(word完整版)2017年高考真题化学平衡汇编,推荐文档

2017年高考真题化学平衡汇编

（2017．全国I 卷28）

（3）H2S 与CO2 在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k 时，将0.10 mol CO2 与0.40 mol H2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S 的平衡转化率 1 =_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S 的转化率 2 _____1，

该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S 转化率增大的是________（填标号）

A．H2S B．CO2C．COS D．N2

（2017．全国II 卷27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=−119 kJ·mol−1

③H2(g)+O2(g)= H2O(g)ΔH3=−242kJ·mol−1

反应①的ΔH1 为________kJ·mol−1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢

气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是

__________________________________________________________________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________

_________________________________、

______________________________________；

590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是____________________________。

（2017．全国III 卷28）

（4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2 和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中

c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a.溶液的pH 不再变化

b.v(I−)=2v(AsO33−)

c. c (AsO43−)/c (AsO33−)不再变化

d. c(I−)=y mol·L−1

②t m 时，v 正_____ v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③t m 时v 逆_____ t n 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________。

（2017．北京卷26）

（1）氯化过程：TiO2 与Cl2 难以直接反应，加碳生成CO 和

CO2 可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)

ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________________

_______________________________________。

②氯化过程中CO 和CO2 可以相互转化，根据如图判断：CO2 生成CO 反应的

ΔH_____0

（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：

___________________________________________。

（2017．江苏卷10）H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H2O2 分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2 分解速率的影响大

（2017．江苏卷15．双选）温度为T1 时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反

应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v 正= v(NO2)消耗=k 正c2(NO2)，v 逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k 逆c2(NO)·c(O2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

c O2比容器Ⅰ中的大

B．达平衡时，容器Ⅱ中

c NO2

C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%

D．当温度改变为T2 时，若k 正=k 逆，则T2> T1

（2017．天津卷6）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃

时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4 的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是_________。

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低

D．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO)

（2017．天津卷10）H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H2S 的除去

方法1：生物脱H2S 的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

硫杆菌

4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是______________。

（2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。