人教版高中化学必修一期末考试卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。考试时间为120分钟。

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27

S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64

第I卷（共60分）

一、选择题。（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意）

1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水

C．干冰、钢、空气 D．盐酸、氮气、胆矾

2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油

3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L

4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（）

A.NaClO

B.SO2

C.O3

D. H2O2

5．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+

6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:3

8．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

9．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（）

A.2.2g

B.4.4g

C.44g

D.22g

10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B． C1> C2C．C1 < C2D．无法确定

11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B．铁和稀硝酸反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl－

12．下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )

①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3

A．②③ B．③④C．②③④ D．①②③④

13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

14．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+

15．以下说法不正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高

C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原

D．失电子越多的物质，其还原性越强

16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟

B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色

D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

17．能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳

18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2O

C. KOH + HCl = KCl + H2O

D. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

21．下列实验过程一定不会出现沉淀的是（）

A ．SO 2气体通入BaCl 2溶液中

B ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中

C ．CO 2气体通入饱和Na 2CO 3溶液中

D ．SO 2气体通入Ba(OH)2溶液中

22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （ ） A. Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 B.Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O C. CuO + H 2 = Cu + H 2O D.2Na + Cl 2 = 2NaCl

23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （ ） A ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正价 C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强

24．现有四份体积、浓度均相等的AgNO 3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最

小的是 （ ） A.ZnCl 2溶液 B.NaCl 溶液 C.CaCl 2溶液 D.AlCl 3溶液.

25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是 （ ） A.Cu 2+和Fe 2+ B.H +和Cu 2+ C.Fe 3+和Fe 2+ D.Fe 2+和Mg 2+

26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）

A. Fe(OH)3；Fe 2O 3

B. Fe(OH)2 ；FeO

C. Fe(OH)3 ；Fe(OH)2 ；Fe 3O 4

D. Fe 2O 3；Fe(OH)3 27. 长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （ ） A ．O 2

B ．Cl 2

C ．HClO

D ．CO 2

28. 下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是 （ ） A.向AlCl 3溶液中加入过量氨水 B ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量KOH 溶液 C ．向澄清石灰水中通入过量CO 2 D ．向NaAlO 2溶液中加入过量稀盐酸

29.实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87gMnO 2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气 （ ） A. ②比①多 B. ①比②多 C.一样多 D.无法比较

30.有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 （ ） A ．0.5 mol/L B ． 1.0 mol/L C ．2.0 mol/L

D ．3.0 mol/L

第Ⅱ卷（共40分）

二、填空题

31．(12分)A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及

其他物质已经略去)： A 2O +−−

−→B 2O +−−−→C 2H O

+−−−→D (1)若A 是黄色晶体；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B 通入KMnO 4溶液的现象为： ；体现B 的 （填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；

请写出D 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式： ；此反应中作氧化剂的D 与参加反应的D 的物质的量之比为： ；

(2)若A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D 的浓溶液能使金属Fe 、Al 钝化，