高考总复习之高中化学方程式总结(可编辑修改word版)

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高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册

第一章 卤素

第一节 氯气

1、 2Na + Cl −、−、−→ 2NaCl

2、Cu + Cl −点−燃

→ CuCl

3、 2Fe + 3Cl −点−燃

→ 2FeCl

4、 H + Cl −、−

、、、、、−− → 2HCl 5、 2P + 3Cl −、−、−→ 2PCl 6、 PCl 3 + Cl 2 → PCl 5

7、Cl 2 + H 2O → HCl + HClO

8、 2Ca 、 OH 、 2 + 2Cl 2 → Ca 、 ClO 、 2 + CaCl 2 + 2H 2O

9、Ca 、 ClO 、 2 + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 ↓ +2HClO

10、 2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O

∆ 11 、 4HCl + MnO 2 −→ MnCl + 2H O + Cl ↑ 12、 2KMnO 4 + 16HCl 、、、 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ↑ +8H 2 O

13、 2HClO −、−、−→ 2HCl + O 第二节 氯化氢

14、 NaCl + H 2SO 、4、、 15、 NaHSO 4 + NaCl → NaHSO 4 + HCl ↑

−∆

→ Na SO + HCl ↑

16、 2NaCl + H 2SO 、4、、

−∆→ Na 2SO 4 + 2HCl ↑ (14、15 结合)

17、 HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +HNO 3

2

2 18、 NaCl + AgNO

3 → AgCl ↓ +NaNO 3

19、 KCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +KNO 3

20、 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

第三节 氧化还原反应

21、CuO + H 2 −→ Cu + H O

22、C + 4HNO 3 → CO 2 ↑ +4NO 2 ↑ +2H 2 O

23、 4Zn + 10HNO 、3、、、 −∆→ 4Zn 、 NO 3、 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

24、11P + 15CuSO 4 + 24H 2 O → 5Cu 3 P + 6H 3 PO 4 + 15H 2SO 4

25、 K ClO 3 + 6HCl 、、、

→ 3Cl 2 ↑ KCl + 3H 2 O

26、 4Mg + 10HNO 、3、、、

−∆→ 4Mg 、 NO 3、 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

27、 K 2 Cr 2 O 7 + 6Fe 3O 4 + 31H 2SO 4 → Cr 、2 SO 4、 3 + 9Fe 、2 SO 4、 3 + K 2SO 4 + 31H 2 O

28、 2KNO 3 + 3C + S → K 2S + N 2 ↑ +3CO 2 ↑

第四节 卤族元素

29、 H 2 + F 2 → 2HF

30、 H 2 + Br 2 → 2HBr

31、 H 2 + I 2 → 2HI

32、 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

33、 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2

34、 2KI + Br 2 → 2KBr + I 2

35、 NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ +NaNO 3

36、 KI + AgNO 3 → AgI ↓ +KNO 3

37、 2AgBr −、−、−→ 2Ag + Br 第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔

2

2 2 2 2

2 2

2 2 4 2

2 2

2 2 38、C + O 2 → CO 2

39、 Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑

第二节 气体摩尔体积

40、 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

第三节 物质的量浓度

41、 2NaOH + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2H 2 O

第四节 反应热

42、C 、、、

43、 2H 、2、、

44、 2H 、2、、

+ O 、2、、 + O 、2、、 + O 、2、、

− 、−、−→ C O 、、、 → 2H 2 O 、、、 → 2H 2 O 、、、 + 393.5kJ + 483.6kJ + 571.6kJ 45、C 、、、

+ H 2 O 、、、 −∆ →CO 、、、 + H 、2、、 - 131.3kJ 第三章 硫 硫 酸 第一节 硫

46、 2Cu + S −∆→Cu S

47、 Fe + S −

∆→FeS 48、S + H −∆→H S

49、S + C −、−、−→ CS 50、S + O −、−、−→SO 51、3S + 6KOH −∆→ 2K S + K SO + 3H O 第二节 硫的氢化物和氧化物

∆ 52、 H 2S −→ H + S ↓

53、 2H 2S + 3O 2 (、、

54、 2H 2S + O 2 (、、、 − 、−、−→ 2H O + 2SO −、−、−→ 2H O + 2S ↓

55、 2H 2S + SO 2 −、−、−→ 2H 2

O + 3S ↓ 56、 H 2S + Br 2 → S ↓ +2HBr

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