化学反应原理第三章第一节水溶液练习题 (1)

第一节水溶液练习题
1、下列说法中,正确的是( )
Ａ．在任何条件下，纯水的ｐＨ＝７
Ｂ．在任何条件下，纯水都呈中性
Ｃ．在95℃时,纯水的pH<7
Ｄ在95℃时,纯水中的Ｈ＋物质的量浓度c（Ｈ＋）＜10- 7 mol.L-1
2、25℃时Kw=10-14 mol2/L2 , 100℃时Kw=10-12 mil2/L2,,这说明（）
A.100℃时水的电离常数较大
B.前者[H+]较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.Kw和K无直接关系
3、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）
A、前者大
B、相等
C、前者小
D、不能肯定
4、下列说法正确的是：（）
A. HCl溶液中无OH-
B. NaOH溶液中无 H+
C. NaCl溶液中既无OH-也无H+
D. 常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14mol-2•L-2
【有关pH的简单计算】
例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。

[巩固练习]
1、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）
A、C(H+)和C(OH-)都减少
B、C(H+)增大
C、C(OH-)增大
D、C(H+)减小
2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）
A、pH值升高
B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大
C、酸性增强
D、OH-离子浓度减小
3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2•L-2，对纯水的叙述正确的是（）
A、pH=6显弱酸性
B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性
C、Kw是常温时的10-2倍
D、温度不变冲稀10倍pH=7
4、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（）
A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-1
5、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）
A、等于8
B、等于7
C、接近7又小于7
D、大于7而小于8
6、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是（）
A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性
B、水的离子积不变、pH不变、呈中性
C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）
A、[H+ ][OH- ]乘积不变
B、pH增大了
C、[OH- ]降低了
D、水电离出的[H+ ]增加了
8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）
A、pH=4
B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1
C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1
D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2•L-2
有关pH 计算的主要题型及计算方法
一、单一溶液pH 的计算
①强酸溶液
例1．求25℃时，0.005mol/L 的H 2SO 4溶液的pH ？
②强碱溶液
例2．求25℃时，10-5mol/L 的NaOH 溶液的pH ？若题中改为100℃？
③其它溶液
其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数
例3．求25℃时，某浓度的HAC 溶液中，由水电离的c(H +)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
例4．求25℃时，某浓度的NH 3·H 2O 溶液中，由水电离的c(H +)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）
实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。

一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质的
量的浓度。

例6． 下列六种情况下的PH 分别为多少?
⑴PH ＝2的HCl 溶液稀释1000倍，所得溶液的PH （ ）
⑵PH ＝10的NaOH 溶液稀释100倍，所得溶液的PH （ ）
⑶PH ＝2的CH 3COOH 溶液稀释1000倍，所得溶液的PH （ ）
⑷PH ＝11的NH 3·H 2O 溶液稀释100倍，所得溶液的PH （ ）
（5）PH ＝2的HCl 溶液稀释106倍，所得溶液的PH （ ）
（6）PH ＝11的NaOH 溶液稀释106倍，所得溶液的PH （ ）
[巩固练习]
一、选择题（每题有1-2个正确答案）：
1、下列各碱溶液，当其pH 相同时，物质的量浓度最大的是（ ）
A 、KOH
B 、NH 3·H 2O
C 、Ba(OH)2
D 、NaOH
2、在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H +浓度为1×10-7mol/L ，则该溶液（ ）
A 、呈碱性
B 、呈酸性
C 、呈中性
D 、C(OH -)=100C(H +)
3、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H +的浓度为（ ）
A 、0
B 、0.1mol/L
C 、10-7mol/L
D 、10-13mol/L
4、0.01mol/L 的NaOH 溶液中的C(H +)是0.0005mol/L 的Ba(OH)2溶液中C(H +)的（ ）
A 、10倍
B 、20倍
C 、101倍
D 、20
1倍 5、在25℃时，pH=0的溶液中，下列说法正确的是（ ）
A 、C(H +)=0
B 、C(H +)<C(OH -)
C 、C(H +)·C(OH -)=10-14
D 、C(H +)>C(OH -)
6、中和10mL 1.0mol/L 的HCl 溶液，需要消耗相同体积的NaOH 溶液或氨水，则NaOH 溶液和氨水的
A 、pH 值相同
B 、电离度相同
C 、物质的量浓度相同
D 、溶质的质量相等
7、常温下某溶液中OH -的浓度是H +浓度的10000倍，该溶液的pH 为（ ）
A 、5
B 、8
C 、9
D 、13
8、下列说法中正确的是（ ）
A 、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。

B 、100mL 1mol/L 的盐酸和50mL 2mol/L 的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。

C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。

D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。

第一节水溶液练习题
【基础练习】
【题１】在25℃时，1mol•L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２•L－２）为（）
A.1×10－１４
B.0
C.大于1×10－１４
D.小于1×10－１４
【题２】关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）
A.［H+］很小的溶液一定呈碱性
B.pH＝７的溶液一定呈中性
C.［OH－］＝［H+］的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
【题３】下列溶液中，肯定是酸性的是（）
A.含H＋的溶液
B.加酚酞显无色的溶液
C.pH<７的溶液
D. ［OH－］<［H＋］的溶液
【题４】下列说法中，正确的是（）
A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大
B. 25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２
C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－７mol•L－１
D.100℃时，pH＝７的溶液呈碱性
【题５】两种浓度不同的NaOH溶液，［H＋］分别为１×10－１４mol•L－１和１×10－１２mol•L－１，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的［H＋］约为（）
A.0.5×(10－１４＋10－１２) mol•L－１
B.5×(10－１５＋10－１１)mol•L－１
C.2.0×10－１２mol•L－１
D. 2.0×10－１４mol•L－１
【题６】下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）
A.NH3·H2O
B.H2SO4
C.CuO
D.NaOH
【题７】下列说法中，正确的是（）
A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液
B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
C.强电解质的水溶液不存在溶质分子
D.0.1 mol•L－１NaOH溶液比0.01 mol•L－１NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质【题８】pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（）
A.一样多
B.醋酸比硫酸多
C.硫酸比醋酸多
D.无法比较
【题９】将pH＝１２的强碱溶液与pH＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，则强酸与强碱的体积比是（）
A.9:2
B.9:1
C.1:10
D.2:5
【题10】水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（）A. １×10－１４ B.55.6×10７ C. 10７ D.55.6
【题11】下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（）
A.金属钠
B.乙醇
C.二氧化硫
D.胆矾
【题12】下列叙述中，正确的是( )
A.pH＝３和pH＝４的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5
B.一定温度下溶液中［H＋］越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D.单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
【题13】25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）A．12 B．7 C．6 D．2
【题14】99℃时，向PH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的PH=2，下列叙述不正确的是（）
A．此时水的离子积K W=1.0×10－14B．水电离出的C(H+)=1.0×10－10 mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大D．C(Na+)=C(SO42－)
【题15】若溶液中由水电离产生的C(OH－)= 1.0×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Na+、Al3+、NO3－、Cl－B．Na+、K+、NO3－、Cl－
C．Na+、K+、Al(OH)4－、Cl－D．NH4+、K+、SO42-、NO3－
【题16】99℃时，Kw＝1.0×10－１２mol２•L－２，该温度下，将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至１L，则溶液的pH为，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。

【题17】当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为，存在的阳离子为，存在的阴离子为。

两种水的电离方程式为。

【题18】计算下列溶液的PH值：
⑴若PH为2和PH为4两盐酸等体积混合，则混合后PH＝；
⑵若PH为8和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH＝；
⑶若PH为13的强碱溶液和PH为2的强酸溶液以1∶9体积比混合，则混合后PH＝；
【题19】PH＝2的盐酸和PH＝6的硫酸溶液等体积混合后，溶液的PH是。

【题20】将0.3mol/L的Ba（OH）2溶液50mL 与0.02 mol/L 的H2SO4溶液100mL混合后，混合后溶液的PH 。

1、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）
A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动
2、将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小
B.溶液中[H＋]增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
10、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）
A.氯化氢易溶于水
B.氯化氢的水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电
D.氯化氢不易分解
【能力提升题】
【题2】往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝１的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝２，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（）
A.1：１０
B.1：９
C.１０：１
D.９：１
【题３】某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，且a－b＝13，酸、碱溶液混合后混合溶液的pH＝７，则酸溶液的体积V１与碱溶液的体积V２之间的正确关系是（）
A. V１＝102 V2
B. V2＝10 V1
C. V１＝2V2
D. V2＝2V1
【题4】甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的２倍，甲溶液中[H＋]一定是乙溶液中[H＋]的（）
A.1/2
B.1/10
C.1/100
D.无法确定
【题５】室温时，将pH＝５的H2SO4溶液稀释10倍，［H＋］：［SO4２－］＝；将稀释后的溶液再稀释100倍，［H＋］：［SO4２－］＝。

【分级强化训练】
1．在0.005 mol/L 的H2SO4溶液100mL，它的PH为（）A．2.3 B．2 C．3.3 D．2.7
2． 25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
3．25℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为（）A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0
4．某溶液中已知水电里出的氢离子浓度是10—13mol/L．此溶液中肯定能共存的离子组是A．K+、Na+、Cl—B．Mg2+、K+、Cl—C．Na+、Fe2+、Cl—D．Na+、HCO3—、Cl—
5．使45 mL 0.1 mol/L盐酸溶液和5 mL0.5 mol/L氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL，所得溶液的pH等于A．2.4 B．3 C．11D．12
6．有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是A．2∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定
7．下列溶液中与1.0×10-5 mol/L的NaOH溶液的PH相同的是（）
A．把PH=6的盐酸稀释1000倍B．把PH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C．把PH=8和PH=10的NaOH溶液等体积混合D．把PH=8的NaOH溶液稀释10倍
8．对某酸雨水的水样分析的数据如下：c(NH4+)＝2.0×10—5mol/L、c(Na+)＝1.9×10—5mol/L、c(Cl—)＝6.0×10
—5mol/L、c(NO
3－)＝2.3×10—5 mol/L、c(SO
4
2－)＝2.8×1010—5 mol/L，则此酸雨水的pH约为
A．3 B．4 C．5 D．6
9．中和相同体积、相同pH的H2SO4、HNO3、和HCOOH三种溶液，所用相同浓度KOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则下列关系中正确的是（）
A．V1＝2V2＜V3 B．V1＝V2＞V3 C．V3＞V2＞V1D．V1＝V2＜V3 10．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V1）的关系是（）
A．V1=102V2B．V2=102V1C．V1=2V2D．V2=2 V1
12．常温下重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用PH一样的定义来定义PD=－lgC(D+),以下叙述正确的是
A．中性溶液的PD=7
B．含0.01 mol/ L NaOD的D2O溶液1L，其PD=12.0
C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1L，其PD=2.0
D．在100ml 0.25 mol/ L DCl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液，其PD=1.0。