青岛二中2021届高考化学一轮讲练：关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算【答案+详解】
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：化学平衡状态 化学平衡移动【答案+详解】
化学平衡状态化学平衡移动1．(2020·信阳一中期末)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH1＝－119 kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol－1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H 2(g) ΔH3。
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是( )A．增大压强，升高温度B．升高温度，减小压强C．降低温度，增大压强D．减小压强，降低温度解析：选B 根据盖斯定律，由①－②可得：C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)，得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－119 kJ·mol－1)－(－242 kJ·mol－1)＝＋123 kJ·mol－1。
提高该反应中丁烯的产率，应使平衡正向移动，该反应的正反应为气体分子数增加的吸热反应，可采取的措施是减小压强、升高温度。
2．纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。
下列有关说法正确的是( )A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大C．温度越低，越有利于CO催化加氢D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率解析：选B 催化剂不能改变反应的转化率，A项错误；压强增大，平衡正向移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项正确；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。
3．(2019·北京海淀区考试)将5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液和5 mL 0.015mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。
2021届高考化学一轮复习强化：钠及其化合物
钠及其化合物1.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：选C A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，故可行。
2.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。
回答下列问题：(1)用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为___________。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_______。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。
LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和________________。
【解析】(1)碳酸锂与盐酸反应可制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li++e-Li。
(2)根据元素周期表中对角线规则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg 与CO2反应生成MgO和C，则锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火。
(3)阳离子不同，因此采用焰色反应进行鉴别。
(4)LiPF6中Li显+1价，P显+5价，F显-1价，PF5中P显+5价，F显-1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据原子守恒，另一种产物中含有Li和F，即另一种产物是LiF。
2021年高考化学一轮复习讲练测 专题3.1 钠及其氧化物(讲)(学生版) Word版
第一讲 钠及其氧化物1、 把握钠的物理、化学性质；2、 把握氧化钠、过氧化钠的性质3、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、 能规范解答以钠及其氧化物为载体的试验探究、框图推断题一、钠的性质 1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地松软，可以用小刀切割。
2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。
3、制取与保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。
4、用途(1)制取Na 2O 2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ； (4)用作电光源，制作高压钠灯。
5、化学性质从钠原子的原子结构生疏钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠马上跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向快速游动最终消逝——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH 。
反应化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↓ 离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 实质：置换水中的氢。
（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应： 4Na+TiCl 4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO 4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1)CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2) （3）钠与氧气反应常温：4Na+O 2=2Na 2O 点燃：2Na+O 2Na 2O 2钠在空气中变化过程：Na ————→O 2Na 2O ————→H 2O NaOH ————→H 2O NaOH 溶液————→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ————→-H 2ONa 2CO 3（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S 、Cl 2等（5）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：含硫物质的转化、性质实验探究【答案+详解】
含硫物质的转化、性质实验探究1．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排序的是( )A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析：选B 硫在空气中燃烧生成气体A，A是SO2；把A溶于水得溶液B，B是H2SO3，向B中滴加溴水，溴水褪色，亚硫酸被氧化为硫酸，C是H2SO4，在C里加Na2S发生复分解反应产生气体D，D是H2S；把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，E是单质S。
答案选B。
2．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色也具有可逆性解析：选BD A项，实验时，应将70%硫酸滴加到Na2SO3固体中，SO2是有毒气体，用NaOH溶液吸收尾气，故a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，正确；B项，湿润的pH试纸只变红色，不褪色，而鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀，错误；C项，湿润的pH试纸变红，体现了二氧化硫水溶液的酸性，KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；鲜花、品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，Na2S溶液出现淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，正确；D项，点燃酒精灯加热，品红溶液很快恢复红色，证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，KMnO4溶液仍无色，说明KMnO4溶液褪色不具有可逆性，错误。
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：电化学原理的综合应用【答案+详解】
电化学原理的综合应用1．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO－的浓度不变3C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g 金属，则溶液乙中的某盐溶液可能是AgNO3解析：选D A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性Cu>Ag，所以甲池中Cu电极为负极，负极发生氧化离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中反应，错误；B项，NO－3的浓度增大，错误；C项，若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为NO－3电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，插入左侧烧杯中的Cu为阴极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，错误；D项，甲池中Ag电极的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，电路中通过的电子物质的量为n(e－)＝n(Ag)＝5.4 g÷108 g/mol＝0.05 mol，乙池某电极析出1.6 g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNO溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应3↑，正确。
为Ag＋＋e－===Ag、2H＋＋2e－===H22.钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按如图装置进行电解。
通电后，a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。
下列有关叙述正确的是( )A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1－x CoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C，则Li1－x CoO2作负极，失电子B．当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成C．电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuClD．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－===CuOH＋Cl－解析：选D A项，LixC6中C为负价，根据电池总反应，LixC6作负极，则Li1－x CoO2作正极，得电子，故A错误；B项，没有说明是否是标准状况，因此无法直接计算生成氯气的体积，故B错误；C项，d电极发生的变化Cu→CuCl是氧化反应，故d极为阳极，d极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl，故C错误；D项，d 电极先产生白色沉淀(CuCl)，白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)，发生的反应是CuCl＋OH－===CuOH＋Cl－，故D正确。
2021届高三化学复习练20分钟---过氧化钠专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。
2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶6C．1∶2∶6 D．无法确定答案C解析由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。
根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。
假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。
第06讲 钠及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第06讲钠及其化合物1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
知识点一钠的性质及应用1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应①Na与盐反应的原理②钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程过程现象反应原理①变暗4Na ＋O 2===2Na 2O ②成液Na 2O ＋H 2O===2NaOH③结块2NaOH ＋CO 2＋9H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
高考化学一轮复习第二辑考点氧化钠与过氧化钠含解析
考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．掌握氧化钠与过氧化钠物理性质； 2．掌握氧化钠与过氧化钠化学性质。
解读与打通常规考点氧化钠与过氧化钠 〔1〕氧化钠：白色固体 化学性质：①与水反响化学方程式：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与CO 2反响化学方程式：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ③与盐酸反响化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反响③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定〔2〕过氧化钠：淡黄色固体【实验3-5】 分别向盛Na 2O 与Na 2O 2试管里加水并用带火星木条检验02，向反响后溶液中滴入酚酞。
实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，参加水，剧烈反响，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。
试管外壁温度升高。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。
根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气与氧气。
木条复燃说明气体气体为氧气。
推得发生如下反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
褪色说明Na2O2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：①与水反响化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②与CO2反响化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2③与盐酸反响化学方程式：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑据反响③，我们不能把Na2O2称为碱性氧化物。
主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂隐性考点过氧化钠特性及计算规律一、Na2O2强氧化性1．Na2O2与SO2反响：Na2O2＋SO2=Na2SO4。
2．Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。
3．Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
4．Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2－3氧化成SO2－4。
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：化学平衡常数的应用和计算【答案+详解】
化学平衡常数的应用和计算1．(2020·大连阶段考)将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，H2S(g)H2(g)＋S(g)。
当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(H2S)＝4.0 mol·L－1，则第一步的平衡常数为( )A．16 B．18C．20.25 D．22解析：选B 当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(H2S)＝4.0 mol·L－1，则分解的c(H2S)＝0.5 mol·L－1，从而推知第一步反应生成的c(NH3)＝4.0mol·L－1＋0.5 mol·L－1＝4.5 mol·L－1，故第一步反应的平衡常数K＝c(NH3)·c(H2S)＝4.5×4.0＝18。
2．(2019·福建东山期中)化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。
常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：①2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030②2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92下列说法正确的是( )A．常温下，NO分解产生O2的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确解析：选 C 由反应①可知，NO分解产生O2的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）c2（NO），A错误；反应②2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)的平衡常数为K 2＝2×1081，则反应2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数为K＝1K2＝12×1081＝5×10－82，B错误；常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的平衡常数K逐渐减小，则分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2，C正确；D错误。
高中化学 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算
课时10 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算考点一 过氧化钠性质探究与计算(一)Na 2O 2的性质实验探究【考必备·清单】从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质O 02――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O 2－1 ――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，Na 2O 2表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋，Na 2O 2发生自身的氧化还原反应。
【提素能·好题】1．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2第二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液)第三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入品红溶液中，加热第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：。
(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同。
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。
答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。
前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。
前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性2．(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？，简要说明理由：。
(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中B的作用是，D的作用是。
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：金属材料及金属矿物的开发利用【答案+详解】
金属材料及金属矿物的开发利用1．在冶金工业上，下列均不能用化学还原剂制得的一组金属是( )A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe解析：选A Na、Mg、Al的冶炼方法为电解法；Zn、Fe、Cu的冶炼方法为化学还原法；Ag的冶炼方法为热分解法，故选A项。
2．下列有关金属的说法正确的是( )A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B．加强热使CuO在高温条件下分解制备单质CuC．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含解析：选A 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素的化合价均降低，发生还原反应，A项正确；CuO在高温条件下不能分解生成单质Cu，B项错误；黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金，C项错误；生铁和钢都是铁碳合金，D项错误。
3．下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是( )A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂C．高炉炼铁能得到纯铁D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来解析：选D 电解食盐水得到的是NaOH，得不到Na；炼铁高炉中利用焦炭与空气反应生成的CO作为还原铁矿石的还原剂；高炉炼铁得到的是含碳等元素的生铁。
4．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳解析：选D A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，是因为Al有良好的性能，才被广泛使用，错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。
2021届高三化学一轮复习 过氧化钠性质实验的探究(有答案和详细解读)
2021届高三化学一轮复习过氧化钠性质实验的探究（有答案和详细解读）1．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)第三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入品红溶液中，加热第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：___________________________。
(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同_____________________。
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。
答案(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。
前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色。
(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。
前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。
2．(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：_________________________________________________________。
(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中B的作用是_______________________，D的作用是_____________________________。
(3)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是________(填字母)。
青岛二中2021届高考化学一轮大复习知识细练——专题3 第9讲 从铝土矿到铝合金
第9讲从铝土矿到铝合金目标要求1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解铝及其重要化合物的性质和用途。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质，实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、铝的结构和性质1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①______________________________________________________________________ __。
②______________________________________________________________________ __。
③______________________________________________________________________ __。
④______________________________________________________________________ __。
答案①4Al＋3O2=====△2Al2O3②2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ ④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的制备 (1)铝土矿――→提纯Al 2O 3(2)2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 5．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
问题思考依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-氧化还原反应方程式的书写和计算
2021届高三化学一轮大复习——氧化还原反应方程式的书写和计算一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.下列化学用语表述不正确的是()A. 向NaOH溶液中加入铝粉：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑B. “84消毒液”(含NaClO)与“洁厕灵”(含HCl)混用产生氯气：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2OC. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH−+H++SO2−=4 BaSO4↓+H2O2.下列离子方程式中，不能正确表示对应的化学反应的是A. 向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液得到碳酸亚铁沉淀：Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+H2O+CO2↑B. 向水玻璃中逐滴加入稀盐酸得到硅酸胶体：2H++SiO32−=H2SiO3(胶体)C. 在稀硫酸存在下，二氧化锰将硫化铜中的硫元素氧化成为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2OD. 向含31g碘化亚铁的溶液中通入0.15mol氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−3.某课题小组将海带煅烧后，用水浸取获得海带浸取液，并进一步制得碘单质，流程如图所示，下列说法不正确的是()A. 操作a是过滤，操作b是蒸馏B. 在蒸发皿中煅烧海带，然后在烧杯中用沸水浸泡C. 步骤Y中需要使用分液漏斗，振荡后，应打开活塞放气D. 步骤X涉及反应的离子方程式为：O2+4I−+4H+=2I2+2H2O4.过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。
生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法不正确的是A. 过碳酸钠具有强氧化性B. 生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C. 在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D. 将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O5.研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示。
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：化学实验仪器能【答案+详解】
实验仪器样样能1．滴定管中的液面如图所示，此时的读数为( )A．15.10 mL B．15.00 mLC．14.90 mL D．14.80 mL解析：选C 由图示滴定管液面可知，液面处于15刻度以上，滴定管0刻度在上方，且滴定管自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1 mL，则体积应为14.90 mL。
2．有关仪器的零刻度说法正确的是( )A．量筒的“0”在下方B．滴定管的“0”在上方C．移液管的“0”在尖嘴处D．托盘天平的“0”在刻度盘的中央解析：选B A项，量筒没有零刻度，小刻度在下方，错误；B项，滴定管的0刻度在上方，正确；C项，移液管没有具体的刻度线，在移液管上方只有1个容积刻度，错误；D项，托盘天平的0刻度在刻度尺的左端，错误。
3．下列关于仪器使用的说法不正确的是( )A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转移到相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用解析：选B 酸碱中和滴定实验中锥形瓶清洗后不需要干燥，因为水量虽增加但溶质的物质的量不变，对实验结果无影响，A正确；量筒的残留液不能转移到相应容器中，否则会影响实验结果，B错误；若温度计水银球碰到容器内壁或底部，会使测定的温度不准确，C正确；分液漏斗使用前应先检漏，D正确。
4．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．漏斗D．玻璃棒解析：选D ①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；②使用pH试纸测溶液的pH时用到的仪器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等；③过滤用到的仪器烧杯、漏斗、玻璃棒等；④蒸发用到的仪器铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等；以上操作都用到了玻璃棒。
5．下列关于仪器使用的说法不正确的是( )A．冷凝管的冷凝水下进上出B．烧瓶需要垫上石棉网才能加热C．蒸馏时温度计水银球插入蒸馏烧瓶液面以下D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞解析：选C A项，为了使水与馏分充分接触，提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水下进上出，正确；B项，烧瓶不能直接加热，为了受热均匀，给烧瓶加热时需要垫上石棉网，正确；C项，蒸馏时用温度计控制馏分组成，需要将蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入溶液，错误；D项，振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞，避免溶液溅出，正确。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-CO和CO2的实验探究与应用(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练CO和CO2的实验探究与应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1、能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀2、将过量的CO2分别通入下列溶液中：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④ B．②④C．①②③ D．②③3、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( )4、用如图所示的装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为( )二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为吸热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%6．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是( )A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应7、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( )8、用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2三、非选择题9．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-离子方程式书写及正误判断(选择题)
2021届高三化学一轮大复习——离子方程式书写及正误判断（选择题）1.不能正确表示下列变化的离子方程式是()A. 向5mL 0.1mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+B. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42−完全沉淀：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合并搅拌：4Fe2++8OH−+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓D. 漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO−+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−− △ MnCl2+Cl2↑+2H2OB. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2++OH−+NH4++SO42−=BaSO4↓+NH3⋅H2OC. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD. 0.01mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol⋅L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O3.下列离子方程式书写正确的是()A. 少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]OH+3H++Cl−=AgCl↓+2NH4++H2OC. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4−+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OD. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2O4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3−，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN−+CO2+H2O=2HCN+CO32−B. 在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OC. 侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+D. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O5.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物CuCl2及CuCl的流程如下：下列说法正确的是()A. 操作②为直接加热浓缩、冷却结晶B. 试剂X和固体2分别是NaOH、Fe(OH)3C. 检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂可以是K3[Fe(CN)6]溶液D. 反应②的离子方程式为：6.某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]，装置如图(夹持仪器略去)。
2021届高考化学一轮讲练：关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算【答案+详解】
过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算1．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.010 mol·L－1盐酸滴定，得到曲线图。
下列说法不正确的是( )A．此样品n(NaHCO3)＝(28.1－11.9)×10－4molB．计量点②溶液中大量存在的阴离子是HCO－3C．计量点①～②之间发生反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O ＋CO2↑D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点解析：选BD A项，向混合溶液中滴加稀盐酸时，发生反应的先后顺序是CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，根据图知，0～11.9 mL时发生的反应为CO2－3＋H＋===HCO－3、11.9～28.1 mL时发生的反应为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，11.9 mL～28.1 mL发生反应的NaHCO3包含原来的和Na2CO3转化的，根据HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑知，样品n(NaHCO3)＝n(HCl)＝(28.1－11.9)×10－3L×0.01 mol/L×10＝(28.1－11.9)×10－4mol，正确；B项，溶液pH＝4显示酸性，溶液中溶质为NaCl、H2CO3，则计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl－，错误；C项，计量点①～②之间是NaHCO3和稀盐酸的反应，离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，正确；D项，Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，反应先后顺序依次是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，所以应该有3个计量点，错误。
2．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
【高考化学】一轮复习考点训练：过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算(学生版)
【高考化学】一轮复习考点训练过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算（学生版）1．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：请回答下列问题：实验Ⅰ中：(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)反应的化学方程式是____________________________________________________。
(3)证明无色无味气体是氧气的方法是____________________________________________________。
实验Ⅱ中：(4)根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是___________________________________________________________ ________________________________________________________。
(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是___________________________________________________________ _____________。
2．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
Ⅰ.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法：_______________________________________________________ _________________。
2021年高考化学一轮温习 专题11.4 实验方案的设计与评判练案（含解析）(1)
专题实验方案的设计与评判练案（含解析）☞基础题1．过氧化钠保留不妥容易变质，生成Na2CO3。
，证明过氧化钠已经变质。
（1）某过氧化钠样品已经部份变质，请你选择一种溶液．．．．（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用以下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F组成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置B中发生反映的离子方程式：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，那么样品中过氧化钠的质量分数为2．（15分）硬质玻璃管是化学实验中常常利用的一种仪器，请分析以下实验（固定装置略）并回答下列问题。
Ⅰ、进行微量实验：如下图，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培育皿一段时刻后，a、b、c三个棉球转变如下表。
请填写表中的空白：Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。
以下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探讨的装置。
实验一：铁矿石中含氧量的测定（1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；（2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，后，点燃A处酒精灯；（4）充分反映后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（5）测得反映后装置B增重2.70g，那么铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：铁矿石中含铁量的测定（1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是__。
（2）以下有关步骤⑥的操作中说法不正确的选项是_______。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b．锥形瓶需要用待测液润洗c．因为碘水为黄色，因此滴定进程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为3．纳米碳酸钙普遍应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，能够制得纳米级碳酸钙。
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过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算1．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.010 mol·L－1盐酸滴定，得到曲线图。
下列说法不正确的是( )A．此样品n(NaHCO3)＝(28.1－11.9)×10－4molB．计量点②溶液中大量存在的阴离子是HCO－3C．计量点①～②之间发生反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点解析：选BD A项，向混合溶液中滴加稀盐酸时，发生反应的先后顺序是CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，根据图知，0～11.9 mL时发生的反应为CO2－3＋H＋===HCO－3、11.9～28.1 mL时发生的反应为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，11.9 mL～28.1 mL发生反应的NaHCO3包含原来的和Na2CO3转化的，根据HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑知，样品n(NaHCO3)＝n(HCl)＝(28.1－11.9)×10－3L×0.01 mol/L×10＝(28.1－11.9)×10－4mol，正确；B项，溶液pH＝4显示酸性，溶液中溶质为NaCl、H2CO3，则计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl－，错误；C项，计量点①～②之间是NaHCO3和稀盐酸的反应，离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，正确；D项，Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，反应先后顺序依次是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，所以应该有3个计量点，错误。
2．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是( )A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3D．装置①也可用于制H2解析：选C 本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量氨气，再通入足量CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。
3．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )A．Na2CO3溶液可除油污：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．可用NaOH溶液吸收过量的CO2来制备Na2CO3：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OD．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O解析：选CD A项，Na2CO3除油污是因为碳酸根能水解生成OH－，正确；B项，NaHCO3作发酵粉，是因为在加热时能分解成二氧化碳气体，使食品疏松多孔，正确；C项，NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，错误；D项，NaHCO3与醋酸反应生成二氧化碳，但是醋酸是弱电解质，在写离子方程式时不能拆开，错误。
4．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是( )A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度解析：选AD A项，过氧化钠遇水生成氧气，错误；B项，酚酞遇碱变红色，正确；C项，红色褪去可能是含有强氧化性的物质具有漂白性使其褪色，正确；D项，二氧化锰主要作用是催化剂，错误。
5．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是( )选项操作目的A 制取氨气将其溶于饱和食盐水B 过滤获得碳酸钠晶体C 灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D 蒸发浓缩氯化铵溶液制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，过滤获得碳酸氢钠，且过滤时需要玻璃棒引流，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。
6．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：请回答下列问题：实验Ⅰ中：(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)反应的化学方程式是。
(3)证明无色无味气体是氧气的方法是。
实验Ⅱ中：(4)根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是。
(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是。
解析：(1)试管壁发热，说明反应是放热反应。
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(3)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气。
(4)有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明生成的气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为Na2O2＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。
(5)随反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2可发生复分解反应生成过氧化氢，所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。
答案：(1)放热(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气(4)Na2O2＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O(5)浅黄绿色溶液中存在H2O2，加入的FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气7．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
Ⅰ.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法：。
(2)B装置中所盛放的试剂是，其作用是。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2， (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度C．关闭K1D．停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。
Ⅱ.数据处理(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得Na2O2的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)解析：Ⅰ.(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢；(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C中至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC；(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H2=====△2NaOH；Ⅱ.①NaCl溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌，操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl固体的质量偏低，固体增重量偏低，导致NaOH的含量偏高，测得Na2O2的质量分数偏小。
答案：(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好(2)碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢(3)BADC (4)Na2O2＋H2=====△2NaOH(5)①玻璃棒②偏小8．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是 (填字母)。
a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹 (填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，。
解析：(1)此反应是放热反应。
(2)依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。
(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。
(5)证明反应后固体中含有CO2－3。
答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2大于(2)bc (3)K2(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)9．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用。
(2)装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为。
(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为。
解析：(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6 mol·L－1盐酸。