人教版高中化学必修一课件第二节.pptx

（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 佛加德罗常数。
（6）近似值：6.021023
（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数 （符号为N）之间的关系：
N n= NA 物质的量
粒子数 阿佛加德罗常数
使用摩尔时应注意：
摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含 有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。
【解法一】 由CV=C′V′得: 18mol/L×(100/ρ浓)=9mol/L×(100+x)/ρ稀］
200/(100+x)=ρ浓/ρ稀＞1，得x＜100
【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大约等于
1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一 定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水 的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。
A. 1∶4
B. 1∶5
C. 2∶1
D. 2∶3
【解】 c(NaOH)=(60g/40g·mol-1)/0.3=5mol·L-1 5mol·L-1×300mL=1mol·L-1×(300mL+V 水 )
V水=1200mL V/V水=300∶1200=1∶4
2. (1998 年 上 海 市 高 考 题 )100g 浓 度 为 18 mol/L密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一 定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的 体积为 ( A ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/ρmL
④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。
练习
1: 1 molH2O中约含有6_._0_2_×__1_0_2_3 个H2O、 ___1_.2_0_4_×__1_0_2_4_个H、6_.0__2_×__1__0_2_3 个O、 _______2______mol H、__1____mol O、 ______1_0______mol e—
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第二节 化学计量在实验中的应用
（一）、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物质 和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定 数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等
e、粒子必须十分明确，且用化学式表示
2、摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微
粒阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中 所含的原子数目为标准的，也就是说，如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏
加德罗常数) ( A )
A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L
4：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充 满CO2时重122g，充满某气体时重114 g， 则该气体的相对分子质量是（ A ） A.28 B.60 C.32 D.44
3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注 意换算为L做单位。
一定物质的量浓度的溶液的配制
仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固 体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
步骤
以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例
1、计算：NaCl的质量
n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克
③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：
气体体积V 物质的量n 质量m 摩尔质量M 密度ρ 式量Mr
Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m （22.4L/mol）/M Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m＝ VM/22.4L/mol Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol
• 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
符号 CB 单位 mol/L。
• 表达式：
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
CB=nB/V
气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问 题：
1、不能把水的体积当成溶液的体积；
2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体 积；
小结
1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
7、摇匀：反复摇匀
8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标 签
注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线 时不要再加水。
2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配置。
3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制。
4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
填空：
课堂练习：
（1）1molCu质量是克 64
(三) 气体摩尔体积：
①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占 有的体积。表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol。 标况下，气体的 摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。
②使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、 单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol
解:设瓶重为m(瓶)，则 ｛116 - m(瓶)｝/32 ＝ ｛122-m(瓶)｝/44 m(瓶)＝100g， 三种气体的物质的量均为：
n ＝（（116－100）g）/32g·mol-1） ＝0.5mol， 故 M(气体)＝ （144g-100g）/0.5mol ＝28g·mol-1.
(四)物质的量浓度
误差分析：
步骤
具体情况
影响
砝码有油污或生锈
偏高
砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）
偏低
称
量筒内有水（量取液体溶质时）
或
量
俯视量筒刻度
偏低 偏低
仰视量筒刻度
偏高
吸水性,挥发性,药品长时间暴露
偏低
溶解 定容
搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒
偏低
溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度
偏高
定容时仰视刻度
（B）1 摩尔氧原子 正确 1mol O
（C）2 摩尔分子氢 错误，2mol H2
（D）3 摩尔 水 正确 3mol H2O （E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
思考：
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？ 解：
12g
碳原子数 =
2、称量：（复习天平的使用）
3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之
完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中 溶解）
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL
容量瓶（用玻璃棒引流)
5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左 右的水）
6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到
接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加 水至液面与刻度线相切。
C
12
Fe 56
1.993X10-23 9.032X10-23
NA
12
NA
56
H2SO4 H2O Na+
98 18 23
1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23
NA
98
NA
18
NA
23
OH-
17
2.824X10-23
NA
17
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量Hale Waihona Puke Baidu以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
2.下列叙述正确的是（ C ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约 是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都 是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
3: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O 1 21
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA 2 NA NA
2、1molC中约含有6个.0碳2 原×1子023 3、0.3 mol H2SO4含有0.个3×硫6.酸02分×1子023 4、1molNa2CO3中约含有___2__molNa+、 ___1___molCO32-离子，共含有离子的个数为 __3_×__6_.0_2_×__1_0_2_3_个。
（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、 分子、离子、电子等特定对象。不能用来 表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物 质，通常指某种微粒。
（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出， 通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号 的后面。
思考：
判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧原 子、氧分子还是氧离子
偏低
练习:
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻
A 度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： _1_0_0_m_L_容__量__瓶____烧__杯____量__筒____玻__璃__棒____胶__头__滴__管____。
（2）1molO2质量是克 32 (3) 1molCO2质量是克 44 (4) 1molCl-质量是克 35.5 (5) 1molNa+质量是克 23
(6) 1molNaCl质量克 58.5
（二）摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质 量叫做摩尔质量。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol
课堂练习：
1、0.5molNa2SO4含有mo1l Na+;m0o.lS5O42-;含个O。 1.204 ×1024
2、0.21.m40o8lN×H14+0中23 含有个6N.0，2含×有10个22H.
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符 号
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质
物式质量的 量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
浓溶液配制稀溶液
溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）
( 体积单位不一定用升，相同则可）
知识网络：
气体体积V
←→ ↑↑↓↓ ←→ 粒子个数N
÷NA
×Vm
÷Vm ×M
物质的量n
×NA
÷M
×V液 ÷V液
质量m
物质的量浓度CB
能力提升
1.(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中 含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应 取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A )
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质
量(M)之间的关系：
n(mol)=
m(g)
M(g/mol)
注意:
（6）物质的量、摩尔质量、物 质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。
物质的量 应用于化学方程式的计算
例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好 完全反应，计算： 1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积