浙江省中考化学方程式计算汇总

2015--2016年浙江省中考化学方程式计算汇总

1.（2015年杭州36题6分）四氯化硅（SiCl 4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl 4+3H 2O=H 2SiO 3↓+4HCL

某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘 中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。

（1）已经H 2SiO 3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCL 的质量_______ A.倒入废料的总质量、废料中SiCl 4的质量分数 B.池塘水的pH

C.池塘水中HCL 的质量分数

（2）经测定池塘水中共有0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。（列 式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)

2.（2015宁波32）某地规定工业排放的废气中SO 2的含量不得超过0.4mg/L 。某兴趣小组利用以下反应：SO 2 + I 2 +2H 2O H 2SO 4 +2HI ，测定某工业废气中SO 2的含量，测试装置如图所示。 测试步骤： ①碘溶液的配制：准确称取1.27g 碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL 水中，继续加水配制成1000mL 溶液。 ②取5mL 上述溶液，加入试管中，滴入2 ~ 3滴淀粉试液。

③把100mL 注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。

每次抽取的气体为100mL ，重复抽取n 次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。

（1）排放到空气中的SO 2气体主要来自于 ▲ 燃烧。 （2）步骤②中，5mL 溶液中溶有碘单质 ▲ mg ，滴入淀粉试液后，溶液变为 ▲ 色。

（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中SO 2含量，并判断是否符合排放标准。

（第32题图） 抽

气 淀粉

碘溶液 吸气

3.（2015嘉兴35．）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为

10克。（所含杂质不参加反应）

（1）该实验利用了一氧化碳的▲性，玻璃管内观

察到的现象是▲。

（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为

50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你

计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化

钠溶液反应）

（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指▲的质量。

（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法▲。

4.（2015湖州30）．黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）。取一块质量为30克的黄

铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫。

（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为▲。

（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

5（2015绍兴31．）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应。（1）如图，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是▲。

（2）现有

第35题图

（2KMnO 4==K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑）

(3) 二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 ▲ 。

6.（2015金华32）.已知NaHCO 3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na 2CO 3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO 3产品中混有少量的Na 2CO 3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO 3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品 测定生成CO 2的质量。 （1）本实验采用如图所示的装置，C 中盛放的物质是 ▲ 。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在

其他操作正确的情况下， ▲ （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO 3的质量分数。

方案二：样品 测定剩余固体质量。 具体操作步骤如下：

①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克； ②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。 （3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 ▲ 。 （4）根据题意，计算样品中NaHCO 3的质量分数，写出计算过程。

（已知2 NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑）

7.（2015衢州35）. 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH 溶液（原质量分数为10%）

稀硫酸

加热 △

第32题图

是否变质，进行了下述实验：

（1）小江加入的“？”是 ▲ 。

（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 ▲ 。

（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g 。已知小龙所取的待测溶液质量

为10g ，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

8.（2015舟山35）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计）

，重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 ▲

克。 （2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 ▲ 克。 （3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

9.（2015台州31.）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生

氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t 1

（第31题）

H 2质量 /1 2 3/秒