化学反应原理第三章第一节水溶液练习题 (1)

第一节水溶液练习题

1、下列说法中,正确的是( )

Ａ．在任何条件下，纯水的ｐＨ＝７

Ｂ．在任何条件下，纯水都呈中性

Ｃ．在95℃时,纯水的pH<7

Ｄ在95℃时,纯水中的Ｈ＋物质的量浓度c（Ｈ＋）＜10- 7 mol.L-1

2、25℃时Kw=10-14 mol2/L2 , 100℃时Kw=10-12 mil2/L2,,这说明（）

A.100℃时水的电离常数较大

B.前者[H+]较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.Kw和K无直接关系

3、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）

A、前者大

B、相等

C、前者小

D、不能肯定

4、下列说法正确的是：（）

A. HCl溶液中无OH-

B. NaOH溶液中无 H+

C. NaCl溶液中既无OH-也无H+

D. 常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14mol-2•L-2

【有关pH的简单计算】

例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。

[巩固练习]

1、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）

A、C(H+)和C(OH-)都减少

B、C(H+)增大

C、C(OH-)增大

D、C(H+)减小

2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）

A、pH值升高

B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大

C、酸性增强

D、OH-离子浓度减小

3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2•L-2，对纯水的叙述正确的是（）

A、pH=6显弱酸性

B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性

C、Kw是常温时的10-2倍

D、温度不变冲稀10倍pH=7

4、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（）

A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-1

5、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）

A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8

6、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性

B、水的离子积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A、[H+ ][OH- ]乘积不变

B、pH增大了

C、[OH- ]降低了

D、水电离出的[H+ ]增加了

8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）

A、pH=4

B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1

C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1

D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2•L-2

有关pH 计算的主要题型及计算方法

一、单一溶液pH 的计算

①强酸溶液

例1．求25℃时，0.005mol/L 的H 2SO 4溶液的pH ？

②强碱溶液

例2．求25℃时，10-5mol/L 的NaOH 溶液的pH ？若题中改为100℃？

③其它溶液

其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数

例3．求25℃时，某浓度的HAC 溶液中，由水电离的c(H +)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH

例4．求25℃时，某浓度的NH 3·H 2O 溶液中，由水电离的c(H +)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH

二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）

实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质的

量的浓度。

例6． 下列六种情况下的PH 分别为多少?

⑴PH ＝2的HCl 溶液稀释1000倍，所得溶液的PH （ ）

⑵PH ＝10的NaOH 溶液稀释100倍，所得溶液的PH （ ）

⑶PH ＝2的CH 3COOH 溶液稀释1000倍，所得溶液的PH （ ）

⑷PH ＝11的NH 3·H 2O 溶液稀释100倍，所得溶液的PH （ ）

（5）PH ＝2的HCl 溶液稀释106倍，所得溶液的PH （ ）

（6）PH ＝11的NaOH 溶液稀释106倍，所得溶液的PH （ ）

[巩固练习]

一、选择题（每题有1-2个正确答案）：

1、下列各碱溶液，当其pH 相同时，物质的量浓度最大的是（ ）

A 、KOH

B 、NH 3·H 2O

C 、Ba(OH)2

D 、NaOH

2、在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H +浓度为1×10-7mol/L ，则该溶液（ ）

A 、呈碱性

B 、呈酸性

C 、呈中性

D 、C(OH -)=100C(H +)

3、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H +的浓度为（ ）

A 、0

B 、0.1mol/L

C 、10-7mol/L

D 、10-13mol/L

4、0.01mol/L 的NaOH 溶液中的C(H +)是0.0005mol/L 的Ba(OH)2溶液中C(H +)的（ ）

A 、10倍

B 、20倍

C 、101倍

D 、20

1倍 5、在25℃时，pH=0的溶液中，下列说法正确的是（ ）

A 、C(H +)=0

B 、C(H +)

C 、C(H +)·C(OH -)=10-14

D 、C(H +)>C(OH -)

6、中和10mL 1.0mol/L 的HCl 溶液，需要消耗相同体积的NaOH 溶液或氨水，则NaOH 溶液和氨水的

A 、pH 值相同

B 、电离度相同

C 、物质的量浓度相同

D 、溶质的质量相等

7、常温下某溶液中OH -的浓度是H +浓度的10000倍，该溶液的pH 为（ ）

A 、5

B 、8

C 、9

D 、13

8、下列说法中正确的是（ ）

A 、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。

B 、100mL 1mol/L 的盐酸和50mL 2mol/L 的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。