高中化学教学课件.ppt
人教版高中化学必修一教科书解析课件(共127张PPT)
化学反应中物 质变化的价值
化学反应 的价值
化学 的价值
第一章 物质及其变化
2.立足初中，作好衔接
知识衔接： 物质分类（在初中知识基础上分门别类） 分类 系及其分类； 导电、解离 电解质 电离 离子反应； 初中的氧化反应、还原反应 氧化还原反应。
分散
66
观念衔接： 粒子直径大小对物质性质的影响（分散系）； 物质分类和转化的价值； 从物质类别和元素价态两个视角设计物质间的转化 途径； 从离子、电子等微观视角对化学反应进行研究。
提供情境素材
提升问题解决能力
创设教学情境
47
情境创设：铁与水蒸气反应
真实问题（生产）
真实问题（生活） 实验事实 分析讨论 得出结论
48
4.强化安全意识的培养
主题1：化学科学与实验探究 【内容标准】 1.4科学态度与安全意识
树立安全意识和环保意识。 熟悉化学品安全使用标识，知 道常见废弃物的处理方法，知 道实验室突发事件的应对措施 ，形成良好的实验工作习惯。
2.1 内容要求的增减或调整
新增学生必做实验（必修课程9个） • 1. 配制一定物质的量浓度的溶液 • 2. 铁及其化合物的性质 • 3. 不同价态含硫物质的转化 • 4. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 • 5. 同周期、同主族元素性质的递变 • 6. 化学反应速率的影响因素 • 7. 化学能转化成电能 • 8. 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构
元素化合物（章）： “律前”：第二章、第三章 “律后”：第五章
优点： 元素知识（钠、氯、铝、铁）——元素周期律
（深入，归纳）
元素周期律——元素知识（氮、硫） （指导，演绎）
20
元素化合物（节）： 第一节 钠及其化合物 第一节 铁及其化合物 第一节 硫及其化合物
高中化学全套ppt课件
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
9
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
15
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方 1 ～ 2
cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案
D
跟踪练习 2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例 3 ．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
第2课时
混合物的分离和提纯(一)
三维目标
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入 稀盐酸 ，再加入 氯化钡 溶液。 BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
【高中化学】高中化学必修一PPT课件(29份)
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
高中化学ppt课件
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
高中化学课件.ppt
心 要
－2e－===Zn2＋。
点 答案：A
人教版化学
第二节 原电池 化学电源
心 要
盐桥中离子流向
阴离子流向 负 极，阳离子流向 正 极
点 电池反应方程式
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
人教版化学
第二节 原电池 化学电源
回
扣 3．构成条件
主
干 (1)两个活泼性不同 的电极。
知
识 (2)电极插入到 电解质溶液 中。 突 (3)两电极形成 闭合回路 。
破
核 (4)能自发进行 氧化还原 反应。
练 知
干 知
H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(
)能
检
识
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
测
突
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48
破
核 L氧气
心
要
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋
点
O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
回
3．氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工 演
扣 主
作一段时间后， 电解质溶液的浓度如何变化？溶液的
练 知
干 知
pH如何变化？当氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶
能 检
识 液时，又会如何变化？
测
突 破
提示：无论以KOH溶液作电解质溶液还是以H2SO4
核 心
溶液作电解质溶液，总反应均为2H2＋O2 === 2H2O，所
破 核
电池反应即正极反应式的和，将两极的反应式相加可知
心 要
C正确。
高中化学有机化学ppt课件
03有机物主要由碳、氢元素组成，还可能含有氧、氮、硫、磷等元素；无机物则可能包含各种元素。
组成元素有机物分子结构复杂，具有同分异构现象；无机物分子结构相对简单。
结构特点有机物大多具有可燃性、难溶于水、反应速率较慢等性质；无机物性质各异，有些具有与有机物相似的性质。
性质特征有机物与无机物区别古代人们对天然动植物和矿物的利用，如木材、药材、染料等。
萌芽时期18世纪末至19世纪初，贝采利乌斯等化学家提出有机化学概念，并合成尿素等有机化合物。
创立时期19世纪中后期，合成染料、香料、药物等有机化合物的出现，推动了有机化学的快速发展。
发展时期20世纪以来，随着物理和化学方法的不断进步，有机化学在合成、结构、反应机理等方面取得了巨大成就。
现代时期有机化学发展简史有机化合物分类及命名分类根据碳骨架形状，有机化合物可分为链状化合物和环状化合物；根据官能团类型，可分为烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类等。
命名有机化合物的命名遵循一定的规则和原则，包括选取主链、编号原则、官能团优先顺序等。
常见的命名法有普通命名法、系统命名法和衍生命名法等。
01结构特点碳原子间以单键相连，其余价键被氢原子饱和。
02物理性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
03化学性质相对稳定，主要发生取代反应，如卤代反应。
含有一个或多个碳碳双键。
结构特点物理性质化学性质随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
较为活泼，可发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
030201含有一个或多个碳碳三键。
结构特点随碳原子数增加，沸点、熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
物理性质非常活泼，可发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
化学性质1 2 3含有苯环或其他芳香环结构。
结构特点具有特殊芳香味，沸点、熔点较高，密度较大。
物理性质相对稳定，可发生取代反应、加成反应等。
化学性质芳香烃结构和性质卤代烃结构和性质卤代烃的分子结构由烃基和卤素原子组成，卤素原子与烃基通过共价键连接。
新高考人教版高中化学必修一全套ppt课件
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
2.分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类。
(2)按照分散剂的状态分类。
胶体
气溶胶
液溶胶
固溶胶
分散剂状态
气体
液体
固体
实例
云、雾
Fe(OH)3 胶体
有色玻璃
-11-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
3.胶体
等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的酸。大多数非金属氧
化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、
Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
-9-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
二、分散系及其分类
1.定义及组成
-10-
第1课时
请用树状分类法将它们进行分类。
提示:
-18-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
深化拓展
1.根据物质的组成
和性质对物质进行分类
-19-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧
有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、K2CO3等。(3)制备CO2常
2024版人教版高中化学选修一全册教学课件
04 有机化学基础
有机化合物的分类与命名
按碳骨架分类
开链化合物、碳环化合物
按官能团分类
烃的衍生物、官能团的位置和数量
命名法
普通命名法、系统命名法
有机化合物的结构与性质
01
碳原子的成键特点：共 价键、键长、键角、键 能
02
有机化合物的同分异构 现象：构造异构、立体 异构
03
04
有机化合物的物理性质： 溶解性、熔沸点、密度
大气污染
分析大气污染的成因、 危害及化学方法在治理 中的应用。
水污染
探讨水污染的来源、危 害及水处理技术的化学 原理。
土壤污染
研究土壤污染的成因、 危害及土壤修复技术的 化学基础。
化学与能源
化石燃料
介绍煤、石油、天然气等化石燃 料的成因、性质及应用。
可再生能源
阐述太阳能、风能、水能等可再 生能源的利用及化学储能技术。
无机化学
涵盖无机物的结构、性质、 反应和应用等方面，让学 生全面了解无机化学的基 本概念和原理。
分析化学
介绍化学分析的基本方法、 原理和应用，培养学生运 用化学分析方法解决实际 问题的能力。
学习方法与技巧
制定学习计划
合理安排学习时间，确 保按时完成学习任务。
做好笔记和总结
多做练习和实验
寻求帮助和辅导
晶体结构与性质
晶体的基本概念
晶体的定义、分类及特点。
晶体结构
离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体的结构 特点及其代表物质。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、 导电性等性质及其与晶体 结构的关系。
03 化学反应原理
化学反应的热力学基础
热力学基本概念
人教版高中化学必修1必修一全套ppt课件
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添 加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）
（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
三、化学实验安全
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
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浓度
增加反应物的浓度会使平衡向 右移动（即正向反应被促进）， 反之亦然。
氧化还原反应
深入研究氧化还原反应的实质及应用
氧化还原实质解析
探讨电子转移与元素化合价变化
氧化还原反应类型
分类氧化剂、还原剂及其反应特点
非金属及其他化合物
高中化学教学课件
深入理解化学世界，激发学生探索兴趣
目录
化学物质及其变化 物质结构
非金属及其他化合物 有机化合物
化学物质及其变化
掌握基本概念，了解物质变化规律
物质的分类与性质
分析不同物质的特征及其应用
有机化合物
探讨碳氢化合物的结构与功能
金属与非金属
分析它们的电子排布和化学反应特性
酸碱与盐
解释它们的电离和中和反应机制
依据碳原子连接方式，分为脂 肪烃、芳香烃等不同类别
有机化合物的性质
探讨有机化合物的常见性质及变化规律
碳碳键的特性
探讨碳原子间的连接方式及性质差异
有机化合物的反应
介绍常见有机化合物的转化反应及条件
官能团的识别
分析不同官能团对有机物性质的影响
有机合成
了解有机合成的基本方法与应用
合成原理与方法
介绍有机合成的基本原理，如加成 反应、消除反应等，以及常见合成 方法。
常见有机合成反应
详细讲解醇的氧化、卤代烃的水解 等有机合成反应及其应用。
有机合成实验操作
介绍有机合成实验中常用的仪器、 试剂及操作步骤，强调实验安全。
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分子极性
分析分子结构对分子极性的影 响，以及分子极性与物质性质 的关联。
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30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。 数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
敞口、针筒、活塞
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变
密闭容器、体积不变容器
2、焓变
焓：热力学状态函数。 焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。 ②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ· mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ· mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ· mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ· mol-1
高中化学必修一PPT课件
B
C
仪器连接
介绍仪器之间的连接方法，如橡胶管与玻璃 导管的连接、分液漏斗与烧瓶的连接等。
气密性检查
说明检查装置气密性的方法和步骤，以确保 实验安全。
D
物质的检验、分离和提纯
物质检验
介绍常见离子的检验方法 ，如用盐酸和氯化钡检验 硫酸根离子、用硝酸银和 稀硝酸检验氯离子等。
物质分离
说明常见物质的分离方法 ，如过滤、蒸发、蒸馏等 ，以及各方法的适用范围 和操作要点。
金属键与金属晶体的物理性质、金属晶体的 结构与性质举例
03 化学反应与能量
化学反应的热效应
热化学方程式的书写及意义 反应热的计算及应用
中和热、燃烧热的概念及测定
原电池与电解池
01
原电池的工作原理及构成条件
02
电极反应式的书写及判断
03
电解池的工作原理及应用
04
电镀、电解精炼铜等原理分析
化学反应速率与化学平衡
05 有机化学基础
有机化合物的分类与命名
有机化合物的分类
按照碳骨架分类（链状化合物、 环状化合物）、按照官能团分类 （烃、烃的衍生物）
有机化合物的命名
系统命名法（选定主链、编号、 写名称）、习惯命名法（根据碳 原子数命名，如甲烷、乙烯）
有机化合物的结构与性质
01
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子，可形成4个共价键，因此碳原子可以相互连接
01
02
03
04
化学反应速率的概念及表示方 法
影响化学反应速率的因素
化学平衡状态的判断及移动原 理
沉淀溶解平衡及应用
04 常见的无机物及其应用
卤素及其化合物
卤素单质的性质
[课件]高中化学高中部分
![[课件]高中化学高中部分](https://img.taocdn.com/s3/m/26e7022c58f5f61fb73666fd.png)
课件］高中化学高中部分一.1. 绪言((ppt)2. 氧化-- 还原反应(swf)3. 氧化-- 还原反应(ppt)(1)4. 氧化-- 还原反应(ppt)(2)5. 离子反应及离子方程式(swf)6. 离子反应(ppt)7. 离子方程式(ppt)8. 反应热(ppt)9. 化学反应及能量变化复习(ppt)二.1. 金属钠(swf)(1)2. 钠的氧化物(swf)3. 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应(swf)4. 常见金属的焰色反应(swf)5. 金属钠(swf)(2)6. 金属钠(ppt)(1)7. 金属钠(ppt)(2)8. 碱金属(ppt)9. 碱金属复习(ppt)三.1. 物质的量(ppt)2. 气体摩尔体积(swf)(1)3. 气体摩尔体积(ppt)(1)4. 气体摩尔体积(ppt)(2)5. 气体摩尔体积(ppt)(3)6. 气体摩尔体积(swf)(2)7. 溶液的配制(swf)8. 物质的量浓度(ppt)(1)9. 物质的量浓度(ppt)(2)10. 物质的量复习(swf)11. 物质的量复习(ppt)四.1. 氯气和制备和性质(swf)2. 氯气(ppt)3. 氯气的实验室制法(swf)4. 氯气和氯化氢(ppt)5. 卤族元素(swf)6. 卤族元素(ppt)7. 依照化学方程式的运算(ppt)8. 卤族元素复习(ppt)五.1. 氢原子核外电子的运动(swf)2. 原子结构(ppt)3. 元素周期律(ppt)(1)4. 元素［周期律(ppt)(2)5. 元素周期表(swf)6. 元素周期表(ppt)7. 电子云(swf)8. 化学键的形成(swf)(1)9. 化学键的形成(swf)(2)10. 离子键的形成(swf)11. 共价键的形成(swf)12. 离子键(ppt)(1)13. 离子键(ppt)(2)14. 共价键(ppt)15. 极性分子和非极性分子(swf)(1)16. 极性分子和非极性分子(swf)(2)17. 极性分子和非极性分子(ppt)18. 同位素(ppt)19. 物质结构元素周期律复习(ppt) 六.1. 氧族元素(ppt)2. 二氧化硫(ppt)3. 浓硫酸的吸水性和脱水性(swf)4. 浓硫酸的强氧化性(swf)5. 硫酸(swf)6. 硫酸(ppt)7. 二氧化硫(swf)8. 环境爱护(ppt)9. 硫和硫的化合物环境爱护复习(ppt)七.1. 碳族元素(ppt)2. 硅和二氧化硅(ppt)3. 二氧化硅的结构(swf)4. 硅酸盐工业(ppt)5. 新型无机非金属材料(ppt)6. 碳族复习(ppt)八.1. 氮气(swf)2. 氮气(ppt)(1)3. 氮气(ppt)(2)4. 白磷和红磷(ppt)5. 氨分子模型(swf)6. 氨(swf)7. 氨的性质(swf)8. 氨分子和铵离子结构(swf)9. 氨和铵盐(ppt)10. 二氧化氮和水的反应 (swf)4. 铁及其化合物 (ppt)11. 氮的氧化物运算 (ppt)5. 铁三角 (ppt)12. 喷泉实验 (swf)6. 原电池 (swf)(1)13. 模拟工业制氮 (swf)7. 原电池 (swf)(2)14. 硝酸的性质 (swf)8. 原电池 (swf)(3)15. 硝酸 (ppt)9. 原电池练习 (swf)16. 氮. 氧. 氯比较 (swf)10. 原电池 (ppt)17. 氮族元素复习 (ppt)11.镁 铝复习 (ppt)九 .1. 活化分子 (swf)十二 .1.甲烷(ppt)2. 化学反应速率 (swf)2. 甲烷卤代 (swf)3. 外界条件对速率的阻碍 (swf)3. 有机物概述及甲烷 (ppt)4. 化学反应速率 (ppt)4. 甲烷的结构 (swf)5. 化学平稳 (swf)5. 烷烃及同分异构体 (swf)6.C.T.P 对平稳的阻碍 (swf)6. 烷烃 (ppt)7. 外界条件与平稳图像 (swf)7. 有机物概述 (swf)8. 化学平稳 (ppt)8. 乙烯加成 (swf)9. 阻碍化学平稳的因素 (ppt)(1)9. 乙烯加聚 (swf)10. 阻碍化学平稳的因素 (ppt)(2)10. 乙烯的制备和性质 (swf) 11. 化学平稳和图像 (ppt)11. 乙烯的结构和性质 (ppt)12. 化学平稳图像分析 (ppt)12. 烯烃 (ppt) 13. 合成氨条件的选择 (ppt)13. 乙炔 (swf)14. 化学平稳应用 (ppt)14. 乙炔的实验室制法 (swf)15. 合成氨简要流程 (swf)15. 乙炔 (ppt) 16. 反应速率和平稳复习 (ppt)(1)16. 苯(swf)17. 反应速率和平稳复习 (ppt)(2)17. 苯的取代 (swf)18. 反应速率和平稳复习 (ppt)(3)18. 苯 芳香烃 (ppt)十 .1. 强电解质和弱电解质 (swf)19. 石油 (ppt)2. 强电解质和弱电解质 (ppt)20.蒸馏石油 (swf)3. 水的电离 (ppt) 十三 .1.溴乙烷 卤代烃 (ppt)4.水的电离和溶液 PH 值(PPt)2. 乙醇 (ppt)5. 盐类的水解 (swf)3. 乙醇的断键位置 (swf) 6. 盐类的水解 (ppt)4 . 乙醇的消化反应 (swf)7. 盐类水解的应用 (ppt)5. 乙醇 (ppt)8. 盐类水解复习及扩展 (ppt)6. 有机物分子式和结构式的确定9. 电离平稳 (ppt) (pp t)10. 滴定操作 (swf)7. 苯酚 (swf)11. 酸碱中和滴定 (swf)8. 苯酚 (ppt)12. 酸碱中和滴定 (ppt)9. 乙醛的性质(swf)13. 离子浓度大小专题 (ppt) 10. 乙醛 (ppt)(1) 14. 电离平稳复习 (swf) 11. 乙醛 (ppt)(2) 15. 电离平稳复习 (ppt) 12. 乙酸 (swf)一 .1. 镁和铝 (swf)13. 乙酸 (ppt)2. 镁和铝 (ppt) 14. 烃的衍生物转换关系 (swf)3. 铝三角 (swf)十四 .1. 糖类 (ppt)2. 淀粉纤维素(ppt) 17. 元素及化合物复习专题(ppt)3. 油酯(ppt) 18. 有机化学复习( 一)(ppt)十五.1. 合成材料(ppt) 19. 有机化学复习( 二)(ppt)单元.1.NaCl 的晶体(ppt) 20. 有机化学复习( 三)(ppt)2. 离子晶体和分子晶体比较(swf) 21. 有机化学复习( 四)(ppt)3. 晶体的结构(ppt) 22. 同分异构体的复习(ppt)4. 金刚石的结构(swf) 23. 同分异构体的复习(swf)5. 丁达尔现象(swf) 24. 有机物的反应(swf)6. 半透膜原理(swf) 25. 有机物的反应(ppt)7. 胶体的凝聚(swf) 26. 有机合成与推断( 一)(ppt)8. 胶体(ppt) 27. 有机合成与推断( 二)(ppt)9. 氧化-- 还原反应方程式的配平28. 有机信息题(ppt)(swf) 29. 有机运算(ppt)10. 氧化-- 还原反应方程式的配平30. 高考复习中的" 压缩式"(ppt) (ppt)(1)11. 氧化-- 还原反应方程式的配平(ppt)(2)12. 电解食盐水(swf)13. 电解硫酸钠(swf)14. 电化学知识综合复习(ppt)15. 硫酸工业(swf)16. 中学化学常用仪器(ppt)17. 常用化学实验装置(ppt)18. 化学实验设计(ppt)19. 综合实验设计(swf) 专题.1. 铁工业(swf)2. 金属晶体(swf)3. 金属的腐蚀和防护(ppt)4. 氯气和二氧化硫的性质比较(swf)5. 一氧化氮与氧气在水中的反应(swf)6. 氮氧化合物的十类运算(ppt)7. 金刚石的立体结构(swf)8. 铜与硝酸反应的综合设计(ppt)9. 等效平稳(ppt)10. 等效平稳专题训练(ppt)11. 化学平稳图像咨询题(ppt)12. 盐类水解补充练习(ppt)13. 过量运算(ppt)14. 碱金属综合复习(ppt)15. 卤族综合复习(ppt)16. 铁综合复习(ppt)。
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NaHCO3
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
受热易分解
与酸反应 2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O
与 烧碱
碱
不反应
反 石灰水 应
Ca2+ +CO32- == CaCO3 ↓
H+ +HCO3- == CO2 ↑+ H2O
OH- +HCO3- == CO32- + H无2O明显现象
产生白色沉淀
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
NaHCO3
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
受热易分解
与酸反应
与 烧碱
碱 反 石灰水 应
2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O
不反应
Ca2+ +CO32- == CaCO3 ↓
H+ +HCO3- == CO2 ↑+ H2O
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第二课时
碳酸钠和碳酸氢钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
NaHCO3
小苏打
色态
N白a2色CO粉3·末10H2O
是无色晶体
细小白色晶体
溶解性在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠
热稳定性 Na2CO3·10H2O === Na2CO3 +10H2O
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
▲
稳定
NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
实验结束时应 该先撤导管还是先 撤灯？该实验有何 作用 ？
思 考
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
NaHCO3
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
A、Na 和 H2O
B、Na2SO4和Cu(OH)2
C、Na2O2 和 H2O D、Na2CO3和Ca(OH)2
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课堂练习
4、过氧化钠与足量碳酸氢钠固体混合后，在密闭容 器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体
物质是（ Ｂ ）
5、在Na2O2与CO2的反应，发生还原反应和氧化反应
氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠可用于
漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为生氧剂。
分析
思考讨论 到目前为止，你学过的能生成
氧气的反应有哪些？
2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
2KClO3 2KCl 3O2
2HgO 通电
2Hg
OH- +HCO3- == CO32-+ H2O
无明显现象
产生白色沉淀
转化
用 途 可用于玻璃、造纸、纺织等 工业；可做洗涤剂等。
可用于灭火机、发酵剂、医药等。
Na2CO3和NaHCO3的鉴别
根据二者性质的差异可以按下列方法鉴别
1、热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应， 将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂 是NaHCO3，另一个是Na2CO3
O2
2H2O 2H2 O2
2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
2Na2O2 2H2O 4NaOH O2
氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠可用于 漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为生氧剂。
你知道潜艇在海底航行时，
潜艇中官兵呼出的二氧化碳到 哪里去了吗？原来……
课堂练习
1、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应 而变质的是（ D ）
A、Na2O B、NaOH C、NaCl D、Na2O2
2、氧化钠和过氧化钠的共同之处是（ C ）
A、都是淡黄色固体
B、都是强氧化剂
C、都能与水作用生成碱 D、能与二氧化碳反应生成盐和氧气
3、下列各组物质不反应的是（ B ）
乐安二中 龚云孙
start
第一课时
钠的氧化物
复习思考：
生活中发现以下火情时，我们应该采取的 最佳灭火方式为（ ）
A、油锅起火 B、建筑物着火 C、电气火灾 D、金属钠着火
第二节 钠的化合物
一、过氧氧化化钠钠和过氧化钠
Na2O
Na2O2
Na2O H2O 2NaOH
Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
侯氏制碱法（简介）
侯得榜先生是我国工业化学 家。他所发明的侯氏制碱法享誉 世界，他撰写的《纯碱 制造》一 书打破了发达国家对制碱技术的 垄断，将先进的制碱技术公诸于 世，为世界化学工业做出了重大 贡献。
愿同学们努力学习化学知识， 争取将来为我国化学工业做出更 大贡献！
有关侯先生及其他化学家的事迹请查阅： /gaozhong/info/ 653.htm
的物质个数比为（ Ｄ ）
返回 后退 继续
6、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物 用量的改变，对生成物没有影响的是（Ｄ ）
7、在下列反应中过氧化钠只表现氧化性的是( Ｄ )
思考 思考
如果要用实验来证明 某氧化钠和过氧化钠的混 和物里过氧化钠的含量， 你有些什么办法？
作业：课本习题第一、三题
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
溶解性
热稳定性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
受热易分解
与酸反应 2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O H+ +HCO3 -=学知识来看，
碳酸钠和碳酸氢钠在化学 性质上还有什么区别？
思 考
俗名
Na2CO3
苏打、纯碱
小小结结
课堂练习
1、除去下列物质中所含少量杂质（括号内物质）， 方法正确的是（ Ａ Ｂ ）
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
▲
稳定
NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
与酸反应 2H+ +CO32 -== CO2 ↑+ H2O H+ +HCO3 -== CO2 ↑+ H2O
碳酸钠和碳酸氢钠
与酸的反应除了可以用
来鉴别二者之外，你知
思
道还有些什么用处吗 ？
考
俗名 色态
Na2CO3
2、和酸反应的速率不同。分别取一定量的固体，加入等体积 的盐酸，反应快、产生气体相应多的为NaHCO3，另一个是 Na2CO3
3、阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加BaCl2稀溶液或CaCl2溶 液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个是NaHCO3
4、和酸反应的原理不同。分别取一定量的溶液，逐滴加入盐酸， 开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3