高三金属及其化合物测试

惠州市实验中学高三周测化学试卷（2013-9-15）
选择题（7-12单项，22-23双项，共36分）
7．实验室中以下物质的贮存方法，不．正确的是()
A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．NaOH溶液用带玻璃塞的细口试剂瓶盛放
8、大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()
A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是()
A．Al2(SO4)3B．FeSO4 C．NaOH D．BaCl2
10．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()
选项X Y Z
A. Na NaOH NaHCO3
B. Cu CuSO4Cu(OH)2
C. C CO CO2
D. Si SiO2H2SiO3
11．下列实验能成功的是()
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A．全部B．①②④C．②③④D．①②③
12．下列叙述不．正确的是()
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入NH3，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉会溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不溶解D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快22．下列说法不．正确的是()
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，锥形瓶用蒸馏水洗后，再用待测液润洗
C．用10 mL 的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
23．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是()
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
非选择题（30-33，每小题16分，共64分）30．（16分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为_______________________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的
离子有________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。

A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－
31.（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO
溶液
4相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。

请完成对反应物剩余情况的探究。

（1）提出合理假设：
假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：___________________。

（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。

此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。

（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选
．．实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管
中。

步骤2：
步骤3：
32．（16分）某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置__________(填字母代号)。

(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有__________；洗涤沉淀的操作是________________________________________________。

(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。

现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实
验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的三个
．．离子方程式：__________________ _，
(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。

由此得出，铁元素的价态为＋3的结论。

请指出该结论是否合理并说明理由：_________________________。

33．（16分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)。

操作流程如下：
已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

(1)氧化剂A可选用__________(填编号，下同)。

①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2
(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用__________。

①NaOH②FeO③CuO④Cu2(OH)2CO3
(3)试剂B的作用是_____________________________________________。

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的操作是____________________。

(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却，称量所得无水CuCl2的质量为n g。

方案二：称取m g晶体，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是________，据此计算得x＝__________(用含m、n的代数式表示)。

高三化学周测答题卷（2013.9.15）
班级姓名班号
二、非选择题（共4小题，共64分）
30．（16分）(1) ________。

(2)是________，有关的离子方程式为_______________________。

(3)说明原溶液中肯定存在的离子有________。

(4)是下列A～D中的(填序号)________。

31．（16分）（1）假设3：___ ____ ____。

（2）____ ____________。

（3）
操作是_____________________________________________。

(3)三个
．．离子方程式：__ ；
________________ _；。

(4)该结论是否合理并说明理由：____ ，_____________________。

33．（16分）(1)__________(填编号，下同)。

(2)选用__________。

(3)试剂B的作用是_____________________________________________。

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的操作是____________________。

(5)正确的方案是________，据此计算得x＝__________(用含m、n的代数式表示)。

高三化学周测参考答案（2013.9.15）
答案：
30 (1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋(4)B （方程4分，其余每空3分，共16分）
均无剩余；（3分）（2）Na＋、Fe3＋（3分）
31. （1）NaClO和FeSO
4
（3
重复2～3次(最后一空4分，其余每空2分,共16分)
(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓(4)不合理；稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为＋2，可被氧化为＋3，与KSCN反应溶液同样会显红色。

33．(1)①④(2)③④(3)提高溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀(4)蒸发浓缩、冷却、过滤
(5)方案二(135m－135n)/18n （最后一空4分，其余每空3分，共16）。