为气态，B错误；阳光下的湿衣服逐渐变干，是水蒸发形成了水蒸汽，是汽化现象，C错误；燃烧的蜡烛在“流泪”，是蜡烛由固态变为液态，是熔化现象，D错误。
故选A。
【点拨】判断属于哪一种物态变化，只需要判断物质的“初态”和“末态”，然后根据物态变化的定义即可判断。
对点练：（2021内蒙古呼和浩特）水是生命之源，其存在的方式与状态随环境和气候经常发生变化，且循环往复，以下关于水的物态变化及吸放热，解释正确的是（）A．阳光普照海洋，海水吸热升华形成水蒸气B．水蒸气上升到高空，与冷空气接触，液化形成小水滴悬浮在高空形成云C．小水滴遇到更寒冷的气流，凝华形成小冰珠，最后可能形成冰雹降落地面D．冬天，水蒸气在寒冷的高空急剧降温凝固成小冰晶，以雪花形式落回地面【答案】B。
化学能量反应的吸热与放热
化学能量反应的吸热与放热在化学反应中，能量的转化是一个重要的过程。
化学反应可以产生吸热或放热现象，这取决于反应的性质和反应物与生成物之间的化学键的强度。
本文将介绍吸热反应和放热反应的概念、性质以及实际应用。
一、吸热反应吸热反应是指化学反应过程中吸收热量的现象。
在吸热反应中，反应物之间的化学键被破坏，形成新的化学键需要吸收热量。
这个过程会导致反应物的温度升高。
吸热反应的特点是反应物比生成物的能量更高。
1. 实例一个常见的吸热反应是氨氧化反应，化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = +1260 kJ在这个反应中，氨气和氧气反应生成氮气和水，同时吸收了1260千焦的热量。
2. 应用吸热反应常常被用于吸热剂或制冷剂的生产中。
吸热剂在温度升高的过程中吸收了周围的热量，从而使周围环境的温度下降。
例如，家用空调中的制冷剂就是通过吸热反应达到降低室内温度的目的。
二、放热反应放热反应是指在化学反应中释放热量的现象。
在放热反应中，反应物之间的化学键形成后，释放出热量。
这个过程会导致反应物的温度下降。
放热反应的特点是反应物比生成物的能量更低。
1. 实例一个常见的放热反应是燃烧反应，例如：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -2220 kJ在这个反应中，丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放了2220千焦的热量。
2. 应用放热反应常常被用于供暖、发电等领域。
例如，火炉燃烧煤气时会产生大量的热量，用来加热室内空气。
发电厂使用燃烧矿石或化石燃料的放热反应产生蒸汽，驱动涡轮发电机发电。
三、热力学定律与能量转化化学能量反应的吸热与放热现象可以通过热力学定律来解释。
根据第一热力学定律，能量守恒，即在一个封闭系统中，能量的总量不会改变，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，化学键断裂和形成是能量转化的主要过程。
根据第二热力学定律中的熵增原理，自发反应发生的方向是使系统的熵增加。
命物态变化及其吸、放热判断
衣柜里的樟脑丸变小、灯泡的钨丝用久了变细
⑦_______
气态直接变为固态
放热
霜、雾凇的形成
吸热
凝固
液态
放热
固态
气态
凝华
方法指导 （1）判断物态变化类型的一般步骤：
第一步：明确发生物态变化前物质的状态；第二步：弄清发生物态变化后物质的状态；第三步：根据定义确定物态变化类型.
（2）六种物态变化的辨识及其吸、放热情况，如下图所示.
凝固
16.(2013安徽2题2分)商场里的保洁员在拖过地后，常用电扇对着地面吹，这样做的目的是通过加快空气流动来加快________________（填物态变化名称），使地面尽快变干.
蒸发（或汽化）
17.2022年2月27日，我国用长征八号运载火箭成功将22颗卫星送入预定轨道.火箭发射时，在火箭头部涂上一层特殊材料，这种材料在高温下先熔化，并迅速______（填物态变化名称），吸收大量热量，可以防止火箭头部因跟空气摩擦而温度过高被烧坏.
当液体吸收热量时，其表面上某些能量较大的分子能克服液体内其他分子的束缚而“飞离”液体表面，其宏观表现为液体的蒸发
液体沸腾
当液体吸收热量时，其内部有一些分子由于获得足够的能量，摆脱其他分子的束缚，进入液体内部的小气泡中，从而使小气泡逐渐变大并上升到液面，气泡破裂，其中的水蒸气“飞”到空气中，其宏观表现为液体的沸腾
第1题图
①提高液体的温度 ②增大液体的表面积 ③加快液体表面空气流动速度A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
√
2.（RJ图3.4-5、6）如图所示，将碎冰块放于易拉罐中并加入适量的盐，用筷子搅拌大约半分钟，用温度计测量罐中冰与盐水混合物的温度，可以看到混合物的温度低于 ，这时观察易拉罐的下部和底部，就会发现有白霜，白霜是空气中的水蒸气______（填物态变化名称）形成的，它在形成过程中要______热量.
化学反应中的吸热和放热过程
化学反应中的吸热和放热过程化学反应是物质转化过程中最基本的形式之一。
在化学反应中，有些化学反应会吸收热量，这被称为吸热反应；而有些化学反应则会释放热量，被称为放热反应。
吸热和放热过程在化学研究和工业生产中都有重要的应用价值。
一、吸热反应吸热反应是指在化学反应中，反应物到产物的转化过程中吸收了热量。
在吸热反应中，反应物经历的化学键的断裂较强烈，产生了较多的新化学键，因而需要吸收外界的热量来满足反应的能量需求。
吸热反应常常伴随着温度的降低，因为吸收的热量由反应溶液或体系吸收而导致体系温度下降。
吸热反应在许多实际的应用中起到重要的作用，如冷冻食品的制备、化学制冷剂的使用等。
以放热反应为例，当二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气时，可表述为：6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2这个反应是一个吸热反应，通过化学键的形成，反应物中的碳和氢结合形成葡萄糖分子，同时吸收了周围的热量。
这个反应在光合作用中发生，光合作用是一种重要的生物化学反应过程。
二、放热反应放热反应是指在化学反应中，反应物到产物的转化过程中释放出热量。
在放热反应中，反应物的化学键的形成较弱，而产物的化学键的形成较强。
这种差异导致反应释放出热量，使体系温度升高。
放热反应在许多实际的应用中发挥着关键的作用。
例如，燃烧是一种典型的放热反应，当燃料与氧气发生反应时，放出的热量可以被用于加热和产生能量。
另外，许多化学工艺反应中也会伴随放热反应的发生。
以燃烧反应为例，当甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水时，可表述为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O这个反应是一个放热反应，通过化学键的形成，甲烷中的碳与氢结合形成二氧化碳和水分子，同时释放出大量的热量。
这种放热反应被广泛应用于家庭取暖、工业生产以及能源供应等领域。
三、化学反应热量计算化学反应的热量变化可以通过热量计进行测量。
热量计可以根据反应释放或吸收的热量变化来计算反应的热量。
判断热力学过程吸热和放热的一种简捷方法
，
０ ｄＱ ， 热 。沿 ｄ线 ： ， ｄＶ ＜ ， ＜０ 放 热 。 ， ＞０ 吸 因 ｌ＜ ０ ｄ Ｑ 沿 ｅ ： ， ｏｄ 线 因 ｌ＜ ， ０ ｄ ＞ ０ ， Ｑ ，吸热 。沿 厂线 ： ， ０ ｄＶ ＜ ， ＜０ 放 热 。 因 ｌ＜ ， ０ ｄ Ｑ 绝热 线将 ｐ Ｖ图分 为 ２区 ， 右上 侧为 Ｉ ， 下侧 为 Ｉ 区 （ 图 １ 由上 述 讨 论 可知 ： 当 热力 学 过程 在 口 区 左 Ｉ 如 ｏ ， Ｖ
ｉ ｈ ｒ ｄ ｎ ｍｉ ｒ ｃ ｓ ｎ ａ ｔ ｅ ｍｏ ｙ ａ ｃ ｐ ｏ ｅ ｓ
Ｚ ＨＡＮＧ Ｑｉｇ ｎ （ ｃｏ ｌ ｆ ｔｅ ｔ ｓ＆ Ｐ ｙ ｉ ， ｎ ｕ Ｕ ｉｅ ｉ ｆ ｅ ｈ ｏｏ ， Ｍ ｎ ｈ ｎ２ ３ ０ ，Ｃ ｉａ Ｓ ｈ ｏ ｏ ｈ ｍａｉ Ｍａ ｃ ｈ ｓ ｓ Ａ ｈ ｉ ｎｖ ｒ ｔ ｏ ｃ ｎ ｌｇ ｃ ｓ ｙ Ｔ ｙ ａ ａ ｓａ ４ ０ ２ ｈｎ ）
１ｍｏ 理 想 气 体 组 成 的 热 力 学 系 统 沿 一 多 方 过 程 变 化 ， 程 方 程 为 ： ＝ｃ ｎ ｔ 其 过 程 曲 线 的 斜 翠 为 ： ｌ 过 ｐ ｏ ｓ，
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ｄ＝ ｎ Ｖ “ 一 一号
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特 例 ： ，＝ｙ ｙ＝Ｃ 热容 比 ） 该过 程 为绝 热过 程 ，
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吸热反应与放热反应的判断(要点总结)-高一化学期末复习高频考点通关(人教版2019必修第二册)
2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点09 吸热反应与放热反应的判断复习要点1.掌握吸热反应与放热反应的概念，并能进行吸热反应与放热反应的判断。
2.通过实验探究吸热反应与放热反应。
核心梳理一、吸热反应和放热反应的比较二、常见的吸热反应与放热反应三、吸热反应和放热反应的判断方法E1>E2反应吸收能量(吸热反应)E1<E2反应放出能量(放热反应)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。
由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。
(4)根据反应条件判断。
凡是持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。
四、放热反应与吸热反应的实验探究1．铝和稀盐酸的反应实验现象有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升离子反应2Al+6H+===2Al3++3H2↑实验结论活泼金属与酸反应是放热反应2．Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；实验现象玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状化学反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O实验结论该反应是吸热反应3．盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应H++OH−===H2O实验结论酸碱中和反应是放热反应深化理解1．“三个不一定”：(1)需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气反应。
(2)放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。
(3)吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应。
物态变化的吸热和放热
物态变化的吸热和放热
物态变化的吸热和放热是物理学中一个重要的内容，它也是物质发生物态变化时至关重要的机理。
下面就来详细介绍一下物态变化的吸热和放热。
物态变化的吸热：当物体发生物态变化时，它需要一定的能量，这种能量就叫做吸热，它的作用是使物质发生物态变化。
例如，当液体被冻结成固体时，需要吸收一定的热量，这就是所谓的吸热。
另外，当固体被融化成液体时，也需要吸收一定的热量，这也是吸热的过程。
物态变化的放热：当物体发生物态变化时，它也会释放一定的能量，这种能量就叫做放热，它的作用是使物质发生物态变化。
例如，当液体被冻结成固体时，它会释放一定的热量，这就是所谓的放热。
另外，当固体被融化成液体时，也会释放一定的热量，这也是放热的过程。
在实际应用中，物态变化的吸热和放热是一个相互协调的过程，它们之间存在着密切的关系，也是物质发生物态变化时至关重要的机理。
因此，研究物态变化的吸热和放热，具有重大的实用价值和科学意义。
总之，物态变化的吸热和放热是物理学中一个重要的内容，它也是物质发生物态变化时至关重要的机理。
它们之间的关系不仅具有重要的实用价值，而且还具有重大的科学意义。
物态变化放热吸热口诀
物态变化放热吸热口诀物态变化是物质由一种状态转变为另一种状态的过程。
在这个过程中，会伴随着热量的吸收或释放。
为了更好地理解物态变化中的放热和吸热过程，我们可以用以下口诀来记忆：凝固、凝结、冻结、固态变，听了口诀大家分辨清。
放热释热熟练记，固态变化这几位。
首先，我们来讲解固态变化，它指的是物质由液态或气态向固态转变的过程。
在这个过程中，热量会被释放出来，所以是放热的过程。
例如，当水从液态转变为冰的时候，会释放出热量。
这也是为什么我们感觉冰的接触是冷的原因。
接下来，我们来看一下液态与气态之间的变化。
包括融化、汽化和升华这三个过程。
融化是指物质由固态向液态转变的过程，汽化是指物质由液态向气态转变的过程，而升华则是指物质直接由固态向气态转变的过程。
融化和汽化的过程都是吸热的过程，也就是需要吸收热量才能完成。
当我们将冰块放在室温下，冰块会慢慢融化成水，这是因为冰块吸收了周围空气的热量。
同样地，当水受热而转变为水蒸气时，也需要吸收热量。
这就是为什么煮开水时，水面上会产生水蒸气，同时会感觉到热气腾腾的原因。
升华是一个特殊的过程，它背离了常规的物态变化方式。
在升华的过程中，固态物质直接向气态转变，而不经过液态。
这个过程也是吸热的过程。
一个常见的例子是冰的升华，当零度以下的冰暴露在空气中时，冰会逐渐消失而不经过液态，这被称为干冰。
通过这些例子，我们可以总结出物态变化的放热和吸热规律。
当物质转变为更有序、更紧密的状态时，会释放热量，即放热。
而当物质转变为更无序的状态时，会吸收热量，即吸热。
了解这些规律，可以帮助我们更好地理解物质状态之间的转变过程。
最后，请大家记住这个口诀，它可以帮助我们更好地理解物态变化中的放热和吸热过程，提高我们对物质状态转变的认识。
我们可以通过实验和观察来深入了解这些过程，并且能够将这些知识应用到日常生活和科学研究中。
放热和吸热
放热和吸热
热是一种能量形式，它可以从一个物体传递到另一个物体。
在物理学中，热的传递可以分为两种类型：放热和吸热。
放热是指物体释放热能，使其周围的环境温度升高。
这种现象通常发生在化学反应、核反应和物体的燃烧过程中。
例如，当我们点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧产生的热能会释放到周围的空气中，使得周围的温度升高。
同样的，当我们烧开水时，水中的热能也会释放到周围的空气中，使得周围的温度升高。
吸热是指物体吸收热能，使其周围的环境温度降低。
这种现象通常发生在物体的融化、汽化和升华过程中。
例如，当我们将冰块放在室温下，冰块会吸收周围的热能，使得周围的温度降低。
同样的，当我们将水煮沸时，水中的热能会吸收周围的热能，使得周围的温度降低。
放热和吸热是自然界中非常普遍的现象。
它们不仅在日常生活中发生，也在工业生产和科学研究中发挥着重要的作用。
例如，在化学反应中，放热和吸热可以用来判断反应的热力学性质。
在工业生产中，放热和吸热可以用来控制反应的速率和产物的质量。
在科学研究中，放热和吸热可以用来研究物质的热力学性质和相变规律。
放热和吸热是热传递的两种基本类型。
它们在自然界中广泛存在，对我们的生活和工作都有着重要的影响。
我们应该认真学习和理解
这些现象，以便更好地应用它们。
物理中放热和吸热的概念
物理中放热和吸热的概念物理中，放热和吸热是两种与热量传递相关的过程。
放热是指物体从自身向外界传递热量的过程，而吸热则是指物体从外界吸取热量的过程。
放热和吸热是热力学中一个基本的概念，对于理解热量传递和能量转化过程非常重要。
首先来看放热现象。
当一个系统的温度高于其周围环境的温度时，系统会通过放热来将多余的热量释放给外界环境。
放热过程可以是辐射、传导或对流的形式。
其中，辐射是指物体通过发射热辐射来传递热量；传导是指热量由高温物体通过分子之间的碰撞传递到低温物体；对流是指液体或气体中的热量通过流动的形式传递到周围环境。
无论是哪种形式的放热过程，都是通过温度的差异实现的。
放热现象是一个能量转移的过程，能量会从一个物体传递到另一个物体或外界。
根据能量守恒定律，能量不会自行消失或产生，只会转移或转化。
所以，在放热过程中，热量从高温区向低温区传递，高温区的物体会减少热量，而低温区的物体或外界会增加热量。
例如，一个热杯放在室温的桌子上，由于热杯的温度高于室温，热量会自热杯向外界环境传递，使得热杯的温度逐渐降低，直到与室温相等。
相反，吸热现象是指一个系统从外界吸取热量的过程。
当一个系统的温度低于其周围环境的温度时，系统会通过吸热来增加其自身的热量。
吸热过程可以是通过热辐射、传导或对流的方式进行。
在吸热过程中，热量会从外界环境传递到系统中，使得系统的温度升高。
放热和吸热是两种相对的过程，它们共同构成了热量传递和能量转化的基本原理。
放热和吸热的基本特征可以总结如下：1. 温度差异：放热和吸热过程都需要存在温度差异，即两个物体或系统之间的温度差别。
只有在温度差异的基础上，热量才能从高温区传递到低温区，或从外界传递到低温的系统中。
2. 能量转移：放热和吸热过程是能量转移的过程。
放热导致高温物体或系统的能量减少，而吸热导致低温物体或系统的能量增加。
能量在物体或系统之间的转移，也满足能量守恒定律。
3. 热平衡：放热和吸热过程都会导致温度趋于平衡。
如何判断一定质量理想气体的吸热放热情况
75[2014.11]理想气体实验定律及热力学定律，是高中物理选修3-3中考查重点。
而理想气体在等温、等压、等容、绝热过程中吸热放热的判断，也在近年考题中频繁出现。
本文讨论理想气体吸热放热情况。
理想气体不计分子间的相互作用力，所以，一定质量的理想气体内能只由温度决定。
解决这一问题，要用热力学第一定律：外界对物体做的功W 与物体从外界吸收的热量Q 之和等于物体内能的增量ΔU 。
表达式为ΔU=W+Q 。
解题思路：①先判断热力学第一定律中等式左边内能的变化情况。
由于一定质量理想气体内能只由温度决定，所以气体温度升高，则内能增加ΔU>0;温度降低，则内能减少ΔU<0。
②等式右边的做功情况通过体积V 来判断。
气体体积变大，则气体对外界做功W <0;体积变小，则外界对气体做功W>0。
③最后由热力学第一定律ΔU=W+Q 判断吸热放热情况，其中Q>0为吸热，Q<0为放热。
下面，通过三道例题分别阐述一定量理想气体在等温、等压、等容变化过程中的吸热放热情况。
情况一：等温变化。
例1：一太阳能空气集热器如图1，底面及侧面为隔热材料，顶面为透明玻璃板，集热器容积为V 0,开始时内部封闭气体的压强为P 0。
经过太阳曝晒，气体温度由T 0=300K 升至T 1=350K 。
保持T 1=350K 不变，缓慢抽出部分气体，使气体压强再变回到P 0。
判断在抽气过程中气体是吸热还是放热，并简述原因。
答案：气体吸热。
解析：①先判断内能的变化情况，抽气过程气体温度不变，故内能不变ΔU=0。
②抽气过程气体体积变大，对外界做功W <0。
③由热力学第一定律ΔU=W +Q ,判断Q>0为吸热。
情况二：等压变化。
例2：一定质量的理想气体从状态A 变化到状态B ,再变化到状态C .其状态变化过程的p-V 图像如图2。
判断气体从状态B 到状态C 的过程中是吸热还是放热？答案：吸热。
解析：①先判断内能的变化情况。
过程吸热或放热的判断
[解]ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ根据理想气体状态方程 PV RT 和内能关系 E
dQ dE PdV
i RT ，任意准静态过程存在： 2
i RdT PdV 2 i i d RT PdV d PV PdV 2 2 i2 i i P dP PdV VdP VdV 2 2 2 V dV
dV 0 。 dP dP dP dP 还是 ；其次是考虑该过程中 dV 0 还是 dV dV a dV dV a
以图(a)和图(b)为例，过程从 A 到 B，显然 dV 0 。但在图(a)中
dP dP ，则 dQ 0 属于放热。 dV dV a
dP dP ，则 dQ 0 dV dV a
属于吸热。在图(b)中
在图(c)和图(d)中，过程从 A 到 B， dV 0 。但在图(c)中
dP dP ，则 dQ 0 属于吸热。 dV dV a
dP dP ，则 dQ 0 属于放 dV dV a
热。在图(d)中
归纳以上几种情况，可以得到结论：过程从绝热线下方穿过绝热线到达上方的过程，属 于吸热过程；反之，从绝热线上方往下方的过程属于放热过程。
P (a)
P (b)
A A B B
V
V
P (c)
P (d)
B B A A
V
V
在下图的过程 ABC(在 P-V 图上为直线)中，作一条绝热线与该直线相切，切点为 B。如 果往左下方移动绝热线，显然绝热线将分别与 AB 段、BC 段相交。AB 段与绝热线相交 时从下方往上方走，属于吸热过程；BC 段与绝热线相交时从上方往下方走，属于放热 过程。切点 B 是转折点。
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以图(a)和图(b)为例，过程从 A 到 B，显然 dV 0 。但在图(a)中
dP dP ，则 dQ 0 属于放热。 dV dV a
过程吸热或放热的判断
[问题]：在 P-V 图上有一个准静态微小过程 AB，要判断该过程是吸热还是放热。
[解] 根据理想气体状态方程 PV RT 和内能关系 E
dQ dE PdV
i RT ，任意准静态过程存在： 2
i RdT PdV 2 i i d RT PdV d PV PdV 2 2 i2 i i P dP PdV VdP VdV 2 2 2 V dV
热。在图(d)中
归纳以上几种情况，可以得到结论：过程从绝热线下方穿过绝热线到达上方的过程，属 于吸热过程；反之，从绝热线上方往下方的过程属于放热过程。
P (a)
P (b)
A A B B
V
V
P (c)
P (d)
B B A A
V
V
在下图的过程 ABC(在 P-V 图上为直线)中，作一条绝热线与该直线相切，切点为 B。如 果往左下方移动绝热线，显然绝热线将分别与 AB 段、BC 段相交。AB 段与绝热线相交 时从下方往上方走，属于吸热过程；BC 段与绝热线相交时从上方往下方走，属于放热 过程。切点 B 是转折点。
P A B 题的思路也可以用来对 P-V 图上任意一个过程的温度变化趋势做出判
断。只要把绝热线转化为等温线。则可判断某个微小过程是升温过程还是降温过程。
dP dP ，则 dQ 0 dV dV a
属于吸热。在图(b)中
在图(c)和图(d)中，过程从 A 到 B， dV 0 。但在图(c)中
dP dP ，则 dQ 0 属于吸热。 dV dV a
dP dP ，则 dQ 0 属于放 dV dV a
P dP 在绝热过程中， dQa 0 ，因此，绝热线的斜率为 。则对于一个任意过程， V dV a
dP dP i 其热力学第一定律表示为 dQ VdV 。 2 dV dV a
对于其中的一个微小过程(元过程)，假定从 A 到 B，要判断该过程是吸热或放热，第一 是要考虑其斜率是