第五章-樊 燃烧理论基础
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质量作用定律只反映了化学反应速度与参加反应的反应 物浓度的关系。实际上，化学反应速度不仅与反应物浓 度有关，还和温度及反应物的活性有关。
三、阿罗尼乌斯定律及活化能
化学反应速度与温度和活化能的关系可以用阿罗 尼乌斯定律来反映 温度对化学反应速度的影响很大。 分子只有碰撞才能发生化学反应。但互相碰撞的不一定 都能发生反应。只有少数具有较大能量的活化分子能够产生 化学反应。 活化能：具有平均能量的分子转变为活化分子所需要的 最低能量。或：使某一化学反应得以进行所需要的最低外界 能量。 活化分子：动能超过某一数值（活化能E）足以破坏原有 结构发生反应的分子称为活化分子
w1 k1C C
a A
CA，CB，CG，CH 反应物 A、B 和生成物 G、H 的浓度； k 1 ， k 2 正反应速度常数和逆反应速度常数。
二、多相燃烧的化学反应速度
多相反应速度是指在单位时间、单位表面上参 加反应的物质浓度的变化，
dC B b wB k B f AC B dt
f A —单位容积两相混合物中固相物质的表面积； C B —固体表面附近氧的浓度。
本章主要讲述电站锅炉的燃烧理论，主要解 决以下问题：
1.判断各种燃料的着火可能性，分析影响着火过程的内 因条件、外因条件及着火过程的基本原理保证燃料进入 炉内尽快稳定地着火，保证燃烧过程顺利进行。
2.研究如何提高燃料的燃烧速度，使一定量的燃料在有 限的空间和时间内尽快燃烧。分析影响燃烧速度的内因 条件和外因条件。
三、不同燃料的火焰传播速度 气体燃料和液体燃料的火焰传播速度要远远大 于煤粉气流的火焰传播速度。 不同煤种，煤粉气流的火焰传播速度差别很大
烟煤>贫煤>无烟煤
四、煤粉气流火焰传播速度的影响因素 要提高燃烧的稳定性，就要提高火焰传播速度， 使其与气流速度相当。影响煤粉燃烧的火焰传播速 度的因素有： 挥发分含量 灰分、水分 煤粉细度 、煤粉浓度、煤粉气流的速度。 炉膛温度
煤粉气流中煤粉颗粒的着火温度 daf V 贫煤 煤 烟 煤 ( =14%)
褐
煤
1000
900
650~840
550
第四节
一、链式反应理论的产生
连锁反应
许多化学反应，几乎所有的燃烧反应，均不简单 地服从质量作用定律和阿累尼乌斯定律。 如：氢气与空气的反应 在某些温度和压力下爆炸，在另一些温度和压力
下不爆炸。
2．反应速度失去控制的高速爆炸性燃烧
出现爆炸性燃烧时，火焰传播速度极快，达1000~3000m/s， 温度极高，达 6000℃；压力极大，达 2.0265ＭPa (20.67大气压)。
3．正常燃烧向爆炸性燃烧的转变
当未燃混合物数量增多时，绝热压缩将逐渐增强，缓慢的火 焰传播过程就可能自动加速，转变为爆炸性燃烧。
2H + M → H2 + M OH + H + M → H2 O + M H + 3H2 + O2 → 3H + 2H2 O
通过活化中心进行反应要比原作用物直接反应容 易得多，只需较少的活化能。
第五节 火焰传播
一．火焰传播的形式
燃料燃烧过程中，火焰的稳定性与火焰传播速度关系极
大。电厂燃烧系统的安全运行也与火焰传播速度关系密切。 例如，煤粉管道中某一处着火后，火焰迅速蔓延、扩散，导 致制粉系统着火或爆炸。 了解火焰传播的知识，有助于掌握燃烧过程的调整要领， 对稳定着火和防止爆燃极为重要。
dQ1 dQ2 dT dT
如果不具备这两个条件，即使在高温状态下也不能稳 定着火，燃烧过程将因火焰熄灭而中断，并不断向缓 慢氧化的过程发展。
三、着火温度与熄火温度
放热 > 散热，系统升温，反应加速，但同时散热也 在增加，必达到平衡； 放热 < 散热，系统降温，反应减速，但同时散热也 在减少，也必达到平衡； 系统在不同条件下达到不同的平衡状态， 可能是有利的，燃烧稳定在正常工况， 可能是不利的，燃烧处于熄火状态。
放热与温度的关系
q1 ~ e
Q1 koe
— E RT
T
燃烧室内可燃混合物燃烧放热量为：
n m CO C f VQr 2
散热与温度的关系
q2 ~ T
向周围介质散失的热量（对流+辐射）
Q2 S (T T0 )
四、煤、煤粉气流、液体燃料和气体燃料的着火温度
煤 种 着火温度(℃) 表 5-2 无 烟 煤 700~800 表 5-3 煤 种 着火温度(℃) 无 烟 煤的着火温度 烟 煤 400~500 褐 煤 250~450
活化链在反应过程中产 生，中间产物—活化中 心， 活化中心与反应物分子 发生反应，本身消失， 反应的结果又产生新的 活化中心 新的活化中心的数目等 于或大于原有的活化中 心的数目
H2 + M → 2H + M
H + 源自文库 2 → OH + O O + H 2 → OH + H OH + H 2 → H2 O + H
第二节 影响化学反应速度的主要因素
由质量定律和阿累尼乌斯定律指出了影响燃烧反应速 度的主要因素是反应物的浓度、活化能和反应温度。
一、反应物浓度的影响 在一定范围内，浓度越大，反应速度越快。 原因：燃烧反应属双分子反应，只有当两个分子发生碰
撞时，反应才能发生。浓度越大，即分子数目越多，分
子间发生碰撞的几率越大。
用质量作用定律来表示化学反应速度，是指单位时间、 单位体积内燃烧掉的燃料量或消耗掉的氧气量。
aA bB gG hH
燃料 氧化剂 燃烧产物
逆向反应速度 dC G dC A dC B dC H wA wB wG wH dt dt dt dt 3 单位：可以用摩尔浓度表示， mol / m s
a、b—反应物A、B的化学反应计量系数；
正向反应速度
g、h—生成物G、H的化学反应计量系数。
CA、CB、CG、CH 摩尔组分浓度，kg/m3，mol/m3
仅适用于理想气体 质量作用定律：在一定的温度下，化学反应速 度和各反应物的浓度的乘积成正比。
正反应速度
逆反应速度
b B
g h w2 k2CG CH
三、煤粉燃烧的主要特征
煤粉颗粒必须首先吸热升温（热源来自炉内13001600℃高温烟气），通过对流、辐射、热传导方式使新鲜 燃料受热升温。
煤粉颗粒中水分首先析出，大约在120-450℃的温度 范围内，煤中的挥发分析出，挥发分析出后，剩余的固态 物形成焦炭。
可燃挥发分气体的着火温度比较低，当氧气充足时， 大约加热到450-550℃以上可着火、燃烧释放热量，加热 焦炭。焦炭从挥发分燃烧的局部高温处和炉内高温烟区 吸收热量，温度升高，达到焦炭的着火温度时，即着火 燃烧，并放出大量的热。
（2）足够的传质动力，以使需要的氧气能及时到达燃烧区域； （3）足够的时间，以使反应能够完成。
一、质量作用定律
两个概念
燃烧反应和化学反应一样，根据参加反应的物质不同分为：
均相燃烧—气体燃料在空气中燃烧
多相燃烧—固体燃料在空气中燃烧，如：煤粉燃烧
质量作用定律说明了参加反应物质的浓度对化学反应速度的影响。
二、碳粒燃烧的动力区、扩散区和过渡区
（1）碳粒燃烧的动力区
温度低于 900-1000 ℃ ：碳表面化学反应速度远小于
第六节 煤粉的燃烧
一、煤粉的燃烧过程
煤粉受热，水分析出 继续受热，绝大部分挥发分析出，挥发分首先着火 引燃焦炭，并继续析出残余的部分挥发分 挥发分与焦炭一起燃尽 形成灰渣。
二、煤粉的燃烧时间
着火过程主要取决于煤中可燃基挥发分的 大小，而燃尽过程主要取决于焦炭的燃烧速度。 大部分挥发分的着火及燃尽时间仅占整个燃 烧过程的10%，为0.2-0.5s；而焦炭燃尽程度达 98%的过程所占的时间很长，约为90%，燃尽时间 为1-2.8s。从燃烧放热量来看，焦炭占煤粉总放 热量的60%-95%， 根据实际经验，一般着火时间长的燃料，需 要的燃尽时间也较长
第五章 燃烧理论基础
第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 第六节 第七节 化学反应速度 影响化学反应的速度的主要因素 热力着火 链锁反应 火焰传播 煤粉的燃烧 碳粒燃烧的动力区、扩散区和过渡区
复习：
1、几种热损失。为了减小热损失，锅炉燃烧需要作到： 稳定着火、快速燃尽。 2、为实现该目的，需寻找强化燃烧的方法，这就要认 识燃烧过程的本质，从而，需要学习基础燃烧理论。
二、实现稳定着火的两个条件
可燃混合物燃烧过程的发生与停止，即着火与灭 火，燃烧能否稳定地进行，取决于燃烧过程中所提供 的热力条件。 燃烧中同时存在着放热和散热，在不同的阶段存 在着二者的不同工况。
A、放热量和散热量达到平衡，放热量等于散热量。 Q Q 1 2 B、放热量随系统温度的变化率大于散量热随系统温度 的变化率。
第七节 碳粒燃烧的动力区、扩散区和过渡区
一、煤的燃烧的主要过程
空 气 煤 加 热 蒸 发 挥发分 析出 焦化 挥发分 燃烧 焦炭燃 烧 烟 气 灰 渣
挥发分释放及大部分烧掉所占时间约为总燃烧时间的 十分之一，绝大部分时间为焦炭的燃烧。 一般认为是串联，也有交叉过程
碳粒表面的燃烧过程
由于燃料与氧化剂的相态不同，在碳表面上发生的多相反应由 几个连续的阶段组成
第一节 化学反应速度
燃烧的基本条件
燃烧是燃料中的可燃物质与氧气发生剧烈的、伴随发光发热 的一种化学反应。
燃烧过程包括化学反应的放热过程、物质间的相互运动、热 量传递、质量传递、能量相互转化等一系列物理、化学过程。 燃烧过程能持续进行，除了必须有燃料和燃烧所需要的足够 数量的氧气外，还必须有：
（1）足够高的温度；
不同煤种的活化能及频率因子是不一样的，见
表5-1(P100)
三、温度对燃烧速度的影响 温度越高，分子的热运动越剧烈，分子所具有的能 量就越大，具有活化能或能量超过活化能的分子数越多， 化学反应也就进行得越剧烈、迅速。
第三节
热力着火
一．热力着火理论的实用性 着火可分为自燃着火和热力着火（强燃）两种。 自燃着火指依靠可燃混合物自身的缓慢氧化反应逐渐 积累热能和活化分子，从而自行加速反应，最后导致 燃烧的过程。自燃不需要吸收外界热量。 热力着火指依靠外加热源向可燃混合物输送热量，提 高温度和增加活化分子数量，局部完成着火过程而燃 烧，向其他地区扩展而导致燃烧的过程。 煤粉燃烧过程的着火主要是热力着火。 着火过程有两层意义：一是着火是否可能发生？二是 能否稳定着火？
(1)参与燃烧反应的气体分子(氧)向碳粒表面的转移与扩散； (2)气体分子(氧)被吸附在碳粒表面上；
(3) 被吸附的气体分子 ( 氧 ) 在碳表面上发生化学反应生成燃烧产物； (4)燃烧产物从碳表面上解吸附； (5)燃烧产物离开碳表面，扩散到周围环境中。
碳反应速度决定于（1）和（3）， 总体速度决定于二者较慢的一个。
k0
阿罗尼乌斯定律
k k0 e
E RT
k0 —常数，频率因子，kg/(m2.s.Pa) ，由实验确定； R —通用气体常数，8.28kJ/molK，1.98kcal/molK； E —活化能，kJ/mol，由实验确定； k —反应物浓度不变时的反应速度常数,kg/(m2.s.Pa)； T —反应温度,K。
可燃物浓度比 较高，氧浓度 比较低，维持 着火区的高温 状态
过渡缺氧， 可能导致 着火终止 着火区控制燃料和 空气的比例
浓度对化学反应的速度影响关系比较复杂
二、活化能对燃烧速度的影响 活化能越小，反应能力就越强，反应速度随温度 的变化也越小，在低温下也能燃烧 活化能越大，反应能力就越差，反应速度随温度的 变化也越大，在较高的温下才能达到较大的反应速度。 化学反应的活化能大约在42-420kJ /mol，低于42kJ /mol反应速度极快，无法测定，高于420kJ /mol的反应速 度缓慢，可认为不发生反应
火焰传播的形式分为层流火焰传播和湍流火焰传播
在静止的可燃气体混合物中，缓慢燃烧的火焰传播是依
靠导热或扩散使未燃气体混合物温度升高。层流火焰传播速 度一般为20～100cm/s。 湍流火焰传一般为 200cm/s以上。
二、炉膛内的火焰传播 1．正常的火焰传播（缓慢燃烧）
是指可燃物在某一局部区域着火后，火焰从这个区域向前移 动，逐步传播和扩散出去。
三、阿罗尼乌斯定律及活化能
化学反应速度与温度和活化能的关系可以用阿罗 尼乌斯定律来反映 温度对化学反应速度的影响很大。 分子只有碰撞才能发生化学反应。但互相碰撞的不一定 都能发生反应。只有少数具有较大能量的活化分子能够产生 化学反应。 活化能：具有平均能量的分子转变为活化分子所需要的 最低能量。或：使某一化学反应得以进行所需要的最低外界 能量。 活化分子：动能超过某一数值（活化能E）足以破坏原有 结构发生反应的分子称为活化分子
w1 k1C C
a A
CA，CB，CG，CH 反应物 A、B 和生成物 G、H 的浓度； k 1 ， k 2 正反应速度常数和逆反应速度常数。
二、多相燃烧的化学反应速度
多相反应速度是指在单位时间、单位表面上参 加反应的物质浓度的变化，
dC B b wB k B f AC B dt
f A —单位容积两相混合物中固相物质的表面积； C B —固体表面附近氧的浓度。
本章主要讲述电站锅炉的燃烧理论，主要解 决以下问题：
1.判断各种燃料的着火可能性，分析影响着火过程的内 因条件、外因条件及着火过程的基本原理保证燃料进入 炉内尽快稳定地着火，保证燃烧过程顺利进行。
2.研究如何提高燃料的燃烧速度，使一定量的燃料在有 限的空间和时间内尽快燃烧。分析影响燃烧速度的内因 条件和外因条件。
三、不同燃料的火焰传播速度 气体燃料和液体燃料的火焰传播速度要远远大 于煤粉气流的火焰传播速度。 不同煤种，煤粉气流的火焰传播速度差别很大
烟煤>贫煤>无烟煤
四、煤粉气流火焰传播速度的影响因素 要提高燃烧的稳定性，就要提高火焰传播速度， 使其与气流速度相当。影响煤粉燃烧的火焰传播速 度的因素有： 挥发分含量 灰分、水分 煤粉细度 、煤粉浓度、煤粉气流的速度。 炉膛温度
煤粉气流中煤粉颗粒的着火温度 daf V 贫煤 煤 烟 煤 ( =14%)
褐
煤
1000
900
650~840
550
第四节
一、链式反应理论的产生
连锁反应
许多化学反应，几乎所有的燃烧反应，均不简单 地服从质量作用定律和阿累尼乌斯定律。 如：氢气与空气的反应 在某些温度和压力下爆炸，在另一些温度和压力
下不爆炸。
2．反应速度失去控制的高速爆炸性燃烧
出现爆炸性燃烧时，火焰传播速度极快，达1000~3000m/s， 温度极高，达 6000℃；压力极大，达 2.0265ＭPa (20.67大气压)。
3．正常燃烧向爆炸性燃烧的转变
当未燃混合物数量增多时，绝热压缩将逐渐增强，缓慢的火 焰传播过程就可能自动加速，转变为爆炸性燃烧。
2H + M → H2 + M OH + H + M → H2 O + M H + 3H2 + O2 → 3H + 2H2 O
通过活化中心进行反应要比原作用物直接反应容 易得多，只需较少的活化能。
第五节 火焰传播
一．火焰传播的形式
燃料燃烧过程中，火焰的稳定性与火焰传播速度关系极
大。电厂燃烧系统的安全运行也与火焰传播速度关系密切。 例如，煤粉管道中某一处着火后，火焰迅速蔓延、扩散，导 致制粉系统着火或爆炸。 了解火焰传播的知识，有助于掌握燃烧过程的调整要领， 对稳定着火和防止爆燃极为重要。
dQ1 dQ2 dT dT
如果不具备这两个条件，即使在高温状态下也不能稳 定着火，燃烧过程将因火焰熄灭而中断，并不断向缓 慢氧化的过程发展。
三、着火温度与熄火温度
放热 > 散热，系统升温，反应加速，但同时散热也 在增加，必达到平衡； 放热 < 散热，系统降温，反应减速，但同时散热也 在减少，也必达到平衡； 系统在不同条件下达到不同的平衡状态， 可能是有利的，燃烧稳定在正常工况， 可能是不利的，燃烧处于熄火状态。
放热与温度的关系
q1 ~ e
Q1 koe
— E RT
T
燃烧室内可燃混合物燃烧放热量为：
n m CO C f VQr 2
散热与温度的关系
q2 ~ T
向周围介质散失的热量（对流+辐射）
Q2 S (T T0 )
四、煤、煤粉气流、液体燃料和气体燃料的着火温度
煤 种 着火温度(℃) 表 5-2 无 烟 煤 700~800 表 5-3 煤 种 着火温度(℃) 无 烟 煤的着火温度 烟 煤 400~500 褐 煤 250~450
活化链在反应过程中产 生，中间产物—活化中 心， 活化中心与反应物分子 发生反应，本身消失， 反应的结果又产生新的 活化中心 新的活化中心的数目等 于或大于原有的活化中 心的数目
H2 + M → 2H + M
H + 源自文库 2 → OH + O O + H 2 → OH + H OH + H 2 → H2 O + H
第二节 影响化学反应速度的主要因素
由质量定律和阿累尼乌斯定律指出了影响燃烧反应速 度的主要因素是反应物的浓度、活化能和反应温度。
一、反应物浓度的影响 在一定范围内，浓度越大，反应速度越快。 原因：燃烧反应属双分子反应，只有当两个分子发生碰
撞时，反应才能发生。浓度越大，即分子数目越多，分
子间发生碰撞的几率越大。
用质量作用定律来表示化学反应速度，是指单位时间、 单位体积内燃烧掉的燃料量或消耗掉的氧气量。
aA bB gG hH
燃料 氧化剂 燃烧产物
逆向反应速度 dC G dC A dC B dC H wA wB wG wH dt dt dt dt 3 单位：可以用摩尔浓度表示， mol / m s
a、b—反应物A、B的化学反应计量系数；
正向反应速度
g、h—生成物G、H的化学反应计量系数。
CA、CB、CG、CH 摩尔组分浓度，kg/m3，mol/m3
仅适用于理想气体 质量作用定律：在一定的温度下，化学反应速 度和各反应物的浓度的乘积成正比。
正反应速度
逆反应速度
b B
g h w2 k2CG CH
三、煤粉燃烧的主要特征
煤粉颗粒必须首先吸热升温（热源来自炉内13001600℃高温烟气），通过对流、辐射、热传导方式使新鲜 燃料受热升温。
煤粉颗粒中水分首先析出，大约在120-450℃的温度 范围内，煤中的挥发分析出，挥发分析出后，剩余的固态 物形成焦炭。
可燃挥发分气体的着火温度比较低，当氧气充足时， 大约加热到450-550℃以上可着火、燃烧释放热量，加热 焦炭。焦炭从挥发分燃烧的局部高温处和炉内高温烟区 吸收热量，温度升高，达到焦炭的着火温度时，即着火 燃烧，并放出大量的热。
（2）足够的传质动力，以使需要的氧气能及时到达燃烧区域； （3）足够的时间，以使反应能够完成。
一、质量作用定律
两个概念
燃烧反应和化学反应一样，根据参加反应的物质不同分为：
均相燃烧—气体燃料在空气中燃烧
多相燃烧—固体燃料在空气中燃烧，如：煤粉燃烧
质量作用定律说明了参加反应物质的浓度对化学反应速度的影响。
二、碳粒燃烧的动力区、扩散区和过渡区
（1）碳粒燃烧的动力区
温度低于 900-1000 ℃ ：碳表面化学反应速度远小于
第六节 煤粉的燃烧
一、煤粉的燃烧过程
煤粉受热，水分析出 继续受热，绝大部分挥发分析出，挥发分首先着火 引燃焦炭，并继续析出残余的部分挥发分 挥发分与焦炭一起燃尽 形成灰渣。
二、煤粉的燃烧时间
着火过程主要取决于煤中可燃基挥发分的 大小，而燃尽过程主要取决于焦炭的燃烧速度。 大部分挥发分的着火及燃尽时间仅占整个燃 烧过程的10%，为0.2-0.5s；而焦炭燃尽程度达 98%的过程所占的时间很长，约为90%，燃尽时间 为1-2.8s。从燃烧放热量来看，焦炭占煤粉总放 热量的60%-95%， 根据实际经验，一般着火时间长的燃料，需 要的燃尽时间也较长
第五章 燃烧理论基础
第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 第六节 第七节 化学反应速度 影响化学反应的速度的主要因素 热力着火 链锁反应 火焰传播 煤粉的燃烧 碳粒燃烧的动力区、扩散区和过渡区
复习：
1、几种热损失。为了减小热损失，锅炉燃烧需要作到： 稳定着火、快速燃尽。 2、为实现该目的，需寻找强化燃烧的方法，这就要认 识燃烧过程的本质，从而，需要学习基础燃烧理论。
二、实现稳定着火的两个条件
可燃混合物燃烧过程的发生与停止，即着火与灭 火，燃烧能否稳定地进行，取决于燃烧过程中所提供 的热力条件。 燃烧中同时存在着放热和散热，在不同的阶段存 在着二者的不同工况。
A、放热量和散热量达到平衡，放热量等于散热量。 Q Q 1 2 B、放热量随系统温度的变化率大于散量热随系统温度 的变化率。
第七节 碳粒燃烧的动力区、扩散区和过渡区
一、煤的燃烧的主要过程
空 气 煤 加 热 蒸 发 挥发分 析出 焦化 挥发分 燃烧 焦炭燃 烧 烟 气 灰 渣
挥发分释放及大部分烧掉所占时间约为总燃烧时间的 十分之一，绝大部分时间为焦炭的燃烧。 一般认为是串联，也有交叉过程
碳粒表面的燃烧过程
由于燃料与氧化剂的相态不同，在碳表面上发生的多相反应由 几个连续的阶段组成
第一节 化学反应速度
燃烧的基本条件
燃烧是燃料中的可燃物质与氧气发生剧烈的、伴随发光发热 的一种化学反应。
燃烧过程包括化学反应的放热过程、物质间的相互运动、热 量传递、质量传递、能量相互转化等一系列物理、化学过程。 燃烧过程能持续进行，除了必须有燃料和燃烧所需要的足够 数量的氧气外，还必须有：
（1）足够高的温度；
不同煤种的活化能及频率因子是不一样的，见
表5-1(P100)
三、温度对燃烧速度的影响 温度越高，分子的热运动越剧烈，分子所具有的能 量就越大，具有活化能或能量超过活化能的分子数越多， 化学反应也就进行得越剧烈、迅速。
第三节
热力着火
一．热力着火理论的实用性 着火可分为自燃着火和热力着火（强燃）两种。 自燃着火指依靠可燃混合物自身的缓慢氧化反应逐渐 积累热能和活化分子，从而自行加速反应，最后导致 燃烧的过程。自燃不需要吸收外界热量。 热力着火指依靠外加热源向可燃混合物输送热量，提 高温度和增加活化分子数量，局部完成着火过程而燃 烧，向其他地区扩展而导致燃烧的过程。 煤粉燃烧过程的着火主要是热力着火。 着火过程有两层意义：一是着火是否可能发生？二是 能否稳定着火？
(1)参与燃烧反应的气体分子(氧)向碳粒表面的转移与扩散； (2)气体分子(氧)被吸附在碳粒表面上；
(3) 被吸附的气体分子 ( 氧 ) 在碳表面上发生化学反应生成燃烧产物； (4)燃烧产物从碳表面上解吸附； (5)燃烧产物离开碳表面，扩散到周围环境中。
碳反应速度决定于（1）和（3）， 总体速度决定于二者较慢的一个。
k0
阿罗尼乌斯定律
k k0 e
E RT
k0 —常数，频率因子，kg/(m2.s.Pa) ，由实验确定； R —通用气体常数，8.28kJ/molK，1.98kcal/molK； E —活化能，kJ/mol，由实验确定； k —反应物浓度不变时的反应速度常数,kg/(m2.s.Pa)； T —反应温度,K。
可燃物浓度比 较高，氧浓度 比较低，维持 着火区的高温 状态
过渡缺氧， 可能导致 着火终止 着火区控制燃料和 空气的比例
浓度对化学反应的速度影响关系比较复杂
二、活化能对燃烧速度的影响 活化能越小，反应能力就越强，反应速度随温度 的变化也越小，在低温下也能燃烧 活化能越大，反应能力就越差，反应速度随温度的 变化也越大，在较高的温下才能达到较大的反应速度。 化学反应的活化能大约在42-420kJ /mol，低于42kJ /mol反应速度极快，无法测定，高于420kJ /mol的反应速 度缓慢，可认为不发生反应
火焰传播的形式分为层流火焰传播和湍流火焰传播
在静止的可燃气体混合物中，缓慢燃烧的火焰传播是依
靠导热或扩散使未燃气体混合物温度升高。层流火焰传播速 度一般为20～100cm/s。 湍流火焰传一般为 200cm/s以上。
二、炉膛内的火焰传播 1．正常的火焰传播（缓慢燃烧）
是指可燃物在某一局部区域着火后，火焰从这个区域向前移 动，逐步传播和扩散出去。