弱电解质的电离PPT课件
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②浓度：增大电解质分子的浓度，会使弱电解质分子向电离为 离子的方向移动，但电离度降低 减少相应离子的浓度会使电离平衡向右移动，电离程度增大 加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使. 平衡向电离的方向移动。 15
.
10
弱电解质电离的V-t图像
v
v（电离成离子） 电离平衡状态
v（结合成分子） t
1、电离平衡
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质
分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的
速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电
离平衡状态。
.
11
2、电离平衡特征
特征
逆 弱电解质的电离是可逆过程
等 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡
H++HS- [H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2- [H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离
困难的多； b、一级电离出的H+抑制. 了二级的电离。 13
练习：有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，
练习1：0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+
右
增大 增大 增大 增大
右
增大 增大 减小 减小
右
减小 增大 增大 增大
左
减小 减小 减小 增大
左
减小 增大 增大 减小
右
增大 减小 减小 增大
.
16
.
17
练习3：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱 电解质的是（ A）D
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
Kb=
c ( M+).c( OH- ) . c(MOH)
20
写出下列电离的电离平衡常数表达式：
①
¯
CH3COOH
H+ + CH3COO －
Ka=
[H+] ·[CH3COO－] [CH3COOH]
.
9
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎 样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一 种怎样的状态？画出V～t图。
.
2
一、电解质有强弱之分
实验探究(实验【３－１】）
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量 镁条的反应；并测这两种酸的pH。
将试验结果填入下表：
剧烈反应，迅速产生 反应缓慢，产生
大量气泡
少量气泡
pH=０
pH=２
.
3
复习：强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子 的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱
同时加入足量的锌， 速率由C（H+）决定
则开始反应时速率 a＝b＝c
，
反应过程中的平均速率 a＝b＜c
，
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c
。
由n（H+）决（定用<、=、> 表示）
.
14
三、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
一般用电离平衡常数和平衡 转化率。 电离度。
.
19
二、电离平衡常数（K）
------弱电解质电离程度相对大小的参数
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平
衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟
溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个
常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 2、表达式：
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
弱碱：FNeH（3·OHH2O）（3、可C溶u）（、OHM）g（2等O等H）2、
.
5
盐酸溶液
Leabharlann Baidu
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
.
6
电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl
2、弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
.
12
说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特
列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二
步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S
CH3COOH
H++.CH3COO-
7
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
.
8
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
N a H S O 4 N a H S O 4 2
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3NaHCO3 HCO3ƒ HCO32
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
.
1
复习：电解质与非电解质
1、电解质：在 物水 。溶液中或熔融状态时能够导电的化合 （包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2、非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化 合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子 电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水
.
4
常见的酸与碱
强酸：HHI2S、OH4、ClHON4等O3；、HCl、HBr、
弱酸：HHCH32PS3、OC4OH、O2SHHiOC、N3（H、2难SHO溶C3l、）O、H等2H；CFO、3、
强碱：CNaa（OHO、HK）O2等H；、Ba（OH）2、
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液 的导电性弱。
.
18
【思考与交流】
参考可逆反应的化学平衡，思考如 何定量描述弱电解质的电离程度。
③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使. 平衡向电离的方向移动。 15
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弱电解质电离的V-t图像
v
v（电离成离子） 电离平衡状态
v（结合成分子） t
1、电离平衡
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质
分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的
速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电
离平衡状态。
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2、电离平衡特征
特征
逆 弱电解质的电离是可逆过程
等 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡
H++HS- [H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2- [H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离
困难的多； b、一级电离出的H+抑制. 了二级的电离。 13
练习：有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，
练习1：0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+
右
增大 增大 增大 增大
右
增大 增大 减小 减小
右
减小 增大 增大 增大
左
减小 减小 减小 增大
左
减小 增大 增大 减小
右
增大 减小 减小 增大
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练习3：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱 电解质的是（ A）D
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
Kb=
c ( M+).c( OH- ) . c(MOH)
20
写出下列电离的电离平衡常数表达式：
①
¯
CH3COOH
H+ + CH3COO －
Ka=
[H+] ·[CH3COO－] [CH3COOH]
.
9
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎 样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一 种怎样的状态？画出V～t图。
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一、电解质有强弱之分
实验探究(实验【３－１】）
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量 镁条的反应；并测这两种酸的pH。
将试验结果填入下表：
剧烈反应，迅速产生 反应缓慢，产生
大量气泡
少量气泡
pH=０
pH=２
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复习：强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子 的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱
同时加入足量的锌， 速率由C（H+）决定
则开始反应时速率 a＝b＝c
，
反应过程中的平均速率 a＝b＜c
，
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c
。
由n（H+）决（定用<、=、> 表示）
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14
三、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
一般用电离平衡常数和平衡 转化率。 电离度。
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二、电离平衡常数（K）
------弱电解质电离程度相对大小的参数
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平
衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟
溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个
常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 2、表达式：
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
弱碱：FNeH（3·OHH2O）（3、可C溶u）（、OHM）g（2等O等H）2、
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5
盐酸溶液
Leabharlann Baidu
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
.
6
电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl
2、弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
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12
说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特
列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二
步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S
CH3COOH
H++.CH3COO-
7
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
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8
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
N a H S O 4 N a H S O 4 2
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3NaHCO3 HCO3ƒ HCO32
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
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1
复习：电解质与非电解质
1、电解质：在 物水 。溶液中或熔融状态时能够导电的化合 （包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2、非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化 合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子 电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水
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常见的酸与碱
强酸：HHI2S、OH4、ClHON4等O3；、HCl、HBr、
弱酸：HHCH32PS3、OC4OH、O2SHHiOC、N3（H、2难SHO溶C3l、）O、H等2H；CFO、3、
强碱：CNaa（OHO、HK）O2等H；、Ba（OH）2、
A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液 的导电性弱。
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【思考与交流】
参考可逆反应的化学平衡，思考如 何定量描述弱电解质的电离程度。