离子反应氧化还原反应

(2)复分解反应 ①与 H＋不能大量共存的离子：OH－，弱酸根离子(如 PO34－、 SO23－、CH3COO－、CO23－、ClO－、SiO23－、AlO－ 2 、S2－、F－ 等)，弱酸的酸式酸根离子(如 H2PO－ 4 、HPO24－、HSO－ 3 、HCO－ 3 、 HS－等)； ②与 OH－不能大量共存的离子：H＋，弱碱阳离子(如 NH4＋、 Mg2＋、Ag＋等)，弱酸的酸式酸根离子(如 H2PO4－、HPO24－、 HSO－ 3 、HCO－ 3 、HS－等)；
(2)依据金属、非金属活动性顺序 ①依据金属活动性顺序
――― K C―a―N―a M―g―A―l Z―n F―e―Sn―P―bH――C―u H―g―Ag―→
还原性逐渐减弱
K＋C―a2＋―N―a＋ ―M―g―2＋―A―l3＋―Z―n2＋―F―e―2＋ ―Sn―2＋―P―b2―＋ ―H―＋―Cu―2＋―F―e3―＋ ―Hg→2＋ Ag＋
(2)警惕“颜色陷阱”，分清“透明、澄清”与“无色”的区 别。 若无色溶液，则 MnO－ 4 (紫色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(淡绿色)、 Cu2＋(蓝色)不能大量存在。 (3)警惕“溶液酸碱性陷阱” ①由水电离产生的 H＋或 OH－离子浓度小于 10－7 mol/L，表示 溶液中可能有大量 H＋，或可能有大量 OH－；
1．Biblioteka Baidu确书写离子方程式的“两大关键” (1)正确拆分反应物及产物 ①强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子的形式，其他物质(如 单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱、水)一律书写化 学式。 ②微溶物(如氢氧化钙)作反应物时，若是澄清溶液拆成离子的 形式,若是浊液书写化学式；作生成物时, 一般书写化学式。
③若某阳离子与某阴离子能结合生成沉淀，则该阳离子与阴
离子不能大量共存。
(3)完全双水解反应 Al3＋、Fe3＋与 HCO3－、CO23－、AlO－ 2 之间不能大量共存。
(4)络合反应 Fe3＋与 SCN－不能大量共存。
3．氧化性、还原性强弱的“八种”判断方法 (1)依据元素周期表 ①同周期从左到右，金属单质的还原性逐渐减弱，对应阳离 子的氧化性逐渐增强；非金属单质的氧化性逐渐增强，对应 阴离子的还原性逐渐减弱。 ②同主族从上到下，金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离 子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应 阴离子的还原性逐渐增强。
(2)三类与量有关的离子反应 ①第一类：连续反应型
常见的有：CO2、SO2 与碱溶液(或更弱酸的盐溶液)反应；可 溶性碳酸盐(或亚硫酸盐)与 H＋反应；Al3＋与 OH－反应；AlO－ 2 与 H＋反应；Fe 与稀硝酸反应；AgNO3 与 NH3·H2O 反应。 ②第二类：配比不协调型
例如：a.少量 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应： Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O； b．过量 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应： Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O。
最新考纲链接► 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写 简单的离子方程式。 3．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化 还原反应。 4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
命题动向揭密► 高考中该部分内容主要以选择题的形式考查离子共存和离子 方程式的书写以及正误判断；氧化还原反应的概念辨析以及 电子转移守恒的应用则主要在应用题中出现。 (1)离子共存侧重指定条件下的共存问题。 (2)离子方程式的正误判断考查的角度主要有电解质的拆分、 守恒(质量、电荷、电子转移)以及与量有关的离子方程式的 判断。 (3)以生产生活、科技成果为背景材料考查氧化还原反应的基 本概念、电子转移的分析判断。 (4)结合工艺流程和化学实验，设置有关氧化还原反应的化学 计算，侧重考查电子转移守恒的灵活应用。
高考真题重组► 判断正误：
1．(2013·高考安徽卷 T9A)在银氨溶液中 Na＋、K＋、NO3－、 NH3·H2O 能大量共存。( √ ) 2．(2013·高考大纲全国卷 T11B)氯化钠与浓硫酸混合加热的离 子方程式为 H2SO4＋2Cl－==△===SO2↑＋Cl2↑＋H2O。( × )
3．(2013·高考大纲全国卷 T11D)明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液
②如能与金属铝反应放出 H2，表示溶液中可能有大量 H＋(一 定无 NO－3 )，或可能有大量 OH－； ③pH＝0 的溶液、pH 试纸显红色的溶液、石蕊显红色的溶 液，表示溶液中一定有大量 H＋。 (4)警惕“溶液氧化性陷阱” ①能使淀粉-KI 溶液显蓝色，表示溶液有强氧化性； ②往溶液中加入过氧化钠，表示溶液有强碱性(NaOH)和强氧 化性、漂白性(H2O2)。 B．“四类反应” (1)氧化还原反应 ①MnO－4 、ClO－、H＋＋NO－3 与 S2－、SO23－、I－、Fe2＋、Br－ 不能大量共存； ②Fe3＋与 S2－、SO23－、I－不能大量共存。
使 SO24－恰好完全沉淀的离子方程式为 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋
2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓。( × ) 4．(2012·高考山东卷T12A)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说 明二者均有氧化性。( × ) 5．(2012·高考山东卷T12C)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均 有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。×( )
③第三类：先后反应型 例如：a.少量 NaOH 溶液与 NH4HCO3 溶液反应：OH－＋HCO3－ ===H2O＋CO23－； b．过量 NaOH 溶液与 NH4HCO3 溶液反应：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋ 2OH－===H2O＋NH3·H2O＋CO23－。
2．警惕“四类陷阱”，掌握“四类反应”，突破离子共存 A．“四类陷阱” (1)警惕“问法陷阱”，分清“一定能大量共存”、“一定不 能大量共存”、“可能大量共存”。