2021届鲁教版中考化学总复习课件：讲 第十讲 海水中的化学

②海水提取镁过程中，一般不用NaOH代替石灰乳，原因是___N_a_O_H_价__格__高___
腐_蚀__性__强__。
，
3.海水淡化 方法
原理
此方法称为①___热___法，较为常用的有②低__温__多__效__蒸__馏__法_ 和③__多__级__闪__急__蒸__馏__法___，通过加热蒸发，实现水与盐的 分离
实验①中固体部分溶解说明生成了白色沉淀；实验②中加入足量稀硝酸并不断
搅拌，沉淀逐渐减少直至不再变化，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，则
固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。
A
A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实 验现象是固体部分溶解，有气泡冒出
×
B
B→C段随着加入稀硝酸的质量增大，溶液的酸性逐渐增强，溶液pH逐渐 变小
此方法称为膜法，又称为④___反__渗__透_____法，利用一种 只允许水分子通过，不允许盐离子通过的渗透膜，实现 水与盐的分离
蒸馏法是利用混合物中各成分沸点不同进行分离得到蒸馏水；膜法是利用 混合物中各粒子的大小不同将水分子分离出来。
4.海底矿物
常规化石燃料 煤、①__石__油______、②__天__然__气_____ 未来能源 天然气水合物，俗称“③__可__燃__冰______” 金属矿物 多金属结核，又称“④__锰__结__核_____”
盐的化 学性质
反应规律
示例
溶液酸 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠，有的盐溶液呈酸性
碱性 ，如硫酸氢钠
与某些 金属反
应
可溶性盐＋金属―→ 新盐 ＋新金属(反应条件：金属 CuSO4＋Fe===①__F_e_S_O_4_＋__C_u_____ 活动性顺序中前金换后金， 2AgNO3＋Cu===②__C_u_(_N_O_3_)_2_＋__2_A_g_ 盐必须溶于水)
Na2CO3＋CaCl2===⑧_C_a_C_O_3_↓__＋__2_N_a_C_l__ Na2CO3＋BaCl2===⑨__B_a_C_O_3↓__＋__2_N_a_C_l___
盐的化学性质可结合下图记忆：
考点5 复分解反应
定义 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种① 化合物 的反应
表达式 AB＋CD→AD＋CB
与某些 盐＋酸―→ 新盐＋新酸
酸反应
Na2CO3＋2HCl===③__2_N_a_C_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2↑
NaHCO3＋HCl===④__N_a_C_l_＋__H_2O_＋__C_O_2_↑_ CaCO3＋2HCl===⑤___C_a_C_l_2＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑_
盐的化 学性质
反应规律
与某些 盐＋碱―→ 新盐＋新碱 碱反应 (盐和碱都必须溶于水)
示例
CuSO4＋2NaOH===⑥__N_a_2_S_O_4_＋__C_u_(_O_H_)_2↓_ Na2CO3＋Ca(OH)2===⑦_C_a_C_O_3_↓__＋__2_N_a_O_H_
与某些 盐反应
盐1＋盐2―→ 盐3＋盐4 (参加反应的两种盐都必须 溶于水)
(2)书写化学方程式
⑥__N_a_2_C_O_3＋__C_a_C_l_2_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__＋__2_N_a_C_l___________ ⑦_C_a_(_O_H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_C_a_C_l_2＋__2_H_2_O_(_合__理__即__可__)_____ ⑧__M_g_C_l_2_＋__C_a_(_O_H_)_2=_=_=_M_g_(_O_H_)_2_↓__＋__C_a_C_l_2_(_合__理__即__可) ⑨_M_g_(_O_H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M_g_C_l_2＋__2_H_2_O_______________ ⑩_M_g_C_l_2_______M_g_＋__C_l_2↑_______________________ ⑪__M_gC_l_2_＋__2_N_a_O_H=_=_=_M_g_(_O_H_)_2↓__＋__2_N_a_C_l_________
一、利用复分解反应鉴别、推断常见的几种盐
1．碳酸盐(CO32－ )：一般是先加稀盐酸，产生气体后再通入澄清石灰水 ，看是否变浑浊 。
2．硫酸盐(SO42－))：一般先加稀盐酸，再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若产 生白色沉淀，说明含42－。 3．盐酸盐(Cl－)：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀 不溶解，说明含Cl－。
A．氢氧化钠溶液 B．氯化铁溶液 C．氯化镁溶液 D．硝酸钠溶液
分析：首先通过溶液的颜色，鉴别出氯化铁溶液，再把氯化铁溶液作 为已知物，分别取另外三种溶液少许，滴加氯化铁溶液，出现红褐色 沉淀的为氢氧化钠溶液，再把氢氧化钠溶液作为已知物，分别取另两 种溶液少许，滴加氢氧化钠溶液，有沉淀生成的是氯化镁溶液，无现 象的是硝酸钠溶液，故被鉴别出来的第二种物质是氢氧化钠溶液。
的质量分数逐渐增大，直至形成 饱和 溶液，继而析出晶体。 (2)流程
2．粗盐的提纯 (1)粗盐中难溶性杂质的去除(见实验部分) (2)粗盐中可溶性杂质的去除(见实验部分)
考点3 海水“制碱”
流程图
原理(化学方程 ①_______________________________________
式)
②_______________________________________
辨一辨 ①海水中最多的微粒是氯离子。 ②电解氯化镁溶液，就能得到金属镁。 ③天然气水合物被誉为“未来能源”、“21世纪能源”。 ④蒸馏法是淡化海水的常用方法。
(× ) (× ) ( √) (√)
考点2 水“晒盐” 1．海水“晒盐”的过程 (1)原理： 蒸发 结晶，即海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质
考点1 海洋化学资源 1．海水中的化学物质
写出海水中的盐：_N_a_C_l_、__N_a_2S_O_4_、__M_g_C_l_2_、__M_g_S_O_4、__C_a_C_l_2_、__C_a_S_O_4_、__K_C_l_、_K2SO4 (八种)。
2．海水“制镁”
流程
反应的 化学方
程式
①_M_g_C_l_2＋__C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_M_g_(_O_H_)_2_↓__＋__C_aCl2
用途
、洗涤、食品工业
治疗胃酸过多
2.纯碱的化学性质
现象和化学方程式
与指示剂
能使紫色的石蕊试液变①___蓝____色，无色的酚酞试 液变②__红____色
与酸反应 有③__气__泡____产生，化学方程式为④
(如稀盐酸) ____N_a_2_C_O_3＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2↑ 与某些碱反应( 有⑤__沉__淀___产生，化学方程式为⑥
×
C 原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
√
向烧杯中加稀硝酸至C点时，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧
D
化碳，所以溶液中一定含有硝酸和硝酸钡，也一定含有碳酸钠(或硫酸钠 )与硝酸钡反应生成的硝酸钠，碳酸钠和稀硝酸不能共存，溶液中一定不
×
含有碳酸钠，硫酸钠是否存在无法确定
1．实验台上有失去标签的4瓶溶液，分别为氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯 化镁溶液、硝酸钠溶液，不加任何试剂，将其鉴别出来，其中被鉴别出来 的第二种物质是( A )
例1 [2019·潍坊中考]实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可 能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如 下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌， 固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固 体质量变化如图。下列说法正确的是( C )
常见沉淀的记忆方法 ①可结合顺口溜记忆：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐
除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。 ②另一种记忆方法是记住常见沉淀，可归纳为“五白一蓝一红褐”，即五
白：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁；一蓝：氢氧化铜； 一红褐：氢氧化铁。
3.盐的化学性质
2．[2020·鄂州模拟]小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签 的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐 酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编 号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
实验 现象
A＋B
B＋C
A＋C
无明显现象
有白色沉淀产 生
②_M_g_(_O_H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M_g_C_l_2_＋__2_H_2O___ ③_M_g_C_l_2_=通_=电_=_=_M_g_＋__C_l_2↑_____________
想一想
①从海水中提取MgCl2经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的过程，目的是 ____将__氯__化__镁__富__集__起__来__，__得__到__比__较__纯__净__的__氯__化__镁__________________。
如氢氧化钙) ____C_a_(_O_H_)_2＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_C_a_C_O_3↓__＋__2_N_a_O_H 与某些盐反应( 有⑦__沉__淀____产生，化学方程式为
如氯化钡) __N_a_2_C_O_3＋__B_a_C_l_2_=_=_=_B_a_C_O_3_↓__＋__2_N_a_C_l____________
以海水化学中各物质为核心的网络图
(1)根据转化关系书写化学式 甲__N_a_C_l__ 乙__N_a_2_C_O_3_ 丙__C_a_(_O_H_)_2__
(2)书写化学方程式
①__2_N_a_H_C_O_3_______N_a_2C_O_3_＋__H_2_O_＋__C_O_2↑____________ ②__N_a_2_C_O_3＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__(_合_理__即__可__) ③__N_a_C_l_＋__N_H_3_＋__C_O_2＋__H_2_O_=_=_=_N_a_H_C_O_3_＋__N_H_4C_l_______ ④__N_a_O_H_＋__H_C_l_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2_O_(_合__理__即_可__)__________ ⑤__N_a_2_C_O_3＋__B_a_(_O_H_)_2_=_=_=_B_a_C_O_3_↓__＋__2_N_a_O_H_(_合__理_即__可__)
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B．B→C段对应溶液pH逐渐变大 C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、
碳酸钠、硝酸钡
分析：碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠四种物质中，碳酸钠和硝酸钡反应
生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
优点
原料易得，二氧化碳和氨气能循环利用
缺点
回收氯化铵时产生大量的氯化钙会污染环境
向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入氯化钠
实验改进 溶液，使氯化铵单独结晶析出，作为氮肥，而氯化
钠溶液可以循环利用(侯氏制碱法)
Baidu Nhomakorabea
①先通氨气后通二氧化碳的目的：使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳。 ②第一步生成的氯化铵和碳酸氢钠两种物质中碳酸氢钠首先结晶析出，原
特点
在水溶液中相互交换离子，元素化合价 ② 不变 ，即“双交换，价不变”
(1)盐＋酸→新酸＋新盐 反应类型 (3)盐＋盐→新盐＋新盐
(2)盐＋碱→新碱＋新盐
只有当两种化合物交换成分后有③ 气体 、④ 沉淀 或⑤ 水 生 反应条件 成时，复分解反应才可以发生
实质
酸、碱、盐之间发生的复分解反应实质是它们解离出的⑥ 离子 相 互结合生成⑦ 沉淀 、⑧ 气体 或⑨ 水 的过程
因是相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小。 考点4 盐的性质 1．生活中常见的盐
碳酸钠
碳酸氢钠
①___白___色粉末状固体 白色晶体，③___易____
物理性质 ，②_易_____溶于水
溶于水
④__纯__碱___(因水溶液呈
俗称
⑥__小__苏__打___
碱性)、⑤__苏__打___
用于玻璃、造纸、纺织 制糕点所用的发酵粉；