特色专题训练 一

特色专题训练 一

基本概念和基本理论

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷48分,第Ⅱ卷52分, 共100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 I —127 Ba —137 W —184

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案) 1.下列有关化学用语的表示正确的是 ( )

A.氦的分子式:He 2

B.F -的结构示意图:

C.中子数为20的氯原子:1720Cl

D.NH 3的电子式:H ·N ··H

·H

2.下列表示正确的是 ( )

A.HClO 的结构式:H —O —Cl

B.H 2O 2

的电子式:H +[︰O ‥

‥

︰O ‥‥

︰]2-H +

C.CO 2的比例模型:

D.14C的原子结构示意图:

3.下列反应前后物质的总能量变化可用如图T1-1表示的是( )

图T1-1

A.石灰石在高温下的分解反应

B.生石灰和水的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D.木炭在氧气中燃烧

4.下列对化学反应速率和反应限度的叙述正确的是( )

A.决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.可逆反应进行到一定程度时,正、逆反应速率相等,各物质浓度也相等

D.反应过程中,化学反应限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素之一

5.某元素阳离子R n+,核外共有a个电子,原子的质量数为A,则m g该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是( )

A.A-a-n

B.A-a+n

C.(A-a+n)

D.(A-a-n)

6.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池。该电池的负极反应为( )

A.H 2+2OH--2e-2H2O

B.O 2+4H++4e-2H2O

C.H 2-2e-2H+

D.O 2+2H2O+4e-4OH-

7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A

B.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

C.常温常压下,4.4 g CO2和N2O混合气体中所含有的原子数为0.3N A

D.标准状况下,2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A

8.在100 kPa时,1 mol石墨转化为金刚石,需吸收1.895 kJ的能量。下列结论正确的是

( )

A.金刚石与石墨都是由碳元素组成的,二者互为同位素

B.金刚石与石墨在足量的氧气中燃烧,所得产物相同,放出的热量也可能相同

C.金刚石比石墨稳定

D.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高

9.某原电池总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H 2O2Al-+3H2↑,能实现该反应的原电池是( )

A.正极为Mg,负极为Al,电解质溶液为NaOH溶液

B.正极为Al,负极为Cu,电解质溶液为NaOH溶液

C.正极为Al,负极为Al,电解质溶液为NaOH溶液

D.正极为Cu,负极为Al,电解质溶液为H2SO4溶液

10.如图T1-2所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是( )

图T1-2

A.常温下,单质a呈气态

B.单质c具有强氧化性

C.稳定性:d>e

D.f受热易分解为d和e

11.根据下列事实:①X+Y2+X2++Y;②Z+2H 2O(冷)Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-W、Y-2e-Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )

A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W

12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 ( )

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

13.其他条件不变时,能使反应速率加快的是( )

A.对于反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),增加Fe的量

B.对于N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar

C.对于N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2

D.对于N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar

14.现有反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一体积可调的密闭容器中进行,采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是 ( )

A.增加H2的量

B.将容器体积缩小一半

C.保持容器内体积不变,充入Ar使体系压强增大

D.充入Ar, 保持容器内压强不变

15.“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰,在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O 2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是( )

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1 mol Zn完全反应时,流经电解液的电子数为1.204×1023

D.电池正极反应式:2MnO 2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

16.Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图T1-3所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag 2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是( )