化学必修二第二章学案及知识点汇总

第一节 化学反应与能量的变化

重难点一 反应热

1．反应热的理解

在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热；而物理变化中的能量变化不是反应热，如NH 4NO 3溶于水的吸热，浓H 2SO 4的稀释放热等。 2．吸热反应与放热反应的比较

类型 比较

放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应

形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量

与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量

小于反应物分子断裂时吸收的总

能量

表示方法 ΔH <0 ΔH >0

图示

特别提醒 物质的键能、内能与其稳定性的关系：

物质的键能越小，稳定性越差，其内能越高；反之键能越大，稳定性越强，其内能越低。

(1)常见的放热反应

①活泼金属与H 2O 或酸的反应。如：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑

②酸碱中和反应。如：2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O

③燃烧反应。如：2CO ＋O 2=====点燃

2CO 2

CH 3CH 2OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O

④多数化合反应。如：Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；CaO ＋H 2O===Ca(OH)2

(2)常见的吸热反应

①多数的分解反应。如：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O

②2NH 4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H 2O(s)===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O

③C(s)＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ；④CO 2＋C=====△2CO

重难点二 热化学方程式书写应注意的问题

热化学方程式同时表明了两个方面的问题，一是新旧物质之间的转化，二是化学能与热能之间的转化。因此，热化学方程式必须同时符合质量守恒定律和能量守恒定律。

书写热化学方程式应注意以下五点：

1．注意ΔH 的符号

ΔH 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，且中间留字空。若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。ΔH 的单位一般为kJ/mol 。

2．注意测定条件

注意反应热ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关。因此，书写热化学方程式时应注意ΔH 的测定条件。绝大多数ΔH 是在25℃、101 325Pa 下测定的，可不注明温度和压强。

3．注意物质的聚集状态

注意反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 也不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g ”，液体用“l ”，固体用“s ”，溶液用“aq ”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

4．注意化学计量数

注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。当反

应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

例如：已知

H2(g)＋1

2

O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol，则H2O(l)===H2(g)＋

1

2

O2(g)ΔH＝＋285.8

kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol。

5．注意ΔH的单位

关于ΔH的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量伴随的能量变化。

重难点三中和反应的反应热测定时应注意的问题

1．酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L)

(1)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。

(2)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。

2．要使用同一支温度计

分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。

3．实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。

4．操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

5．实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。

第二节燃烧热能源

重难点一关于燃烧热的理解

1．对“稳定的化合物”的理解

常温、常压下，1 mol纯可燃物燃烧时生成不稳定的化合物时，放出的热量不是燃烧热。“稳定的化合物”是指在常温、常压能稳定存在且不能再燃烧的物质。如，C燃烧的稳定产物是CO2而不是CO；H2燃烧的稳定产物是液态水，而不是气态水。

2．燃烧热的表述方法

燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故用文字表述时用“正值”，但用ΔH表示时必须注明符号。如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。

特别提醒①中和热的表述方法和燃烧热相似。

②一般反应的反应热表述时，无论用文字还是ΔH，都必须注明“＋”“－”。[来源:21世纪教育网]

3．燃烧热的热化学方程式的书写：

书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量

数。例如：C8H18(l)＋25

2

O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/mol，即C8H18的燃烧热为5 518

kJ/mol。

4．燃料燃烧放出热量的计算

Q＝可燃物物质的量×燃烧热。

重难点二燃烧热和中和热的区别与联系

燃烧热中和热

相同点能量变化放热反应

ΔH及其

单位

ΔH<0，kJ/mol

不同点反应物的

量

1 mol 不一定为1 mol

生成物的

量

不一定为1 mol 1 mol

25℃、101 kPa时，1 mol在稀溶液里，强酸与强碱发生中和