高二化学杜康酿酒话乙醇

杜康酿酒话乙醇
一、乙醇分子的组成和结构
分子式：C2H6O
结构式：
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
电子式:
乙醇分子的比例模型:
1.羟基与氢氧根的比较：
名称羟基（—OH）氢氧根（OH-）
电子式
电性电中性带负电的阴离子
稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在于溶液或离子化合物中
2.烃的衍生物定义：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团（非烷基）所取代，生成一系列新的有机物，都可以看作是由烃衍变而来的，叫做烃的衍生物。

如：硝基苯、苯磺酸、溴乙烷等，均属于烃的衍生物。

3.官能团：决定化合物特性的原子或原子团称为官能团。

常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等，注意：苯环不是官能团。

有机化学反应主要发生在官
能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO
2、-SO3H、
-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类等的化学性质。

如：溴乙烷的官能团是－Br，硝基苯的官能团是－NO2，乙醇的官能团是－OH，乙醛的官能团是－CHO。

例1.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
A．B．CH3CH2NO2C．CH2CHBr D．
例2.下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()
A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBr C．CH2Cl2D．
二、乙醇的性质
1.物理性质：乙醇俗称酒精，是一种无色、透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度。

乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。

乙醇与水的混合物的分离用蒸馏而不用分液漏斗分离；乙醇不能用来萃取碘水中的碘。

（1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。

（2）工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO 加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg 加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。

2.化学性质：
（1）和金属钠的反应：22232322CH CH OH Na CH CH ONa H +−
→−+↑ ①乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金属K 、Ca 、Mg 等发生反应生成氢气，如
2CH 3CH 2OH ＋Mg―→(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑。

②利用醇与Na 的反应可以确定醇中羟基的数目。

③钠与乙醇、水反应的比较： I.比水和金属钠反应要缓和的多。

II.水比乙醇活泼，因此产物乙醇钠（有机碱）的碱性比氢氧化钠强。

（2）脱水反应：
乙醇的分子内脱水制乙烯：
乙醇的分子间脱水制乙醚：
浓硫酸C 2H 5—OH + H —O —C 2H 5140
C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O 乙醚
水与钠反应 乙醇与钠反应 钠的变化
钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化， 最终慢慢消失 声的现象
有“嘶嘶”的声响 无声响 气体检验
点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰 实验结论 钠的密度小于水，熔点低；钠与水 剧烈反应，生成氢气；水分子中羟
基上的氢原子比较活泼
钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应 生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼 反应方程式
2Na ＋2H 2O →2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa ＋H ↑
醚是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。

乙醚是一种无色、易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂。

（3）取代反应：跟氢卤酸反应（断C－O键）：CH3CH2－OH＋H－Br→CH3CH2Br＋H2O 注意：氢溴酸可以用氯化钠和硫酸的混合物代替。

通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。

（学生不用掌握）
（4）乙醇的氧化：
a.乙醇的燃烧：
b.乙醇的催化氧化：
现象：铜丝Δ变黑
有刺激性气味
插入乙醇又变
溶液中
红
反应方程式：
以上反应可以看作下面两个反应的加和：
2Cu＋O2−→
−∆2CuO
由此可知，Cu在此反应中起催化剂作用。

特别说明：
①弱氧化剂CuO、Ag2O等可以氧化乙醇成乙醛。

所以Cu或Ag均可以作催化剂。

②有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。

“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。

③有机反应的氧化、还原反应可通过碳元素的平均价态的变化来理解：
④醇的催化氧化发生条件：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有的结构。

因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”，去—OH 中的H及羟基所在碳原子上的H，形成碳氧双键。

⑤醇的催化氧化规律：醇的催化氧化生成醛或酮。

(I)—OH连在链端点碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛：
(II)与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮
（，其中R、R′为烃基，可同，可不同）：
(III)与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇（R、R′、R″为烃基，
可同，可不同），不能被催化氧化。

因为不能形成。

c.其他氧化剂氧化：
乙醇能使酸性KMnO4褪色：
−5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4
5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4−→
注：含有羟基-OH的物质均可使酸性KMnO4褪色。

乙醇能使酸性KCr2O7变色（由橙色变为绿色），此反应可用于检验司机是否酒后驾车。

总结：结构决定性质，性质决定用途。

①断裂：与金属钠反应或者分子间的脱水反应（消去反应）；
②断裂：跟氢卤酸反应（取代反应）；
①和③断裂：发生催化氧化反应（在Cu、Ag等催化下）；
②和⑤断裂：发生分子内的脱水反应（消去反应）；
所有化学键都断裂：燃烧反应。

（5）乙醇的用途：可作燃料，可制作成固体酒精；可调配乙醇汽油（10%乙醇和90%的汽油混合）。

巴西和美国是推广乙醇汽油最早的国家，已有20多年历史。

巴西是世界上最大的乙醇生产国，美国是世界上第二大乙醇生产国；可作有机溶剂，制作护肤品等。

（6）常用酒中乙醇的含量：
工业酒精：95%；无水酒精：99.5%
医用酒精：75%；啤酒：3%—4%（啤酒瓶商标上所标的度数是酒麯的含量）
高度白酒：45%—70%；低度白酒：30%—44%；红酒（黄酒）：10%左右
注意：严禁用工业酒精配制酒，是因为工业酒精中含有4%的甲醇。

误饮甲醇，轻则双目失明（10毫升），重则死亡（50毫升）。

甲醇（CH₃OH）因在干馏木材中首次发现，故又俗称“木醇”或“木精”，是无色、有酒精气味、易挥发的液体。

例3.如果将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜的质量增加的是（ b ）
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
例4.下列醇中，①CH3OH；②CH3CH2CH2OH；③（CH3)3COH；④（CH3)3CCH2OH，能被催化氧化的有
①②④（填序号）
例5.水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（b）
A. 苯、己烷、四氯化碳
B. 苯、乙醇、四氯化碳
C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳
D. 硝基苯、乙醇、醋酸
例6.下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是（ad ）
A. 乙醇
B. 苯
C. 四氯化碳
D. NaOH溶液
例7.乙醇与钠反应后得到的产物乙醇钠用下列哪种物质检验（c ）
A. 紫色石蕊试液
B. 水
C. 酚酞试液
D. 无水硫酸铜
三、乙醇的制备：
1.粮食发酵法：
2.乙烯水化法（工业酒精的制造）：
四、醇
1.醇的定义：烃基(除苯环)跟羟基（-OH）结合而成的化合物。

2.饱和醇的通式：C n H2n+2O（n≥2），其中有2n+1个C-H键，1个 O-H键，（n-1）个C-C单键。

3.醇的命名：
4.醇的化学性质与乙醇类似，可以与金属钠反应、跟氢卤酸反应（取代反应）、分子间和分
子内的脱水反应（消去反应）、催化氧化反应（在Cu、Ag等催化下）和燃烧反应等，还可
以使酸性KMnO4褪色，使酸性KCr2O7变色。

例8.写出C4H10O所有同分异构体的简式，并对属于醇类的物质命名。

双基训练
1.某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是（）
A.铜是此反应的催化剂
B.乙醇发生了还原反应
C.生成物M的化学式为C2H4O
D.反应中有红黑交替变化的现象
解：图示中发生的化学反应可以表述为2C u+O2═2C u O，红变黑，
C u O+CH3CH2OH→CH3CHO+C u+H2O，黑变红，总反应为醇的催化氧化，乙醇发生了氧
化反应，产物为乙醛，即M的化学式为C2H4O，催化剂为铜，因此只有B错误
2.下列说法正确的是（）
A.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
B.乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的C u(OH)2反应，且反应类型均为氧化反应
C.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性
解：A、聚乙烯无毒，是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分，故A错误；
B、乙酸与新制的C u(OH)2反应属于酸碱中和反应，乙醛和葡萄糖都能与新制的C u(OH)2反应，且反应类型为氧化反应，故B错误；
C、红宝石主要成分为三氧化二铝，钻石成分是碳，珍珠、玛瑙、水晶等装饰品的主要成分是硅酸盐，故C错误；
D、酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，所以用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性，故D正确；故选D．
3.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH的叙述错误的是（bd）
A. 跟水反应时，水作氧化剂
B. NaH中H－半径比Li＋半径小
C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成
D.足量NaH跟1mol乙醇反应时，生成0.5molH2
4.下列涉及有机物的说法，错误的是（）
A.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
B.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
C.乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
解：A、苯酚遇溴水出现白色沉淀，2，4-已二烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，发生萃取原理，会分层，上层为橙红色，现象不同，可以用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯，故A正确；
B、麦芽糖及其水解产物葡萄糖有醛基，能发生银镜反应，故B正确；
C、乙醇在催化剂作用下发生催化氧化反应转化为乙醛，属于氧化反应，故C错误；
D、苯分子中没有碳碳双键，是介于单键和双键之间的一种特殊键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．故选C．
5.消毒用酒精的浓度为（b）
A．70% B．75% C．95% D．99.99%
6.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；
⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色。

A.①②③④⑤
B.②③④⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.①④⑤⑥
解：①新制氯水久置后，次氯酸分解生成氧气和盐酸，溶液呈无色，故①正确；
②淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故②正确；
③溴化银见光分解不是白色，而是黑色；故③错误；
④热的氧化铜遇乙醇反应，而生成乙醛和铜单质，铜是红色；故④正确；
⑤鸡蛋白是蛋白质遇浓硝酸显黄色，故⑤正确；
⑥苯酚在空气中氧化呈粉红色是苯酚易被氧化的结果，故⑥正确；
综上所述①②④⑤⑥正确；故选C．
7.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（）
A.苯中的甲苯(溴水)
B.四氯化碳中的乙醇(水)
C.甲烷中的乙烯(酸性KM n O4溶液)
D.溴苯中的溴(水)
解：A．苯和甲苯混溶，且二者都能溶解溴，苯中的甲苯用溴水不能除去，故A错误；B．乙醇可溶于水，除去少量的乙醇，可向溶液中多次加水萃取分离，故B正确；
C．酸性KM n O4溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，故C错误；
D．溴单质易在水中有一定的溶解度，可多次加水将溴除去，故D正确．故选BD．
8.下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质且该物质不起催化作用的是（b）
A．苯跟液溴反应时加入溴化铁B．无水醋酸钠制甲烷时加入碱石灰
C．用乙醇制乙烯时，加入浓硫酸D．乙醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中
9.使有机物的混合物在一定条件下反应：
①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚；
②乙二醇与乙酸反应得酯；③苯酚和浓溴水反应；
所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）
A.①②③
B.③②①
C.③①②
D.①③②
解：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚，可以生成3种醚：甲乙醚、甲醚和乙醚；
②乙二醇与乙酸反应得酯，二者可生成2种酯，含有1个酯基和2个酯基的酯；
③苯酚和浓溴水反应，生成产物只有一种，三溴苯酚；
所以所生成的有机物的种类由多到少的顺序是①②③，故选A．
10.组成为CH4O和C3H8O的混合醇，在一定条件下进行脱水反应，最多能生成的有机物的种数为（）
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
解：这两种分子式可对应的醇有三种：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH 不能发生分子内脱水即消去反应，另外两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯．任意两种醇都可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这三种醇任意组合，可生成6种醚．故共可生成7种有机物．故选C．
11.下列除杂方法正确的是（）
A.用H2除去乙烷中混有的少量乙烯
B.用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
D.用金属钠除去乙醇中混有的少量水
解：A、乙烯和氢气发生反应生成乙烷是在苛刻的条件下发生的，不易操作和控制，故A错误；B、酸性KM n O4溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，这样除去了乙烯又引入了二氧化碳，不符合除杂原则，故B错误；
C、饱和碳酸钠可以吸收乙醇，并且可以中和乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的分层析出，故C正确；
D金属钠既可以和水反应又可以和乙醇发生反应，不符合除杂原则，故D错误．故选C．12.以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：
其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（c）
A．①和②B．只有②C．②和③D．③和④
13.下列各物质属于同分异构体的是（d）
A．丙二醇和丙三醇B．乙醇和乙醚
C．C3H7OH和(CH3)2CHCH2OH
14.已知CH2＝C（CH3）—CH＝CH3，叫做异戊二烯。

已知维生素A的结构简式可写为。

关于它的叙述正确的是（a）
A．维生素A的分子式为C20H30O
B．维生素A是一种易溶于水的不饱和醇
C．能被氧化为酮
D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应
15.称为环氧乙烷，它能与含氢化合物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加到碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是（c）
A．能与水反应生成
B．极易溶于水并能与水反应生成
C．在一定条件下可以合成甘油
D．加入AgNO3溶液能生成难溶于硝酸的白色沉淀
16.将体积均为5m L的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中（严禁振荡），出现如图的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（）
甲乙丙
A 1，2-二溴乙烷水苯
B 溴苯液溴乙醇
C 水大豆油溴水
D 乙醇乙酸乙酸乙酯
A.A
B.B
C.C
D.D
解：A．甲1，2-二溴乙烷与水不相溶，水与苯也不相溶，且苯的密度小于水，1，2-二溴乙烷密度大于水，将甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中会出现图示现象，故A 正确；
B．由于溴苯能够与液溴、乙醇都是有机物，三者能够溶解，混合后不会分层，所以不会出现图示现象，故B错误；
C．大豆油不溶于水，密度比水小，将大豆油加入水中，会浮在水面，再加入溴水后，大豆油能够萃取溴，最终混合液分成2层，不会为3层，故C错误；
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都是有机物，三者混合后不会分层，故D错误；故选A．
17.下列物质误食后不会引起中毒的是（）
A.B a SO4
B.N a NO2
C.CH3OH
D.P4
解：A、硫酸钡不溶于水、酸和碱，不能使人中毒，故A正确；
B、亚硝酸钠有毒，误食能使人中毒，故B错误；
C、甲醇有毒，误食能使人中毒，故C错误；
D、P4有毒，误食能使人中毒，故D错误，故选A．
18.下列说法错误的是（）
A.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
解：A、储存过程中乙醇被氧化为乙酸，乙醇与乙酸反应生成酯，酯具有芳香味，故A正确；
B、乙醇和乙酸分子中都存在羟基，羟基的存在使得分子间存在氢键，氢键的存在导致沸点增大，乙醇和乙酸常温下为液态，而C2H6、C2H4常温下为气态，故B正确；
C、乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应，故C正确；
D、皂化反应是指油脂的碱性水解，反应能进行到底，不是可逆反应，故D错误．
19.将a克光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入足量的下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为b克。

下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（）
A.CO；a＞b
B.乙醇溶液；a=b
C.N a HSO4；a＞b
D.石灰水；a＜b
解：铜片在酒精灯上加热后生成C u O，质量增加，和CO混合后发生反应
C u O+CO C u+CO2，质量不变，即a=b，故A错误；
铜片在酒精灯上加热后生成C u O，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+C u O CH3CHO+H2O+C u，又恢复为铜，铜片的质量不变，故a=b，故B正确；
铜片在酒精灯上加热后生成C u O ，质量增加，将它投入硫酸氢钠中，发生反应：C u O+2H +=C u 2++H 2O ，C u 2+进入溶液，铜片的质量会减小，即a ＞b ，故C 正确；
铜片在酒精灯上加热后生成C u O ，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，即a ＜b ，故D 正确．
故选A ． 先根据铜片在酒精灯上加热生成C u O ，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化．
一、选择题答案
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
20.除去下列各物质中所含的少量杂质（括号内），依次写出所需试剂，分离方法及所用主要仪器的名称。

（1）乙烷（乙烯）：________________、__________________、______________________；
（2）溴乙烷（乙醇）：________________、__________________、______________________；
（3）溴苯（溴）：________________、__________________、______________________；
（4）乙醇（水）：________________、__________________、______________________；
20.（1）溴水，洗气，洗气装置 （2）水，分液，分液漏斗
（3）氢氧化钠溶液，分液，分液漏斗（4）生石灰，蒸馏，蒸馏装置
21.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应．
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是_____________；乙的作用是________ (3)反应进行一段时间后，干燥试管a 中能收集到不同的物质，它们是___________________， 集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________________。

(4)若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________________。

要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)
a ．氯化钠溶液
b ．苯
c ．碳酸氢钠溶液
d ．四氯化碳
然后，再通过__________________(填实验操作名称)即可除去。

解析：(1)该实验的反应原理为：2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu.
(2)(3)实验装置中，甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有未反应的乙醇蒸气及少量O 2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N 2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O 2和大量的N 2进入到
集气瓶中．
(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸．若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO 3溶液，发生CH 3COOH ＋NaHCO 3―→CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑反应，使CH 3COOH 转化为CH 3COONa ，再通过蒸馏即可除去．
答案：(1)2Cu ＋O 2――→△2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 放热
(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气
(4)乙酸 c 蒸馏
22.松油醇是一种调味香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏 产品A(结构式和H 2O 中的“18”是为区分2个羟基而人为加上去的)经如图所示反应制得。

试回答：
(1)α­松油醇的分子式是____________________
(2)α­松油醇所属的物质类别是_______
a ．醇
b ．酚
c ．饱和一元醇
(3)α­松油醇所能发生的反应类型是________
a ．加成
b ．水解
c ．氧化
(4)写出结构简式：β­松油醇：___________________________________________；
γ­松油醇：________________________
解析：α­松油醇中含醇羟基属于醇，又含有 ，
所以可发生加成、氧化等反应；由题中“含2个—CH 3”和“含3个—CH 3”的限制条件
可确定“—H 182O”时的断键部位，从而确定两种醇的结构简式．
答案：(1)C 10H 1818O (2)a (3)a 、c
23.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
密度（g/cm3）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
环己醇0.96 25 161 能溶于水
环己烯0.81 －103 83 难溶于水
（1）制备粗品：
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________
②试管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，
振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用
_________（填入编号）洗涤。

A .KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。

蒸馏时
要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯
精品质量低于理论产量，可能的原因是_________
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________
A.用酸性高锰酸钾溶液
B.用金属钠
C.测定沸点
答案：（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）冷凝
②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）
（2）①上 C ②g 除去水分③83℃ C
（3）B、C
24.计算题
（1）一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。

全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（A ）
A. 1.4g
B. 2.2g
C. 4.4g
D. 2.2g和4.4g之间
（2）A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（d）
A. 3：2：1
B. 2：6：3
C. 3：6：2
D. 2：1：3
（3）在质量百分比浓度为46%的乙醇水溶液中，乙醇与水所含氢原子之比为（a）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3
（4）由乙烯和乙醇组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为（c）
A．32.00% B．20.00% C．26.67% D．14.22%
（5）物质的量相同的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，所消耗的氧气的量相同的组是（ad ）
A ．乙烯、乙醇
B ．丙醇、丙三醇
C ．乙烷、乙二醇
D ．1—丁醇、2—甲基—2—丙醇
（6）某有机物的蒸气完全燃烧，用去3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳（以上体积均在相同状况下测定），则该有机物可能是（ab ）
A ．42H C
B ．O H
C 62 C ．O H C 42
D ．262O H C
（7）取1.72g 由甲醇、乙醇、乙二醇组成的混合醇，完全燃烧后生成2.64g 二氧化碳。

同质量的混合醇与足量金属钠反应，在标准状况下，放出560mL 氢气，求混合醇中三者物质的量之比。

解：设混合醇中含甲醇x mol 、乙醇y mol ，乙二醇z mol ：
根据：z z y y
x
x 2O 6H 4CO 5O O H 2C 2O
6H 4CO 6O O H 2C O
4H 2CO 3O O 2CH 222252222622224+→++→++→+
可列式：721624632.z y x =++ ① 64.2888844=++z y x ② 根据：z z
y y x x
21H (ONa)H C 2Na (OH)H C 2
1H ONa H 2C 2Na OH H 2C 2
1H ONa 2CH 2Na OH 2CH 224224225252233↑
+→+↑+→+↑
+→+ 可列式：025.02
121=++z y x ③ 解上述①、②、③联立方程得x ＝0.02，y ＝0.01，z ＝0.01，其物质的量之比为2∶1∶1。