最新《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
初中化学氢氧化钠氢氧化钙的性质与用途
培优（三）氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途1.氢氧化钙的俗称是（）A.消石灰B.苛性钠C.石灰石D.生石灰2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成。
在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。
请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：，此反应属于反应（填“置换”或“复分解”）。
3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。
（1）可用来改良酸性土壤的固体是；（2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因是；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是。
4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中发生反应的化学方程式为。
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸出现浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和；②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色的猜想正确②小云的猜想正确③溶液无明显变化小红的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。
氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题(最新整理)
氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题学习目标：1．识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。
2. 能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。
学习重难点：熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题学习过程及要求：一.基础知识梳理（5分钟）1、氢氧化钠的变质及检验2.氢氧化钙的变质及检验名称：氢氧化钠化学式：NaOH 俗名、 、潮解：其固体若暴露在空气中，容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。
因此，氢氧化钠可做某些气体的 变质：在空气中久置一段时间，与二氧化碳发生反应生成白色粉末，此物质的主要成(填化学式) 用化学方程式表示发生的变化： 若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是化学方程式：氢氧化钠变质的情况检验变质情况的步骤①没有变质：只有NaOH ；②全部变质：只有_______ ；③部分变质：和 的混合物①取少量样品于试管中，滴入足量的______ ，若无______产生，证明没有变质；②另取少量样品于试管中滴入足量的_______溶液，产生________，过滤，取滤液少许，滴入 ，若变红色，证明部分变质；若不变色证明全部变质名称：氢氧化钙化学式：Ca(OH)2俗名：_________、_________、溶解性：微溶于水，放热，其水溶液叫：______用途：用于建筑业和农业上改良______土壤等。
变质：若久置于空气中会发生变质，其主要成分是_____ 发生反应的化学方程式：______3.氧化钙的变质及检验名称：氧化钙化学式：CaO 俗名：_______用途：常作为食品干燥剂。
变质：暴露在空气中会发生变质，反应方程式：_____________________________________氧化钙检验方法：取样，加水溶解，用手触摸容器外壁，______ ，证明有CaO 注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。
4．因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需_________题型点拨题型1氢氧化钠变质【例1】(湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡有气泡冒出氢氧化钠溶液变质了【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
氢氧化钠和氢氧化钙反应
氢氧化钠与氢氧化钙的反应
嘿，小伙伴们，今天咱们来聊聊一个化学小趣事，保证让你觉得既神奇又接地气——那就是氢氧化钠和氢氧化钙这对“化学兄弟”碰面时会发生什么？
想象一下，氢氧化钠，咱们俗称的烧碱，那可是个火暴脾气的主儿，工业上、清洁上，哪儿都能见到它的身影，强碱性让它威力十足。
而氢氧化钙呢，听起来温柔点，石灰乳、熟石灰都是它的别名，虽然平时看起来挺文静的，但也是个碱性界的狠角色。
这俩要是搁一块儿，嘿，那场面可就热闹了！它们一见面，就像是久别重逢的老友，非要来个热烈的“拥抱”。
但这个拥抱可不是简单的拍拍肩，而是化学反应级别的“亲密接触”。
它们会互相交换离子，生成两种新的物质——碳酸钠和氢氧化钙沉淀（这里简化一下，实际上反应条件可能更复杂，但咱们就图个乐呵嘛）。
想象一下，原本两个清澈的溶液，一混合，就开始变得浑浊，那是因为氢氧化钙开始沉淀下来了，就像是天空突然飘起了雪花，只不过这雪是白色的沉淀物罢了。
这个过程，就像是两个性格迥异的朋友，碰撞出了不一样的火花，虽然外表看起来有点“混乱”，但内里却藏着化学的奥秘和乐趣。
而且啊，这反应还有点儿像咱们生活中的“化学反应”，有时候，两个看似不合拍的人，一旦找到了共同话题，也能碰撞出意想不到的精彩。
化学世界就是这样，充满了未知和惊喜。
下次当你再看到氢氧化钠和氢氧化钙的实验时，不妨想象一下它们之间的“友情岁月”，是不是觉得化学也没那么枯燥了呢？
说不定，你还能从中找到一些生活的小哲理呢！总之，化学的世界，就是这么奇妙，这么接地气，这么充满人情味。
科普论文-氢氧化钠和氢氧化钙哪个碱性更强
氢氧化钠、氢氧化钙哪个碱性更强徐州一中高一21班：张天野初中化学曾说过：溶液碱性强弱与其中OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性就越强。
而且初中化学里面介绍：氢氧化钙是微溶的。
初中实验也似乎证明了通过PH试纸显示，氢氧化钠的水溶液中OH-浓度远远大于氢氧化钙的水溶液的OH-浓度，结论似乎显而易见：氢氧化钠比氢氧化钙碱性强。
这个感觉伴随了整个初三化学的学习过程。
暑假开始了我也开始了高一新课程的预习，各种新知识新观念天天在脑海中激烈地碰撞着，甚至是冲突着，尤其是这个碱性强弱的问题：怎么氢氧化钙竟然是强碱，为什么呢？！带着一股子拧劲我一个通宵在百度上面恶补了这方面的知识，原来关于碱性强弱的讨论在百度上也是如此的激烈啊。
下面是我的学习体会，请老师给予指正。
通过网络学习的结论：氢氧化钙碱性比氢氧化钠更强1、首先，先说说我们最熟悉的金属活动性：钾、钡、钙、钠。
（由强到弱）也就是化学元素周期表所说：同周期，从左到右，元素对应的水化物的的酸性增强（碱性减弱）；同主族，从上到下，元素对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
金属活动性就是综合两个因素的综合排序，我们中学四个最常见的强碱：氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钠。
这四个的碱性依次减小，但都是强碱（钾钙钡钠正好符合我们的金属活动性顺序）。
所以结论：氢氧化钙碱性强于氢氧化钠。
2、全面深入地理解下面几个方面的概念就可以更好地理解碱性强弱这个概念了。
关于强碱：在水中或熔融状态下完全电离，且电离出的阴离子只有氢氧根离子的无机化合物。
一方面：溶解不等于电离，一种物质完全溶解到一种溶剂中，但不一定完全电离。
溶解是一群分子均匀分布到另一群分子的过程。
而电离则是电解质中的阴阳离子被分开了，变成自由移动的阴离子和阳离子。
因此，溶解是分子的分布问题，电离是“分子”的拆开问题。
这显然是两种不同的过程。
虽然氢氧化钙弱溶于水，但是溶在水中的那部分是完全电离的，所以是强碱。
碱性强弱看的最终是电离程度，实质也就是初中书本所说：OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性就越强。
等浓度的氢氧化钠和氢氧化钙对二氧化碳的吸收
等浓度的氢氧化钠和氢氧化钙对二氧化碳的吸收下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢！本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注！Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!以下是一篇关于"等浓度的氢氧化钠和氢氧化钙对二氧化碳的吸收"的中文演示文章: 等浓度的氢氧化钠和氢氧化钙对二氧化碳的吸收。
初中化学酸碱盐知识点
酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H +）。
生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。
说明：（1）酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。
（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。
一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。
说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。
②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥NH 3。
③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。
因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。
浓硫酸脱水为化学变化。
2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（注意不是马上用布擦净）。
3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里。
口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。
三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。
反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。
3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。
氢氧化钠和氢氧化钙区别方法
氢氧化钠和氢氧化钙区别方法氢氧化钠和氢氧化钙属于常见的无机化学物质，两者都是强碱性物质，但它们之间存在很多区别。
本文将从化学性质、物理性质、用途等方面进行详细分析和比较，探讨氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法。
一、化学性质氢氧化钠，化学式为NaOH，分子量为40.00，是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。
在大量水中溶解度高，生成氢氧化钠水溶液，其中氧化钠离子和氢离子反应产生水和盐，释放大量热量。
氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，分子量为74.09，也是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。
与氢氧化钠不同的是，氢氧化钙的水溶液相对较不稳定，容易分解产生氢氧化钙，因此在制备氢氧化钙的过程中，需要将氢氧化钙的水溶液快速浓缩干燥，以免水分进一步分解产生氢氧化钙。
二、物理性质氢氧化钠是一种无色透明的液体，呈腐蚀性，有刺激性气味，易吸取水分和二氧化碳，产生碳酸钠。
氢氧化钙是一种白色粉末状物质，有弱腐蚀性，易吸湿，能吸收二氧化碳而变成碳酸钙。
在处理上，氢氧化钠需要小心谨慎，因为它很容易导致严重的腐蚀伤害，而氢氧化钙相对更容易处理，虽然还是有一定的腐蚀性。
另外，氢氧化钙的密度比氢氧化钠大，而且在高温下会慢慢分解成氧化钙和水蒸气。
三、用途氢氧化钠和氢氧化钙的用途也不完全一致。
氢氧化钠常用于金属加工、造纸、石油加工等领域，可用作清洁剂、催化剂、中和剂等。
水溶液还可用于制药、食品添加剂等工业用途。
而氢氧化钙则用于制造水泥、催化剂、陶瓷、玻璃、造纸等工业领域，也可用于农业领域中作为土壤酸碱调节剂和干燥剂。
氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法虽然比较复杂，但在实际应用中也是十分关键的。
一般来说，我们可以通过测定pH值、电导率、可溶性等物理化学参数的方法检测样品，从而判断其是否为氢氧化钠或氢氧化钙。
此外，氢氧化钠和氢氧化钙颜色和形态也有一定的区别，在实际操作中可以通过目测的方式初步区分。
此外，在使用时还应该注意到这两种化学物质的使用要求，特别是在工业制造过程中，使用者必须正确理解两种物质的化学性质和特点，合理规划生产工艺，以保证安全高效地完成工作。
氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点1.化学式与结构：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2、氢氧化钠是钠离子（Na+）与氢氧根离子（OH-）的化合物，而氢氧化钙则是钙离子（Ca2+）与两个氢氧根离子的化合物。
2.性质与溶解度：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。
它可以与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，室温下100g水可溶解约109g氢氧化钠。
氢氧化钙也是一种碱性物质，但相比氢氧化钠来说较为温和。
氢氧化钙的溶解度较低，室温下100g水只能溶解约0.17g氢氧化钙。
3.制备方法：氢氧化钠可以通过钠金属与水反应而制备。
钠金属与水反应，生成钠氢氧化物（NaOH）和氢气（H2）。
氢氧化钙可以通过石灰石（CaCO3）与水反应而制备。
石灰石与水反应，生成氢氧化钙（Ca(OH)2）和二氧化碳（CO2）。
4.应用：氢氧化钠和氢氧化钙在许多领域都有重要的应用。
氢氧化钠常用于工业生产中，如纸浆和纸张制造、肥皂和清洁剂制造、铝的制取等。
此外，氢氧化钠也用于水处理、制备实验室试剂等。
氢氧化钙广泛应用于工业制备和环境改善中。
在工业制备中，氢氧化钙可用于制备石灰、石膏和水泥等。
在环境改善中，氢氧化钙可用于调节土壤酸碱性、净化污水和废水。
5.安全注意事项：氢氧化钠和氢氧化钙都是腐蚀性物质，使用时要注意安全。
接触到皮肤或眼睛时，应立即用大量清水冲洗，并就医处理。
避免吸入其粉尘或蒸气，使用时应佩戴安全防护设备。
总结：氢氧化钠和氢氧化钙是常见的无机化合物。
它们在工业制备和实验室中具有重要的应用。
氢氧化钠是一种强碱，氢氧化钙则相对较为温和。
学习和了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和应用，有助于我们更好地理解化学基础知识和应用价值。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）是两种常见的化学物质。
它们都是碱性物质，具有很多重要的应用和性质。
下面将详细介绍氢氧化钠和氢氧化钙的知识点。
一、氢氧化钠的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钠是无色结晶体或白色颗粒状固体，常温下呈固态。
2.溶解性：氢氧化钠是一种强碱，能溶于水并迅速反应。
与少量水反应时会放热，与过量水反应时则吸热。
在水中能完全离解成Na+和OH-离子。
3.电解性：氢氧化钠在电解质溶液中能够电离，产生Na+和OH-离子。
因此，它被广泛用作电解质溶液。
4.腐蚀性：氢氧化钠有很强的腐蚀性，可腐蚀金属和有机物质。
在皮肤接触时会造成灼伤，需小心使用。
5.常见应用：（1）制造皂基：氢氧化钠是制造皂基的重要原料，可通过与动植物油脂反应制成肥皂。
（2）制浆造纸：氢氧化钠可用于造纸工业中，用来去除纤维素的木质部分，使纸张更加白净。
（3）医学和实验室用途：氢氧化钠在制药和实验室中被用作试剂，常用于酸碱中和反应等。
（4）废水处理：氢氧化钠可用于废水处理，用来中和污水中的酸性物质。
（5）清洁和除垢剂：氢氧化钠可以用来去除堵塞在管道中的油脂和有机物质。
二、氢氧化钙的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钙是白色结晶固体，常温下呈固态。
2.溶解性：氢氧化钙在水中能够部分溶解，生成Ca2+和OH-离子。
它的溶解度较低，因此通常是以悬浮状态存在。
3.碱性：氢氧化钙是一种强碱，可与酸反应生成相应的盐和水。
它可以中和酸，使环境呈碱性。
4.吸湿性：氢氧化钙具有较强的吸湿性能，能吸收大量的水分。
5.常见应用：（1）水泥和建筑材料：氢氧化钙在建筑行业中被用作水泥的原料之一，与二氧化硅反应生成硅酸盐胶凝物质，起到胶结和固化作用。
（2）石灰乳制备：氢氧化钙可与水反应形成石灰乳，广泛应用于建筑和农业行业。
（3）矿物油脱蜡：氢氧化钙可以用来去除矿物油中的蜡质，从而提高石油产品的质量。
（4）环境调节：氢氧化钙可以被用来中和土壤的酸性，改变土壤的酸碱性，以增加农作物的生长。
氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点
氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点一、氢氧化钠（NaOH）：1.化学性质：氢氧化钠是一种固体碱，能与酸反应生成盐和水。
它和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。
在水中溶解时，氢氧化钠会产生氢氧化钠溶液，呈碱性。
2.物理性质：氢氧化钠是无色的固体，晶体结构为离子型，呈螺旋状。
它在高温下熔化成液体，熔点约为318℃。
3.应用领域：a.工业上，氢氧化钠广泛用于纸浆和纸张生产、洗涤剂制造、石化工业、合成橡胶生产等。
b.实验室中，氢氧化钠用作试剂，用于定量分析、中和反应、还原反应等。
4.注意事项：a.氢氧化钠是一种强碱，对皮肤和眼睛有刺激作用，使用时要注意安全。
b.在存储和运输过程中，要避免与酸类物质接触，以免发生危险反应。
二、氢氧化钙（Ca(OH)2）：1.化学性质：氢氧化钙是一种碱性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水。
它和二氧化碳反应会产生碳酸钙和水。
在水中溶解时，氢氧化钙会产生氢氧化钙溶液，呈碱性。
2.物理性质：氢氧化钙是一种白色的固体，通常以粉末形式存在。
它的晶体结构为离子型，呈层状结构。
3.应用领域：a.工业上，氢氧化钙广泛用于水处理、环境治理、建筑材料、化学反应催化剂等领域。
b.实验室中，氢氧化钙用作试剂，用于中和反应、沉淀反应、制备其他化合物等。
4.注意事项：a.氢氧化钙是一种碱性固体，在处理和使用时要注意避免与酸接触，可能产生热反应。
b.触摸氢氧化钙粉末时要避免直接接触皮肤，使用时要穿戴防护手套和口罩等个人防护装备。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱性物质，在工业和实验室中应用广泛。
它们可以与酸反应生成盐和水，在水中溶解后呈现碱性。
氢氧化钠是强碱，氢氧化钙是碱性氢氧化物。
在使用和操作过程中，需要注意安全，避免与酸类物质接触。
区分氢氧化钙和氢氧化钠的方法
区分氢氧化钙和氢氧化钠的方法1. 引言说到氢氧化钙和氢氧化钠，很多人可能会想：“这俩到底有什么区别啊？我平时又没见过！”别担心，今天咱们就来聊聊这两个化学小伙伴，顺便告诉你怎么区分它们。
听着可别打瞌睡哦，咱们这就像在茶馆闲聊一样，轻松又有趣。
2. 基础知识2.1 什么是氢氧化钙？氢氧化钙，别看它名字长，其实就是咱们常说的石灰水。
想象一下，那个在建筑工地上冒着泡的液体，嘿，就是它！它的化学式是Ca(OH)₂，听起来像是个厉害的角色。
它主要用来处理土壤酸碱度、制作水泥，还有在食品工业中作为食品添加剂。
2.2 什么是氢氧化钠？再说说氢氧化钠，它的化学式是 NaOH。
这个家伙可不简单，很多人叫它“火碱”。
它的用途可广了，洗衣服、清洁剂，甚至制造肥皂，真是个多才多艺的朋友。
不过，注意哦，它可不是省油的灯，弄不好会灼伤皮肤，所以用的时候可得小心。
3. 区分方法3.1 外观和溶解性首先，咱们从外观入手。
氢氧化钙一般是白色粉末，溶于水后会变成一种浑浊的液体，别看它这样，石灰水可有些小脾气，不容易溶解。
而氢氧化钠呢，白色结晶，溶于水后就能形成清澈透明的液体，简直就像喝了好几杯水的感觉。
你看看，是不是一目了然？3.2 pH值测试再来个简单的实验吧，咱们可以用 pH 试纸来测一测。
氢氧化钙的 pH 值大约在 12 左右，而氢氧化钠的 pH 值则会达到 14，这就好比你去餐馆点菜，氢氧化钙是清淡小菜，氢氧化钠可是重口味的辣椒油！用试纸一测就能分出高下。
3.3 酸碱反应如果你想要点更有趣的，咱们可以试试酸碱反应。
拿点醋或者盐酸，滴在氢氧化钙上，你会看到气泡冒出来，就像那气氛瞬间热闹起来一样。
而氢氧化钠则会让你感受到剧烈的放热反应，简单说，就是一个热一个冷，真是个热情与冷静的组合。
4. 小贴士4.1 安全第一当然，安全最重要！在进行这些小实验的时候，记得戴上手套，防护眼镜绝对不能少！别想小瞧这些化学物质，它们可不想被人随便对待。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。
下面是作者给大家带来的氢氧化钠和氢氧化钙知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。
它的水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为何要密封储存?这有两个原因：一是避免氢氧化钠吸取空气中的水分产生潮解，二是避免氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为何能做干燥剂?由于氢氧化钠能吸取空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。
它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为何会放出大量的热?这是由于氢氧化钠在溶于水时会产生两个进程：一个是物理进程，即Na﹢和OHˉ在水里的分散进程，这个进程要吸取热量;另一个进程是化学进程，即Na﹢和OHˉ的水合进程，这一进程要放出热量。
并且放出的热远远大于吸取的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应产生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用处氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛运用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙讲课文档
_________________________________________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的 溶质有__________________N_a_O_H__和__N。aCl
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙
现在一页，总共二十页。
现在二页，总共二十页。
烧碱
1．氢氧化钠(NaOH)的性质及用途 (1)俗称：___________、火碱、苛性钠。 (2)吸干水燥性剂：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氢气、氧气的________________，
用手摸有滑腻感。
(3)腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切
种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示
，则该溶液是(
)
A
A．盐酸、氯化铁 B．硫酸、氯化铁 C．盐酸、硫酸钠 D．硫酸、硫酸铜
现在十六页，总共二十页。
二、实验探究题(9分＋8分＝17分) 12．一瓶氢氧化钠溶液敞口放置在2空N气aO中H＋一C段O时2==间=，Na小2C科O3同＋学H2认O 为它已经变质了 ，其变质的原因是：________________________________________(用化学方程式表 示)。小科想探究这瓶溶液是否完全变质，准备了两种试剂：①酚酞试液，②足量的氯化 钙溶液，如果他加入试剂的顺序是②、①，当出现__有白色沉淀生成，滴加无色酚 酞试液不变色__的现象时，说明氢氧化钠溶液已完全变质，其中加入②时发生反应的化
B
)
现在十三页，总共二十页。
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
05
变质过程中的化学反应方 程式展示
氢氧化钠变质过程中的化学反应方程式
氢氧化钠与二氧化碳反应
1
NaOH + CO2 = NaHCO3
氢氧化钠与二氧化硫反应
2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应
3
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙变质过程中的化学反应方程式
关于氢氧化钠氢氧化钙的变 质详解
2023-11-05
contents
目录
• 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 • 氢氧化钠和氢氧化钙的变质过程 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的原因 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的防止措施 • 变质过程中的化学反应方程式展示 • 实验展示及结论
01
氢氧化钠和氢氧化钙的化 学性质
01
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
02
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
03
氢氧化钙与碳酸钾反应
Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 ↓ + 2KOH
06
实验展示及结论
实验操作及现象记录
氢氧化钠的变质过程
吸水性
氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，发生 潮解现象，导致其浓度降低。
光照分解
氢氧化钠在光照条件下可分解为碳酸钠、 水和氧气。
与二氧化碳反应
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成 碳酸钠和水，导致变质。
氧化反应
氢氧化钠与空气中的氧气反应，生成碳酸 钠、水和氧化钠。
2020年中考化学考点梳理：常见碱的主要性质和用途
2020年中考化学考点梳理：常见碱的主要性质和用途
常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途(C)
1、概念碱是指解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
简单的判断方法：化学式的最后是OH-的就是碱(除了醇，如C2H5OH)。
如：NaOH、Ca(OH)
2、氨水(NH3H2O)等。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
潮解：固体物质表面吸水潮湿并溶解。
特征：①针对固体;②是物理变化;③物质自身吸水才能发生的变化。
3、碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因是：碱解离时产生的阴离子全部是OH-，所以碱的通性是OH-表现出来的性质。
①与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色;
②与酸性氧化物反应：碱+非金属氧化物(CO除外)盐+水;(不属于基本反应类型)
③与酸反应：碱+ 酸盐+ 水(复分解反应，中和反应);
④与盐反应：碱+ 盐另一种盐+ 另一种碱(复分解反应)。
(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
初三化学专题复习—NaOH 、Ca(OH)2变质问题【探究1：NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
2NaOH+C O2===Na2CO3+H2O.一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质：（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖NaOH+HCl== NaCl+H2O〗【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。
氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较
氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较1.化学式和结构：氢氧化钠的化学式为NaOH，属于强碱，分子结构为Na+和OH-离子。
氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，也是一种强碱，分子结构为Ca2+和OH-离子。
2.物理性质：氢氧化钠是一种无色的晶体，有强烈的刺激性气味。
在常温下为固体，熔点为318℃。
它是在水中高度溶解的，生成氢氧化钠溶液。
氢氧化钙也是一种白色固体，有微弱的刺激性气味。
它的熔点较高，约为580℃。
它的溶解度较低，但在水中生成氢氧化钙溶液。
3.化学性质：例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH+HCl->NaCl+H2O氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的反应方程式为：Ca(OH)2+H2SO4->CaSO4+2H2O4.用途：氢氧化钠广泛应用于工业、实验室和生活中。
它是一种重要的化学中间体，用于生产纤维素、合成洗涤剂、纸张、皂液等。
此外，氢氧化钠还用于废水处理、洗涤剂和清洁剂的制备，以及脱毛剂和食品加工等领域。
氢氧化钙也有许多应用领域。
它是生产水泥的重要原材料之一、此外，氢氧化钙还用于废水处理、石膏生产、玻璃制造、脱毛剂、制药等方面。
5.安全注意事项：氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，具有腐蚀性。
在操作和储存时需要注意安全。
避免直接接触皮肤、眼睛和呼吸道。
操作时应佩戴适当的个人防护装备，如手套、防护眼镜和面具。
在应急情况下，应立即用大量水冲洗受影响的部位，并寻求医疗援助。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙是两种不同的化合物，具有一些相似的性质和用途。
它们可以用于中和酸，广泛应用于工业、实验室和生活中。
然而，氢氧化钠的溶解度较高，而氢氧化钙的熔点较高，溶解度相对较低。
在使用过程中需要注意安全措施，避免皮肤和眼睛的接触，并谨慎储存和操作。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较1
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)
2）、氨水（NH
3
·H
2
O）
2
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
3
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
4
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的5
水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的6
稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，7
可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
8
碱的通性
9 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共10 同的的氢氧根离子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的11 性质。
12
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
13
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H
2O
14
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组15
成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
16
3. 碱＋酸→盐＋H
2O
17
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
18
注意点：
19
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
20
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、
21
水三者之一。
22。