无机化学实验讲义

无机化学实验讲义
1. 天平的使用方法及称量
1.1 内容提要
称量是化学实验中最基础的操作之一。

常用的称量仪器是天平。

本实验主要介绍三种天平(托盘天平、半自动电光天平、电子天平)的构造、工作原理、性能及使用规则；阐述固定质量称量法和递减称量法(差减法)，并运用两种称量方法进行操作练习。

1.2 目的要求
1．熟悉和了解天平的原理、构造、各部件的位置与作用。

2．学会差减法和固定质量法的称样方法及操作技术，具体称出实验给出试样(如K2Cr2O7、坩埚等)的质量。

3．学会正确记录测量数据和处理数据。

1.3 实验关键
严格遵守天平的使用规则，特别是开启和关闭升降枢的动作要轻缓。

1.4 预备知识
天平的种类很多，但都是根据杠杆原理制成的。

1.托盘天平
托盘天平又称为台秤，一般能称准至0.1g，粗称
样品时常用此天平，托盘天平构造见图1.1。

10g以
上的砝码依序放在砝码盒内，10g以下的质量由移动
天平标尺上的游码计量。

称量前应将游码拨至标尺的
“0”位，调节托盘下面的螺丝，使指针指刻度牌中
图1.1托盘天平
间位置，这叫天平零点调节。

称量时，将被称物置于左盘，被称物不能直接放在托盘上，依被称物性质放在纸上、表面皿上或其他容器中，然后选择质量合适的砝码(指针在刻度牌中间左右摆动情况作出判断)放在右盘上，调节游码使指针尽量停在刻度牌中间位置，这时指针所指位置为停点，停点与零点之间允许相差1小格以内。

读出此时砝码加游码的质量，即为被称物和盛放被称物物品的质量之和。

称量完毕后，台秤与砝码应恢复原状。

2.电子天平
电子天平是高精度的电子测量仪器，其型号很多，大多可测准至0.0001g ，
具有称量准确、迅速的特点。

例如，FAl604S型电子天平是多功能、上皿式分析天平，称量范围为0～160g，该数精度为0.1mg/1mg，外形、显示屏和控制板如图1.2所示。

(1)控制板上键功能简介
①ON/OFF键天平接通交流电源(220V、50Hz或110V、60Hz)，预热120min 后开启显示器，ON/OFF键只对显示起作用。

轻按一下ON键，表开启显示器，显示屏出现“0.0000g"；轻按OFF键表示关闭显示器。

②TAR键该键具有清零、去皮的功能，当容器被置于称盘上时，显示出容器的质量值，轻按TAR键，显示屏出现全零状态，该容器质量显示值已去除，即已去皮重，取走容器后，出现容器质量的负值，再轻按I丁ARl键，显示器为全零，即天平清零。

图1.2
③CAL键该键为天平校准键，如果天平长时间没用过或天平移动过位置应对其进行校准，做法是：轻按CAL键，显示CAL-100字样，表校准砝码需用100g的标准砝码，将“100g"校准砝码放上称盘，显示……等待状态，经较长时间后显示100.00g，取走校准砝码，显示0.000g，校准完毕，若不显0.000g，则按TAR键清零后重复以上校准操作。

④RNG键该键为称量范围转换键，本型号天平有2种读数精度，在0～30g称量范围内该数精度为0.1mg，若总称量超过30g，天平自动转为ling读数精度。

RNG键不松手交替显示rng-30和rng-160宇样，若需读数精度为0.1mg 档，当显示出现rng-30时松手，随即出现等待状态……，最后出现称量状态。

不过，也可以在总称量不超过160g的范围内分段(其分析量不超过30g)进行读数达0.1mg精度分析，即若容器质量超过30g可轻按TAR键，去除容器质量，然
后称物(≤30g)，其读数精度仍为0.1mg。

该键为量制转换键，该型号天平有克米制、克拉、金盎司3种
量制，按住Unt-g、Unt-～、Unt~y，国内一般选择克米制，当显示Unt-g时松手即可。

按此键，积分时间有4个依次循环的模式显示，即：INT-0表示快速；INT-1表示短，INT-2表示较短；INT-3表示较长。

当显出你所需积分时间模式时，松手即可。

灵敏度调整键，灵敏度也有依次循环的4种模式，即ASD-0，表示最高，ASD-1表示高、ASD-2表示较高、ASD-3表示低，当显示你所需灵敏度模式时，松手即可。

最快称量速度INT-1 ASD-3
通常情况INT-3 ASD-2
环境不理想INT-3 ASD-3
键该键为输出键，也分为四种不同的输出模式，即：PRT一0表示非定时，PRT-1表示0.5min输出1次，PRT-2表示lmin输出1次，PRT-3表示
2min输出1次。

设定办法同
(2)FAl604S型电子天平使用方法
①检查天平水平状态与通电预热。

使用天平前观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。

接通电源，显示器右边显出一
个“0”，预热120min，按
员负责完成。

②称量操作。

对于不需除皮重的称量，按
于称盘，待数字稳定，显示器右边“0”标志熄灭后，所显数字即为被称物的质量，记录称量结果。

对于需除皮重的称量，置容器于称盘上，天平显示容器质量，
按
净重，记录称量结果。

③称量完毕，轻按
1.5 实验原理
用电子称量物品时，可采用直接称量法、递减称量法和固定质量称量法。

1．直接称量法称量原理先调节天平的零点，将被称物(如坩埚)放在称量盘中央，关闭天平门等显示屏上数字稳定之后读数。

2．递减称量法(差减法)称量原理这种方法称出的样品质量不要求某一固定的数值，只需在要求的称量范围内即可(读数仍要求准确至万分之一克)，适于称取多份易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质，方法如下：
从天平室的干燥器中，用纸条套住装有试样的称量瓶，将其置于天平盘称取质量。

假设为21.8947g，若要求称取试样0.4～0.6g，用左手取出称量瓶，移到烧杯口上方，右手以小纸片捏取称量瓶盖，将称量瓶口向下倾斜，在烧杯口上方，用瓶盖轻轻敲击称量瓶口上缘，使试样慢慢地落人烧杯中
(如图1.3)，估计倒出的试样量已够0.4g时，在一面轻轻
敲击的情况下，慢慢地竖起称量瓶，使瓶口不留一点试样，
盖上盖子，再将称量瓶放回天平盘上，读数。

若此时倒出
试样少于0.4g，再重复以上操作。

直至倒出的试样在0.4～
0.6g的范围内，符合要求，准确称取称量瓶的剩余质量假
图1.3 取样操作
设为21.3562g，那么烧杯中试样的质量是：21.8947g-21.3562g：0.5385g。

若需再称一份试样，则仍按上述方法进行称量，第2次质量与第3次质量之差，即为第2只烧杯中试样质量，烧杯应编号，以免混乱。

记录如下：
3．固定质量称量法称量原理除了以上两种称量方法外，工业生产中还经常使用的另一种方法是“固定质量称量法”。

这种方法是称取某一固定质量的试样，要求试样本身不吸水并在空气中性质稳定，如金属、矿石等，其方法如下：先称取容器的质量，如指定要称取样品0.4000g时，用药匙往称盘的容器中加入略少于0.4g的试样，然后用牛角匙轻轻振动，使试样慢慢落入容器中，直至平衡点与称量容器时的平衡点刚好一致。

这种方法的优点是称量操作简单，计算方便，因此在工业生产分析中广泛采用这种称量方法。

1.6 仪器、药品及材料
电子天平，称量瓶，表面皿，坩埚，药勺；工业纯K2Cr2O7(研细)。

1.7 实验步骤
使用电子天平进行称量练习。

1．固定质量称量法称量
为便于试样的定量转移，称样时常采用表面皿、小烧杯等器皿，特殊情况也可以置于油光纸上称量。

固定质量称量法操作步骤如下：
(1)准备两只洁净、干燥的表面皿(或小烧杯)，做好记号，在台秤上粗略称其质量。

(2)将一块表面皿置于分析天平的左盘上，准确称取其质量(准确至0.1mg)。

(3)用药匙将试样加到表面皿中央，开始时加入少量试样，一直到接近所需的药品量时，用左手拇指和中指及手心拿稳药勺，伸向表面皿中心部分上方，食指慢慢轻敲药勺柄，让试样慢慢落人表面皿中，享至达到要求称取质量(0.5884g)时，立即停止加入试样(误差<0.2mg)，正确记录测量数据。

(4)同步骤(2)、(3)，称取第2份试样于第2个表面皿中。

2．递减称量法(差减法)称量
分析化学实验中常采用递减法称量试样，其操作步骤如下：
(1)准备两个干燥、洁净的瓷坩埚或小烧杯，做好记号。

在台称上粗称其质量，然后在分析天平上准确称量至0.1mg，设称得空坩埚I、H的质量分别为m0，m0'。

(2)用一折好的无毛边、宽1～1.5cm、长约15cm的纸条套住一支装有1～2gK2Cr2Q7试样的称量瓶，先在台称上粗称，然后在分析天平上准确称取其质量。

设称量瓶加试样的质量为m1。

(3)从天平上取出称量瓶，拿在已称量的空坩埚I上方，右手用另一折好的小纸条包住称量瓶盖的柄，将盖打开，慢慢倾斜称量瓶的同时，用瓶盖轻敲瓶口，使试样慢慢倾人坩埚I中。

转移约0.4～0.5g试样后，边将称量瓶慢慢扶正，边用瓶盖轻轻敲击称量瓶口，使瓶口附着的试样落人称量瓶或坩埚I中，盖好瓶盖，置于天平左盘上，准确称量余下的称量瓶和试样质量。

设倒出后称得的试样和称量瓶总质量为m2。

再依上述步骤，倾出第二份试样于坩埚II中，称出称量瓶与试样的质量和为m3。

(4)分别称出两个坩埚加试样质量m4、m5。

(5)结果检查检查(m1-m2)之质量是否等于第1只坩埚增加的试样质量(m4-m0)；检查(m2-m3)之质量是否等于第2只坩埚增加的试样质量(m5-m0')。

如不等，允许称量的绝对误差不大于0.4mg。

3．天平称量后的检查工作
每次做完实验后，都必须做好如下检查工作：
(1)天平是否关好。

(2)天平盘内的物品是否已取出。

盘上和底座上如有脏物应用毛刷刷净。

(3)天平室内的电源是否已切断。

4．实验记录及结果处理(参考)
称量数据记录和计算结果表
注：初次使和分析天平者，操作不熟练且对物质质量估计缺乏经验，可在台秤上粗称，等称量较熟练时，可直接在分析天平上进行准确称量。

1.8 思考题
1．如何调节天平的零点?
2．开着天平门进行称量会有什么影响?
3．为什么在做同一实验时，应使用同一台天平?
2. 容量器皿的校准
2.1 内容提要
本实验采用绝对校准法（称量法）和相对校准法对滴定分析中用到的滴定管、移液管和容量瓶三种量器进行体积校正。

2.2 实验目的
1. 进一步熟悉滴定管、移液管及容量瓶的正确使用方法。

2. 学会容量器皿的校准方法。

2.3 实验关键
由滴定管中放出纯水时，控制流速为3~4滴/s。

操作时，不能将水沾湿玻璃塞、磨口处或瓶颈。

校准称量时只准确至0.01g即可。

2.4实验原理
1. 绝对校准法
测定容器实际容积的方法称为绝对校准法。

具体方法是：在分析天平上称出标准容器容纳或放出纯水的质量，除以测定温度下水的密度，即得实际容积，称量水的质量时必须考虑下列因素的影响：
(1) 水的密度随温度而变化；
(2) 玻璃容器的体积随温度而变；
(3) 盛有水的器皿是在空气中称量的，空气浮力对称量水量的影响。

首先必须选择一个固定温度作为玻璃量器的标准温度，此标准温度应接近使用该仪器的实际平均温度。

因而许多国家将20 C定为标准温度，即为容器上所标示容积的温度。

不同温度下水的密度均为真空中水的质量，而实际上称量出的水质量是在空气中称量的，因此除知道水的密度外，还需知道空气密度和黄铜砝码的密度，以便将水的密度进行空气浮力的校正。

求出1mL水在空气中称得的质量即密度ρ
’，校正公式为
t
ρt’=ρt/（1+0.0012/ρt+0.0012/8.4）
校正时，通常实验室的温度不是恰好为20︒C，因而还需加上玻璃容器随温度变化的校正值，得出考虑3个方面因素的总校正公式为：
ρt’’=ρt/（1+0.0012/ρt+0.0012/8.4）+0.00025×(t-20)ρt
式中：ρt’为t︒C时在空气中用黄铜砝码称量1mL水的质量(g)，即密度；ρ’’为t︒C时空气中用黄铜砝码称量1mL水（校正玻璃容器随温度变化后）的质t
量（g），即密度；ρt为水的密度；t为校正时的温度；0.0012为空气的相对密
度；8.4为黄铜砝码的密度；0.00025为玻璃的体膨系数。

为方便起见，将不同温度时的ρt’和ρt’’值列于表1。

根据表1可计算任一温度下，一定质量的纯水所占的实际容积，例如，21︒C 时由滴定管放出10.03mL水，称得其纯水质量为10.04g，由表1查得21︒C时每1mL水的质量为0.9970g，故实际容积为
10.04g/0.9970 g·mL-1=10.07mL
滴定管的容积误差为：10.07mL-10.03mL=0.04mL
移液管、滴定管、容量瓶都可应用表1中的数据采用绝对校准法进行校准。

校准后的器皿应在20︒C标准温度时使用才是正确的，如果不是20︒C时使用，量取的溶液体积亦需进行体积校正。

表1 不同温度时的ρt’和ρt’’值
2. 相对校准法
在实际分析工作中，有时并不需要容器的准确容积，而只要知道两种容器之间有一定的比例关系，故采用相对校准方法校准即可。

例如，校正250mL容量瓶与25mL移液管的方法为：将容量瓶晾干，用25mL移液管连续往容量瓶中注入10次25mL蒸馏水，如发现容量瓶液面与标度刻度线不符，在液面处作一记号，并以此记号为标线。

用这一支移液管吸取此容量瓶中溶液一管，即为该溶液体积的1/10。

2.5 仪器和试剂
滴定管，带磨口塞锥形瓶，移液管，容量瓶；蒸馏水。

2.6 实验步骤
1. 滴定管的校准（绝对校准法）
(1) 将已洗净的滴定管盛满蒸馏水，调至零刻度后，以10mL·min-1速度（4滴/s）放出10mL水于已称量且干燥的50mL带磨口塞的锥形瓶中。

每次放出蒸馏水的体积称为表观体积。

根据滴定管大小不同，表观体积大小可分为1、5、10mL，用同一架分析天平称其质量，准确至0.01g。

（注意：每次滴定管放出的表观体积不一定是准确的10mL，但相差不超过0.1mL，锥形瓶内水不必倒出，可连续校完。

）
(2)测量水温根据测量的数据，算得蒸馏水质量，用此质量除以表1中所示该温度水的密度，得实际容积，最后求其校准值。

2. 移液管的校准（绝对校准法）
(1)将校准的50mL或25mL移液管洗净后，吸取与室温相同的蒸馏水，调整至刻度线，然后放入已称质量并且洗净和干燥过的50mL锥形瓶中，盖紧瓶塞，准确称量至0.01g。

重复校准1次、2次测得水的质量，相差不应超过0.02g。

(2) 测量水温，查该温度时水的密度，计算移液管的实际体积。

3. 移液管和容量瓶的相对校正
用25.00mL移液管与250mL容量瓶相对校正。

事先将容量瓶洗净晾干，用已校准的25.00mL移液管移取10次蒸馏水放入容量瓶中。

放入时，注意不要沾湿瓶颈。

观察容量瓶液面与刻度线相切的位置。

如与标线一致，则合乎要求；如不符合，则应在瓶颈上另作一记号为标线。

以后的实验中，此容量瓶与此移液管相配使用时，以新标记号作容量瓶的标线，以减少误差。

2.7 思考题
1. 容量仪器校正的主要影响因素有哪些？
2. 为什么用称量法校准滴定管或移液管时，锥形瓶和水的质量只须准确到0.01g？为什么滴定管读数要准确到0.01mL？
3.为什么滴定分析要用同一支滴定管或移液管？滴定时为什么每次都从零刻度或零刻度以下附近开始?
3 化学反应速度、反应级数和活化能的测定
1.1 教学目的及要求
1、了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响；
2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速度、反应级数、速度常数和活化能；
3、练习依据实验数据作图，计算反应级数，反应速度常数。

1.2 预习与思考
1. 预习化学反应速度理论以及浓度、温度和催化剂对反应速度的影响等有关内容。

2. 思考下列问题：
1）在向KI 、淀粉和Na 2S 2O 3混合溶液中加入(NH 4)2S 2O 8时，为什么必须越快越好？
2）在加入(NH 4)2S 2O 8时，先计时搅拌或者先搅拌后计时，对结果各有何影响？ 1.3 实验提要
测反应速率
在水溶液中，(NH 4)2S 2O 8与KI 发生如下反应：
(NH 4)2 S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3
离子反应方程式为：
S 2O 82- + 3I - === 2 SO 42- + I 3- (1)
ν =-t
O S ∆∆-
]
[28
2= k [S 2O 82-]m [I -]n
式中，Δ[S 2O 82-] 为S 2O 82-在Δt 实践内物质的量浓度的改变值，[S 2O 82-]、[I -]分别为两种离子初始浓度（mol ·L -1），k 为反应速度常数，m 和n 为反应级数。

为了能够测定Na 2S 2O 3溶液和作为指示剂的淀粉溶液，这样在反应（1）进行的同时，也进行着如下的反应：
2S 2O 32- + 3 I - === S 4O 62- + 3I - （2）
反应（2）进行得非常快，几乎瞬间完成，而反应（1）却慢的多，所以由反应（1）生成的I 3-立刻与S 2O 32-作用生成无色的S 4O 62-和I -，因此在反应开始阶段，看不到碘与淀粉作用显示出来的特有蓝色。

但是一旦Na 2S 2O 3耗尽，反应（1）继续生成的微量I 3- 立即使淀粉溶液呈现特有的蓝色。

所以蓝色的出现就标志着反应（2）的完成。

从反应方程式（1）和（2）的计量关系可以看出，S 2O 82-浓度减少的量等于S 2O 32-减少量的一半，即
Δ[S 2O 82-]=Δ[S 2O 32-]／2
由于S 2O 32-在溶液显示蓝色时已全部耗尽，所以Δ[S 2O 32-]实际上就是反应开始时Na 2S 2O 3的初始浓度。

因此，只要记下从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt ，就可以就算反应（1）的平均反应速度-t
O S ∆∆-
]
[28
2。

在固定[S 2O 32-]，改变[S 2O 82-]和[I -]的条件下进行一系列实验，测得不同条件下的反应速度，就能根据ν = k [S 2O 82-]m [I -]n 的关系推出反应的反应级数。

再由下式可进一步求出反应速度常数k
228
[][]
m
n
k S O I v
--=
根据阿雷尼乌斯公式，反应速度常数k 与反应温度有如下关系： Lg k ＝－Ea/2.303RT + lgA
式中，Ea 为反应的活化能，R 为气体常数，T 为绝对温度。

因此，只要测得不同温度时的k ，以lg k 对1/T 作图可得一直线，由直线的斜率可求得反应的活化能Ea ：
斜率 = －Ea/2.303R 1.4 实验用品
仪器：烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计。

液体试剂：(NH 4)2S 2O 8(0.20mol ·L -1)、KI （0.20mol ·L -1）、Na 2S 2O 3（0.010mol ·L -1）、KNO 3(0.20mol ·L -1)、(NH 4)2SO 4(0.20mol ·L -1)、Cu(NO 3)2(0.02mol ·L -1)、淀粉溶液0.2%（m ）。

1.5 实验内容
1 浓度对化学反应速度的影响。

室温下按下表各溶液用量进行实验。

先分别量取KI、淀粉、Na2S2O3溶液于150 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

再量取(NH4)2S2O8溶液，迅速加到烧杯中，同时按动秒表，立刻用玻璃棒将溶液搅拌均匀。

观察溶液，刚一出现蓝色，立即停止计时。

记录反应时间。

室温℃
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，在实验编号2~5中所减少的KI 或(NH4)2S2O8的量分别用KNO3和(NH4)2SO4溶液补充。

2 温度对化学反应速度的影响：
按上表实验Ⅳ的药品用量分别加入KI、淀粉、Na2S2O3和KNO3溶液于150 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

在一个大试管中加入(NH4)2S2O8溶液，将烧杯和试管中的溶液控制温度在283K的条件下，把试管中的(NH4)2S2O8迅速倒入烧杯中，搅拌，记录反应时间和温度。

分别在293K、303K和313K的条件重复上述实验，记录反应时间和温度。

在高于⑴室温；⑵高于室温10℃；⑶低于室温10℃的条件下进行实验。

3 催化剂对反应速度的影响。

按实验Ⅳ药品用量进行实验，在(NH4)2S2O8溶液加入KI混合液之前，先在KI混合液中加入2滴Cu(NO3)2(0.02mol/L)溶液，搅匀，迅速加入(NH4)2S2O8溶液，搅拌，记录反应时间。

记录和结果
一、列表记录实验数据。

二、分别计算编号1~5号各个实验的平均反应速度，然后求反应级数和速度常数k。

三、分别计算四个不同温度实验的平均反应速度以及速度常数k，然后以lg k 为纵坐标，1/T为横坐标作图，求活化能。

四、根据实验结果讨论浓度、温度、催化剂对反应速度及速度常数的影响。

1.6 思考题
1．实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色时间的长短来计算反应速度？反应溶液出现蓝色后，S2O82-与I-的反应是否就终止了？
2. 若不用S2O82-而用I-的浓度变化来表示反应速度，则反应速度常数是否一致？具体说明。

3. 下述情况对实验有何影响？
（1）移液管混用。

（2）先加(NH4)2S2O8溶液，最后加KI溶液。

（3）往KI等混合液中加(NH4)2S2O8溶液时，不是迅速而是慢慢加入。

（4）做温度对反应速度的影响实验时，加入(NH4)2S2O8后将盛有反应溶液的容器移出恒温水浴反应。

4 弱电解质电离常数的测定
2.1 实验目的
1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度和电离常数的理解
2．学会酸度计的使用方法。

2.2 预习与思考
1．查阅资料预习雷磁25型酸度计的使用说明
2．思考下列问题：
1）在醋酸溶液的平衡体系中，未电离的醋酸、醋酸根离子和氢离子的浓度是如何获得的？
2) 在测定同一种电解质溶液的不同pH值时，测定的顺序为什么要由稀到浓？
3) 用pH计测定溶液的pH值时，怎样正确使用玻璃电极？
2.3 预备知识
在水溶液中仅能部分电离的电解质称为弱电解质。

弱电解质的电离平衡时可逆过程，当正逆两过程速度相等，分子和离子之间就达到动态平衡，这种平衡称为电离平衡。

一般只有设法测定平衡时各物质的浓度（或分压）便可求得平衡常数。

通常测定平衡常数的方法有目测法，pH值法，电导率法，电化学法和分光光度法等，本实验通过pH值和电导率测定醋酸的电离电离常数。

pH值法测定醋酸的电离常数和电离度
2.4 基本原理
醋酸（HAc）是弱电解质，在水溶液中存在下列离解平衡：
起始时 c 0 0
平衡时 c －cααα
根据化学平衡原理，生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比为一常数，即
K i＝
式中K i即为醋酸的离解常数。

将平衡时各物质的浓度代入上式，得
K i＝Cα2/(1-α)
式中c为HAc的起始浓度；
α为醋酸的电离度。

根据离解度的定义，平衡时已离解的分子数占原有分子总数的百分数称作离解度α，即α= [H+]／c因此，如果由实验测出醋酸溶液的pH值，即可求出[H+]——pH=-lg[H+]，再由上式求出α，并由实验测出醋酸的离解常数Ki。

2.5 仪器和药品
容量瓶（50 mL），移液管（25mL，10mL），碱式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL），雷磁25型酸度计
NaOH(0.2000 mol·L-1)，HAc(0.2 mol·L-1)
2.6 实验步骤
1．不同浓度的醋酸溶液配制
用滴定管分别准确量取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL已标定过的HAc溶液于50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并分别计算出各溶液的准确浓度。

2. 不同浓度的醋酸溶液的pH值测定
取四个干燥的小烧杯（50 mL），分别取约30mL上述三种浓度的HAc溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用酸度计测其pH值。

记录和结果
1.以表格形式列出实验数据，并计算电离常数Ki及电离度α。

2.根据实验结果讨论HAc电离度与其浓度的关系。

实验时的温度_____℃
醋酸的电离常数K i=__________
3. 注意事项
1．pH计的电极每次使用均要用蒸馏水冲洗，小心擦拭。

2．pH计稳定以后再读数。

3．溶液由稀到浓进行测量。

2.7 思考题
1．不同浓度的醋酸溶液的离解度是否相同？离解常数是否相同？
2．使用酸度计应注意那些问题？
3．测定pH时，为什么要按从稀到浓的次序进行？。