稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应
【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章《酸碱盐》7
7.2.1常见的酸（拓展培优）实验探究题1．实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。
（2）b点时，烧瓶内的溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是（填字母序号）。
2．某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C二组实验∶（1）甲、乙小组同学都观察到C 组实验的现象为（2）实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【查阅资料】①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②NaAlO2+HCl+H2O= NaCl+Al(OH)3↓③Al(OH)3+NaOH=NaAlO3+2H2O【实验探究】实验操作实验现象实验结论甲组取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色气体为CO2、H2;溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、、（3）【交流与反思】乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由。
（4）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是。
（5）【拓展与应用】只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应∶。
3．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．（1）（推理假设）上述两种反应的化学方程式为．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．（2）（实验探究）（一）确定废液中是否含有盐酸①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X 是酸碱指示剂中的溶液．②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到，确定废液中一定没有盐酸．（3）（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3（4）（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．4．测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
沪教版化学九年级下册物质的检验和鉴别、除杂及分离 (无答案)
物质的检验与鉴别1.下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（）A．插入燃烧着的木条B．闻气体的气味C．带火星的木条D．倒入澄清的石灰水2.检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（）A．听到尖锐的爆鸣声B．听到轻微的爆鸣声C．未听到声音D．试管炸裂3.鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（）①硝酸银溶液②氯化钡溶液③紫色石蕊试剂④碳酸钡A．①②B．②④C．①②④D．①②③④4.【2018年上海黄浦区二模45】不能用于鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的试剂是A. 无色酚酞试液B. 紫色石蕊试液C. 氯化钙溶液D. 氯化铜溶液5.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba(OH)2溶液]C．NaOH、HCl、KCl三种固体（石蕊溶液）D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca(OH)2溶液]6.下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．Na2SO4、H2SO4、NaNO3B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO47.【2018年上海青浦区二模45】下列各组物质仅用稀硫酸不能完全区分开的是（）A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．铝片、铁片、银片 D． Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液8.有四瓶澄清透明的溶液。
①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。
不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（）A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③9.【2018年上海杨浦区二模22】下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（）A．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl10.下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2B．HCl NaOH CuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HCl CaCl2KOH11.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）A．HCl CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3C．FeCl3HCl NaCl NaOHD．Na2CO3Na2SO4HCl H2SO412.【2018年上海奉贤区二模44】下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是（）A．NaOH、CuSO4、K2SO4 B．KNO3、NaCl、Ba(NO3)2C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．NaCl、HNO3、AgNO313.（2015闵行二模）把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后顺序最合理的是（）A．石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液B．BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液C．稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液D．稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液14.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水所得溶液无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）A．可能含有CuSO4和Na2CO3B．一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C．一定含NaCl、Ba(NO3)2，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D．可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO415.【2018年上海徐汇区二模46.】某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲、乙试管中废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中（如右图所示），下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（）A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质16.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断错误的是（）A．原溶液中的杂质可能有三种B．原溶液中没有硫酸盐C．原溶液中杂质肯定是一种D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种17.【2018年上海奉贤区二模46】某混合气体可能含有CO2、H2O（气）、CO和H2中的一种或几种。
2018安徽初中化学优质课《探究氢氧化钠与稀盐酸反应》(蚌埠市代鹏)说课稿
《探究氢氧化钠和稀盐酸的反应》说课稿蚌埠第一实验学校代鹏尊敬的各位老师大家好！我是来自蚌埠第一实验学校代鹏，今天我说课的课题是《探究氢氧化钠和稀盐酸的反应》。
我将从以下六个板块来谈谈我对本节课的设计。
第一板块：设计理念新课改倡导真题问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，促进学生学习方式的转变。
本节课就初中化学中疑点问题氢氧化钠和盐酸能否发生反应，展开学科探究，目的在于发展和培养学生的化学学科核心素养。
第二板块：教学方法本节课采用科学探究的方法探究氢氧化钠和盐酸的反应，旨在培养学生的探究精神和实践能力。
第三板块：教学模式为了提升科学探究的品质，本节课采用基于微课的翻转课堂的教学模式进行教学。
将科学探究的提出问题、猜想与假设、方案设计置于课前，辅之以微课完成。
课中主要进行方案的论证、实验探究、交流与结论。
同时构建无明显现象化学反应发生的证据模型。
第四板块：教学流程这是本节课的教学流程。
第五板块：教学过程下面我来重点说一说教学过程。
课前一天，我播放微课视频，学生通过微课学习知道：很多化学反应都有明显现象，那么无明显现象是否意味没有发生反应呢？如果发生化学反应，怎样验证呢？我在微课中提出问题，学生课下思考。
课堂教学，我设置了以下五个环节。
首先进入第一环节：展示猜想，激发欲望这是学生课前对氢氧化钠和稀盐酸能否发生反应的猜想统计结果。
学生由于没有观察二者混合后明显的现象，学生对氢氧化钠和稀盐酸反应能否发生反应产生分歧，进一步激发学生的探究欲望。
接着进入第二环节：探究规律，构建模型此环节首先提出问题：判断一个反应是否发生依据是什么？验证的途径有哪些？经过学生交流讨论得出可以通过检验是否有新物质生成，也可以通过检验反应物是否被消耗。
变“无明显现象”为“有明显现象”。
设计意图：认识无明显现象化学反应普遍存在，体会本次探究的重要意义。
能根据物质变化的信息建构模型，建立思维框架，培养学生模型认知的化学学科核心素养。
酸和碱反应
≈7 A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
4、某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾 弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低 洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。 某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开 了激烈的讨论： （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如 NaOH或Ca(OH)2或KOH ___________________________ (填写一种具体物质) （2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使 用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应，因为 反应无明显现象 ________________。 （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如 CaCO3 _________________( 填写一种具体物质）
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2OC ）小结Fra bibliotek酸和碱的化学性质
2023年辽宁省抚顺市清原满族自治县中考二模化学试题
2023年辽宁省抚顺市清原满族自治县中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。
《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是A．风霜高洁B．水落石出C．临溪而渔D．酿泉为酒2．生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是A．陶瓷餐具B．铜质火锅C．塑料水杯D．纯棉衬衣3．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．量取液体C．收集氧气D．测溶液的pH4．电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。
其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。
下列说法正确的是A．生命吸管可以除去水中难溶性和可溶性杂质B．活性炭可以吸附水中的色素和异味，还能将海水淡化C．生命吸管可以将水净化，得到纯净的水D．生命吸管中发生了物理变化和化学变化5．下列化肥中，利用其物理性质即可与其它化肥区别开的一种是A．磷矿粉B．氯化钾C．硫酸铵D．硝酸钾6．乙炔在氧气中燃烧可达360℃，常用于气焊和气割。
使用氧气的目的是A．减少二氧化碳排放量B．供应足量的助燃剂，使乙炔充分燃烧C．降低乙炔的着火点D．减小乙炔分子间间隙7．随着人类社会的发展，水资源短缺和污染问题日益凸显，保护水资源迫在眉睫。
下列行为中，不利于保护水资源的是A．火力发电厂冷却用水重复使用B．农田大量使用化肥和农药C．用喷灌方法给农作物浇水D．加强城市污水处理系统的建设8．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液为氯化钠溶液C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和9．生活中下列物质的用途与其物理性质相关的是A．氧气用于医疗急救B．活性炭用于吸附色素、异味C．氮气用作食品包装袋中的填充气D．氢气用作高能燃料10．下列有关金属材料的说法中正确的是A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高，不容易熔化C．多数情况下，合金的硬度比组成它的金属的硬度要小D．金属在常温下都是固态的11．2023年4月15日是我国第八个全民国家安全教育日，活动主题为“贯彻总体国家安全观，增强全民国家安全意识和素养，夯实以新安全格局保障新发展格局的社会基础”。
2020-2021备战中考化学专题题库∶酸和碱的中和反应的综合题附答案
2020-2021备战中考化学专题题库∶酸和碱的中和反应的综合题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+【答案】C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点：化学实验的探究。
3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质4．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液【答案】D【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自来水中有盐酸，酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。
稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应
稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应work Information Technology Company.2020YEAR稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应◇因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应，如无色的酚酞试液。
先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，这时溶液呈现红色（因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色）。
然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸，会发现红色逐渐退去至无色（溶液不是红色了，说明溶液不显碱性了，既而说明氢氧化钠反应掉了，也就是说稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应！）。
当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加盐酸的话，盐酸过量，溶液呈酸性。
◇采用酸碱滴定法，去一定量的氢氧化钠加入几滴酚酞，见溶液变红，然后慢慢的滴加稀盐酸，见溶液从红色变为无色，即证明氢氧化钠跟稀盐酸发生中和反应。
酸碱指示剂除了酚酞为可以用石蕊指示剂等。
试题某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．．（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7．盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7．．方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．（2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是除去溶液中的氧气除去溶液中的氧气、防止空气中的氧气进入．防止空气中的氧气进入．．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．（3）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈碱性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．（4）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失．再向溶液中加入水进行稀释，观察现象．②观察到的现象溶液又变成红色．考点：中和反应及其应用；猜想与事实验证；科学探究的基本方法；酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱度测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验方法和过程的探究．分析：方案一测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，如果盐酸过量，则导致溶液的pH小于7．方案二要正确书写化学方程式．因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去．植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液．碳酸钠溶液显碱性．可用稀释浓氢氧化钠溶液的方法检验浓氢氧化钠能使变红的酚酞试液的红色消失．解答：解：方案一氢氧化钠溶液和稀盐酸反应能生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，故填：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；（2）盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7，故填：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7．方案二（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）水中溶有少量的氧气，加热是为了除去溶液中的氧气，滴加植物油是为了防止空气中的氧气进入，故填：除去溶液中的氧气，防止空气中的氧气进入；（3）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液显碱性，故填：碱；（4）可以采用向浓氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明，故填：①实验方法：向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失，再向溶液中加入水进行稀释，观察现象．②观察到的现象：溶液又变成红色．点评：本题主要考查了酸碱中和反应以及酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用．（1）氢氧化钠和稀盐酸的反应方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O(2) 碳酸钠和稀盐酸的反应方程式是：NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (气体符号）由此可见，氢氧化钠和稀盐酸的反应没有气体生成，而碳酸钠和稀盐酸的反应有气体生成。
证明naoh和hcl发生了反应的方法
证明naoh和hcl发生了反应的方法
可以通过以下方法证明氢氧化钠和盐酸发生了反应：
1. 酸碱指示剂：在试管中加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液会变成红色。
再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液的红色逐渐变浅，最终变无色。
说明氢氧化钠与盐酸之间发生了反应。
2. 测定pH：使用pH试纸或者酸度计，测量氢氧化钠溶液的pH，其值应该接近14。
然后逐滴加入稀盐酸，并不断测定溶液的pH。
当pH值降到7左右时，说明两者已经发生了反应。
3. 观察生成物：当氢氧化钠和盐酸反应后，可以通过观察生成物来判断是否发生了反应。
产物是氯化钠和水，没有沉淀和气体产生。
以上方法仅供参考，如需更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
例谈盐酸和氢氧化钠反应的实验
例谈盐酸和氢氧化钠反应的实验作者：任春华来源：《中学教学参考·理科版》2013年第10期酸碱中和反应是初中化学常见的一类复分解反应，其中又以盐酸和氢氧化钠反应最具代表性。
但是他们之间的反应和一般的化学反应不同，没有明显的现象。
如何确定盐酸和氢氧化钠之间发生了反应，是教学的重点，也是教学中的难点，在各种考试中也常常出现。
现将实验方法及典型习题归纳如下。
一、借助酸碱指示剂图1方法：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸。
现象：红色逐渐消失。
方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O解析：一开始出现红色是由于氢氧化钠溶液中电离出OH-，当盐酸加入，OH-+H+=H2O，所以红色会逐渐消失。
并且当红色恰好消失时说明加入的盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
二、测pH值方法：在盐酸（或氢氧化钠溶液）中不断滴加氢氧化钠溶液（或盐酸），并测定在滴加不同滴数溶液后混合体系的pH值。
现象：盐酸中加氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中加盐酸图2图3解析：图2表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH的变化过程。
初始溶液pH7。
图3表示向氢氧化钠溶液中加盐酸，初始为碱溶液pH>7；随着酸的加入，发生酸碱反应pH减小；当恰好完全反应生成氯化钠和水时，pH=7；酸过量时，pH三、测定反应前后的温度图4方法：在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，测定滴加不同滴数后混合体系的温度。
现象：如图4所示。
解析：由于酸和碱的反应是中和反应，且反应放热，所以随着反应的进行温度逐渐升高。
当温度为最大值时两物质恰好完全反应。
以上是最常规的判断盐酸和氢氧化钠反应的实验。
但也不乏其他的方法，比如：【例1】（2010·上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
证明稀盐酸和氢氧化钠反应
证明稀盐酸和氢氧化钠反应
稀盐酸和氢氧化钠是一种常见的酸碱反应，其反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
这个反应是非常重要的，因为它是化学中最基本的反应之一，也是化学实验中最常见的反应之一。
证明稀盐酸和氢氧化钠反应的方法有很多种，下面我将介绍其中的几种。
1. pH值变化
稀盐酸和氢氧化钠反应后，产生的产物是氯化钠和水。
氯化钠是一种中性盐，不会对溶液的pH值产生影响，而水的pH值为7。
因此，如果在反应前测量溶液的pH值，然后在反应后再次测量，如果pH值发生了变化，就可以证明反应已经发生了。
2. 热量变化
稀盐酸和氢氧化钠反应是一种放热反应，反应过程中会释放出大量的热量。
因此，可以通过测量反应前后溶液的温度变化来证明反应已经发生了。
如果反应前后溶液的温度发生了变化，就可以证明反应已经发生了。
3. 气体的产生
稀盐酸和氢氧化钠反应会产生氢气。
因此，可以通过观察反应过程中
是否有气泡产生来证明反应已经发生了。
如果反应过程中有气泡产生，就可以证明反应已经发生了。
4. 沉淀的产生
稀盐酸和氢氧化钠反应会产生氯化钠和水。
如果反应过程中有其他物
质参与反应，就会产生沉淀。
因此，可以通过观察反应过程中是否有
沉淀产生来证明反应已经发生了。
如果反应过程中有沉淀产生，就可
以证明反应已经发生了。
综上所述，稀盐酸和氢氧化钠反应是一种非常基础的酸碱反应，可以
通过多种方法来证明反应已经发生了。
在化学实验中，这个反应是非
常常见的，也是学习化学的基础之一。
2019年安徽省中考化学复习热点题型第15题科学探究题(word版有答案)
2019年安徽省中考化学15题科学探究题1、中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。
图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是。
由图2还能得出的其他结论是。
【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到现象，就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是。
【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了气体。
【注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。
（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。
（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是。
你认为应怎样改进试验？。
【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。
（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。
小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是。
（2）该实验可能造成的危害是。
【答案】解：【实验一】图1能证明中和反应的判断依据是溶液pH由大于7变成小于7，说明氢氧化钠完全反应；由图2还能得出的其他结论是中和反应放热。
故填：溶液pH由大于7变成小于7；中和反应放热。
【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到浑浊液变澄清，是因为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
《酸和碱的中和反应》课件
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂这蛰后，用肥 皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食 醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种 用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；
食醋是一种酸溶液。 原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
结论与提升
1、氢氧化钠溶液与稀盐酸混合伴随：能量的 变化(放热）；反应物减少了；生成了新物质。
2、反应实质：是盐酸中的H+与氢氧化钠溶 液中的OH-结合生成了水。
3、无明显现象反应证明方法： （1）证明有新物质生成【检验生成物】 （2）证明反应物减少
NaOH与稀盐酸反应后溶液中溶质的组成探究：
溶液中溶质 实验步骤 实验现象 结论
稀盐酸
氢 氧 化 钠
（1）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ， 理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色。
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法
可能观察到 结 论 的现象
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
PH试纸等
变红
无色
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠
被消耗了，说明反应。
【实验探究三】探究新物质的生成
【实验仪器】玻璃棒 、酒精灯 【实验药品】稀盐酸与氢氧化钠溶液的混合液 （探究二的反应液）
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物 质生成，会反应。
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观探究
鲁教版九年级化学例题解析：实验探究中和反应
实验探究中和反应中和反应的概念、实质、应用以及实验是初中学业水平测试命题的热点，而最常见的中和反应是稀盐酸和氢氧化钠的反应，中考试题常以这个反应去诠释中和反应知识。
例题小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。
为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：（1）提出问题：小何要探究的问题是。
（2）猜想与假设：所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是 (填写离子符号)。
为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是。
（3）实验与分析：小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。
小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是。
为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做了 (溶于水的二氧化碳忽略不计) 的实验。
（4）交流拓展：第二天，小明也做同样的实验。
当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是 (用化学方程式表示)。
解析（1）该实验若不使用酸碱指示剂，就不易判定反应进行的程度，也不易直接判断反应所得溶液的酸碱性，所以小何要探究的问题是“盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性”。
（2）酸碱中和反应，若完全中和，反应所得溶液就显中性，若酸过量则显酸性，若碱过量则显碱性，碱溶液里含有大量的OH-，若对碱性溶液进行沉淀处理，可以加入可溶性铜盐、可溶性铁盐等，然后滤去沉淀即可。
（3）在使用酚酞溶液鉴别溶液酸碱性时，若溶液显无色，则不能判断溶液是中性还是酸性。
正确的方法有：加活泼金属（看是否冒气泡）、加氢氧化钠溶液（看是否出现红色）、加碳酸盐（看是否冒气泡）等。
（4）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易吸收空气中的二氧化碳而变质，生成了碳酸钠。
参考答案（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性（2）中性 OH－滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤（3）盐酸过量时溶液也不变色取样，加入锌粒，观察现象等（4） Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑变式题某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸。
课题2 酸和碱的中和反应1
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中和反应
1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质
酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH-结 合生成水的过程。
H+ + OH－ = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
练习：写出下列反应的化学方程式 ①盐酸与氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ②盐酸与氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O ③硫酸与氢氧化钙：H2SO4+2Ca（OH）2=CaSO4+2H2O ④硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、中和反应的应用
（1）在农业领域 加入熟石灰 植物生长需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但由于化肥，或酸雨的形成，破坏了土壤 的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样改 良土壤的酸性？
【思考】是否可以选用氢氧化钠来改良酸性土壤？
不可以，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
（2）工业领域
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质
2、下列没有运用中和反应的原理的是（ D ）
A、用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D、用生石灰做干燥剂
3、下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
沪教全国版九年级化学第7章 7.2 常见的酸和碱(实验、推断题) 同步练习(无答案)
7.2 常见的酸和碱一．实验探究题1．透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是．2．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热．【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶【配制流程】（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答．Ⅰ．步骤②中为什么要用凉开水制汽水？Ⅱ．步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？（2）制汽水时，小苏打中的HCO3﹣与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是．为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的进行验证（填字母，符合题意的选项都选）．a．镁带b．铜片c．食盐d．鸡蛋壳e．石蕊溶液．3．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．（1）A实验最终能观察到的现象是；（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是；（3）C实验中发生反应的化学方程式为；（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是．4．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称．（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的．（3）反应装置中长颈漏斗的作用是（填序号）A．添加稀盐酸B．添加石灰水C．添加稀盐酸和石灰石（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为．（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是（请用文字表述）5．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是，得出的结论是．（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是，反应的化学方程式是．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加溶液（写一种溶液）．（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为．6．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是（填序号）．A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是（填序号）．7．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈色．（3）B处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为，化学方程式为．8．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．9．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验．（1）反应的化学方程式为；（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是．（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是（填字母代号）．A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡．10．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．（1）小组同学设计了以下实验方案：（2）写出该反应的化学方程式：．（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是．11．醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）白醋是（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为．（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式．（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．二．推断题12．向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应．（1）上述过程的实验现象为．（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）；；（3）氨水（NH3•N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是．（填离子符号）13．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题．（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式．（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲，乙．（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是（填粒子符号，下同）和结合成H2O．14．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．根据图B的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为（填化学式）；（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是（填离子符号）；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是色；【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是．三．解答题15．盐酸先生闻迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”．（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）；（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应；（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为．（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为．16．了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用．（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有功能（填“吸附”或乳化）；（2）炉具清洁剂的pH7（填“＞”“＜”或“=”），使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有性．（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是（用化学方程式表示）．（4）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaOH=NaCl+H2O+X↑有毒．X的化学式为．17．如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质．（1）无名指上漏填的一类物质是．（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式．18．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，请回答下列问题：（1）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大，原因是．（2）洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，原理是．（3）从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是，（4）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可作呼吸面具中氧气的来源，有关反应的化学方程式．19．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是．（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂．A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4D．Na2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：．20．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明．（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因．21．向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）．（2）c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）．（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是（填序号）．A．CaO B．Ca（OH）2C．CaCO3．22．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：（1）如图“○”中填写的离子符号为；（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是；（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；．23．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是．（2）能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为．24．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是．（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．①可以看到的现象是．②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：，，．③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）．A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．25．如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是，B物质是．（2）C物质的另一个俗称是．它溶于水时会出现（填“放热”或“吸热”）现象．（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是（填序号）．26．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．（1）实验中，观察到的现象为．（2）实验中发生反应的化学方程式有．（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是．（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有．27．根据如图回答问题．（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是．（2）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图2操作中用玻璃棒搅拌的目的是．（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是；烧杯中热水的作用是和提供热量．28．根据下列图文回答问题：（1）图①：从微观角度看，酸和碱发生中和反应的实质是．（2）图②：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理：．（3）图③：一个C60分子是由构成的．（4）图④：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是．29．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：30．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验记录与分析．请根据要求回答问题：（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：根据上表数据分析：①当加入盐酸体积为mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是．②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和．③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是、．（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．。
2020-2021学年九年级化学人教版中考知识点强化课件 中和反应 pH
【例2】(2020·德州)家庭中一些常见物质的pH如下表所示： 夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从而 使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的( C ) A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
物质 pH
食醋 2～3
酱油 4～5
食盐水 7
牙膏 8～9
肥皂 9～10
11．(2020·海口模拟)如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液 充分混合，则下列判断正确的是( C )
A．混合后溶液的pH＝7 B．混合前后H2O的数目不变 C．混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红 D．混合后的氯化钠溶液的溶质质量分数为16%
12．(2020·黔西南州)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸 的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。 下列相关叙述错误的是( C )
确的是( D )
A．X显酸性
B．Y可能是水
C.Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
6．(2020·临沂)一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是( D ) A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
3．中和反应过程中溶液pH的变化曲线图。
图1中，A点pH__＞__7，反应前溶液为____碱__溶__液_；C点时溶液的 pH___＜___7，此时溶液呈__酸__性，该反应是将__酸__溶液加入到_碱___溶 液中。 同理，图2是将__碱__溶液加入到__酸__溶液中。
【例】(2020·中山模拟)在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组的同学想 验证稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断来,用来冲厕所".虽然这个回答很简单,但是接近生活,是我们生活中实实在在可以做到的.学习不仅是为了考试,把学到的知识应用到生活中去,才是最大的收获.学生2回答:我们要合理地开发和利用土地资源,坚决反对乱占耕地,坚决贯彻"十分珍惜和合理利用每一块土地资源"的基本国策.在我国新疆地区耕地面积本来就少,我们应该保护土地资源,尽量做到少污染.不乱占用,把每一寸土地用好,管好.学生3补充:有关数据表明:工业锅炉每燃烧一吨标准煤,就产生二氧化碳2620公斤.二氧化硫8.5公斤,氮氧化物7.4公斤.通过这位学生展示我感触到我们不仅可以用语言表述自己的观点,还可以用图片,漫画,视频,数据等更为形象,生动的特殊语言来表述自己的想法.所以在教学设计中,我们要给自己留下足够的发展空间.最后,教师总结本节课,呼吁大家保护自然资源,从小事做起,从生活中做起,为保护我们的资源和环境作出贡献.建议学生在班内或学校内开展例如垃圾分类,收集废旧电池,节约水宣传等方面的实际行动.,三,教学反思小组竞赛是以充分发挥学生的主体作用,培养学生的自主学习能力,强调学生的主动性,积极性为出发点,引导学生主动参与,积极思考,自觉实践的过程;小组竞赛的教学过程是建立在自学基础上的,给学生提供自学的空间,训练学生自学能力,使学生在思维领域不断扩大,发挥更大潜力;小组竞赛式教学方式对学生速度的训练非常直接,能帮助学生提高速度,寻求更有效的学习手段,培养了学生的快速反应能力和应变能力;小组竞赛是一种竞争与合作的学习过程,极大地调动了学生学习的兴趣,充分体现了学生主动参与学习的过程,培养学生的合作意识,有助于学生更好地理解教材,解决个别学生难以解决的问题,发挥了集体力量,取长补短,齐心协力,提高了学习效率.小组竞赛的教学方式可以激发学生兴趣,但也要注意几个问题:1.争取让每—个学生参与到讨论之中,主动探究学习,掌握知识.2.对学生鼓励性评价的方式要到位,评价的语言要精彩,评价方式要灵活,富有特色.3.注意学生行为习惯的培养,要求学生学会聆听,学会尊重别人.4.生活是课堂的延伸,要把学生学到的知识,方法用到生活中去,达到学以致用的目的.(作者单位新疆克拉玛依市独山子第一中学)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的Ij断,文,吴峰摘要-在教学过程中出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候,如何还课堂于学生,让学生成为课堂学习的主人,笔者在此做了一些尝试.关键词:意料之外;方案;实验;交流;拓展;反思'●【课堂出现意料之外的情况】方案一:使用指示剂来判断.:证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,可在学习沪教版化学九年级第七章第三节:方案二:使用pH试纸来判断.:以选择哪个实验方案?有了之前的实验以及交"酸和碱反应"的内容时,我向学生出示稀盐酸;方案三:使用镁,铝,锌,铁等较活泼金属来-流,学生很快回答出使用方案一,甚至有学生提和氢氧化钠溶液后提问:这两种溶液分别是什:判断.:出由于紫色石蕊试液在"红色一紫色"以及"蓝么颜色?它们分别是什么类别物质的溶液?它:方案四:使用氧化铜或氧化铁来判断.:色一紫色"的颜色变化现象不够明显,不利于及们各自可以和哪些物质发生反应?这些问题学r方案五:使用碳酸钠或碳酸钙来判断.一时准确地作出酸和碱是否恰好完全反应的判生都较好地回答出来.我再问:它们之间是否能:方案六:使用硫酸铜或氯化铁来判断.:断,基于此原因本实验指示剂应该选用无色酚够发生化学反应?对于这一问,学生不能准确地:方案七:使用氯化铵或硫酸铵来判断.:酞试液.对于稀盐酸和氢氯化钠溶液滴加的先回答了.我提示到,解决这个问题,较好的方法:【学生分组进行实验】:后问题经过学生的讨论并通过实验验证也很好就是进行实验.于是取样后将两种溶液混合,学-第二节课,按照学生课前设计的实验方案,一地解决了.最终学生总结出实验方案:向盛有氢生观察到无明显现象.我继续提问:它们混合后:我把学生分为七个小组,自由组合分组进行实:氧化钠溶液的试管中,先滴加2~3滴无色酚酞无明显现象,是否说明它们没有发生化学反应?:验探究.:试液,再逐滴滴加稀盐酸,至溶液刚变成无色学生都回答说:不一定.这时我引导学生思考,:1.向盛有氢氧化钠溶液(或稀盐酸)的试管:时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应.你有没有什么方法来判断稀盐酸和氢氯化钠溶?中滴加2—3滴紫色石蕊试液或无色酚酞试?【教学反思】'液是否发生了反应?学生纷纷议论,有的同学:液,再逐滴加入稀盐酸(或氢氧化钠溶液),观:在教学过程中,作为教师很希望学生的思建议使用指示剂或pH试纸,也有的同学建议:察现象.:维能够跟着教师的教学设计按部就班地进行.使用铁,镁等较活泼金属,还有的同学建议使用:2.向盛有氢氧化钠溶液(或稀盐酸)的试管:但是在实际教学过程中会经常出现学生的思维氧化铜,氧化铁等金属氧化物,也有学生认为可,中,逐滴加人稀盐酸(或氢氧化钠溶液),在此过一和教师的课堂设计不一致的时候,这时需要教以使用碳酸钠,碳酸钙,硫酸铜,氯化铁等盐进:程中,不断测其pH,观察现象.:师转变观念,灵活地改变教学思路,以尊重学生行判断.在本节刚上课复习盐酸和氢氯化钠的:3.向盛有稀盐酸的试管中,加人氢氧化钠:发展为首要目的.在本节教学中,我根据学生的性质时,我就特别强调稀盐酸和氢氯化钠溶液:溶液,再放人一块铁片,观察现象.:思维认识改变原来的教学设计,让学生的思维与指示剂作用时呈现_出不同的颜色现象.所以一 4.向盛有稀盐酸的试管中,加人氢氧化钠?得到较好的发展,并且依照学生设计的方案进行我以为当我问这个问题时,学生会一致地想到:溶液,再加人氧化铜粉末,观察现象.:分组实验,改变了传统教学中单一的以教师传使用指示剂来判断,这样很轻松很自然地就可5.向盛有稀盐酸的试管中,加入氢氧化钠:授为主,直接告诉学生结论的方式,而是让学以按照课本的内容进行稀盐酸和氢氯化钠溶液-溶液,再加入碳酸钠溶液观察现象.生通过自行设计的实验方案动手实验,并且最终反应的实验演示,进一步介绍"中和反应"并以:6.向盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入稀:得出结论,使学生成为学习的主体.这不仅培此展开学习.但从同学们的反应来看,他们对:盐酸,再加入硫酸铜溶液,观察现象.:养了学生的逻辑思维能力,也培养了学生的求于盐酸和氢氯化钠的性质各自有了一定的认:7.向盛有氢氧化钠溶液的试管中,加入稀:异思维能力与创新精神,增强了学生的实验操识,为了加深对于酸,碱知识的理解,我决定因-盐酸,再加入氯化铵溶液,观察现象.t 作能力.从课堂整体效果来看,基本达到我所势利导,不急于去讲授"中和反应"一节,而是:【学生讨论与交流】:希望的效果,而且部分学生对于酸,碱中和反布置学生课后根据自己的想法自由组合,分成:各小组派代表汇报本小组实验探究观察到:应中指示剂的选择着实让我刮目相看.另外本小组讨论研究,并设计出相关实验方案,安排:的现象,并相互分享本小组实验探究出的结论.:节课也存在一些问题:学生对动手做实验有下一节课去实验室通过分组实验对各小组方?最后由学生对这七个实验方案进行比较,哪个-很大的兴趣,参与积极性较高.但由于没有提案进行探究.:较好?为什么?哪个方案不能达到目的,为什么?:前给学生分好组,而是上课时学生自由组合进【设计方案】:学生通过实验,交流,分析,比较,关于稀盐酸和:行实验,且各组实验进度并不一致,所以学生在课后学生将各自设计的实验方案上交,我:氢氧化钠溶液反应判断的问题就迎刃而解了.:实验室有些乱,如何使学生在实验课上活而不请实验老师于第二节课安排好各组实验所需要?【思维拓展】t乱,是我在以后的教学中需要改进的地方.的实验用品.:我在学生交流讨论结束后.继续提问:要想:(作者单位江苏省徐娴市九里中学)。
初中化学无现象化学反应的探究证明
1例1:化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应第一组同学设计了实验方案一：①你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH ≥7才能证明反应发生了：②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 （2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 。
为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。
解：（1）①只有p H≥7才能说明硫酸已经反应掉了，从而排除了因氢氧化钠溶液的加入引起稀硫酸被稀释而引起pH 变大的情况； ②HCl+NaOH=NaCl+H 2O（2）有蓝色沉淀产生；因为当稀硫酸过量时，滴加硫酸铜也没有明显现象。
锌粒或碳酸钠粉末等。
总结:一般，对于这类无明显现象的反应是否发生的问题，证明思路为：一、证明反应物的消失或减少用此法时，必须排除生成物对反应物鉴别的干扰。
二、证明生成物的存在用此法时，要注意生成物应具有反应物没有的性质。
三、证明反应过程中有明显的能量变化通常借助于测量体系的温度变化来反映能量变化情况。
四、创设对比实验，使本无现象的化学变化之呈现出明显的现象下面，我们再来看一道例题：例2:稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，小明同学进行了如下探究。
（1）小明同学通过图1所示的实验，证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的23实验现象是__________________ ，反应的化学方程式为____________（2）小明同学通过图2所示的实验，也证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是__________________________________________。
人教版九年级下册化学 10
10.2酸和碱的中和反应一．选择题1．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。
下列叙述正确的是（）A．M点时溶液呈无色B．N点时两种溶液恰好完全反应C．N点时溶液的pH最大D．P点时，溶液中只含一种溶质2．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）3．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断4．某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡．图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（）A．B．C．D．5．将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（）A．铁粉B．氯化铁溶液C．盐酸D．氯化钡溶液6．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液成酸性B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D．图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH7．将10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钡溶液充分混合反应后过滤，得到的滤液不能与下列物质反应的是（）A．CuCl2溶液B．AgNO3溶液C．MgO D．稀硫酸8．将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（）A．硫酸铜B．铁C．氯化钡D．二氧化硫9．如图是探究分子运动的实验。
下列现象与结论错误的是（）A．浓盐酸具有挥发性B．分子在不断运动C．乙烧杯溶液的颜色会改变D．甲、乙、丙烧杯内溶液的颜色都会改变10．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种二．填空题11．科学就在我们身边，请用所学科学知识回答下列问题。
证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的实验探究
教学信息新教师教学化学课程改革以培养学生科学素养为宗旨，积极倡导让学生亲身经历以探究为主的学习活动，而化学实验就属于科学探究的一种重要方式和途径，学生掌握基本的实验方法，具备一定的化学实验技能和实验能力，是进行科学探究活动的基础和保证。
酸碱反应是无机化学学习中比较常见的一类复分解反应，其中盐酸与氢氧化钠反应最具有代表性。
但是它们之间的反应和一般的化学反应不同，没有明显的现象。
那如何才能确定两者之间发生了反应，是教学中的重点与难点。
一、实验探究过程1、教师指导稀盐酸、氢氧化钠以及两者反应后的产物都是无色物质，所以即使两者已经发生化学反应了，也没有明显的试验现象体现出来。
那么，我们可以采取酸碱指示剂的方法证明两者发生了化学反应，比如使用无色的酚酞指示剂。
因为无色的酚酞试剂遇到碱性溶液会变红色，所以先在参加反应的无色氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，此时溶液变红色。
然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸，会观察到原来的红色的液体逐渐褪色直至无色（既然溶液已经没有颜色，证明其不再呈现碱性，说明溶液中不再含有氢氧化钠了，继而说明盐酸与氢氧化钠的确发生了化学反应!）当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加盐酸的话，盐酸过量，溶液呈酸性。
采用酸碱滴定法进行试验，取一定量的氢氧化钠加入几滴酚酞，见溶液变红，然后慢慢的滴加稀盐酸，见溶液从红色变为无色，即证明氢氧化钠跟稀盐酸发生中和反应。
酸碱指示剂除了酚酞以外，我们也可以采用用石蕊指示剂等。
2、实验小组开始实验笔者所在学校1405班的同学为证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
设计方案一（第一小组制定）：测PH 值在进行氢氧化钠与盐酸两者的化学反应前，先用PH 试纸测定氢氧化钠溶液的PH 值，再进行滴加盐酸的试验操作，边滴加盐酸边振荡试管，保持混合液的均匀，同时测定混合溶液的pH ，如果测得的pH 逐渐变小且小于7，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。
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稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应
◇因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应，如无色的酚酞试液。
先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，这时溶液呈现红色（因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色）。
然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸，会发现红色逐渐退去至无色（溶液不是红色了，说明溶液不显碱性了，既而说明氢氧化钠反应掉了，也就是说稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应！）。
当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加盐酸的话，盐酸过量，溶液呈酸性。
◇采用酸碱滴定法，去一定量的氢氧化钠加入几滴酚酞，见溶液变红，然后慢慢的滴加稀盐酸，见溶液从红色变为无色，即证明氢氧化钠跟稀盐酸发生中和反应。
酸碱指示剂除了酚酞为可以用石蕊指示剂等。
试题某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH 小于7．
盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7．
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是除去溶液中的氧气
除去溶液中的氧气
、防止空气中的氧气进入．
防止空气中的氧气进入．
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（3）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（4）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失．再向溶液中加入水进行稀释，观察现象．②观察到的现象溶液又变成红色．
考点：中和反应及其应用；猜想与事实验证；科学探究的基本方法；酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱度测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验方法和过程的探究．分析：方案一测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，如果盐酸过量，则导致溶液的pH小于7．
方案二要正确书写化学方程式．因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去．植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液．碳酸钠溶液显碱性．可用稀释浓氢氧化钠溶液的方法检验浓氢氧化钠能使变红的酚酞试液的红色消失．解答：解：方案一氢氧化钠溶液和稀盐酸反应能生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl ═NaCl+H2O；
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，故填：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
（2）盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7，故填：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7．
方案二（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）水中溶有少量的氧气，加热是为了除去溶液中的氧气，滴加植物油是为了防止空气中的氧气进入，故填：除去溶液中的氧气，防止空气中的氧气进入；
（3）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液显碱性，故填：碱；
（4）可以采用向浓氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明，故填：①实验方法：向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失，再向溶液中加入水进行稀释，观察现象．②观察到的现象：溶液又变成红色．点评：本题主要考查了酸碱中和反应以及酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用．
（1）氢氧化钠和稀盐酸的反应方程式是：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) 碳酸钠和稀盐酸的反应方程式是：
NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (气体符号）
由此可见，氢氧化钠和稀盐酸的反应没有气体生成，而碳酸钠和稀盐酸的反应有气体生成。
氢氧化钠和碳酸钠的混合物跟稀盐酸反应的现象是产生气泡。
接下来再分析：（1）氢氧化钠是碱，呈强碱性。
（2）碳酸钠是盐，也呈碱性。
在这里需要注意的是，氢氧化钠的碱性比碳酸钠的碱性要强得多。
根据化学反应中：酸碱中和反应，如果酸是不变的，而有若干种碱和酸反应，酸总是先和碱性强的反应，碱性强的反应完了才与后面的弱碱反应。
反过来，碱不变，酸有若干中的情况也一样。
所以，氢氧化钠和碳酸钠混合后跟稀盐酸反应，由于氢氧化钠的碱性比碳酸钠的碱性要强得多，盐酸先跟氢氧化钠反应。
所以一开始是不会有现象的。
试下面方法：
①在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2-3滴酚酞试剂,观察溶液的颜色。
②插入一支温度计，测量溶液的温度。
③用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，边滴边用玻璃棒搅拌，当溶液刚好改变时，停止加酸。
④再测溶液温度。