《金版教程》2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课件：1-2-2化学电源
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《金版教程》2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课件：1-3金属的腐蚀与防护
,2Fe(OH)
xH2O＋(3－x)H2O。 3===Fe2O3·
探究二
金属的电化学防护
1．牺牲阳极的阴极保护法 应用 原电池 原理，让被保护金属作 正极 ，另找一种活泼性 较强的金属作 负极 。 2．外加电流的阴极保护法 利用 电解池 原理，把被保护的钢铁设备作为 阴 极，用 惰性电极作为辅助 阳 极。 在电解质溶液里， 接外加 直流 电源。
＋
－
区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水 形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
解析：NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时 间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了 吸氧腐蚀，这时，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋(发生氧化反 应)，正极反应为：O2＋2H2O＋4e ===4OH (发生还原反应)， 在液滴外沿，由于Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3形成了棕色铁锈环(b)。若改用嵌有一铜螺丝 钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性
－ －
比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe－2e－===Fe2
＋
。又在原电池中，阴离子移向负极的规律，Cl 应由b区向a区
－
迁移。所以A、C、D选项均错误，B选项正确。
答案：B
金属腐蚀类型判断的“两眼”
要点二 要点精解 1. 金属防护的原理
金属的防护
2. 金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法。 ①原理：应用原电池原理； ②要求：被保护金属作正极，另一活泼性较强的金属作负 极； ③实例：
《金版学案》2018-2019学年高中化学选修四(鲁科版)课件：第1章第3节第2课时化学电源
3．燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在氧化过 程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反 1 应如下：X 极， O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－；Y 极， 2 H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l)。下列判断中，正确的是 ( ) A．X 是负极 C．Y 极发生还原反应 B．Y 是正极 D．Y 极发生氧化反应
易错提醒 1．判断电池优劣的标准时，要注意是单位质量或单 位体积所输出的电能的大小或输出的功率的大小。 2．二次电池的充、放电过程，不属于可逆反应，因 为反应条件不同。
3．化学电源工作时，负极质量不一定减少，如铅蓄 电池，电源工作时，负极质量增加。 4．书写燃料电池的电极反应式时，要考虑电解质溶 液的酸碱性环境，注意电极产物(如 H＋、OH—、CO2 等) 是否与电解质溶液发生反应。
比较项目 碱性锌锰电池 负极：Zn；正极： 基本构造 MnO2 银锌电池 负极： Zn； 正极： Ag2O
电解质：KOH
负极反应
Zn＋2OH－－2e－ ===Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋
Zn＋2OH－－2e－ ===Zn(OH)2 Ag2O＋H2O＋2e ===2Ag＋2OH－ Zn＋Ag2O＋
(aq)－2e－
===PbSO4(s)
2－ PbO2(s)＋SO 4 (aq)＋4H＋(aq)
＋2e ===PbSO4(s)＋2H2O(l)
－
充电 反应
阴极
2－ PbSO4(s)＋2e ===Pb(s)＋SO 4
－
(aq) PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e
－
2－ 阳极 ===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO 4
(aq) 总反应式 Pb(s)＋PbO2(s)＋ 放电 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) 充电
《金版教程》2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课件：2-2-2化学反应的限度
专题2 化学反应速率与化学平衡
第二单元 化学反应的方向和限度
课时二
化学反应的限度
01课前自主探究
探究一
化学平衡状态
1. 可逆反应 (1)正反应和逆反应：
(2)可逆反应：
2. 化学平衡状态 (1)建立： 以N2＋3H2 2NH3为例，填下表：
图象表示上述过程：
(2)定义： 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 相等 时，反应体系中所有反应物和生成物的 质量或浓度 变的状态。 (3)“五”特征： 保持不
－ －1
D．Z为0.6 mol· L－ 1
解析：化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目时要善 于利用极值法。此题的解法为： X2(g) 起始浓度： ＋
－1
3Y2(g) 2Z(g) 0.6 mol· L
－1
0.2 mol· L
0.4 mol· L
－1
平衡浓度1: 0 0 0.8 mol· L－1 平衡浓度2: 0.4 mol· L－1 1.2 mol· L－ 1 0
探究二
化学平衡常数和平衡转化率
1．化学平衡常数 (1)概念： 在一定温度下，一个可逆反应达到 化学平衡 时，生成物
浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积
号K表示。
的比值是一个常数，用符
(2)表达式： 对反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在一定温度下达到平 ccC· cdD 衡时K＝ a 。 b c A· c B (3)意义：
④各物质的总浓度保持不变
位时间内形成 n mol H—H 键的同时也断裂 2n mol H—I 键 混合气体的平均摩尔质量保持不变 ⑨生成 a ⑦Qc＝K
⑧ΔH 保持不变
mol H2 的同时消耗 a mol I2(g)
第二单元 化学反应的方向和限度
课时二
化学反应的限度
01课前自主探究
探究一
化学平衡状态
1. 可逆反应 (1)正反应和逆反应：
(2)可逆反应：
2. 化学平衡状态 (1)建立： 以N2＋3H2 2NH3为例，填下表：
图象表示上述过程：
(2)定义： 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 相等 时，反应体系中所有反应物和生成物的 质量或浓度 变的状态。 (3)“五”特征： 保持不
－ －1
D．Z为0.6 mol· L－ 1
解析：化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目时要善 于利用极值法。此题的解法为： X2(g) 起始浓度： ＋
－1
3Y2(g) 2Z(g) 0.6 mol· L
－1
0.2 mol· L
0.4 mol· L
－1
平衡浓度1: 0 0 0.8 mol· L－1 平衡浓度2: 0.4 mol· L－1 1.2 mol· L－ 1 0
探究二
化学平衡常数和平衡转化率
1．化学平衡常数 (1)概念： 在一定温度下，一个可逆反应达到 化学平衡 时，生成物
浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积
号K表示。
的比值是一个常数，用符
(2)表达式： 对反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在一定温度下达到平 ccC· cdD 衡时K＝ a 。 b c A· c B (3)意义：
④各物质的总浓度保持不变
位时间内形成 n mol H—H 键的同时也断裂 2n mol H—I 键 混合气体的平均摩尔质量保持不变 ⑨生成 a ⑦Qc＝K
⑧ΔH 保持不变
mol H2 的同时消耗 a mol I2(g)
《金版学案》2018-2019学年人教版高中化学选修4课件：第一章第一节第1课时焓变 反应热
解题归纳 吸热反应、放热反应判断的“三方法” 1．理论判断法：反应物与生成物总能量的相对大小。 2．计算判断法：断裂化学键吸收总能量与形成化学键 放出总能量的相对大小。 3．规律判断法：熟记常见的放热反应、吸热反应实例。
图象表示生成物的能量比反应物的能 量高，故为吸热反应；B 项中的图象表示反应物的能量比 生成物的能量高，故为放热反应；C 项中浓硫酸溶于水放 热，不是化学变化；D 项中锌与盐酸反应是放热反应。 答案：A
3． 下列反应属于吸热反应的是BE ___， 属于放热反应的
ACD 。 是_______
A．煤燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl(固)反应 C．Zn 和盐酸反应 D．NaOH 溶液和盐酸混合 E．大理石分解
自主学习 一、焓变与反应热 1．焓变。 (1)焓(H)：与内能有关的物理量。 (2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，决定了某 一化学反应是吸热反应还是放热反应。
③以 C、CO 和 H2 为还原剂的氧化还原反应，如 C(s)＋H2O(g)高温 ====CO(g)＋H2(g)。
[例 1]
已知化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能 )
量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(
A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B．该反应热 ΔH＝＋(a－b) kJ· mol
第一章
化学反应与能量
第一节
化学反应与能量变化 焓变 反应热
第 1 课时
[学习目标]
1.知道化学键的断裂和形成是化学反应
中能量变化的主要原因。2.通过生产、生活中的实例了解 化学能与热能的相互转化。3.了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。
知识衔接 1．化学反应的本质是
苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第1课时.pptx
(2)若E1<E2，则生成物的总能量________(填“>” 、“<”或“＝”)反应物的总能量，为______(填 “吸热”或“放热”)反应。 【解析】 (1)化学反应不但要遵守质量守恒， 还遵守能量守恒，A、D项正确；并非只有氧化 还原反应才有能量的变化，B项错误；许多放 热反应都需要加热才能发生，如可燃物的燃烧 都需要点燃，C项错误。 【答案】 (1)AD (2)> 吸热
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专题1 化学反应与能量变化
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第1课时 化学反应的焓变 反应热
课程标准导航 1.了解反应热、焓变的含义，知道放热反应和 吸热反应的概念。 2．理解化学反应过程中能量变化的原因。
新知初探自学导引
自主学习
一、化学反应的焓变 1．概念：在化学反应过程中，当反应物和 生成物具有__相__同__温__度__时，所__吸__收__或 _放__出___的热量称为化学反应的__反__应__热__。在 __恒__温__、__恒__压___的条件下，化学反应过程中 _吸__收__或__释__放___的热量称为反应的焓变。焓变 的符号__Δ_H__，单位__k_J_·_m_o_l_－_1_。
即时应用
2．已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收 243 kJ能量，而形成1 mol HCl分子中的化学 键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。
解析：该反应的方程式为H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)，反应物所具有的键能总和 为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，生成物HCl键能 总和为2×431 kJ＝862 kJ；所以该反应为放热 反应，放出862 kJ－679 kJ＝183 kJ。 答案：见解析。
高中化学苏教版选修4 专题1第一单元第1课时 化学反应的焓变 课件(32张)
化学键
P—P P—O
键能(kJ·mol－1) 198 360
O===O 498
P===O 585
提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两 个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键
结合一个氧原子。如图所示：
[解析] 根据题意可以想象出 P4O10 中有 12 个 P—O 键，4 个 P===O 键，如上图，由化学反应中断键吸热，成键放热，ΔH＝反应物的 键能之和－生成物的键能之和。则该反应的焓变：ΔH＝6×198 kJ·mol－1＋5×498 kJ·mol－1－(12×360 kJ·mol－1＋4×585 kJ·mol－1) ＝－2 982 kJ·mol－1，即 Q＝2 982。
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第1课时 化学反应的焓变
1．了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变 之间的关系。 2．知道反应热与化学键的关系。 3．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
1．化学反应的基本特征
断裂 吸收
形成 放出
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 _热__量__的变化。因此化学反应分为两类： __吸__热_反应和_放__热__ 反应。下列图中，图1表示_放__热__反应，图2表示__吸__热_反应。
放热反应与吸热反应的比较
感悟导引 1．判断下列说法是否正确： (1)所有的化合反应均属于放热反应。( × ) (2)放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。( √ ) (3)吸热反应只能在加热的条件下才能发生。( × )
定义
放热反应 放出热量的化学反应
反应物具有的总能量大 形成原因 于生成物具有的总能量
苏教版高中化学选修四课件专题1-第2单元-第1课时
3．设计化学电池 例如：以 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 为依据，设计 一个原电池。 (1) 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反 应，分别写出原电池的负极、正极电极反应式。 负极：Cu－2e－ ===Cu2＋ 正极：2Fe3 ＋2e ===2Fe2
＋ － ＋
(2)确定电极材料 如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做 负极；如为气体(如 H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电 极(如 Pt、碳棒)做负极。 (3)确定电解质溶液 一般选用反应物中的电解质溶液即可。 (4)构成闭合回路。
设计化学电池时，为验证所设计的电池反应是否符合要 求，可将所设计的电池进行分析，明确正、负极的电极反应， 得出总反应，再与要求设计的反应对照即可。
(云南禄丰高二期中 )依据氧化还原反应： 2Ag
＋
＋
(aq)＋ Cu(s)===Cu2 (aq)＋ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请 回答下列问题：
＋
B．电池反应为：Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
【解析】 A 项， 正极发生还原反应： Cu2＋＋ 2e－ ===Cu， 负极发生氧化反应：Zn－ 2e ===Zn2 ；B 项，由正、负两极
－ ＋
发生的半反应合并得总反应： Zn＋ Cu2 ===Zn2 ＋ Cu； C 项，
【答案】 C
5．(1)下列装置属于原电池的是________。
(2)在选出的原电池中，________是负极，发生 ________ 反应，________是正极，该极的现象是________。 (3)此原电池反应的化学方程式为 _________________。
苏教版高中化学选修四课件专题1第2单元第2课时
③利用H2O使两边元素守恒，即2H2＋4OH－－4e－ ===4H2O
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化学
选修 化学反应原理
同理，正极电极反应式书写如下：
①O2＋4e－===2H2O ②O2＋4e－===2H2O＋4OH－ ③O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 将正、负极电极方程式相加，若得到总反应式，说明写法
正确。
配苏教版
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
(2)如把KOH 溶液改为稀 H2 SO 4作电解质，则电极反应式
负极为_____________________，正极为________________。 (3)如把KOH溶液改为NaCl溶液作电解质，则电极反应式 负极为_______________，正极为____________________。 (4)(1)和(2)的电解液不同，反应进行后其溶液的pH变化依
化学
选修 化学反应原理
【慎思2】铅蓄电池充电时，如何与外电源相接？
【答案】铅蓄电池充电时，电池的负极变为阴极，发生还 原反应，生成 Pb ，与电源负极相连；电池的正极变为阳极， 发生氧化反应，生成 PbO 2 ，与电源正极相连。正极接正极， 负极接负极。
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化学
选修 化学反应原理
常见的化学电源 电 池 负极反应 正极反应 2NH4＋2e－ ===2NH3＋ H2 总反应式 2NH＋ Zn===2NH3 ＋H2＋Zn2＋ Zn＋2MnO2 ＋ 2H2O===2M nOOH＋ Zn(OH)2
－
－
===2H2O
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化学
选修 化学反应原理
氢氧燃料 燃 料 电池(酸 性介质)
H2－2e－ ===2H＋
1 O2＋2e－＋2H＋===H2O 2
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化学
选修 化学反应原理
同理，正极电极反应式书写如下：
①O2＋4e－===2H2O ②O2＋4e－===2H2O＋4OH－ ③O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 将正、负极电极方程式相加，若得到总反应式，说明写法
正确。
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化学
选修 化学反应原理
(2)如把KOH 溶液改为稀 H2 SO 4作电解质，则电极反应式
负极为_____________________，正极为________________。 (3)如把KOH溶液改为NaCl溶液作电解质，则电极反应式 负极为_______________，正极为____________________。 (4)(1)和(2)的电解液不同，反应进行后其溶液的pH变化依
化学
选修 化学反应原理
【慎思2】铅蓄电池充电时，如何与外电源相接？
【答案】铅蓄电池充电时，电池的负极变为阴极，发生还 原反应，生成 Pb ，与电源负极相连；电池的正极变为阳极， 发生氧化反应，生成 PbO 2 ，与电源正极相连。正极接正极， 负极接负极。
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化学
选修 化学反应原理
常见的化学电源 电 池 负极反应 正极反应 2NH4＋2e－ ===2NH3＋ H2 总反应式 2NH＋ Zn===2NH3 ＋H2＋Zn2＋ Zn＋2MnO2 ＋ 2H2O===2M nOOH＋ Zn(OH)2
－
－
===2H2O
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化学
选修 化学反应原理
氢氧燃料 燃 料 电池(酸 性介质)
H2－2e－ ===2H＋
1 O2＋2e－＋2H＋===H2O 2
《金版教程》2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课件：3-1弱电解质的电离平衡
2. 强电解质和弱电解质 (1)强电解质。 ①定义：在水溶液中 能够全部电离 的电解质。 ②常见的强电解质： 强酸、强碱和大部分的盐 (2)弱电解质。 ①定义：在水溶液中 不能全部电离 的电解质。 ②常见的弱电解质： 弱酸、弱碱 和水。 。
探究二
弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中
有降低。增多的CO2大部分可以从肺部呼出，通过肾脏调节，
－ － 可使c(HCO － 3 )增大，从而使c(HCO 3 )、c(CO2)和c(HCO 3 )/c(CO2)
都恢复正常。
当人体新陈代谢过程中所产生的碱或外来碱进入血液时，血液 中的H＋便立即与它结合生成难电离的H2O。H＋的消耗可由 H2CO3的电离来补充，使血液的pH仍保持稳定。 总之，由于人体内缓冲体系的作用和人体的呼吸作用以及肾脏 功能的调节等，使正常人血液的pH恒定在一个狭小的范围内， 而且血液中的缓冲体系所起的主要作用是将组织、细胞代谢所 产生的大量的酸在运送到排出部位(肺、肾等)的过程中，保持血 液的pH相对稳定。
深度思考 1. CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？
答案：CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离，因此 H2CO3是电解质，而CO2属于非电解质。
2．BaSO4的水溶液几乎不导电，因此BaSO4属于非电解 吗？
答案：不是。BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4在水中完全 电离。因此BaSO4属于强电解质。
电离成离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，电离过程
就达到了平衡状态。
2．弱电解质电离方程式的书写 (1)弱酸、弱碱在 水溶液 中电离，在熔融态下 不电离 。 (2)弱电解质电离是 可逆 的，用 如：CH3COOH NH3· H2 O 方程式为 H2S
《金版教程》2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课件：2-2-1化学反应的方向
> S(s)。
3．复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程
是否一定会发生 和过程 发生的速率 ，若允许外界对体系施
加某种作用，就可能出现相反的结果。综合考虑 焓判据 和 熵判据 的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反 应进行的方向是不全面的。
深度思考 1. 自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生 反应吗？
(1)在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时 体系的性质。 (2)大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的 方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。 (3)利用自由能变化(ΔG)进行判断反应的自发性或计算所需 的温度时，一定要注意焓变与熵变单位的统一。
典例精练 例1 下列说法正确的是( )
答案：C
1自发反应的两个“不能”： 自发反应只说明了反应的方向性，不能说明反应是否发 生，不能说明反应的快慢。 2某些自发反应需要在一定条件下才能进行，如CH4与O2 遇火易爆炸；非自发反应具备了一定条件也能发生，如电解 水。
1．焓判据 放热反应过程中体系能量 降低 ，具有自发进行的倾向，因 此可用 焓变 来判断反应进行的方向。 2．熵判据 (1)熵：用来度量体系 混乱 程度的物理量。熵值越大，混乱 程度越大。符号： S 。单位：J/(mol· K)。
(2)熵值大小的比较。 同一种物质不同状态时熵值大小为 S(g) > (3)熵增原理。 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 增大 ， 即熵变(符号 ΔS) 大于 零。 (4)熵判据。 体系有自发地向混乱度 增加 (即 熵增 )的方向转变的倾向， 因此可用 熵变 来判断反应进行的方向。 S(l)
解析：放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、 氢气燃烧等；也可能是熵无明显变化或增加的过程，如金刚石 和石墨的互变熵不变，活泼金属与酸的置换反应熵增加等。吸 热的自发过程应为熵增加的过程，否则，就无法进行，如冰的 融化、硝酸铵溶于水等。故A对，很多情况下，简单地只用其 中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所 以应两个判据兼顾，绝不能片面地思考问题。因此，B正确，D 是错误的。有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在 较高温度下则能自发进行，如碳酸钙的分解反应。故C正确。 答案：D
苏教版高中化学选修四课件专题1-第1单元-第2课时
A．FeO＋CO===Fe＋CO2
ΔH＝－11 kJ/mol ΔH＝－22 kJ/mol ΔH＝－11 kJ/mol ΔH＝＋11 kJ/mol
B． FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) C． FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) D． FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)
5．根据盖斯定律进行计算 (1)热化学方程式加合法 其步骤如下： ①确定待求的方程式。 ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式中的位 置。 ③根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置对已知 方程式进行处理，即调整化学计量数或反应方向。 ④叠加得到未知反应并进行检验正确与否。 ⑤依据盖斯定律求出未知热化学方程式的焓变。
反应热的测量与计算
1.反应热的测量 (1)原理：中和反应的反应热 ΔH＝－ cmΔt/n(H2O) ① c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高1℃ 所需吸收的能量。 ② Δt：反应后与反应前的
温度差
。
③ n(H2O)：生成水的物质的量。
(2)仪器——量热计
测量反应前后溶液温度 保温 充当反应器
【答案】 (2)不能
(1)保温、隔热，减少热量损失
①铁会和盐酸反应，②铁导热性好，热量损失较大 (3)为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等
(4)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ/mol
1．在用简易装置进行中和反应反应热的测定实验中，使 用下列用品不是为了减小实验误差的是( A．量筒 B．环形玻璃搅拌棒 C．选择精密温度计 D．使酸或碱其中之一过量 【答案】 A )
摇冰饮料
摇热饮料
“迪乐摇”系列摇冰、摇热饮料是北京迪乐创新科技有 限公司开发生产的独家专利产品。产品只需轻轻一摇瞬间变 冰或变热，操作简单快捷。 这种摇冰、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种 物质，摇动混合后产生热效应引起的。 那么，你知道摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物 质吗？它们放出或吸收热量的多少用什么办法来测定呢？
《金版教程》2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课
专题3 溶液中的离子反应
第四单元
难溶电解质的沉淀溶解平衡
01课前自主探究
探究一
沉淀溶解平衡原理
1. 物质的溶解性 物质溶解性与溶解度的关系(25 ℃)：
2. 沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立： 溶解 ＋ － 以AgCl(s) Ag (aq)＋Cl (aq)为例： 沉淀
(2)沉淀溶解平衡： ①概念：在一定的温度下，当沉淀 溶解 的速率和沉淀
解析：Ca(OH)2(s)
Ca2 (aq)＋2OH (aq)所表示的是
＋ －
Ca(OH)2的溶解平衡而非电离平衡，Ca(OH)2是强电解质，不 存在电离平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使 c(Ca2 )和c(OH )都增大，使平衡向左移动，由于温度不变
(2)外因：包括浓度、温度等，遵循勒夏特列原理。 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生 成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 生成沉淀的方向移动。 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶于水的物质。
答案：加入固体CH3COONa使Mg(OH)2固体的质量增加。 理由是CH3COONa在溶液中水解CH3COO－＋ H2 O CH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解
平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。 加入NH4Cl固体使Mg(OH)2固体的质量减小。理由是NH4Cl 在溶液中电离出NH
典例精练 例 1 Ca(OH)2(s) 把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。 )
下列说法正确的是(
A．恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 B．给溶液加热，溶液的 pH 升高 C．向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变
第四单元
难溶电解质的沉淀溶解平衡
01课前自主探究
探究一
沉淀溶解平衡原理
1. 物质的溶解性 物质溶解性与溶解度的关系(25 ℃)：
2. 沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立： 溶解 ＋ － 以AgCl(s) Ag (aq)＋Cl (aq)为例： 沉淀
(2)沉淀溶解平衡： ①概念：在一定的温度下，当沉淀 溶解 的速率和沉淀
解析：Ca(OH)2(s)
Ca2 (aq)＋2OH (aq)所表示的是
＋ －
Ca(OH)2的溶解平衡而非电离平衡，Ca(OH)2是强电解质，不 存在电离平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使 c(Ca2 )和c(OH )都增大，使平衡向左移动，由于温度不变
(2)外因：包括浓度、温度等，遵循勒夏特列原理。 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生 成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 生成沉淀的方向移动。 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶于水的物质。
答案：加入固体CH3COONa使Mg(OH)2固体的质量增加。 理由是CH3COONa在溶液中水解CH3COO－＋ H2 O CH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解
平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。 加入NH4Cl固体使Mg(OH)2固体的质量减小。理由是NH4Cl 在溶液中电离出NH
典例精练 例 1 Ca(OH)2(s) 把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。 )
下列说法正确的是(
A．恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 B．给溶液加热，溶液的 pH 升高 C．向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变
《金版学案》2018-2019学年高二鲁科版化学选修四课件：第2章 第1节 化学反应的方向
3.规律总结。
(1)大量化学实验事实证明：多数能自发进行的化学反
应是放热的，例如表中的几个放热反应。 (2)不少吸热反应也能自发进行，例如表中前两个吸热 反应。 (3)还有一些吸热反应在室温下不能自发进行，但在较 高温度下则能自发进行，像表中最后一个吸热反应(碳 酸钙分解)。
栏 目 链 接
(4)体系总是趋向于从高能状态转变为低能状态 (这时
①自然界中的水由高处往低处流，而不会自动从低处往高 处流；
②物理学中研究的电流总是从电位高的地方向电位低的地
方流动； ③日常生活中，气温一升高，冰雪自动融化。
(2) 自发反应：在一定条件 ( 如温度、压强 ) 下，一个 反应可以自发进行到一定程度，称为自发反应。 常见的自发反应见下表：
栏 目 链 接
部分自发过程的判据。 答案：A
►变式训练 2 ． 对于化学反应的方向的确定，不仅仅与焓变 (ΔH) 有关， 也与温度(T)、熵变(ΔS)有关。实验证明，化学反应的方向由 ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜A)
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定 一个化学反应的方向
栏 目 链 接
C．放热反应均是自发进行的反应
D ．生活中常见的钢铁腐蚀、食物腐烂、水往低处 流等都属于自发过程
解析： 自发进行的过程，体系的能量降低，故 A 项
错误；能自发进行的反应不一定能发生，故 B 项错 误；放热反应也不一定能自发进行，还与熵变有关， 故 C 项错误；钢铁腐蚀、食物腐烂、水往低处流都 不需要借助外力就能进行，属于自发过程，故 D 项
尾 气 净 化 的 一 个 反 应 ： 2NO(g) ＋ 2CO(g)===N2(g) ＋
2CO2(g) 在 298 K ， 101 kPa 下，该反应的 ΔH ＝－ 113.0 kJ· mol － 1 ， Δ S ＝－ 145.3 J· mol － 1·K － 1 ，则 ΔH － TΔS ＝ －69.70 kJ· mol－1<0，因此该反应在室温下能自发进行； 但该反应在室温下的反应速率极慢，几乎不能进行。
《金版教程》2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课件：3-3-2盐类水解的应用
专题3 溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
课时二
盐类水解的应用
情景点击 当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火 器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫 灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的 泡沫，为什么？
情景点击
课程目标 1．了解盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应 用。 2．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
6. 制纳米材料 利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
深度思考 1. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛装在铁桶里？为什 么？
答案：不能。因为Al3 发生水解反应Al3 ＋
＋ ＋
3H2O
Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，能腐蚀铁桶。
2．实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？
8. 除杂 (1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成 氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的 KNO3溶液中常含有杂质Fe3 ，可用加热的方法来除去KNO3溶
＋
液中所含的Fe3＋。 (2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。
9. 判断溶液中离子能否共存 在水溶液中水解相互促进的离子： (1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH CH3COO 、CO2 3 等。
抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。4. 用盐作净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体， 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
5. 泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生
第三单元 盐类的水解
课时二
盐类水解的应用
情景点击 当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火 器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫 灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的 泡沫，为什么？
情景点击
课程目标 1．了解盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应 用。 2．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
6. 制纳米材料 利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
深度思考 1. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛装在铁桶里？为什 么？
答案：不能。因为Al3 发生水解反应Al3 ＋
＋ ＋
3H2O
Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，能腐蚀铁桶。
2．实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？
8. 除杂 (1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成 氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的 KNO3溶液中常含有杂质Fe3 ，可用加热的方法来除去KNO3溶
＋
液中所含的Fe3＋。 (2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。
9. 判断溶液中离子能否共存 在水溶液中水解相互促进的离子： (1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH CH3COO 、CO2 3 等。
抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。4. 用盐作净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体， 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
5. 泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生
2018-2019学年高中化学苏教版选修4课件：2习题课
探究活动三
学以致用导学号22014039总压强为30 MPa时,氮氢混合气体(体 积比为1∶3)通入合成塔,反应达平衡时,压强降为25 MPa。则平衡 时混合气体中氨的体积分数为( ) A.35% B.30% C.25% D.20%
-7-
专题2 习题课
自主总结
讨论提升
随堂训练
探究活动一
探究活动二
探究活动三
由实验①中数据可求出K(700 ℃)= 0.310 × 0.010 =2.6,而800 ℃时 K=1.0,说明温度升高,K减小,该反应为放热反应。实验④与③比较, 起始时n(X)、n(Y)均为③的一半,若温度也为800 ℃,则④与③是等 效平衡,b是a的一半即b=0.060,但④的温度是900 ℃,升高温度平衡 向逆反应方向移动,n(M)减小,所以b<0.060,D项错误。 答案:C
起始浓度 mol· L-1 转化浓度 mol· L-1 平衡浓度 mol· L-1
a x a-x
b
������������ ������ ������������ b������
c
������������ ������ ������������ c+ ������
-9-
专题2 习题课
自主总结
讨论提升
0.090 × 0.090
-8-
专题2 习题课
自主总结
讨论提升
随堂训练
探究活动一
探究活动二
探究活动三
规律方法点拨化学反应速率、化学平衡的计算方法 1.计算步骤 书写—有关化学平衡的化学方程式 | 标示—各物质的起始量、转化量、平衡量 | 计算—根据已知条件列方程式计算 2.计算模式(三段式) mA(g) + nB(g) pC(g)
苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第2课时
ΔH＝－226.7 kJ·mol－1
要点突破讲练互动
要点一 热化学方程式的书写
探究导引热化学方程式与普通化学方程 式有哪些区别？ 提示：
普通化学方程式 热化学方程式
化学计 量数
可表示分子数、物 质的量，气体体积
等，只能用整数
只表示物质的 量，可以用分
数
普通化学方程式
热化学方程式
不要求注明(但要求 必须在每种反应物和
C．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH2 【思路点拨】 放热反应ΔH＜0，放出热量 越多，ΔH越小；吸热反应ΔH＞0，吸收热 量越多，ΔH越大。
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
解析：选 B。本题考查热化学方程式的计算
及含义。由 1 g CH3OH 放出热量为 22.68 kJ
解析：选B。本题考查反应热的有关计算。在 化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键 需要放热。由题意的1 mol S(s)和3 mol F2(g)形 成S原子和F原子共需要吸收能量是280 kJ＋ 3×160 kJ＝760 kJ。而生成1 mol SF6(g)时需形 成6 mol S—F键，共放出6×330 kJ＝1980 kJ， 因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝ 1220 kJ，所以该反应的反应热ΔH＝－1220 kJ/mol，选项B正确。
要点突破讲练互动
要点一 热化学方程式的书写
探究导引热化学方程式与普通化学方程 式有哪些区别？ 提示：
普通化学方程式 热化学方程式
化学计 量数
可表示分子数、物 质的量，气体体积
等，只能用整数
只表示物质的 量，可以用分
数
普通化学方程式
热化学方程式
不要求注明(但要求 必须在每种反应物和
C．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH2 【思路点拨】 放热反应ΔH＜0，放出热量 越多，ΔH越小；吸热反应ΔH＞0，吸收热 量越多，ΔH越大。
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
解析：选 B。本题考查热化学方程式的计算
及含义。由 1 g CH3OH 放出热量为 22.68 kJ
解析：选B。本题考查反应热的有关计算。在 化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键 需要放热。由题意的1 mol S(s)和3 mol F2(g)形 成S原子和F原子共需要吸收能量是280 kJ＋ 3×160 kJ＝760 kJ。而生成1 mol SF6(g)时需形 成6 mol S—F键，共放出6×330 kJ＝1980 kJ， 因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝ 1220 kJ，所以该反应的反应热ΔH＝－1220 kJ/mol，选项B正确。
《金版教程》2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课件：3-3-1盐类的水解
01课前自主探究
探究一
盐溶液的酸碱性
1. 盐溶液酸碱性的探究 (1)实验探究。 ①将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、 CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏 水，制成溶液，贴上标签。 ②分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
(2)实验结论。 强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈 酸性 。 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4溶液呈 中性 。 弱酸强碱盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液 呈 碱性 。
＋ － ) ＝ c(OH) ，溶液呈 中 性。
探究二
盐类水解的定义和实质
1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子与 水 所电离出来的
H＋或
OH－结合生成 弱酸(弱碱) 的反应，叫作盐类的水解。
2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐与水之间的化学反应，水解(反应)的实质 是，生成 弱电解质 ，使 水的电离平衡 平衡。 被破坏而建立起新的
2．影响盐类水解的因素 (1)内因：盐本身的性质。 (2)外因。 ①浓度：增大盐的浓度，可使水解平衡向 正 方向移动， 水解程度 减小 ，加水稀释，水解平衡向 程度 增大 。
正 方向移动，水解
②溶液酸碱性：增大c(H )可促进 阴离子 水解，抑制 阳离子 水解；增大c(OH－)可促进 阳离子 水解，抑制 阴离子
探究三
盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成 沉淀或气体，书写水解方程式时，一般 不标 “↑”或“↓”。 盐类水解是 可逆 反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方 程式中不写“ === ”号，而写“ ”号。
探究四
盐类水解的影响因素
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例：如图所示，电池反应方程式为：2H2＋OБайду номын сангаас===2H2O； 两电极为石墨电极。
写出在下列三种介质中的电极反应式： a．电解液是稀硫酸溶液 负极：2H2－4e－===4H＋ 正极：O2＋4H ＋4e ===2H2O b．电解液是稀KOH溶液 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e ===4OH c．电解液是NaCl溶液 负极：2H2－4e－===4H＋
例2
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高
价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧 化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO 在强 碱 性 条 件 下 反 应 可 制 取 K2FeO4 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________；与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性 电 池 ， K2FeO4 在 电 池 中 作 为 正 极 材 料 ， 其 电 极 反 应 式 为 ________，该电池总反应的离子方程式为________。
解析：首先明确ClO 的还原产物是Cl ，然后根据元素守 恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成方程式。根据题意可写 出题给原电池的负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，总 反应式为3Zn＋2FeO 2 4 ＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH
－ － － － 。用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为FeO2 ＋ 3e ＋ 4
2. 常见一次电池 (1)普通锌锰干电池
(3)银锌纽扣电池：
探究三
燃料电池
电能 ， 1.特点：连续地将燃料和氧化剂的化学能 ______直接转化成_____ 污染 小。 能量利用率高，______
2. 电极反应(碱性环境)：
H2－2e ＋2OH ===2H2O ； 负极：_________________________ 1 － － O ＋ 2e ＋ H O===2OH 2 2 正极：2 __________________________ ；
(2)原电池电极反应的书写 ①没给总反应式，分三步： a．分别找出氧化剂和还原剂。燃料电池如氢氧燃料电池、 甲烷燃料电池等，一般而言，燃料做还原剂，O2做氧化剂，氧 化剂在正极得电子，还原剂在负极失电子。 b．结合介质判断氧化产物和还原产物。 c．写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)。
例：如右图所示，原电池的电极反应为： 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2↑ ②给出总反应式，分四步： a. 判物质，标得失。 b. c. d. 选离子，配电荷。 配个数，巧用水。 两式加，验总式。
－ － ＋ －
典例精练 例1 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图 所示。关于该电池的叙述正确的是( )
A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑ ＋24H＋ C．放电过程中，H 从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol O2，理论上能生成标准状 22.4 况下CO2气体 L 6
总反应、电极反应只有在转移电子数相等时才能相加减。
③共存性原则：物质得失电子后所生成的物质在不同介质 环境中所存在的形式不同，因此，最终产物存在的形式应与电 解质溶液共存。例如甲醇燃料电池中负极产物为CO2，但在碱性 溶液中CO2不可能存在，应以CO 2 3 的形式存在，也不会有H 参
－ ＋
加反应或生成；同样在酸性介质中不会有OH－参加反应或生 成。
－
－
4H2O===Fe(OH)3＋5OH－。
答案：2Fe(OH)3＋3ClO ＋4OH ===2FeO 2 4 ＋5H2O＋3Cl
－ － －
－
(或2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO ＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－
2－ 4
＋3Cl－＋5H2O)
2－ 4
FeO
2－ 4
3Zn＋2FeO
＋
解析：A项，高温条件下微生物会变性；C项，原电池内部 阳离子应向正极移动；D项，消耗1 mol氧气生成1 mol二氧化 碳，标准状况下体积是22.4 L。
答案：B
分析题意写出电池总反应式，标出化合价的升降，找出电 子转移的方向，确定氧化剂和还原剂。还原剂在负极失去电 子，发生氧化反应；氧化剂在正极得到电子，发生还原反应。
2．铅蓄电池充电时，如何与外电源相接？
答案：铅蓄电池充电时，电池的负极变为阴极发生还原反 应，在充电时电池的负极与外接电源的负极相连；铅蓄电池充 电时，电池的正极变成阳极发生氧化反应，在充电时电池的正 极与外接电源的正极相连。
02课堂合作探究
要点一 要点精解 1. 常见的化学电池
化学电源
2. 原电池电极反应的书写 (1)书写电极反应所遵循的原则 ①守恒性原则：电极反应要遵循质量守恒、电子守恒及电 荷守恒。 ②加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后可得到电 池总反应方程式。利用此原则，电池总反应方程式减去已知电 极反应式可得另一电极反应式。
－
＋
8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH
书写电极反应式应充分注意介质影响。 1中性溶液反应物中无H＋和OH－； 2酸性溶液反应物、生成物中均无OH－； 3碱性溶液反应物、生成物中均无H ；
1 H2＋ O2===H2O 总电池反应：___________________ 。 2
－
－
深度思考 1. 可充电电池的反应是可逆反应吗？
答案：可充电电池有充电和放电两个过程，放电时的原理 是原电池，充电时的原理是电解池；放电时的负极反应和充电 时的阴极反应，放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式 上互逆，因此总反应在形式上也是互逆的，但因为互逆的反应 是在不同条件下进行的，所以并不属于可逆反应。
专题1 化学反应与能量变化
第二单元 化学能与电能的转化
课时二
化学电源
情景点击
课程目标 1．了解化学电源的优点及在各方面的应用。 2．认识一次电池、二次电池和燃料电池。 3．了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。
01课前自主探究
探究一 1. 特点
一次电池
放电 ，不能_____ 充电 ，消耗到一定程度就不能再使用。 只能______