第10讲 非金属及其化合物(3)——“氮”(目)

高考要求

内容

要求层次

具体要求

ⅠⅡⅢ

非金属及其化合物

√

根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其

重要化合物的主要性质和应用

√了解常见非金属单质及重要化合物对环境质量的影响

√

了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途

能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象

√

结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解

运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化

√认识化学在环境监测与保护中的重要作用

北京高考解读年次201020112012

题号

6、9、10、

25（2）、27（2）（3）

25、26（2）（4）、

27（1）（2）（3）

10、25（1）（2）、

27（1）（2）（6）分值18 18 16

解析

非金属元素及其化合物知识相关的无机推断仍是主要考查方式。此外

非金属相关基本实验，现象解释、定性推测、反应原理、定量计算、

元素周期律、以及和生产生活相关的具体应用也会是考查的重点，试

题形式的变化多样。

满分晋级

新课标剖析

第10讲非金属及其化合物

（3）——“氮”

元素化合物11级

硫及其化合物

元素化合物12级

氮及其化合物

元素化合物17级

非金属元素——氮、硫

119

10.1 氮及其化合物

一、氮气的性质与用途

氮

原子结构原子核外有2层电子，最外层5个电子，既可以失去电子，也可以得到电子，因而氮既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，通常以氧化性为主。

元素存在自然界中既有游离态又有化合态。空气的主要成分，生命的主要组成元素。常见化合价N元素有多种化合价，中学阶段经常接触-3、0、+1、+2、+3、+4、+5

单质物理性质无色无味、密度比空气稍小的气体，难溶于水。

分子结构电子式N N

∶∶，氮氮三键键能大，因而N2的结构稳定，化学性质不活泼。

化学性质

常温不活泼可替代稀有气体作为保护气

与H2的反应223

N3H2NH

高温、高压

催化剂

与O2的反应

22

N+O2NO

放电或高温

与Mg的反应

232

N+3Mg Mg N

点燃

氮的循环

氮的固定：将游离态的氮气转变为氮的化合物的过程。

①生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化为化合态氮。

②自然固氮：打雷闪电时，N2转化为NO。

③工业固氮：合成氨工业。

用途合成氨、制硝酸；用作保护气；液氮作为冷冻剂。

1.NO和NO2的比较

知识点拨

知识网络

120

121

22+O +2H O

+2NaOH 实验室：Cu+4HNO Cu(NO 鉴别这两种气体的时候，一般使用水（溴水为黄色）或是色沉淀）来进行鉴别。

2. NO 和NO 2（与O 2）与水的反应

（1）相关方程式

223

3NO +H O 2HNO +NO ①

2

2

2NO+O 2NO ②

由①②合并，可以得出下面两个方程式：

223 4NO+3O +2H O 4HNO ③ 2223

4NO +O +2H O

4HNO ④

（2）相关计算

由①可知NO 2溶于水或NO 2与NO 的混合气体溶于水时，利用差量法可求得：

23

NO 2

()V V =∆ 由③可知NO 和O 2的混合气体溶于水时：

2

2224 3 334 3 NO NO O NO O 77

444 3 O NO O 77V V V

V V V V V

V V V V V V V

=∆==⎧⎪⎪⎪>=-∆=∆⎨⎪

⎪<=∆=-∆⎪⎩

::();()():():();()总恰好完全反应 剩余剩余

由④可知NO 2和O 2的混合气体溶于水时：

222222224 1 14 1 NO NO O O 3NO O 5

444 1 O NO O 55V V V V V V V V V V V V V V V V

=∆==⎧⎪⎪⎪>=-=-⎨⎪

⎪<=∆=-∆⎪⎩

::()();()()

():():();()总剩恰好完全反应 剩余剩余

当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时，可先按①求出NO2与H2O反应生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积，按②进行计算。

【练习】将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）（多选）

A．1.2ml B．2.4ml C．3.6ml D．4ml

【答案】AD

三、氨气与铵盐

H

无色有刺激性气味的气体，

O

氨水的性质：①不稳定性NH3·H2O

②弱碱性NH3·H2O

（分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时，

固体小颗粒，氨气与其它挥发性酸

2NH4Cl + Ca(OH)

装置：固固加热装置

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