物质的量专题[整理]：典型例题+习题(含答案)

一. 知识分析：

1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：

在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）

A. 千克

B. 摩尔

C. 立方米

D. 克/摩

分析：本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。

2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：

在某温度时，一定量的元素A 的氢化物3AH ，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A 单质的一个分子中有 个A 原子，3AH 分解的化学方程式是 。

分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为75.1:1，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为75.1:1，即7:4，则)(6)()(423g H g A g AH x +=，4=x ，A 单质分子里有4个A 原子，该反应的化学方程式是：24364H A AH +=。 也可以先写出反应的化学方程式为：232

3H x A xAH x +

=，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则%)751(231+=+x x ，4=x 。 该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：232A AH = 23H +，从而错误地认为A 单质分子里含有2个A 原子。

3. 考查学生的创造能力，如MCE96第17题：

用10mL 的211.0BaCl L mol -⋅溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A. 2:2:3

B. 3:2:1

C. 3:3:1

D. 1:1:3

分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：① 使定量的2BaCl 中的+2Ba 完全沉淀；② 三种盐溶液的体积相同；③ 三种

盐溶液中所含-24SO 的物质的量相同。

解法一：假设342)(SO Fe 、4ZnSO 、42SO K 三种盐溶液的物质的量浓度分别为x 、y 、

z 。由-24SO 的物质的量相等得z y x ==3，则3:3:13:3:::==x x x z y x ，答案为C 。 解法二：在解法一中得到z y x ==3后将试题里各选项中的三个数据分别看成x 、y 、z 代入上述方程，只有答案C 符合。

解法三：由题意可知，所需4ZnSO 、42SO K 溶液的物质的量浓度一定相等，4ZnSO 、42SO K 的浓度要大于342)(SO Fe 的浓度，符合上述两点的只有C 选项。

4. 考查学生理解、鉴别能力，如MCE89第27题：

体积为VmL ，密度为3

/cm dg 的溶液，含有式量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为L Cmol /，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ） A. M d W C ⨯⨯=1000 B. 100

W Vd m ⨯= C. %1000%d M C W ⨯= D. M

V m C ⨯⨯=1000 本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据M W d C %1000⨯⨯=可知A 错误。上式经变换得d

CM W 1000%=，由此可判断C 也错误。B 答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量×质量分数，故正确。D 答案可由1000

//V M m C =变换得到，故正确答案为B 、D 。 5. 考查学生的分析能力，如MCE93第39题：

硫酸银的溶解度较小，每100g 水仅能能溶解 0.836g 。

（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g 硫酸银固体加200g 水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL ，计算溶液中+Ag 的物质的量浓度是多少？

（2）在上述烧杯中加入50mL 10268.0-⋅L

mol 2BaCl 溶液，充分搅拌，溶液中+Ag 的

物质的量浓度是多少？

（3）在（1）题烧杯中需加入多少升210268.0BaCl L mol -⋅溶液，才能使原来溶液中+Ag 浓度降至1

0200.0-⋅L mol

分析：此题虽是一道计算题，考查的能力较多，但主要还是考查学生分析问题的能力。

（1）由于25℃时，O gH 2200最多只能溶解42672.1SO Ag g 固体，所以，42SO Ag 过

量，溶液饱和，10536.01.02/312836.0][-+⋅=⨯=L mol L mol g g Ag 。或者L

mol g g Ag 2.02/312672.1][⨯=+ 10536.0-⋅=L mol ，但如果不认真分析，认为所加的4224.6SO Ag g 固体全部溶解，从而求得12.02.02/31224.6][-+⋅=⨯=L mol L

mol g g Ag ，那就错了。 （2）因42SO Ag 饱和溶液的浓度与2BaCl 的浓度相等，但体积比为1:4，因而参加反应的硫酸银的质量仅为原溶液中硫酸银质量的4

1，根据原加入的水和硫酸银固体的质量及硫酸银的溶解度可判断，即使氯化钡全部反应后尚有多余的硫酸银固体，因而最后的溶液仍

为硫酸银的饱和溶液，故][+Ag 不变，仍为10536.0-⋅L mol 。

（3）通过以上的分析可知，只要溶液中有硫酸银固体剩余，][+Ag 就不会改变，现在

要使][+

Ag 降至10200.0-⋅L mol ，42SO Ag 固体一定没有剩余。 由110200.02200.00268.0/31224.6--⋅=⨯+⋅⋅-L mol x

L x L mol mol g g ，得L x 489.0=。如果不认真分析，只考虑到溶液中存在的+Ag 与-Cl 反应，而考虑不到随着+

Ag 被消耗，42SO Ag 还要继续溶解、电离。那就错了。因此，解答本题，重在分析，抓住关键，计算并不太难。

6. 考查学生的自学能力。如MCE87第28题： 2CS （液）能在2O 中完全燃烧，生成CO 2和SO 2，若用0.1 molCS 2在1molO 2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（ ）

A. 6.72L

B. 13.44L

C. 15.68L

D. 22.4L

分析：本题是一道信息给予题，考查学生的自学能力CS 2的燃烧反应虽没有学过，但题中给出了其完全燃烧的产物，我们就可以写出其完全燃烧的化学方程式：223)(O l CS + )(2)()(22g SO g CO g +=，本题常规解法是先判断出O 2过量，剩余O 2的物质的量为0.7 mol ，生成的CO 2、SO 2分别为0.1mol 、0.2mol ，则混合气体的总物质的量为mol 1，标准状况下所占的体积为4.22L 。但如果认真分析一下化学方程式，就会发现，该反应前后气体的物质的量不变，故燃烧后气体的总体积等于燃烧前氧气的体积，等于22.4L （标准状况），答案为D 。