溶液的物质的量浓度ppt 人教课标版

如何检查容量瓶是否漏水
• 加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠 用布擦拭干净，一手手指按住瓶塞，另一 手手指按住瓶底，把瓶倒立2min,观察瓶塞 周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶 直立，把瓶塞转动180度后，倒过来再试一 次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏 水。
能否直接在容量瓶中溶解？
• 不能，NaOH溶于水后放热，会引 起测量溶液体积不准。
• 实验1－5
• 配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶 液。
• （1）计算需要NaCl固体的质量： 5.9g。
• （2）根据计算结果，称量NaCl固体。
• （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中， 用适量蒸馏水溶解。
• （4）将烧杯中的溶液注入容量瓶， 并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次， 洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容 量瓶，使溶液混合均匀。
• （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离 容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相 切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
蒸
馏 水
蒸蒸 馏馏 水
100mL
［学与问］
• 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液 也注入容量瓶？
• 2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎 洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的 实际浓度比所要求的大了还是小了？
• 3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果 是托盘天平，你称量的质量是多少？与计 算量一致吗？为什么？
实验做完了，请同学们小结 配制一定物质的量浓度溶液的步骤好吗？
• 配制步骤： • （1）计算 （5）洗涤 • （2）称量 （6）定容 • （3）溶解 （7）摇匀 • （4）移液 （8）装瓶，贴标签
• 定义：以单位体积溶液里所含 溶质B的物质的量来表示的溶液
组成的物理量，叫做溶质B的物
质的量浓度。用符号cB表示， 单位mol·L－1（或mol/L）。
• 表达式：c（B） = n B
V
讨论：1.如果将1 moபைடு நூலகம் NaCl溶于1 L水中所得 溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？
• 不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水 后，所得溶液的体积不是1 L。
讨论：（2）1 L 58.5 g NaCl溶液的物 质的量浓度是不是1 mol·L－1？
• 不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质 的质量不是1 mol。
讨论（3）从1 mol·L－1 NaOH溶液中取出 100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量 浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？
• 还是1 mol·L －1 。因为溶液是均一 的。
• 0.05 mol NaOH的质量为：
• m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=0.05 mol×40 g·mol－1= 2g
• （aq表示某种物质的水溶液）
讨论：2 g的NaOH可以用天平来称量，但 是500 mL溶液的体积怎么量呢？
用什么仪器呢？烧杯行吗？
• 不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。 • 要想准确量取溶液的体积，我们有一个
• 2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。
• 3.单位：mol·L－1或mol·L－1。
• 4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物 质的量浓度都相同，但所含溶质的物质 的量因体积不同而不同。（溶液是均一、 稳定的）
练习
• 1. 用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度 ____mol·L－1。
较为精密的仪器叫容量瓶。
• 容量瓶的使用
• 1.容量瓶的体积固定，有不同规格 （100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等）。
• 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 • 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，
所取液体的体积最标准。 • 4.溶液液面接近刻度线1～2 cm时，
须用胶头滴管加水至刻度线。
×100%
质量相同、溶质的质量分数也相同的任
何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质 的物质的量相同吗？
请以100 g 20%的NaCl溶液和100 g 20%的 KNO3溶液为例说明。
• 溶质的物质的量不同。因为100 g 20% 的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有 0.342 mol NaCl，而同样质量分数的 K的N物O质3溶的液量中却含为有0.21098g mKNolO。3，但溶质
• 溶液的物质的量浓度没变，但溶质 的物质的量减少了。
讨论（4）若两种不同溶质的溶液，体 积相同，浓度也相同，溶质的物质的量 如何？质量如何？ 以1 L 1 mol·L－1的氯化钠溶液与同体积 同浓度的盐酸为例说明。
• 溶质的物质的量相同，而质量不同。
• 注意要点：
• 1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。
• 答案 0.5 mol·L－1 • 2. 58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓
度____ mol·L－1。 • 答案 2 mol·L－1 • 3. 2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓
度为___ mol·L－1。 • 答案 10mol·L－1 • 4. 物质的量浓度为2 mol·L－1的硫酸溶液250 mL，
含硫酸的物质的量为_____mol。 • 答案 0.5mol·L－1
【例】配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？
• 解：500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中NaOH 的物质的量为：
• n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH （aq）〕 =0.1 mol·L－1×0.5 L=0.05 mol
在科学实验和工农业生产中，人们使 用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较 少去称量其质量。在发生化学反应时，反 应物的物质的量之间有一定的比例关系， 比质量关系要简单多 。有必要学习另外一
种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物
质的量表示。
物质的量浓度
• 什么是物质的量浓度呢? • 请同学们阅读课本上的有关内容。
溶液的物质的量浓度
我们知道溶液有浓、稀之分， 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
• 用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表 示溶液的浓度。
溶质的质量分数是如何定义的，你 能写出溶质质量分数的表达式吗？
• 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比，
• 表达式：
•
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量