人教版化学选修三原子结构教学课件1
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人教版高中化学选修三课件第一节原子结构(第1课时).pptx
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态； 3）1s22s22p63d1属于激发态； 4）1s22s22p63p1属于基态；
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
①原子是不能再分的微粒；②同种元素
的原子的各种性质和质量都相同；③原
子是微小的实心球体。从现代原子——
分子学说的观点看，你认为不正确的是
（）
A只有①
B只有②
C只有③
D①②③
２．在同一个原子中，离核越近、n越小 的电子层能量。在同一电子层中，各亚 层的能量按s、p、d、f的次序。
是（ BD ）
A.Be 1s22s12p1 B.C 1s22s22p2 C.He 1s12s1D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
SFeScVSeGaBr
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（）D
AAl1s22s22p63s23p1 BO2-1s22s22p6 CNa+1s22s22p6 DSi1s22s22p2
答案：(1)x(2)x(3)√(4)x
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较
（1）ns<np<nd<nf
（2）1s<2s<3s<4s
（3）同一能层同一能级的各原子 轨道能量相等：2Px＝2Py＝2Pz
2．
电子层
1
原子轨道 原子轨道 可容纳电
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
高中人教版化学选修3课件：第1章第1节 原子结构(53张ppt)_最新修正版
能层 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 _K__ _L__ M _N__ _O__ P Q ……
最多 电子
数
各能层最多容纳的电子数为 _2_n_2 ___
最新修正版
7
2.能级 (1)分类依据 根据多电子原子中同一能层电子___能__量____的不 同，将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如 下：
最新修正版
10
三、构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义 在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是： 电子先排在能量_低___的能级上，然后依次排在能 量__较__高____的能级上。
最新修正版11Fra bibliotek(2)构造原理示意图
最新修正版
12
思考感悟 2．(1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
子
结
构
知能优化训练
最新修正版
3
课前自主学案
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生
氢
氦
锂
最新修正版
4
2．宇宙的组成与各元素的含量
宇宙
氢H：占原子总数的88.6%两者占宇宙原子总 氦He：约为氢原子数的18 数的99.7%以上
其他90多种天然元素的原子
总数加起来不足_1_%___
最新修正版
5
3．地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是__金__属___，__非__金__属____ (包括稀有气体)仅22种。 二、能层与能级
1．能层 (1)分类依据 根据多电子原子的核外电子的_能__量__差__异___，将核 外电子分成不同的能层。
最新修正版
6
人教版化学选修三第一节原子结构ppt
选修3《物质结构与性质》
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
【课件】人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质之一原子结构
选修三物质结构与性质引言世界万物本源冷热干湿水土气火古希腊吞食金石矿物，可以将金石的抗腐蚀性直接移植给人体。
——吞金可长生古中国物质的性质与变化决定了物质的组成与结构。
杜玛克（G. Domagk，1895.10.30～1964.4.24）德国病理学家，1933年将磺胺药应用于临床。
Chapter One本章内容结构洪特规则泡利原理原子光谱激发态基态能级泡利原理原子半径电离能电负性电子云和原子轨道能量最低原理构造原理原子核外电子排布元素周期律元素周期表元素周期系元素的性质原子结构原子结构与性质第一节原子结构（Section I Atomic Structure）一．开天辟地——原子的诞生1．大爆炸理论（The Big Bang Theory）比利时天文学家和宇宙学家勒梅特（Lemaitre Georges，1894.7.17～1966.6.20）1932年——宇宙大爆炸理论2．氢元素是宇宙中最丰富的元素——88.6%，氦约为氢原子数的1/8，两者约占宇宙原子总数的99.7%以上。
另外90多种天然元素——不足总数的1%。
【阅读教材】P4“科学史话”，你认为普鲁特的推理是符合逻辑的吗？【阅读教材】第一章彩图，了解人们认识原子模型的发展史。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（1）古希腊原子论古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460 年～前370 年）原子是最小的、不可分割的物质粒子。
原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（2）道尔顿原子模型（1803年）（实心球模型）道尔顿（John Dalton ，1766～1844）原子学说：①原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。
②同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。
③不同元素的原子质量和性质各不相同。
(新编)高中化学人教版选修3课件第1章第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式
题组 2 电子排布式的书写 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 【解析】 S2－的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组 1 构造原理
1．下列各组多电子原子的能级能量高低比较中，错误的是( )
A．2s<2p
B．2p<3p
C．3s<3d
D．4s>3d
【解析】 同一能层中能级的能量 ns<np<nd<nf，符号相同的能级如
2p<3p<4p；由构造原理知能量 4s<3d，D 项错误。
【答案】 D
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
(2)所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗？ 【提示】 1～36 号元素中，只有 Cr、Cu 两种元素基态原子的电子填充顺 序与构造原理不符合。 (3)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括号里的符号是什么意 义？模仿写出 8 号、14 号、26 号元素简化的电子排布式。 【提示】 方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素 前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构；O：[He]2s22p4；Si：[Ne]3s23p2； Fe：[Ar]3d64s2。
28
2 6 10 2 18
6
10
14
2
… …
…… ……
… …
32
…… …… …… 2n2
2.不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。如 1s＜2s＜3s…… 2p ＜3p＜4p……
人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)
七 、、、
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共31张PPT)
A．NB．MC．L源自D．K1．下列能级符号正确的是( ) ①5s ②2d ③3f ④6p A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
2．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)： (1)2s________4s； (2)3p________3d； (3)3d________4s；
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 C．S2－：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分27秒下午5时22分17:22:2721.11.9
1-18号元素的原子结构示意图
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”
这种特殊的图形。
第3层
第2层 M层 这里的K、L、M
二、能层与能级
2．能级 (1)多电子原子中，_同__一___能层的电子，__能__量____也可能不同， 还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数
能层
能层序数
能级
KL
M
N
O
12
3
4
5
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多电子数
2
8
18
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理：P5 绝大多数原子核外电子的排布遵循如图的排布顺序，这种规 律称为构造原理。
核 7 7s
7p
外 6 6s
电
6p
人教版化学选修三原子结构课件PPT(55页)
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，地 球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属， 非金属仅有22种。
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
1
1s
1
2
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4
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4 4s,4p,4d,4f 16
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n
——
n2
2n2
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
人教版高中化学选修3-1.1《原子结构》第一课时优教教学课件
能层: 一2s 2p
三
四……
M
N ……
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
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3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
②能量关系
EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf
Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
在书写电子排布式时，能层低的能级 要写在左边，不能按填充顺序写。
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
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②简化电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ar 简 化
Zn：[Ar] 3d10 4s2
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式。
半满规则 全满规则
例：写出Cr和Cu的电子排布式
1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1
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课堂练习
1.电子在核外运动时，离核最近、能量最
低的电子是在（ D ）
A．N层
B．M层
C．L层
D．K层
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2.符号为M的能层所含的能级有几种（ B ）
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
上一页 下一页
Thyoaunk
End
人教版化学选修三1.1 原子结构 讲课课件优秀课件PPT
—
决定元素种
（核内质子数）
请看下列表示
a—类—代表质量数；
X a +d c-+-
abcd 各代表
b
什么
b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
几个关系式
1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2.原子
A Z
X
：核电荷数＝质子数＝核外电子数
3. 阳离子 aWm ：核电荷数＝质子数>核外电子数， 核外电子数＝a－m 4. 阴离子 bY n ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
交流 · 研 讨
下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。
微粒 质量/kg 相对质量 电量/C 电荷
电子
质子
中子
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
0.0005484 1.007
1.008
1.602×10-19 1.602×10-19 0
-1
+1
0
请根据表中所列的数据讨论：
核外电子数＝b＋n
练习：填表：
微粒符 质子数
号
（Z）
N
7
Al
13
Ar
18
Cl
17
H
1
中子数 （N）
7 14 22
18
2
质量数 （A）
14 27
40 35 3
用
A Z
X
表示
14 7
N
27 13
Al
40 18
Ar
35 17
Cl
3 1
H
(二)核素
P4 “观察思考” 三种不同的氢原子
人教版高中化学选修三课件第一节原子结构
l = 0，1，2，3，4，……（n－1）
表示为 s、p、d、f、g、h……
即s = 0， p = 1， d = 2，f = 3……
第一 能层K，一个 能级 s
第 第 三 二
能 能
层L，二个 能级 s、p 层M，三个 能级 s、p、d
第四 能层N，四个 能级 s、p、d、f
第五 能层O，五个 能级 s、p、d、f、g
若轨道全充满、半充满、全空时都是最稳定的。
如： 全充满：p6 d10 f 14 半充满：p3 d5 f 7 全 空：p0 d0 f0
核外电子排布式
根据构造原理，按照能量高低，核外电子填充每一个 能级。
K
L
M
N
B 1s2 2s22p1
Al 1s2 2s22p 3s23p1
K 1s2 2s22p63s23p6
2、以下电子排布式是激发态排布式的是（ D ） A、1s22s1 B、1s22s22p63s2 C、1s22s22p3 D、1s22s22p63p1
电子云
对电子运动的描述： •电子的质量很小，只有9.109×10-31kg； •相对于宏观物体而言核外电子的运动范围很小； •相对原子核而言，运动范围很大； •电子的运动速率很大； •没有固定的轨迹
轨道（ m）——每一个能级中，电子的运动又分为不 同的轨道 m = 2 l +1 s 能级，m = 2 ×0 +1=1，即有一个轨道 p 能级，m = 2 ×1 +1=3，即有三个轨道 d 能级，m = 2 ×2 +1=5，即有五个轨道 f 能级，m = 2 ×3 +1=7，即有七个轨道
每一个轨道上最多可以容纳2个电子
……
轨道和电子数
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
人教版选修三第一章第一节 原子结构(56张PPT)
3s23p63d5 4s1 3s23p63d5 4s2 3s23p63d6 4s2 3s23p63d7 4s2 3s23p63d8 4s2
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
29 铜 Cu 1s2 30 锌 Zn 1s2 31 镓 Ga 1s2 32 锗 Ge 1s2 33 砷 As 1s2 34 硒 Se 1s2 35 溴 Br 1s2 36 氪 Kr 1s2
基态原子
吸收光谱
吸收能量 释放能量
发射光谱
激发态原子
用光谱仪摄取
总称原子光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析
发射光谱和吸收光谱
锂、氦、汞的发射光谱 特征: 暗背景,亮线,线状不连续
锂、氦、汞的吸收光谱 特征: 亮背景,暗线，线状不连续
练习
例1、判断下列表达是正确还是错误
（1）1s22p1属于基态；
×
√ +19 2 8 8 1
1、构造原理：
核外电子排布必须遵循一定的能级顺序 电子先排能量低的内层，再排能量高的外层
+19 2 8 8 1
7 7s 7p 6 6s 6p 6d 5 5s 5p 5d 5f 4 4s 4p 4d 4f 3 3s 3p 3d 2 2s 2p 1 1s 能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s … …
14
硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15
磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3
16
硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4
17
氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18
氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
人教版高中化学选修3 1.1原子结构 课件最新课件
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原__子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的 能__量__处__于__最__低__状__态__，__,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子_____叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将__释__放____能量。光（辐射）是电子 __释__放__能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 __吸__收__光谱或__发__射__光谱，总称__原__子__光谱。 许多元素是通过原子光谱发现的。 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素，称为___光___谱___分____析____。
2.洪特规则----电子在同能级的不同轨道上
排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋 方向相同.
N原子的核外电子排布图
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
课堂练习 1
A
课堂练习
2
D
课堂练习
写出下列元素基态原子的电子排布图：
（1）N （2）Ne
。
1s 2s
2p
。 N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
（3）S （4）C
电子排布 式
电子排布图（轨 道表示式）
1s22s22p6
铁原 子
3s23p63d6 4s2
1.结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核 外的电子层数及各能层上的电子数。 2.电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、 能级和各能级上的电子数。 3.电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各 轨道上的电子分布情况，自旋方向。
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共26张PPT)
致”。下列说法正确的是C （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学 的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的 推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论 支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理 论
回忆：原子结构
原子： 是化学变化中最小的粒子。
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
其 他 元
总 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有素
结 元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元
素都是已知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非
金属（包括稀有气体）仅22种。
体验：现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发
生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思
辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒 一定是氩原子
B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子 层结构的离子
D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
二、能层（电子层）
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电 子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
原子结构人教版高中化学选修三课件1
★核外电子排布规则:
1.能量最低原理
2.泡利不相容原理
每个原子轨道上最多只能 容纳两个自旋状态不同的 电子。 即每个原子轨道最多只容 纳2个电子。
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
3.洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个轨
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
练习2
1、观察1s轨道电子云示意图，
判断下列说法正确的是( D )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道的电子云形状为圆形的面 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一 位置出现机会的多少
探究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的关系，充分认 识结构决定性质的化学基础
阅读课本P5—7 回答：
构造原理？ 能量最低原理？ 基态与激发态、原子光谱？
三、构造原理 ★原子的电子排布遵循构造原理使整 个原子的能量处于最低状态，简称能 量最低原理
各能级的能量高低顺序 ns<(n-2)f<(n-1)d<np
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
练习2
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只有一个 伸展方向
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
练习1
1.能量最低原理
2.泡利不相容原理
每个原子轨道上最多只能 容纳两个自旋状态不同的 电子。 即每个原子轨道最多只容 纳2个电子。
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
3.洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个轨
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
练习2
1、观察1s轨道电子云示意图，
判断下列说法正确的是( D )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道的电子云形状为圆形的面 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一 位置出现机会的多少
探究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的关系，充分认 识结构决定性质的化学基础
阅读课本P5—7 回答：
构造原理？ 能量最低原理？ 基态与激发态、原子光谱？
三、构造原理 ★原子的电子排布遵循构造原理使整 个原子的能量处于最低状态，简称能 量最低原理
各能级的能量高低顺序 ns<(n-2)f<(n-1)d<np
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
练习2
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只有一个 伸展方向
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
1.1 原子结构 第2课时 -人教版高中化学选修三课件(共25 张PPT)
练习1
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3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构， 前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
思 4、下图所示两种物质：前者是第一种用医学 的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？
考
与
交
流
5、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
1.1《原子结构》
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
人 教 版 化 学 选修三 原子结 件
阅读课文《引言》（1~2页） 谈谈你对物质的组成、结构 与性质关系的认识
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸 理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中， 后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了 我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少 量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程 ，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合 成了其它元素。
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
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引言 化学研究的是构成宏观物体的物质。
对物质的研究可以分为： 一、研究物质的组成与结构 二、研究物质的性质与变化
思考
二者的关系如何？古希腊的“原性论”哲 学和我国古代的炼丹术士认为“吞金可长生” 自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？
原子并不是构成物 质的最小微粒---汤姆生发现了电子 (1897年)
（“葡萄干布丁”模型） （西瓜模型）
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
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4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎 等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
21世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创 造具有酶的性质的物质。
-----第二章分子结构与性质
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
3、 晶体的组成与结构决定性质：
金刚石和石墨
方解石和霰石
-----第三章晶体结构与性质
原子结构
分子结构 结 决定
性
构
质
晶体结构
原子是怎样诞生的呢？
阅读课本P4
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看课本第一章彩图
你能了解人们认识原 子模型的发展史吗？
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
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不同时期的原子结构模型:
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
思考与交流
1、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一 种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
2、你认为[科学史话]中普鲁特的推理是 符合逻辑的吗？
回答
1、氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙 年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年 。 2、不符合，科学假设不同于思辨性推测
（化学原子论）
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
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3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。原子 是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面 包里的葡萄干镶嵌其中。
6.电子云模型(1926年)
现代物质结构学说。波粒二象性。
(量子力学模型)
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人类认识原子 的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
物质的性质决定了物质的组成。
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
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思考与交流
1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问 题？为什么？
2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能 离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃， CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？
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1.古希腊原子论
原子是最小的、不可分割的物质粒子。原 子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在 于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们 在无限的虚空中运动着构成万物。
原子
古希腊哲学家 德谟克利特 （ Democritus ，约公元前 460 年—前 370 年）
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
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2.道尔顿原子模型(1803年)
英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子 是微小的不可分割的实心球体。原子在一切化学变化中 不可再分，并保持自己的独特性质；同一元素所有原子 的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质 各不相同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合 。
它的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用
是什么？为什么？
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引言
---世上万物，神奇莫测
1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一 些物质反应。 -----第一章原子结构与性质
2、分子的组成与结构决定性质： 对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
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5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
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思 4、下图所示两种物质：前者是第一种用医学 的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？
考
与
交
流
5、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了
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1.1《原子结构》
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第一章原子结构与性质
第一节原子结构
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阅读课文《引言》（1~2页） 谈谈你对物质的组成、结构 与性质关系的认识
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸 理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中， 后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了 我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少 量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程 ，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合 成了其它元素。
人 教 版 化 学 选修三 原子结 构课件
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引言 化学研究的是构成宏观物体的物质。
对物质的研究可以分为： 一、研究物质的组成与结构 二、研究物质的性质与变化
思考
二者的关系如何？古希腊的“原性论”哲 学和我国古代的炼丹术士认为“吞金可长生” 自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？
原子并不是构成物 质的最小微粒---汤姆生发现了电子 (1897年)
（“葡萄干布丁”模型） （西瓜模型）
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4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎 等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
21世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创 造具有酶的性质的物质。
-----第二章分子结构与性质
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3、 晶体的组成与结构决定性质：
金刚石和石墨
方解石和霰石
-----第三章晶体结构与性质
原子结构
分子结构 结 决定
性
构
质
晶体结构
原子是怎样诞生的呢？
阅读课本P4
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看课本第一章彩图
你能了解人们认识原 子模型的发展史吗？
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不同时期的原子结构模型:
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
思考与交流
1、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一 种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
2、你认为[科学史话]中普鲁特的推理是 符合逻辑的吗？
回答
1、氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙 年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年 。 2、不符合，科学假设不同于思辨性推测
（化学原子论）
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3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。原子 是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面 包里的葡萄干镶嵌其中。
6.电子云模型(1926年)
现代物质结构学说。波粒二象性。
(量子力学模型)
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人类认识原子 的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
物质的性质决定了物质的组成。
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思考与交流
1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问 题？为什么？
2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能 离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃， CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？
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1.古希腊原子论
原子是最小的、不可分割的物质粒子。原 子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在 于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们 在无限的虚空中运动着构成万物。
原子
古希腊哲学家 德谟克利特 （ Democritus ，约公元前 460 年—前 370 年）
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2.道尔顿原子模型(1803年)
英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子 是微小的不可分割的实心球体。原子在一切化学变化中 不可再分，并保持自己的独特性质；同一元素所有原子 的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质 各不相同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合 。
它的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用
是什么？为什么？
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引言
---世上万物，神奇莫测
1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠易与一 些物质反应。 -----第一章原子结构与性质
2、分子的组成与结构决定性质： 对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
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5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
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