【免费下载】 武汉工程大学_09级物理化学期末考试试卷(下册)A

2010-2011年第2学期考试试题 （A ）卷

一．选择题（共

20分，每空2分 ）

1、已知, 则

2E (Cu |Cu)0.337V θ+=E (Cu |Cu)0.521V θ+=等于( )2E (Cu |Cu )θ++A. 0.184V

B. 0.153V

C. 0.352V

D. -0.184V

2、电池Pt|Cl 2 (g,p 1) | HCl(aq)| Cl 2 (g,p 2) |Pt 的电动势E >0，则（ ）

A 、p 1> p 2

B 、p 1< p 2

C 、p 1= p 2

D 、无法确定

3、对于反应，温度一定时，如果反应物A 的初始浓度减少

A Y →一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）

A 、零级

B 、一级

C 、二级

D 、三级

4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（

）

A. 总是小

B. 总是大

C. 总是相等

D.也许不一致

5、在某光化学反应中，每吸收1mol 光子能使1mol 反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ）

A. φ= 1

B. φ= 10

C. φ= 0.1

D.无法确定

6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 (

)

A ．硬脂酸

B. 己酸

C. 苯甲酸

D.硫酸

7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm ，若将毛细管向下移动，留了3cm 在水面，这时毛细管上端 ( )

A. 水从上端溢出

B. 水面呈凸形弯月面

C. 水面呈凹形弯月面

D. 水面呈水平面8、对于反应由下列数据可以确定反应的速率方程是（ A B C +→）

AA. v =kC A C B

B. v =kC A C B 2 C

C. v =kC A D

D. v =kC B

9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( ) A ． 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 B ． 吸附层可以是单分子层或多分子层

初始浓度

初速率

C A,0/mo l·dm -3

C B,0/mo l·dm -3

v 0/mo l·dm -3·s -1

1.0 1.00.15

2.0 1.00.301.0

2.0

0.15

C ． 吸附热较小

D ． 吸附速率慢

10、溶胶的电渗现象表明（ ）A ．溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的

D. 分散介质是电中性的

二．填空题（共14分，每空2分 ）1、柯尔劳施公式

适用于

溶液。

m m ∞Λ=Λ-2、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了

现象；且其随电流密度的 而显著 。

3

、压力趋近零的理想气体属于 独立子系统。（填定域、离

域）

4、平行反应

, 300K 时 ，则该反应的表观活化能＝

5、AgNO 3与过量的KI 形成AgI 溶胶，胶团结构为 ；在FeCl 3, MgSO 4, K 3[Fe(CN)6] 三种电解质中，聚沉值最大的是

。三．(8分)

298K 时，测得饱和AgCl 水溶液的电导率是

2.68×10-4S ·m -1,配制

此溶液的水的电导率是0.8600×10-4 S ·m -1 ，已知298K 时，AgNO 3, HCl 和HNO 3无限稀释摩尔电导率分别为1.330×10-2, 4.260×10-2和 4.210×10-2S ·m 2·mol -1，计算298K 时AgCl 在水中的溶解度。

四.(8分)水的表面张力与温度的关系为

。今将10kg 纯水在303K 及

31/10N m 75.640.14(t /

)--γ⋅=-101325Pa 条件下等温等压可逆分散成半径为10-8 m 的球形雾滴，计算该雾滴所受的附加压力。（已知303K,101325Pa 时水的密度为995 Kg·m -3，不考虑分散度对水的表面张力的影响）

五．(10分)

设J 为转动量子数，转动简并度为，转动能级。2J 1+2

r 2

J(J 1)h 8I

+ε=π已知HBr 分子的转动惯量I =3.28×10-47 Kg·m 2,试计算

（1）298K 时HBr 分子的转动配分函数

（2）298K 时，HBr 分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数。

已知常数 k =1.38×10-23 J·K -1，h = 6.63×10-34 J·s

六．证明题(共10分)反应 CO + Cl 2

COCl 2 的反应机理如下：

℃

311

1a,1k 310s ,E 100KJ mol ---=⨯=⋅3112a,2k 210s ,E 150KJ mol ---=⨯=⋅

11

k 2k Cl Cl Cl -−−→+←−− 2

2

k k Cl CO COCl -−−→+←−−

3

k 22COCl Cl COCl Cl

+−−→+设Cl 和COCl 处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式。（用

dC COCl 2/dt 表示）七．（16分）

有如下电池：Pt | H 2

(100KPa) | HBr( b=0.5) | AgBr(s) |Ag(s)已知298K 时该电池的电动势为0.1190V

，

E

(Ag +|Ag)=0.7996

V

，AgBr 在298K 时的活度积K sp ＝4.79×10-13， (1) 写出电极反应和电池反应；(2)

当电池可逆地输出2mol 电子的电荷量时，求298K 时电池反应

的△r G m ；

(3) 求298K 时E ( AgBr|Ag);

(4) 求298K 时0.5mol·kg -1 HBr 的平均离子活度因子γ± 。八．（14分）

将纯的A(g)引入恒温在284℃的密闭真空容器中，发生如下反应：

，不论起始压力如何，发现2.5秒后反应物A g B g C g ()()()−−→+的分解分数都是8％ 。试求：

（1）反应的级数;

（2）284℃时反应的速率常数；

（3）若反应的活化能E a ＝144.348kJ ·mol －1，求反应物在10分钟

内分解90％所需要的温度。主要公式：

m

m

ΛαΛ∞

=

=B a a a a ννν±+-

-+=A,0A A c c k t

-= A,0

A A

c ln

k t c = 2c c K 1θ

θ

αα

=-ln r m G RT K θθ∆=-ln B

B B

RT E E zF νθα=-

∏ A A A,011k t c c -=a 2

E d ln k

dT RT

= r m p E S zF T ∂⎛⎫∆= ⎪∂⎝⎭ r m G zFE ∆=-b a b

θ

γ±±±=一、选择题（共20分，每空2分）1~10 B B A D A D C C D B 二、填空题（共14分，每空2分）

3/2

t 22π⎛⎫=⋅ ⎪⎝⎭mkT q V h 2V

ln q U NkT T ∂⎛⎫= ⎪

∂⎝⎭2r 2

8=IkT q h πσ2p r γ∆=i kT

i i N n g e q /ε-=cell x K R κ=2r p M RT ln p r

γρ=G H TS

=-