高考化学一轮复习专题六化学实验基础第30讲物质的分离提纯和检验讲解课件

反思归纳 “九字诀”突破离子检验问题 1.一注意。注意离子检验O32所 要求的O3环境,如酸碱性;一定要注意避免离子 间的相互干扰,如检验C 时,HC 可能会产生干扰;尽可能选择特征 反应以减少干扰,如检验Fe3+常选用KSCN溶液等。
2.三原则。物质检验的三个原则,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、
选项 B中试剂
湿润的试纸A 现象
A
碘水
淀粉试纸 变蓝
B
浓氨水、生石 蓝色石蕊试纸 变红
灰
结论 碘具有氧化性 氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸 品红试纸
褪色 SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸 淀粉KI试纸 变蓝 NO2为酸性气体
答案 C 碘遇淀粉变蓝,不能说明碘具有氧化性,A错误;湿润的红色石 蕊试纸变蓝说明氨气为碱性气体,B错误;湿润的品红试纸褪色,说明SO2 具有漂白性,C正确;湿润的淀粉KI试纸变蓝,说明NO2为氧化性气体,D错 误。
题组一 离子的检验和物质的鉴别
1.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行
如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有
气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 ( )
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3
a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加
热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)由①可以排除
的存在。
(2)由②可以证明
的存在,同时排除
的存在,理由是
。
(3)由③可以证明
的存在。写出c、d中所涉及的反应的化学方
程式(是离子反应的用离子方程式表示):c
三实验(加试剂)。
3.四方法。根据实验时生成物所表现的现象不同,检验离子的方法如下:
(1)生成气体,如N 、C 的检验;(2)生成沉淀,如Cl-、S 的检验;(3)
H
4
O32
O24
显现特殊颜色,如Fe3+的检验;(4)焰色反应,检验金属单质或金属离子。
题组二 离子推断 3.某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种:Na+、Ag+、Fe3+、N H4 、Al3+、C O32 、Al O2 、S2 O32 、S O24 。现取该溶液进行有关实验,实验 结果如图所示:
化学
课标版
第30讲 物质的分离、提纯和检验
考点一 常见物质的分离、提纯
1.物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离:将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过 程。 (2)物质的提纯:将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程。
2.物质分离、提纯的常用方法
(1)图1所示装置,分离提纯的方法名称:① 过滤 。 适用范围:把不溶性② 固体与液体 进行分离。 注意事项: 一贴:③ 滤纸 紧贴漏斗内壁;
6.(2016山西阳泉段考)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验 目的的是 ( )
答案 D A项,氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应,错误;B项,在加 热时氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁,错误;C项,碳酸钠为固体粉末, 会从多孔塑料板上漏下,错误;D项,可用分液漏斗分离,正确。
考点二 物质的检验、鉴别与推断
的方法。 (3)图3所示装置,分离提纯的方法名称: 分液 。 适用范围: a.萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来; b.分液:两种液体互不相溶且易分层。 注意事项: a.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大; b.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶; c.萃取剂与溶质不反应。 (4)图4所示装置,分离提纯的方法名称: 蒸馏 。
) (4)除去CO中的CO2:将混合气体通入NaOH溶液,导管进入洗气瓶时 “短进长出” ( ) (5)用可见光束照射以区别溶液和胶体 ( ) (6)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 ( )
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5) √ (6)✕
2.左栏为物质分离、提纯的常用方法,右栏为待分离的混合物,请用线将
答案 B A项,能除去杂质纯碱,但又引入了新的杂质CaCl2,错误。C 项,NaOH溶液可吸收CO2,错误。D项,若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、 Al2O3的混合物,过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液,灼烧NaAlO2溶液 时无法得到Al2O3,同理分析可知用过量的酸溶解Fe2O3和Al2O3的混合物 也无法经题述三步操作分离得到两种氧化物,错误。
3.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案, 既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成 溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
试剂
①
操作
②
Na2CO3溶液 ③
④ 加热
下列试剂或操作不合理的是 ( )
A.试剂①为Ba(OH)2溶液 B.操作②为结晶
(2)酸性气体的检验
(3)碱性气体的检验(NH3)
(4)强氧化性气体的检验
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加盐酸酸化,沉淀不溶 解,则该溶液中一定含有 S O24 ( ) (2)向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则 该溶液中一定含有C O32 ( ) (3)向某溶液中加入少量新制的氯水后加入几滴KSCN溶液,溶液变为红 色,则该溶液中一定含有Fe2+ ( ) (4)N H4 的检验方法是取少量溶液于试管中,加入稀NaOH溶液并微热,产 生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体( ) (5)检验S O24 ,可用硝酸代替盐酸酸化 ( ) 答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)✕
左、右两栏间的对应关系连起来。
①过滤
a.从海水中获取食盐
②蒸发
b.从海水中提取溴
③萃取
c.氯化钠溶液中含有泥沙
④蒸馏
d.分离固体氯化钠和单质碘
⑤升华
e.用自来水制取蒸馏水
⑥分液
f.油脂发生皂化反应后产物的分离
⑦重结晶
g.四氯化碳和水的分离
⑧盐析
h.除去硝酸钾中混有的氯化钠
答案 ①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
答案 C A项属于溶解;B项属于溶解和浓缩;D项则属于液体的转 移。
5.下列实验中,所选装置不合理的是 ( )
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤ D.粗盐提纯,选①和②
答案 A Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶,故应用分液的方法进 行分离,选③装置。
;d
。
答案 (1)C O32 、Al O2 (2)I- N O3 、Fe3+ CCl4层呈现I2的颜色,原溶液含I-,Fe3+、N O3 在酸性条 件下都能与I-发生氧化还原反应,不能大量共存
(3)N H4 、Al3+ Al(OH)3+OHபைடு நூலகம் H2O
Al O2 +2H2O N H4 +OH- NH3↑+
1.常见离子的检验方法
特别提醒 (1)常见的溶液中有颜色的离子有:Mn O4 ——紫色,Cu2+——蓝色,Fe2+— —浅绿色,Fe3+——黄色。 (2)沉淀的颜色:Cu(OH)2——蓝色,Fe(OH)3——红褐色。 (3)解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
2.常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验
2.有一瓶澄清溶液,其中可能含有N H4 、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、N O3 、 C O32 、S O24和Al O2。取该溶液进行以下实验: ①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。
②取适量溶液,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。
③另取适量溶液,逐滴加入NaOH溶液。
适用范围: 沸点 相差较大的液体混合物。 注意事项: a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处; b.蒸馏烧瓶内要加沸石; c.冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)图5所示装置,分离提纯的方法名称: 升华 。 适用范围:某种组分易升华的混合物。
3.常见的提纯实验
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 ( ) (2)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 ( ) (3)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 (
技法总结 混合物分离、提纯的物理方法 (1)“固+固”混合物
(2)“固+液”混合物
(3)“液+液”混合物
题组二 物质分离、提纯实验装置的识图分析 4.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 () A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
二低:滤纸低于④ 漏斗边缘 ,液面低于滤纸边缘; 三靠:烧杯紧靠⑤ 玻璃棒 ,玻璃棒轻靠⑥ 三层滤纸 处,漏斗下端 尖嘴紧靠⑦ 烧杯内壁 。 (2)图2所示装置,分离提纯的方法名称:⑧ 蒸发结晶 。 适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项: a.玻璃棒的作用:⑨ 搅拌 ,防止液体局部过热而飞溅; b.当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干; c.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,采用⑩ 蒸发溶剂 的方 法; d.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,采用冷却热饱和溶液
C.操作③为过滤
D.试剂④为稀硝酸
答案 B 根据题意,选择Ba(OH)2溶液与S O24 、HC O3和N H4反应,生成 的BaSO4和BaCO3为沉淀,生成的NH3·H2O可通过加热除去,操作②为加 热。过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去,过量的OH-和C O32 用稀硝酸除去,则 操作③为过滤,试剂④为稀硝酸。
2.(2016上海单科,16,3分)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如 图所示。 下列分析正确的是 ( ) A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
答案 C 操作Ⅰ应是溶解,A项错误;操作Ⅱ应是加热浓缩,冷却结晶, 使KNO3晶体析出,B项错误;C项正确;操作Ⅰ~Ⅲ只过滤一次,D项错误。
题组一 物质分离、提纯的方法和判断
1.下列有关说法中正确的是 ( ) A.除去氯化钠固体中的少量纯碱:加入过量氯化钙溶液,过滤、蒸发、 结晶 B.蒸发浓缩时,若有较多晶体析出,即可停止加热 C.除去CO2中的少量HCl:将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为用碱溶液或酸溶液溶解、过滤、灼 烧
下列说法中不正确的是 ( ) A.淡黄色沉淀甲不可能为AgBr B.由溶液甲生成气体乙的途径只有Al3++3HC O3 C.气体甲可能是混合气体 D.可以确定肯定存在的离子有Na+、Al O2 、S2 O32
Al(OH)3↓+3CO2↑
答案 B 溶液为无色,可排除Fe3+的存在,气体甲可能是CO2(C O32+2H+ CO2↑+H2O)或SO2(S2 O32+ 2H+ SO2↑+S↓+H2O),则溶液中可能 存在C O32 或S2 O32 ,而C O32 或S2 O32 与Ag+不能共存,故淡黄色沉淀甲不可 能为AgBr,只能是S,则溶液中存在S2 O32 ,S2 O32 与Al3+也不能共存;由溶液 甲生成气体乙的途径还有H++HC O3 H2O+CO2↑;白色沉淀乙只能 是Al(OH)3,可通过反应Al O2 +4H+ Al3++2H2O、Al3++3HC O3 Al(OH)3↓+3CO2↑得到,即溶液中存在Al O2 ,而Al O2 与N H4 不能共存,又由 于溶液呈电中性,则溶液中一定有Na+。
C.Na2SO3、BaCO3
D.Na2CO3、CuSO4
答案 C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸 时有气泡产生,但仍有固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全 部溶解。
2.用试纸检验气体的性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中 (可加热)试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( )