镁的提取及应用(共17张)

(3)提炼镁的工厂一般设置在海边,同时可利用海边的贝壳来制取石灰乳。
(4)电解熔融MgCl2产生的氯气可综合利用来生产盐酸。
考点精练
1.被称为“国防金属”的镁,60%来自海洋,从海水中提取镁的正确方法 是( D )
已知:
物质 熔点/℃
A.海水 B.海水 C.海水 D.海水 Mg(OH)2 MgCl2 溶液 Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg MgCl2(熔融) MgO Mg MgCl2 溶液
D.③>①>②>④
解析:假设 Mg 为 1 mol,分别计算①②③④生成固体质量增加为多少。①中 MgO 增 加 16 g,③中 Mg3N2 增加 14×
2 28 g= g,④中 MgO 和 C 增加 16 g+6 g=22 g,②介 3 3
于①和③之间,故固体产物质量由大到小的顺序为④①②③。
3.将燃着的镁条插入下列气体中,镁条不能继续燃烧的是( D
Mg(OH)2↓+CaCl2,属于复分解反
Mg(OH)2↓+Ca2+,流程图中 Ca(OH)2 为石灰乳,不可
Mg+Cl2↑。
拆写为离子。 (3)电解熔融 MgCl2 为氧化还原反应,其化学方程式为 MgCl2
答案:(2)复分解 Mg2++Ca(OH)2
(3)有 MgCl2 Mg+Cl2↑
Mg(OH)2↓+Ca2+
镁的提取及应用
一.镁的存在 自然界中的镁主要以 化合态 存在于 地壳 和 海水 中。
二.镁的结构
(1)原子结构示意图: 。
(2)结构与性质的关系 容易 失去 最外层 2 个电子,达到8电子稳定结构,表现出强 还原性 。
三.镁的化学性质
ห้องสมุดไป่ตู้
剧烈高温
生成白色粉末和黑色固体
四.镁的用途 (1) 镁合金
制造火箭、导弹和飞机的部件。
所加入的NaOH溶液的体积最小是(
A.100 mL B.50 mL
B
)
C.25 mL
D.由于Mg、MgO的质量未知无法判断
4.点燃的镁条在SO2中能像在CO2中那样继续燃烧,且反应较镁与CO2反 应更为剧烈。反应结束后,在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是 (写化学式), 反应的化学方程式 为 、 。
材料。
(2)制造信号弹和焰火。 (3)氧化镁是优质的 耐高温
【思考】 镁在空气中燃烧将会产生几种固体物质?
五、从海水中提取镁的流程
(1)工业流程
(2)反应原理
【特别提示】 (1)海水中Mg2+浓度很低,所以不能直接把沉淀剂加入海水中,
应先将海水浓缩或利用晒盐后的苦卤。
(2)沉淀海水中的Mg2+时虽然用NaOH沉淀效果较好,但在工业上选用廉价的石 灰乳。
素能提升
1.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程 图如图所示,下列说法错误的是( A )
盐卤 MgCl2 Mg Mg(OH)2 MgCl2 溶液 MgCl2·6H2O
A.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B.操作①发生的反应为非氧化还原反应 C.操作②是蒸发浓缩结晶 D.在整个制备过程中,未发生置换反应
氧化镁 2 800
Mg MgCl2(熔融) Mg
氯化镁 714
解析:氧化镁熔点高,熔融耗能大,所以用电解熔融氯化镁的方法制备金 属镁。
2.将相同质量的镁条分别放在①O2,②空气,③N2,④CO2中完全燃烧,燃烧 C ) 后所得固体产物的质量大小关系为(
A.②<①<③<④
C.④>①>②>③
B.④=①=②=③
CaO+CO2↑
生成的CaO属于氧化物,该反应为分解反应。 答案:(1)CaCO3 盐 氧化物 分解反应
(2)上述流程图中,由母液得到氢氧化镁的反应从形式上看属于 应,其离子方程式为 程式: 。
反
(3)上述流程图中,有没有氧化还原反应?
。
。若有,写出其化学方
解析:(2)由母液中获得 Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2 应。 离子方程式为 Mg2++Ca(OH)2
解析:此题是结合 Mg 与 CO2 反应:2Mg+CO2 应:2Mg+SO2 成物有 MgO 和 MgS。
答案:MgO、MgS 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS
2MgO+C,迁移类比得出 Mg 与 SO2 可发生反 MgS,故广口瓶中可能的生
2MgO+S,而 S 又易与 Mg 反应生成 MgS:Mg+S
2.下列物质相互反应能得到氯化镁的是( B ①镁和氯气 ②镁和盐酸 氯化钡和硫酸镁 A.全部 C.仅①②④⑤ B.仅①②⑤ D.仅①②
)
③氧化镁和氯化铜 ④氢氧化镁和碳酸钠 ⑤
3.一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol·L-1的稀盐酸中完全溶解后, 再向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,
)
A.O2
B.Cl2
C.CO2
D.Ar
解析:镁与O2、Cl2、CO2均能反应,与Ar不反应。
4.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:
(1)贝壳的主要成分是 形式上分)。
,它属于
(填“盐”“氧化物”或 ,该反应的类型属于 (从
“碱”,下同);由贝壳制取的CaO属于
解析:(1)贝壳的主要成分为CaCO3,它是一种盐,由反应CaCO3