无机化学实验讲义

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无机化学实验讲义
1. 天平的使用方法及称量
1.1 内容提要
称量是化学实验中最基础的操作之一。

常用的称量仪器是天平。

本实验主要介绍三种天平(托盘天平、半自动电光天平、电子天平)的构造、工作原理、性能及使用规则;阐述固定质量称量法和递减称量法(差减法),并运用两种称量方法进行操作练习。

1.2 目的要求
1.熟悉和了解天平的原理、构造、各部件的位置与作用。

2.学会差减法和固定质量法的称样方法及操作技术,具体称出实验给出试样(如K2Cr2O7、坩埚等)的质量。

3.学会正确记录测量数据和处理数据。

1.3 实验关键
严格遵守天平的使用规则,特别是开启和关闭升降枢的动作要轻缓。

1.4 预备知识
天平的种类很多,但都是根据杠杆原理制成的。

1.托盘天平
托盘天平又称为台秤,一般能称准至0.1g,粗称
样品时常用此天平,托盘天平构造见图1.1。

10g以
上的砝码依序放在砝码盒内,10g以下的质量由移动
天平标尺上的游码计量。

称量前应将游码拨至标尺的
“0”位,调节托盘下面的螺丝,使指针指刻度牌中
图1.1托盘天平
间位置,这叫天平零点调节。

称量时,将被称物置于左盘,被称物不能直接放在托盘上,依被称物性质放在纸上、表面皿上或其他容器中,然后选择质量合适的砝码(指针在刻度牌中间左右摆动情况作出判断)放在右盘上,调节游码使指针尽量停在刻度牌中间位置,这时指针所指位置为停点,停点与零点之间允许相差1小格以内。

读出此时砝码加游码的质量,即为被称物和盛放被称物物品的质量之和。

称量完毕后,台秤与砝码应恢复原状。

2.电子天平
电子天平是高精度的电子测量仪器,其型号很多,大多可测准至0.0001g ,
具有称量准确、迅速的特点。

例如,FAl604S型电子天平是多功能、上皿式分析天平,称量范围为0~160g,该数精度为0.1mg/1mg,外形、显示屏和控制板如图1.2所示。

(1)控制板上键功能简介
①ON/OFF键天平接通交流电源(220V、50Hz或110V、60Hz),预热120min 后开启显示器,ON/OFF键只对显示起作用。

轻按一下ON键,表开启显示器,显示屏出现“0.0000g";轻按OFF键表示关闭显示器。

②TAR键该键具有清零、去皮的功能,当容器被置于称盘上时,显示出容器的质量值,轻按TAR键,显示屏出现全零状态,该容器质量显示值已去除,即已去皮重,取走容器后,出现容器质量的负值,再轻按I丁ARl键,显示器为全零,即天平清零。

图1.2
③CAL键该键为天平校准键,如果天平长时间没用过或天平移动过位置应对其进行校准,做法是:轻按CAL键,显示CAL-100字样,表校准砝码需用100g的标准砝码,将“100g"校准砝码放上称盘,显示……等待状态,经较长时间后显示100.00g,取走校准砝码,显示0.000g,校准完毕,若不显0.000g,则按TAR键清零后重复以上校准操作。

④RNG键该键为称量范围转换键,本型号天平有2种读数精度,在0~30g称量范围内该数精度为0.1mg,若总称量超过30g,天平自动转为ling读数精度。

RNG键不松手交替显示rng-30和rng-160宇样,若需读数精度为0.1mg 档,当显示出现rng-30时松手,随即出现等待状态……,最后出现称量状态。

不过,也可以在总称量不超过160g的范围内分段(其分析量不超过30g)进行读数达0.1mg精度分析,即若容器质量超过30g可轻按TAR键,去除容器质量,然
后称物(≤30g),其读数精度仍为0.1mg。

该键为量制转换键,该型号天平有克米制、克拉、金盎司3种
量制,按住Unt-g、Unt-~、Unt~y,国内一般选择克米制,当显示Unt-g时松手即可。

按此键,积分时间有4个依次循环的模式显示,即:INT-0表示快速;INT-1表示短,INT-2表示较短;INT-3表示较长。

当显出你所需积分时间模式时,松手即可。

灵敏度调整键,灵敏度也有依次循环的4种模式,即ASD-0,表示最高,ASD-1表示高、ASD-2表示较高、ASD-3表示低,当显示你所需灵敏度模式时,松手即可。

最快称量速度INT-1 ASD-3
通常情况INT-3 ASD-2
环境不理想INT-3 ASD-3
键该键为输出键,也分为四种不同的输出模式,即:PRT一0表示非定时,PRT-1表示0.5min输出1次,PRT-2表示lmin输出1次,PRT-3表示
2min输出1次。

设定办法同
(2)FAl604S型电子天平使用方法
①检查天平水平状态与通电预热。

使用天平前观察水平仪,如水平仪水泡偏移,需调整水平调节脚,使水泡位于水平仪中心。

接通电源,显示器右边显出一
个“0”,预热120min,按
员负责完成。

②称量操作。

对于不需除皮重的称量,按
于称盘,待数字稳定,显示器右边“0”标志熄灭后,所显数字即为被称物的质量,记录称量结果。

对于需除皮重的称量,置容器于称盘上,天平显示容器质量,

净重,记录称量结果。

③称量完毕,轻按
1.5 实验原理
用电子称量物品时,可采用直接称量法、递减称量法和固定质量称量法。

1.直接称量法称量原理先调节天平的零点,将被称物(如坩埚)放在称量盘中央,关闭天平门等显示屏上数字稳定之后读数。

2.递减称量法(差减法)称量原理这种方法称出的样品质量不要求某一固定的数值,只需在要求的称量范围内即可(读数仍要求准确至万分之一克),适于称取多份易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质,方法如下:
从天平室的干燥器中,用纸条套住装有试样的称量瓶,将其置于天平盘称取质量。

假设为21.8947g,若要求称取试样0.4~0.6g,用左手取出称量瓶,移到烧杯口上方,右手以小纸片捏取称量瓶盖,将称量瓶口向下倾斜,在烧杯口上方,用瓶盖轻轻敲击称量瓶口上缘,使试样慢慢地落人烧杯中
(如图1.3),估计倒出的试样量已够0.4g时,在一面轻轻
敲击的情况下,慢慢地竖起称量瓶,使瓶口不留一点试样,
盖上盖子,再将称量瓶放回天平盘上,读数。

若此时倒出
试样少于0.4g,再重复以上操作。

直至倒出的试样在0.4~
0.6g的范围内,符合要求,准确称取称量瓶的剩余质量假
图1.3 取样操作
设为21.3562g,那么烧杯中试样的质量是:21.8947g-21.3562g:0.5385g。

若需再称一份试样,则仍按上述方法进行称量,第2次质量与第3次质量之差,即为第2只烧杯中试样质量,烧杯应编号,以免混乱。

记录如下:
3.固定质量称量法称量原理除了以上两种称量方法外,工业生产中还经常使用的另一种方法是“固定质量称量法”。

这种方法是称取某一固定质量的试样,要求试样本身不吸水并在空气中性质稳定,如金属、矿石等,其方法如下:先称取容器的质量,如指定要称取样品0.4000g时,用药匙往称盘的容器中加入略少于0.4g的试样,然后用牛角匙轻轻振动,使试样慢慢落入容器中,直至平衡点与称量容器时的平衡点刚好一致。

这种方法的优点是称量操作简单,计算方便,因此在工业生产分析中广泛采用这种称量方法。

1.6 仪器、药品及材料
电子天平,称量瓶,表面皿,坩埚,药勺;工业纯K2Cr2O7(研细)。

1.7 实验步骤
使用电子天平进行称量练习。

1.固定质量称量法称量
为便于试样的定量转移,称样时常采用表面皿、小烧杯等器皿,特殊情况也可以置于油光纸上称量。

固定质量称量法操作步骤如下:
(1)准备两只洁净、干燥的表面皿(或小烧杯),做好记号,在台秤上粗略称其质量。

(2)将一块表面皿置于分析天平的左盘上,准确称取其质量(准确至0.1mg)。

(3)用药匙将试样加到表面皿中央,开始时加入少量试样,一直到接近所需的药品量时,用左手拇指和中指及手心拿稳药勺,伸向表面皿中心部分上方,食指慢慢轻敲药勺柄,让试样慢慢落人表面皿中,享至达到要求称取质量(0.5884g)时,立即停止加入试样(误差<0.2mg),正确记录测量数据。

(4)同步骤(2)、(3),称取第2份试样于第2个表面皿中。

2.递减称量法(差减法)称量
分析化学实验中常采用递减法称量试样,其操作步骤如下:
(1)准备两个干燥、洁净的瓷坩埚或小烧杯,做好记号。

在台称上粗称其质量,然后在分析天平上准确称量至0.1mg,设称得空坩埚I、H的质量分别为m0,m0'。

(2)用一折好的无毛边、宽1~1.5cm、长约15cm的纸条套住一支装有1~2gK2Cr2Q7试样的称量瓶,先在台称上粗称,然后在分析天平上准确称取其质量。

设称量瓶加试样的质量为m1。

(3)从天平上取出称量瓶,拿在已称量的空坩埚I上方,右手用另一折好的小纸条包住称量瓶盖的柄,将盖打开,慢慢倾斜称量瓶的同时,用瓶盖轻敲瓶口,使试样慢慢倾人坩埚I中。

转移约0.4~0.5g试样后,边将称量瓶慢慢扶正,边用瓶盖轻轻敲击称量瓶口,使瓶口附着的试样落人称量瓶或坩埚I中,盖好瓶盖,置于天平左盘上,准确称量余下的称量瓶和试样质量。

设倒出后称得的试样和称量瓶总质量为m2。

再依上述步骤,倾出第二份试样于坩埚II中,称出称量瓶与试样的质量和为m3。

(4)分别称出两个坩埚加试样质量m4、m5。

(5)结果检查检查(m1-m2)之质量是否等于第1只坩埚增加的试样质量(m4-m0);检查(m2-m3)之质量是否等于第2只坩埚增加的试样质量(m5-m0')。

如不等,允许称量的绝对误差不大于0.4mg。

3.天平称量后的检查工作
每次做完实验后,都必须做好如下检查工作:
(1)天平是否关好。

(2)天平盘内的物品是否已取出。

盘上和底座上如有脏物应用毛刷刷净。

(3)天平室内的电源是否已切断。

4.实验记录及结果处理(参考)
称量数据记录和计算结果表
注:初次使和分析天平者,操作不熟练且对物质质量估计缺乏经验,可在台秤上粗称,等称量较熟练时,可直接在分析天平上进行准确称量。

1.8 思考题
1.如何调节天平的零点?
2.开着天平门进行称量会有什么影响?
3.为什么在做同一实验时,应使用同一台天平?
2. 容量器皿的校准
2.1 内容提要
本实验采用绝对校准法(称量法)和相对校准法对滴定分析中用到的滴定管、移液管和容量瓶三种量器进行体积校正。

2.2 实验目的
1. 进一步熟悉滴定管、移液管及容量瓶的正确使用方法。

2. 学会容量器皿的校准方法。

2.3 实验关键
由滴定管中放出纯水时,控制流速为3~4滴/s。

操作时,不能将水沾湿玻璃塞、磨口处或瓶颈。

校准称量时只准确至0.01g即可。

2.4实验原理
1. 绝对校准法
测定容器实际容积的方法称为绝对校准法。

具体方法是:在分析天平上称出标准容器容纳或放出纯水的质量,除以测定温度下水的密度,即得实际容积,称量水的质量时必须考虑下列因素的影响:
(1) 水的密度随温度而变化;
(2) 玻璃容器的体积随温度而变;
(3) 盛有水的器皿是在空气中称量的,空气浮力对称量水量的影响。

首先必须选择一个固定温度作为玻璃量器的标准温度,此标准温度应接近使用该仪器的实际平均温度。

因而许多国家将20 C定为标准温度,即为容器上所标示容积的温度。

不同温度下水的密度均为真空中水的质量,而实际上称量出的水质量是在空气中称量的,因此除知道水的密度外,还需知道空气密度和黄铜砝码的密度,以便将水的密度进行空气浮力的校正。

求出1mL水在空气中称得的质量即密度ρ
’,校正公式为
t
ρt’=ρt/(1+0.0012/ρt+0.0012/8.4)
校正时,通常实验室的温度不是恰好为20︒C,因而还需加上玻璃容器随温度变化的校正值,得出考虑3个方面因素的总校正公式为:
ρt’’=ρt/(1+0.0012/ρt+0.0012/8.4)+0.00025×(t-20)ρt
式中:ρt’为t︒C时在空气中用黄铜砝码称量1mL水的质量(g),即密度;ρ’’为t︒C时空气中用黄铜砝码称量1mL水(校正玻璃容器随温度变化后)的质t
量(g),即密度;ρt为水的密度;t为校正时的温度;0.0012为空气的相对密
度;8.4为黄铜砝码的密度;0.00025为玻璃的体膨系数。

为方便起见,将不同温度时的ρt’和ρt’’值列于表1。

根据表1可计算任一温度下,一定质量的纯水所占的实际容积,例如,21︒C 时由滴定管放出10.03mL水,称得其纯水质量为10.04g,由表1查得21︒C时每1mL水的质量为0.9970g,故实际容积为
10.04g/0.9970 g·mL-1=10.07mL
滴定管的容积误差为:10.07mL-10.03mL=0.04mL
移液管、滴定管、容量瓶都可应用表1中的数据采用绝对校准法进行校准。

校准后的器皿应在20︒C标准温度时使用才是正确的,如果不是20︒C时使用,量取的溶液体积亦需进行体积校正。

表1 不同温度时的ρt’和ρt’’值
2. 相对校准法
在实际分析工作中,有时并不需要容器的准确容积,而只要知道两种容器之间有一定的比例关系,故采用相对校准方法校准即可。

例如,校正250mL容量瓶与25mL移液管的方法为:将容量瓶晾干,用25mL移液管连续往容量瓶中注入10次25mL蒸馏水,如发现容量瓶液面与标度刻度线不符,在液面处作一记号,并以此记号为标线。

用这一支移液管吸取此容量瓶中溶液一管,即为该溶液体积的1/10。

2.5 仪器和试剂
滴定管,带磨口塞锥形瓶,移液管,容量瓶;蒸馏水。

2.6 实验步骤
1. 滴定管的校准(绝对校准法)
(1) 将已洗净的滴定管盛满蒸馏水,调至零刻度后,以10mL·min-1速度(4滴/s)放出10mL水于已称量且干燥的50mL带磨口塞的锥形瓶中。

每次放出蒸馏水的体积称为表观体积。

根据滴定管大小不同,表观体积大小可分为1、5、10mL,用同一架分析天平称其质量,准确至0.01g。

(注意:每次滴定管放出的表观体积不一定是准确的10mL,但相差不超过0.1mL,锥形瓶内水不必倒出,可连续校完。


(2)测量水温根据测量的数据,算得蒸馏水质量,用此质量除以表1中所示该温度水的密度,得实际容积,最后求其校准值。

2. 移液管的校准(绝对校准法)
(1)将校准的50mL或25mL移液管洗净后,吸取与室温相同的蒸馏水,调整至刻度线,然后放入已称质量并且洗净和干燥过的50mL锥形瓶中,盖紧瓶塞,准确称量至0.01g。

重复校准1次、2次测得水的质量,相差不应超过0.02g。

(2) 测量水温,查该温度时水的密度,计算移液管的实际体积。

3. 移液管和容量瓶的相对校正
用25.00mL移液管与250mL容量瓶相对校正。

事先将容量瓶洗净晾干,用已校准的25.00mL移液管移取10次蒸馏水放入容量瓶中。

放入时,注意不要沾湿瓶颈。

观察容量瓶液面与刻度线相切的位置。

如与标线一致,则合乎要求;如不符合,则应在瓶颈上另作一记号为标线。

以后的实验中,此容量瓶与此移液管相配使用时,以新标记号作容量瓶的标线,以减少误差。

2.7 思考题
1. 容量仪器校正的主要影响因素有哪些?
2. 为什么用称量法校准滴定管或移液管时,锥形瓶和水的质量只须准确到0.01g?为什么滴定管读数要准确到0.01mL?
3.为什么滴定分析要用同一支滴定管或移液管?滴定时为什么每次都从零刻度或零刻度以下附近开始?
3 化学反应速度、反应级数和活化能的测定
1.1 教学目的及要求
1、了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响;
2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速度、反应级数、速度常数和活化能;
3、练习依据实验数据作图,计算反应级数,反应速度常数。

1.2 预习与思考
1. 预习化学反应速度理论以及浓度、温度和催化剂对反应速度的影响等有关内容。

2. 思考下列问题:
1)在向KI 、淀粉和Na 2S 2O 3混合溶液中加入(NH 4)2S 2O 8时,为什么必须越快越好?
2)在加入(NH 4)2S 2O 8时,先计时搅拌或者先搅拌后计时,对结果各有何影响? 1.3 实验提要
测反应速率
在水溶液中,(NH 4)2S 2O 8与KI 发生如下反应:
(NH 4)2 S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3
离子反应方程式为:
S 2O 82- + 3I - === 2 SO 42- + I 3- (1)
ν =-t
O S ∆∆-
]
[28
2= k [S 2O 82-]m [I -]n
式中,Δ[S 2O 82-] 为S 2O 82-在Δt 实践内物质的量浓度的改变值,[S 2O 82-]、[I -]分别为两种离子初始浓度(mol ·L -1),k 为反应速度常数,m 和n 为反应级数。

为了能够测定Na 2S 2O 3溶液和作为指示剂的淀粉溶液,这样在反应(1)进行的同时,也进行着如下的反应:
2S 2O 32- + 3 I - === S 4O 62- + 3I - (2)
反应(2)进行得非常快,几乎瞬间完成,而反应(1)却慢的多,所以由反应(1)生成的I 3-立刻与S 2O 32-作用生成无色的S 4O 62-和I -,因此在反应开始阶段,看不到碘与淀粉作用显示出来的特有蓝色。

但是一旦Na 2S 2O 3耗尽,反应(1)继续生成的微量I 3- 立即使淀粉溶液呈现特有的蓝色。

所以蓝色的出现就标志着反应(2)的完成。

从反应方程式(1)和(2)的计量关系可以看出,S 2O 82-浓度减少的量等于S 2O 32-减少量的一半,即
Δ[S 2O 82-]=Δ[S 2O 32-]/2
由于S 2O 32-在溶液显示蓝色时已全部耗尽,所以Δ[S 2O 32-]实际上就是反应开始时Na 2S 2O 3的初始浓度。

因此,只要记下从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt ,就可以就算反应(1)的平均反应速度-t
O S ∆∆-
]
[28
2。

在固定[S 2O 32-],改变[S 2O 82-]和[I -]的条件下进行一系列实验,测得不同条件下的反应速度,就能根据ν = k [S 2O 82-]m [I -]n 的关系推出反应的反应级数。

再由下式可进一步求出反应速度常数k
228
[][]
m
n
k S O I v
--=
根据阿雷尼乌斯公式,反应速度常数k 与反应温度有如下关系: Lg k =-Ea/2.303RT + lgA
式中,Ea 为反应的活化能,R 为气体常数,T 为绝对温度。

因此,只要测得不同温度时的k ,以lg k 对1/T 作图可得一直线,由直线的斜率可求得反应的活化能Ea :
斜率 = -Ea/2.303R 1.4 实验用品
仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计。

液体试剂:(NH 4)2S 2O 8(0.20mol ·L -1)、KI (0.20mol ·L -1)、Na 2S 2O 3(0.010mol ·L -1)、KNO 3(0.20mol ·L -1)、(NH 4)2SO 4(0.20mol ·L -1)、Cu(NO 3)2(0.02mol ·L -1)、淀粉溶液0.2%(m )。

1.5 实验内容
1 浓度对化学反应速度的影响。

室温下按下表各溶液用量进行实验。

先分别量取KI、淀粉、Na2S2O3溶液于150 mL烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀。

再量取(NH4)2S2O8溶液,迅速加到烧杯中,同时按动秒表,立刻用玻璃棒将溶液搅拌均匀。

观察溶液,刚一出现蓝色,立即停止计时。

记录反应时间。

室温℃
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变,在实验编号2~5中所减少的KI 或(NH4)2S2O8的量分别用KNO3和(NH4)2SO4溶液补充。

2 温度对化学反应速度的影响:
按上表实验Ⅳ的药品用量分别加入KI、淀粉、Na2S2O3和KNO3溶液于150 mL烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀。

在一个大试管中加入(NH4)2S2O8溶液,将烧杯和试管中的溶液控制温度在283K的条件下,把试管中的(NH4)2S2O8迅速倒入烧杯中,搅拌,记录反应时间和温度。

分别在293K、303K和313K的条件重复上述实验,记录反应时间和温度。

在高于⑴室温;⑵高于室温10℃;⑶低于室温10℃的条件下进行实验。

3 催化剂对反应速度的影响。

按实验Ⅳ药品用量进行实验,在(NH4)2S2O8溶液加入KI混合液之前,先在KI混合液中加入2滴Cu(NO3)2(0.02mol/L)溶液,搅匀,迅速加入(NH4)2S2O8溶液,搅拌,记录反应时间。

记录和结果
一、列表记录实验数据。

二、分别计算编号1~5号各个实验的平均反应速度,然后求反应级数和速度常数k。

三、分别计算四个不同温度实验的平均反应速度以及速度常数k,然后以lg k 为纵坐标,1/T为横坐标作图,求活化能。

四、根据实验结果讨论浓度、温度、催化剂对反应速度及速度常数的影响。

1.6 思考题
1.实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色时间的长短来计算反应速度?反应溶液出现蓝色后,S2O82-与I-的反应是否就终止了?
2. 若不用S2O82-而用I-的浓度变化来表示反应速度,则反应速度常数是否一致?具体说明。

3. 下述情况对实验有何影响?
(1)移液管混用。

(2)先加(NH4)2S2O8溶液,最后加KI溶液。

(3)往KI等混合液中加(NH4)2S2O8溶液时,不是迅速而是慢慢加入。

(4)做温度对反应速度的影响实验时,加入(NH4)2S2O8后将盛有反应溶液的容器移出恒温水浴反应。

4 弱电解质电离常数的测定
2.1 实验目的
1.测定醋酸的电离常数,加深对电离度和电离常数的理解
2.学会酸度计的使用方法。

2.2 预习与思考
1.查阅资料预习雷磁25型酸度计的使用说明
2.思考下列问题:
1)在醋酸溶液的平衡体系中,未电离的醋酸、醋酸根离子和氢离子的浓度是如何获得的?
2) 在测定同一种电解质溶液的不同pH值时,测定的顺序为什么要由稀到浓?
3) 用pH计测定溶液的pH值时,怎样正确使用玻璃电极?
2.3 预备知识
在水溶液中仅能部分电离的电解质称为弱电解质。

弱电解质的电离平衡时可逆过程,当正逆两过程速度相等,分子和离子之间就达到动态平衡,这种平衡称为电离平衡。

一般只有设法测定平衡时各物质的浓度(或分压)便可求得平衡常数。

通常测定平衡常数的方法有目测法,pH值法,电导率法,电化学法和分光光度法等,本实验通过pH值和电导率测定醋酸的电离电离常数。

pH值法测定醋酸的电离常数和电离度
2.4 基本原理
醋酸(HAc)是弱电解质,在水溶液中存在下列离解平衡:
起始时 c 0 0
平衡时 c -cααα
根据化学平衡原理,生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比为一常数,即
K i=
式中K i即为醋酸的离解常数。

将平衡时各物质的浓度代入上式,得
K i=Cα2/(1-α)
式中c为HAc的起始浓度;
α为醋酸的电离度。

根据离解度的定义,平衡时已离解的分子数占原有分子总数的百分数称作离解度α,即α= [H+]/c因此,如果由实验测出醋酸溶液的pH值,即可求出[H+]——pH=-lg[H+],再由上式求出α,并由实验测出醋酸的离解常数Ki。

2.5 仪器和药品
容量瓶(50 mL),移液管(25mL,10mL),碱式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),雷磁25型酸度计
NaOH(0.2000 mol·L-1),HAc(0.2 mol·L-1)
2.6 实验步骤
1.不同浓度的醋酸溶液配制
用滴定管分别准确量取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL已标定过的HAc溶液于50mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,并分别计算出各溶液的准确浓度。

2. 不同浓度的醋酸溶液的pH值测定
取四个干燥的小烧杯(50 mL),分别取约30mL上述三种浓度的HAc溶液及未经稀释的HAc溶液,由稀到浓分别用酸度计测其pH值。

记录和结果
1.以表格形式列出实验数据,并计算电离常数Ki及电离度α。

2.根据实验结果讨论HAc电离度与其浓度的关系。

实验时的温度_____℃
醋酸的电离常数K i=__________
3. 注意事项
1.pH计的电极每次使用均要用蒸馏水冲洗,小心擦拭。

2.pH计稳定以后再读数。

3.溶液由稀到浓进行测量。

2.7 思考题
1.不同浓度的醋酸溶液的离解度是否相同?离解常数是否相同?
2.使用酸度计应注意那些问题?
3.测定pH时,为什么要按从稀到浓的次序进行?。

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