青岛二中2021届高考化学一轮讲练：关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算【答案+详解】
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过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算
1．实验室使用pH传感器来测定Na
2CO
3
和NaHCO
3
混合物中NaHCO
3
的含量，
称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.010 mol·L－1盐酸滴定，得到曲线图。下列说法不正确的是( )
A．此样品n(NaHCO
3
)＝(28.1－11.9)×10－4mol
B．计量点②溶液中大量存在的阴离子是HCO－
3
C．计量点①～②之间发生反应的离子方程式为HCO－
3＋H＋===H
2
O＋CO
2
↑
D．使用该方法测定Na
2CO
3
和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个
计量点
解析：选BD A项，向混合溶液中滴加稀盐酸时，发生反应的先后顺序是
CO2－
3＋H＋===HCO－
3
、HCO－
3
＋H＋===H
2
O＋CO
2
↑，根据图知，0～11.9 mL时发生的反
应为CO2－
3＋H＋===HCO－
3
、11.9～28.1 mL时发生的反应为HCO－
3
＋H＋===H
2
O＋CO
2
↑，
11.9 mL～28.1 mL发生反应的NaHCO
3包含原来的和Na
2
CO
3
转化的，根据HCO－
3
＋H
＋===H
2O＋CO
2
↑知，样品n(NaHCO
3
)＝n(HCl)＝(28.1－11.9)×10－3L×0.01 mol/L
×10＝(28.1－11.9)×10－4mol，正确；B项，溶液pH＝4显示酸性，溶液中溶质
为NaCl、H
2CO
3
，则计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl－，错误；C项，计量
点①～②之间是NaHCO
3和稀盐酸的反应，离子方程式为HCO－
3
＋H＋===H
2
O＋CO
2
↑，
正确；D项，Na
2CO
3
和NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，反应先后顺序依次是NaOH、
Na
2CO
3
、NaHCO
3
，所以应该有3个计量点，错误。
2．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺
中NaHCO
3
的制备。下列说法不正确的是( )
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH
3，再通入足量CO
2
C．③中反应的离子方程式为NH
3＋CO
2
＋H
2
O===NH＋
4
＋HCO－
3
D．装置①也可用于制H
2
解析：选C 本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装
浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量氨气，再通入足量CO
2
有利于NaHCO
3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH
3
＋CO
2
＋Na
＋＋H
2O===NaHCO
3
↓＋NH＋
4
，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反
应，可以用其制取氢气，D项正确。
3．Na
2CO
3
和NaHCO
3
可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的
是( )
A．Na
2CO
3
溶液可除油污：CO2－
3
＋H
2
O HCO－
3
＋OH－
B．NaHCO
3
可作发酵粉：
2NaHCO
3=====
△
Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑
C．可用NaOH溶液吸收过量的CO
2来制备Na
2
CO
3
：
2OH－＋CO
2===CO2－
3
＋H
2
O
D．NaHCO
3与食醋混用，产生CO
2
气体：
HCO－
3＋H＋===CO
2
↑＋H
2
O
解析：选CD A项，Na
2CO
3
除油污是因为碳酸根能水解生成OH－，正确；B
项，NaHCO
3
作发酵粉，是因为在加热时能分解成二氧化碳气体，使食品疏松多孔，
正确；C项，NaOH溶液与过量CO
2反应生成NaHCO
3
，错误；D项，NaHCO
3
与醋酸
反应生成二氧化碳，但是醋酸是弱电解质，在写离子方程式时不能拆开，错误。
4．某实验小组通过下图所示实验探究Na
2O
2
与水的反应：