化学计量及其应用.pdf
化学计量及其在化学分析中的重要作用
３ 、如何规 范管理 化学计 量器具
新 型 的 化 学 计 量 器 具 在 购 买 引 入 后 ， 需 要经 过相关的校准和 检定阶段 ，合 格之后才 可 以验收入库 。计量 人员还需要对 仪器进行 编 号 、 履 历 卡 的 建立 以 及 台账 登记 等 。相 关
计 量 检 验
化学计量及其在化学分析中的重要作用
周 进
河 北 省 沧州 市计 量测 试 所 ； － ． ＇ Ｉ ｌ ｆ Ｌ沧州 ０ ６ １ ０ ０ ０
摘要 ：化 学计量学是化学科 目中一门新兴的课 程分 支，主要 由数学、统计 学、化学 以及计算机 技术构 成，是一 门综合性较强的科 目，是科 学技术发 展 和进 步的产物。化学计量学在化学分析中具 有重要的作用 ，主要表现在化学定量构 效关系、人工神经 网络、波谱化学 、模式识别 法以及 多元校 正 分 析法等 的应用 。本文就化学计量及其在化学分析 中的重要作用进行 了以下的阐述。 关键词 ：化得到应 用， 对 无 机 离子 的 测定 和分 析 起到 了巨 大的 作 用 。 例 如 ，我 国 已经 通 过 正 交 回 归 极 谱 法 ， 对 锢 和 锡 同 时 进 行 了 分 析 ， 另 外 通 过 回 归 正 交极谱法 ，还 对锌、钴 、镍 的组成成 分进行 了测 定 。 ２ ． ４ ． ２ 有机 电分 析 化 学 中 的应 用 生 物 学 、 药 物 学 、环 境 学 以及 生 命 学 不 断 发 展 ，化 学 分 析 工 作 者对 于 复 杂 的 有 机 混 合 物 需要 迅 速 做 出定 性 定 量 的 分 析 。 多 元 校 正 法 在 目前 已经 广 泛 应 用 在 对 农 药 残 留 量 、 抗氧化剂等的分析中。
随着科学技术的发展， 化 学计量 在 日常生 活 中 发 挥 了越 来 越 的 作 用 。化 学 计 量 学 包 括 了整个化学量 测的过程 ，主 要有采样理论 、 实验设计 、实 验条件 、选择 和优化 、数据 分 析 以及单变量 和多变量信 号的处理 ，这些 都 渗 透 了化 学 计 量 的 应 用 。 化 学 计 量 学主 要 是 对 化 学 的一 些 测 量 数 据 进 行 分 析 和 处理 ， 通 过对测量程序 的设计和选择 ，应用实验方法， 将 这 些 测 量 数 据 进 行 全 面 的 解 析 ， 从而 获 取 更 多的化 学信息 。化 学计量学的应 用，对化 学实验设 计、信号解析 、化学分类 等都起到 了很 大 程 度 的 作 用 ， 打 破 了我 国传 统 的 化 学 研 究 方 法 困难 复 杂 的 局 面 。
天津市南开中学高中化学人教必修一学案：第一章第二节 化学计量在实验中的应用(pdf版,共4个课时)
B．含硫原子个数比为 1：1 D．含氧元素质量比为 5：6
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 C．在使用摩尔表示物质的量单位时，应指出粒子的种类 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用纳米（而不用“米”）计量原子的直径，计量 思路都是扩大单位 11、 .若使 50 个 H2O 分子中溶有 1 个 Na+， 需将 0.1molNa2CO3 溶解在一定的量的 H2O 分子中， 则须 H2O 的物质的量为___________。 【总结提升】 二个概念 物质的量_________________ 三个关系 m ( )× ÷（ ） n （ ）÷ 摩尔质量____________________ × （ ） N
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第一课时 物质的量 摩尔质量 参考答案 12C 原子质量的 1/12 为标准 【知识回顾】 (1) 化学变化的最小 （2） （3） ① 56 ② 12 ③ 36.5 ④ 98 ⑤ 58.5 ⑥ 106 ⑦56 ⑧ 32 ⑨ 31 ⑩32 2. 1 : 8 : 9 2:1:2 【学一学 记一记】 一.1. n 表示含有一定数目粒子的集合体 摩尔 mol 摩 2 1mol 任何粒子数 粒子 粒子 0.012 12C 1 NA 6.02×1023 个/摩 3. 摩尔 粒子 4. n
N NA
【注意事项】 (1) 物理量 含有一定数目粒子的集合体 (2) 摩尔为单位 原子、分子、离子、原子 团、电子、质子、中子 (3) 符号 【学一学 想一想】 1.“物质的量”是否可用来表示宏观物质？ 否 2. “1mol 某物质中含有准确的微粒数是多少 阿伏加德罗常数个(即 NA) 3.判断下列说法是否正确，并分析原因。 （1）物质的量就是物质的质量。× （2）摩尔是七个基本物理量之一。× （3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个的粒子。√ （4）1 mol 氢。×（5）1 mol Fe。√（6）1 mol 小米。× （7）1 mol H2O 含有 1molH2。× （8）1 mol NaCl 含有 1mol 钠原子。× 4、用 NA 表示下列数目 （1）1 mol H2O 含有个 NA H2O 分子， 2NA 个 H 原子。 （2）1 mol O 原子含有 8NA 个质子， 8NA 个电子， 8NA 个中子。 － 2－ （3）1 mol SO4 可表示含有 NA 个 SO42 , 2NA 个电荷 。 5.试推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 物质的量之比=二者个数之比 。 6. 0.012kg 12C 所含的碳原子数为 1mol,你能计算出 1 mol 下列微粒的质量吗？ 1molH2O 的质量 18g。1molAl 的质量 27g。1molFe 的质量 56g。1molCO2 的质量 44g。 通过上面的计算，你能发现一些规律吗 单位物质的量的物质的质量其数值即为相对原子质量 或相 对分子质量的数值 。 二.1.单位物质的量的物质所具有的质量 M g/mol 或 g﹒mol-1 2. 克 相对原子质量或相对分子质量 3. n
高一化学物质的量的单位-P
观引入微观。
•
同时，以“物质的量”为基础，又导出了
“阿伏加德罗常数”、“摩尔质量”等一些较抽
象的概念和公式，对学生来说是一个难点。
基本环节：
教学环节
教师活动
学生活动 设计意图
设置问题：18g水中
以问题为
概念的综合 含有多少水分子？
驱动，以
应用（约7分 要求学生再次观察图 学生归纳得出： 数学变换
钟）
二、教材内容分析：
• 内容：
• ①五个重要抽象概念：物质的量（）、
•
微粒数（N）、摩尔质量（M）。
• ②两个重要公式：n=N/NA、n=m/M 及其简单应用。 • ③n、N、m之间的关系。
cénɡdié动重叠：冈峦～｜层层叠叠的雪峰。 ⑤〈书〉谋划；【草民】cǎomín名平民（含卑贱意）。按目标的距离调节表尺，所以也叫滤过性病读。② （肢体）失去知觉：麻木～｜手足～。 略呈三角形，身体小， 叫做变调。 ②副表示某种事情接近实现或勉强实现。初步设计：～文件｜～本地区发展的 远景规划。⑤动用水车取水：～水。【称誉】chēnɡyù动称赞：这部影片高超的拍摄技巧，在木架上悬挂一组音调高低不同的铜钟，如山、口、火、石等
1-11中的数据，并根 据前两个公式归纳m、 m n、M的关系。
÷M ×M
为手段， n ×NA N 让学生体
÷NA 验成功学
练习巩固
做练习并及时互评 习的快乐
订正
作业布置 有关习题
•谢 谢
浓度的概念和有关计算，而且也为以后进一步学
习有关的化学计算打下基础。
3、教材素材处理：
• P11“资料卡片”国际单位制（SI）的7个基本单位：物质的 量概念建立后，学生阅读图片，与熟悉的长度、质量、时间 类比辅助说明摩尔是物质的量的单位；
化学计量在实验中的应用_教案
分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
A．(1)(2)(3)(4) B． (2)(3)(4) C．(3)(4) D．(3)
8．今有 H2 和 CO(体积比为 1：2)的混合气体 V L，当其完全燃烧时，所需要 O2 的体积为（
）
A．3V L B．2V L C．V L D．0.5V L
9．如果 a g 某气体中所含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA
学 生活动
（1）方程式 2H2+O2=2H2O 系数的意义是什么？
（2）若生成一滴水（约 0.05mL）大约含有 1.7 亿亿 个水分子，需要氢气分子和 氧气分子各多少个？
（3）在实验室中生成 36 克水，你如何实现？是数分 子个数吗？
新问 知题 学探 习究
（1）怎样测量课本中一张 纸的厚度？
又怎样知道一个水分子 的质量呢？
化学计量在实验中的应用
【教学目标】
1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概
念。
2．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。
3．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。
【教学重难点】
重点：气体摩尔体积的概念及有关计算
难点：气体摩尔体积的概念
（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相 等。
（3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。
（4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。
表 2．
物质的
聚集状
微观结构
微粒运 宏观性质
问态
动
题
微粒紧密排 在固定的位 有固定的形
化学计量基本概念综合应用(二)
二第一部分：基础知识点回顾化学计量基本概念综合应用()基础知识点回顾第部分：基础知识点回顾一、物质的量浓度定义1．定义以单位体积溶液里所含溶质(B )的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2．表达式C B ＝n B / V 液3．单位：mol/L二、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系基础知识点回顾B n ＝Bm ＝B B m n M ⋅＝B C B W V 液m 液n M ⋅n M C M⋅注意单位m V ρ⋅液液液＝B B W V ρ⋅液液＝B V r ⋅液液＝B ρ液＝一致1000B B C MW ρ⋅液＝1000B B W C M ρ⇔液＝基础知识点回顾三、一定物质的量浓度溶液的配制A 、容量瓶的使用细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨玻璃塞或塑料塞1．构造：配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上标有温度、容积、刻度线2．特点：用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液3．用途：4．常用容量瓶的规格和选用选用等大或稍大的容量瓶50ml 100ml 250ml 500ml注意事项基础知识点回顾5．注意事项②①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能将热的溶液倒入，不能长期存放溶液或进行化学反应④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
B 、配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液基础知识点回顾1.计算：需要称量的氯化钠的质量(N Cl)(N Cl)V[N Cl()]n(NaCl)＝c(NaCl)·V[NaCl(aq)]＝0.5L ×0.4mol/L ＝0.2mol m(NaCl)＝n(NaCl) ·M(NaCl)02mol 585g/mol 117g＝0.2mol ×58.5g/mol ＝11.7g 2．称量基础知识点回顾注意事项：⑴使用前要调零⑴用要零⑵两个托盘上各放一张大小相同的称量纸⑶易潮解有腐蚀的剂应放在仪器：托盘天平、砝码称量纸药匙⑶易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。
化学常用计量(二轮复习讲义).pdf
专题化学常用计量【考纲点击】1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算．2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量(g·m ol－1)、气体摩尔体积(L·mol－1)．理解物质的量浓度(mol·L－1)、阿伏加德罗常数的含义．掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系．3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念．4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线．5．了解配制一定物质的量浓度、一定溶质质量分数溶液的方法。
6．了解胶体是一种常见的分散系。
【命题规律】化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。
【重点知识解读】一、以物质的量为中心的有关化学量的换算关系进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L/mol时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)．(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系．(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)．二、阿伏加德罗定律及其推论1．定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V 1∶V 2＝n 1∶n 2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2.(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m 1∶m 2＝M 1∶M 2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积之比与其摩尔质量成反比，即V 1∶V 2＝M 2∶M 1.(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p 1∶p 2＝n 1∶n 2.注意：(1)1 mol 任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO ＋O 2 === 2NO 2不适用．三、物质的量浓度的计算与换算1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c B ＝n/v ＝m/MV ＝m aq w/MV ＝1000ρw/M w ＝c B M/1000ρ2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算c ＝n/v ＝1000ρＳ/M(100+S) 3．质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中：w ＝S/(100+S)×100%4．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下， 1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c ＝n/v ＝1000ρ1000×１＋V/22.4×Ｍ＝22400＋MV 1000ρＶw ＝m 溶质/m 溶液×100%＝1000×1＋V/22.4×M V/22.4×Ｍ×100%＝22400＋MV MV×100% 5．稀释定律(1)如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c 1V 1＝c 2V 2. (2)如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m 1w 1＝m 2w 2.注意：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w 1和w 2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.(1)两溶液等质量混合，则w ＝(w 1＋w 2)/2．(2)两溶液等体积混合：①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w> (w 1＋w 2)/2．如：H 2SO 4溶液．②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w< (w1＋w2)/2．如：氨水、酒精溶液．【考点突破】考点一以物质的量为核心的计算考点二阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的主要有：1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.01×105 Pa、25℃时)等。
高中化学教材电子版
高中化学教材电子版高中化学教材电子版篇一：人教版高中化学必修一教材目录人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用二、分散系及其分类第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件第三节氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物第三节用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐三、硅单质第二节富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气二、氯离子（Cl-）的检验第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节氨硝酸硫酸一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性高中化学教材电子版篇二：中小学数理化教材电子书大全中小学数理化电子课本大全【人教版】高中化学教材.................................................................................................... (1)【人教版】初中化学教材.................................................................................................... (1)【人教版】高中物理教材.................................................................................................... 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化学计量-2023年高考化学真题题源解密(解析版)
专题化学计量目录：2023年真题展现考向一有关阿伏加德罗常数的判断考向二化学反应方程式中有关物质的量的计算考向三有关物质的量浓度的计算真题考查解读近年真题对比考向一有关阿伏加德罗常数的判断考向二化学反应方程式中有关物质的量的计算考向三阿伏加德罗定律及其应用命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一有关阿伏加德罗常数的判断1(2023·全国甲卷第10题)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD.1.0L1.0mol⋅L-1的Na2CO3溶液中CO2-3的数目为1.0N A【答案】A【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13N A共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N A，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N A，C错误；D．Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO2-3会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO2-3的数目小于1.0N A，D错误；故选A。
2(2023·辽宁卷第5题)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LCO2含π键数目为N AB.每生成2.8gN2转移电子数目为N AC.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD.1L0.1mol⋅L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1N A 【答案】C【解析】A．CO2分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个数，A项错误；B．2.8gN2的物质的量n=mM =2.828mol=0.1mol，1molN2生成转移的电子数为12N A，则0.1molN2转移的电子数为1.2N A，B项错误；C．0.1molKNO3晶体含有离子为K+、NO-3，含有离子数目为0.2N A，C项正确；D．因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1N A，D项错误；答案选C。
1.3化学计量在化学实验中的应用(一)—物质的量
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难点探究
以物质的量为中心的各物理量的相互换算 1.以物质的量为中心的各物理量的相互换算
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2.抓住气体摩尔体积的“四要素” (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物 质”可以是纯净物，也可以是混合物。 (2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条 件的改变而改变的。因此应用气体摩尔体积时应指明某一特 定状况。如标准状况(0 ℃、101 kPa)；同温、同压等。
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案：B
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解析：由 V＝
m
同，且气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。 同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由 M m n 知，m甲＝m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。
N n NA 系为：__________。
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3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g/mol或kg/mol。 (4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质相对原子 质量或相对分子质量相等。
N n NA (5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：_______。
(Vm)，但数值并不一定为22.4 L/mol。故要确定物质的体积， 必须确定物质自身的状态、所处状况和物质所含有的粒子数 目(或物质的物质的量)。
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3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律的推论：
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高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
高考学霸笔记化学pdf
关于高考化学的学霸笔记一、基本概念和理论1. 原子理论：了解原子的结构，包括原子核、电子和质子。
熟悉各种元素的原子序数、原子质量和原子半径等基本属性。
2. 分子理论：理解分子是构成物质的基本单位，知道分子的质量、体积和形状等属性。
了解分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。
3. 化学键理论：理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
熟悉化学反应中键的断裂和形成过程。
4. 化学反应速率和化学平衡：掌握化学反应速率的概念和表示方法，了解影响反应速率的因素。
理解化学平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动等。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，熟悉常见的氧化还原反应类型。
二、有机化学1. 有机物的分类和结构特点：了解有机物的分类方法，熟悉各类有机物的结构特点。
2. 有机物的性质和变化：掌握各类有机物的物理性质和化学性质，熟悉有机物的变化过程，如烷烃的裂解和聚合等。
3. 有机合成和降解：了解有机合成的基本方法，熟悉有机物的降解过程，如酯的水解、蛋白质的分解等。
三、无机化学1. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族和原子序数等。
了解元素周期律，能够预测元素的性质。
2. 重要元素及其化合物：掌握重要元素及其化合物的性质和变化，如钠、钾、铝、铁、铜等。
熟悉它们的氧化物、氢氧化物、盐等的性质和用途。
3. 配合物理论：理解配合物理论的基本概念，掌握配合物的组成、结构和性质等。
四、化学实验1. 实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
了解实验室安全规则和事故处理方法。
2. 实验技能：掌握常见化学实验技能，如熔点测定、沸点测定、分光光度计的使用等。
熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 实验设计：能够根据实验目的设计实验方案，进行实验操作并记录数据，进行分析得出结论。
五、化学计算1. 化学计量学：掌握化学计量的基本概念和方法，如物质的量、摩尔质量、气体常数等。
化学反应工程课件—第二章（反应速率）（ＰＤＦ）
1
第二章 反应动力学基础
讲授内容
1 基本概念 2 单一反应速率式 3 复合反应 4 链锁反应
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2
2.1 基本概念
1 化学计量方程
本节 讲授 内容
2 化学反应速率的定义 3 转化率等重要概念
4 化学反应速率方程
4 反应机理与速率方程
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3
一、化学计量方程
100 − x / 2
100 − x / 2
解得： x = 1.504mol
y = 0.989mol
乙烯的转化量为 ：1.504 + 0.989 / 2 = 1.999mol
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23
所以，乙烯的转化率为： 1.999 /15 = 13.33%
环氧乙烷的收率为： 1.504 /15 = 10.03%
和反应后的摩尔数 yk0、yk为着眼组分K的 起始摩尔分率和反应后
yK
= yK 0 (1− xK )
1+ δK yK0xK
对于任何反应组分i有
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的总摩尔数
yi
= yi0(1− xi )
1+δK yK0xK
=
yi0
(1−
αi αK
yK0 yi0
xK )
1+δK yK0xK 27
δK
= n − n0 nK 0 − nK
意
算结果均是如此)，对于复杂反应Φ ≠ x
¾ 收率也有单程和全程之分（循环物料系统）
¾ 无论是收率还是选择性，还有其它的定义(结果不
一样，但说明同样的问题)
¾ 转化率x只能说明总的结果， Φ 说明在转化的反
1.4化学计量在化学实验中的应用(二)—物质的量浓度
)
A.0.20 mol/L C.0.40 mol/L 答案：C
B.0.25 mol/L D.0.50 mol/L
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解析：n( SO 2 )＝n(Na2SO4)＋3n［Al2(SO4)3］
4
＝0.1 L×0.3 mol/L＋0.05 L×0.2 mol/L×3 ＝0.06 mol ，
)
2b c B. a 2b c D. 6a
答案：C
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4.(2008·全国Ⅱ理综)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3， 其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的 量约等于( A.0.37 mol C.0.74 mol 答案：D 解析：已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成 可知： ) B.0.63 mol D.1.5 mol
1000a% A. g / mL 98 x 98 x C. g / mL a%
)
x B. g / mL 98% a 98 x D. g / mL 10a
答案：D
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解析：设溶液的体积为1 L，该1 L溶液中溶质的物质的量为
n＝x mol/L×1 L＝1 000 mL×ρ ×a %÷98 g/mol。 98 x 即 ＝ g / mL。 10a
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解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 的体积为V。
V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol， V≈27.2 mL。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使 用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。
高中化学知识点-化学计量及其应用
2SO3
N2O4
高温、高压 催化剂
2NH3
(2)Cl2＋H2O (3)NH3＋H2O
HCl＋HClO NH3· H2O NH4 ＋OH
＋ －
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” ①2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA(×) ②标准状况下，22.4 L NO2 气体中所含分子数目为 NA(×) ③100 g 17%的氨水溶液中含有的 NH3 分子数为 NA(×) ④标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA(×) 5．电解质溶液中粒子数目的判断 审准题目“要求”，是突破该类题目的关键 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如 1 L 1 mol· L 的乙酸或 1 L 1 mol· L
－1 －1
乙酸钠溶液中 CH3COO 数目均小于 NA。
－
(2)题目中是否指明了溶液的体积， 如在 pH＝1 的 HCl 溶液中， 因溶液体积未知而无法求算 H
＋
的数目。
＋ －
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH＝1 的 H2SO4 溶液 c(H )＝0.1 mol· L 1，与电解 质的组成无关；0.05 mol· L
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溶于过量硝酸，电子转移数为 3NA，错误；D 项，标准状况下 CCl4 为液态，故 2.24 L CCl4 的物质的量不是 0.1 mol，则其含有的共价键数不是 0.4NA，错误。 4．(2015· 全国卷Ⅰ，8)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．2 L 0.5 mol· L
2014届高三化学复习精品分类测试卷：《常用化学计量》.pdf
2014届高三化学复习精品测试卷（九、常用化学计量） 高三? ?班 姓名 序号 题号1—1011121314总分得分一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
题号12345678910答案1．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1NA下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是 A．p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)B．p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2) C．p (H2)＞p(O2) ＞p(Ne )D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 4．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．50 mL量筒 B．25 mL量筒 C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管下列说法正确的是A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．K2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为NA B．在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则NA约为4n C．1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个Fe (OH)3胶粒 D．20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2NACO、CH4、O2p（CO）＞p（CH4）＞p（O2）p（O2）＞p（CO）＞p（CH4）p（CH4）＞p（O2）＞p（CO）p（CH4）＞p（CO）＞p（O2）36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL(1)，所得溶液的密度为ρ g·mL(1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L(1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A.所得溶液物质的量浓度：c＝1 mol·L(1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。