高中化学： 第二章化学反应与能量教案

第二章化学反应与能量

教材分析：

本章内容分为两个部分——化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们息息相关。化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。本章即是初中相关内容的提升与拓展，又是选修“化学反应原理”的必要基础。

通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生对化学反应的条件将从原理上加深认识、这些都会增进学生对化学科学的理解、兴趣与情感，体会化学学习的价值。

课时安排：

第一节：化学能与热能 2课时

第二节：化学能与电能 2课时

第三节：化学反应的速率和限度 2 课时

第一节化学能与热能

一、教材分析：

本节《化学能与热能》是新人教版高中化学必修二第2章第1节教学内容，主要围绕化学能与热能的关系进行学习，共有三个部分：（1）第一部分中教材先从化学键知识入手，说明化学键与能量之间的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的主要原因。然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系，为后面强调“与质量守恒一样，能量也是守恒的”的观点奠定了基础。（2）第二部分中教材通过三个实验，说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，提出吸热反应和放热反应的概念。这部分内容强调了科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法。（3）第三部分中教材为了拓宽学生的科学视野，图文并茂地说明了生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生建立正确的能量观。

本节课的学习也为选修模块奠定基础，同时也让学生感悟生物体内生命活动过程的能量变化，能源与人类社会发展的密切关系，形成节约能源。保护环境。可持续发展的意义。

二、学情分析：

我们的学生属于基础班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有差距。学生对于吸热和放热反应的两条理论根据感觉比较抽象，在教学中应在讲解的同时辅以图示，或者辅以生活中动画视频，反复强化，才能取得比较好的效果。根据方程式判放热吸热在掌握规律后比较容易掌握。

第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系

一、教学目标：

1、三维目标：

（1）知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；了解能源在生产、生活中的应用及对人类文明发展的贡献；（2）过程与方法：通过阅读了解能源对人类文明的贡献，并提出有探究价值的问题；从微观角度看化学反应的能量变化的重要原因和过程；通过生活中实例，理解化学反应中能量变化主要形式，形成吸热和放热的概念；

（3）情感、态度、价值观：通过生活中实例，提高学生综合能力；通过阅读让学生了解能源与人类社会发展的密切关系，形成节约能源、保护环境的意识。

2、教学重难点：

（1）教学重点：化学键与化学反应中能量变化的关系。

（2）教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

二、教学方法：启发引导、探究合作

三、教学用具：多媒体课件

四、教学过程：

情境导入：改进建议[导入]（1）讲述能源与人类的密切关系

（2）播放“神州八号”视频，展示各种能源的图片，

引出能源→能量→化学反应的关系

[板书] 第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

新课学习：展示本节课学习目标

活动一：学生阅读“科学视野”，合作学习了解：社会发展与能源的关系，及能源的发展阶段

学生活动：合作总结

活动二：物质总能量与化学反应的关系

[学与问] 煤、石油、天然气，他们燃烧匙释放热量，这种热能从何而来？

石灰石高温分解生成氧化钙，高温提供的热能在石灰石分解过程中起什么作用？

[学生思考、讨论、回答] 化学能转化为热能；热能转化为化学能。

[学生思考] 化学反应中为什么会有能量变化，从化学键角度分析化学反应反应的本质？[投影] 资料：在25℃和101kPa的条件

H-H= H+H 吸收436kJ/mol

H+H = H-H 放出436kJ/mol

结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变

化的主要原因

[教师补充讲解]

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键

的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应

物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。

[学生思考、讨论] 在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物

中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，那么，你能通过

化学键的能量变化来判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量吗？

[归纳小结]

1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[讲解] 从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，

又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各

种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有

化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。

不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化

学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2与Cl2、O2

的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

[学生讨论、交流]

1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。

2、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。

[归纳小结] 从物质总能量的角度分析：

一个化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

放热反应：反应物的总能量﹥生成物的总能量

吸热反应：反应物的总能量﹤生成物的总能量

[过渡] 物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又以什么形式