pH滴定法测定金属氢氧化物的溶度积(精)
《分析化学》第7章》基于沉淀反应的分析法及答案
1、(摩尔法的操作注意点) 摩尔法测Cl-时，使用的铬酸钾指示剂越多，终点颜色变化越明显，故铬酸钾用量应多些。
(×)2、(摩尔法的操作注意点) 摩尔法既适用于测Cl-，也适用于测Br-和I-。
(×)3、(吸附指示剂的原理) 法扬司法中指示剂在吸附前后颜色不同从而起指示作用。
(√)4、(法扬司法的注意点) 法扬司法中滴定生成的不溶物应尽可能为不聚沉的胶体，可加入糊精，防止凝聚。
(√)5、(法扬司法的注意点) 法扬司法中滴定生成的胶体应对指示剂吸附能力应略大于对被测离子的吸附能力。
(×)6、(佛尔哈德法的注意点) 佛尔哈德法在滴定时需剧烈振荡，以释放出被吸附的Ag+。
(√)7、(佛尔哈德法的注意点) 佛尔哈德法使用硫酸铁铵作指示剂，可在pH中性或碱性条件下滴定。
(×)8、(重量分析法注意点) 重量分析法一般不适用于低含量组分分析。
(√)9、(沉淀形式与称量形式的概念) 沉淀重量分析法中沉淀形式与称量形式的化学组成可以相同也可以不同。
(√)9、(影响沉淀完全的因素) 用Cl-沉淀Ag+时，可利用Cl-的同离子效应使Ag+沉淀彻底，所以Cl-浓度越高越好。
(×)10、(如何形成晶形沉淀) 沉淀重量分析法中，待测离子形成沉淀的溶度积越小越好。
(×)11、(如何形成晶形沉淀) 高价金属离子形成氢氧化物沉淀，如Fe(OH)3，易于形成晶形沉淀。
(×)12、(如何形成晶形沉淀) 为防止沉淀溶解，沉淀重量分析法操作中不应包含加热过程。
(×)13、(如何形成晶形沉淀) 沉淀重量分析法中应尽可能加快沉淀，以减少分析时间。
(×)14、AgCl在0.1mol/L的NaCl溶液中或在0.1mol/L的NaNO3溶液的溶解度均比在纯水中小。
(×)15、佛尔哈德返滴定法测氯离子时，先加入准确过量的AgNO3，再用NH4SCN标准溶液返滴过量的Ag+，若未加硝基苯保护生成的AgCl沉淀，测定出的氯离子会偏高。
专题79 工艺流程——溶度积计算教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题79工艺流程——溶度积计算1．【2022年山东卷】工业上以氟磷灰石[()543Ca F PO ，含2SiO 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有HF 产生。
氢氟酸与2SiO 反应生成二元强酸26H SiF ，离子方程式为_______。
（2）部分盐的溶度积常数见下表。
精制Ⅰ中，按物质的量之比()()2-236n Na CO :n SiF =1:1加入23Na CO 脱氟，充分反应后，()+c Na =_______-1mol L ⋅；再分批加入一定量的3BaCO ，首先转化为沉淀的离子是_______。
6BaSiF 26Na SiF 4CaSO 4BaSO spK 61.010-⨯64.010-⨯49.010-⨯101.010-⨯（3）2-4SO 浓度(以3SO %计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、34H PO 浓度(以25P O %计)的关系如图甲所示。
酸解后，在所得100℃、25P O %为45的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X 的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中25P O %和3SO %的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是_______(填标号)。
A ．65℃、25P O %=15、3SO %=15B ．80℃、25P O %=10、3SO %=20C ．65℃、25P O %=10、3SO %=30D ．80℃、25P O %=10、3SO %=10【答案】（1）6HF+SiO 2=2H ++26SiF -+2H 2O（2）22.010-⨯24SO -（3）CaSO 4•0.5H 2O 抑制CaSO 4的溶解，提高产品石膏的产率酸解AD【解析】氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和滤渣，滤渣经洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸以精制I 脱氟、除硫酸根离子和26SiF -，过滤，滤液经精制II 等一系列操作得到磷酸。
难溶金属氢氧化物溶度积的测定——pH自动滴定法
图７－２ 滴定曲线实验七 难溶金属氢氧化物溶度积的测定——pH 自动滴定法实验目的：1、掌握pH 自动滴定法测定难溶金属氢氧化物溶度积的原理和方法；2、学会pH 自动滴定仪测定Ni(OH)2的溶度积。
实验原理：难溶性金属氢氧化物溶度积符合下式：K SP =a +n M·a nOH-在定温下K SP 为常数。
根据水的离子积K w =a H+·aOH -可的得氢离子活度与K SP 的关系即溶液pH 与K SP 的关系。
因此若准确地测出形成某金属氢氧化物沉淀时溶液的pH 值和金属离子的活度或浓度就可以算得K SP 值。
如左图7—1是一个典型的pH 滴定曲线：图中AB 线段为沉淀形成阶段，加入的NaOH 消耗与金属离子结合，故溶液pH 值变化缓慢，滴定曲线几乎呈水平状态。
在沉淀阶段AB 线段间任取一点i ，并确定i 的两个坐标的准确值，就得到该点的pH 值和对应的NaOH 的滴定量，则在实验温度下被测的金属氢氧化物的溶度积：K SP =[Ni2+]i [OH -]2i而[Ni 2+]=N NaOH (V B -V i )/2(V+2iN +V i )[OH -]=10-14/10-(pH)j则K SP =[N NaOH (V B -V i )/2(V +2iN +V i )]×[10-14/10-(pH)j ]2式中N NaOH 为标准溶液NaOH 的当量浓度，V B 为B 点所消耗的NaOH 体积，V i 为i 点所消耗的NaOH 体积，V +2i N 为实验时所用NiSO 4溶液的体积，（PH ）i为i点的pH 值。
本实验采用pH 自动滴定法进行。
将玻璃电极与甘汞电极插入被测溶液NiSO 4之中，组成待测电池置于ZD-1型滴定台上，与ZD-3型自动电位滴定计和XW —100型自动电位差计配套组成测定系统。
随着NaOH 标准溶液的不断滴入被测液的pH 值即电池的电动势将发生连续变化。
某些金属氢氧化物的溶度积
图12-4为国内某有色金属冶炼厂采用石灰沉淀法处理酸性含锌废水的流程。处理废水量约800m3/h，废水中主要污染物为Zn2+和H2SO4，并含有少量Cu2+、Cd2+、Pb2+、 等。处理效果见表12-2。处理后的出水外排，而干渣返回冶炼炉重新利用。该工艺采用废水配制石灰乳，并使沉淀池的底泥浆部分回流，这有助于改善泥渣的沉降性能和过滤性能。
在有几种重金属离子共存时，由于各自生成的氢氧化物沉淀的最佳pH值条件不同，因此，可进行分步沉淀处理。例如，从锌冶炼厂排出的废水中，往往含锌和镉。该废水处理时，Zn2+在pH=9左右时形成的Zn（OH)2溶解度最低，而Cd2+在pH＝10.5~11时沉淀效果最好。然而，由于锌是两性化合物，当pH=10.5~11时，氢氧化锌再次溶解。因而对此种废水，应先加碱性，使pH值等于9左右，沉淀除去氢氧化锌后，再加碱性，将pH值提高到11左右，再沉淀除去氢氧化镉。
化学沉淀是一种晶析现象，结晶的成长速度，决定于结晶核的表面和溶液中沉淀剂浓度与其饱和浓度之差。化学沉淀反应方式可采用单纯沉淀反应和晶种循环反应。晶种循环反应是向反应池中投加良好的沉淀晶种（回流污泥），促使形成良好的结晶沉淀。处理流程见图12-3。图12-3b所示为晶种循环处理法。其特点是除投加沉淀剂外，还从沉淀池回流适当的沉淀污泥，而后混合搅拌反应，经沉淀池浓缩沉淀形成污泥后，其中一部分再次返回反应槽。此法生成的沉淀污泥晶粒大，沉淀快，含水率较低，出水效果好。
如果重金属离子和氢氧根离子丌仅可以生成氢氧化物沉淀而且还可以生成各种可溶性的羟基络合物对于重金属离子这是十分常见的现象这时不金属氢氧化物呈平衡的饱和溶液中丌仅有游离的金属离子而且有配位数丌同的各种羟基络合物它们都参不沉淀溶解平衡
分离分析课后思考题整理(2、3章)
第二章沉淀分离法7. 进行氢氧化物沉淀分离时，为什么不能完全根据氢氧化物的K sp来控制和选择溶液的pH值？答：（1）实际获得沉淀的溶度积数值与文献上报道的溶度积有一定的差距；（2）在计算pH时，假设金属离子在溶液中只以一种阳离子的形式存在，忽略了金属离子的其它存在形式；（3）文献上记载的溶度积是指稀溶液中，没有其它离子存在时，难溶化合物的溶度积，实际上由于其它离子影响离子活度使得离子的活度积与溶度积存在一定的差别。
8.【Mg（OH）2的K sp=5×10-12】9.举例说明均相沉淀法的各种沉淀途径。
答：均相沉淀法的原理是，在沉淀开始时，整个溶液中沉淀物质的相对过饱和度均匀地保持在刚能超过临界过饱和度，使晶核可以形成，但是聚集速率较小，形成的晶核也较少，以后继续保持均匀的适当低的相对过饱和度，晶核就逐渐慢慢地长大，这样就能获得颗粒粗大，而且形状完整的晶形沉淀。
沉淀途径：（1）改变溶液的pH值。
一般多用尿素的水解反应来达到逐渐改变pH值的目的。
（2）在溶液中直接产生出沉淀剂。
例如，硫酸二甲酯水解，可用于Ba2+、Ca2+、Pb2+等的硫酸盐的均相沉淀。
草酸、草酸二乙酯水解，可均匀生成Ca2+、Mg2+、Zr4+等的草酸盐沉淀。
（3）逐渐除去溶剂。
例如用8-羟基喹啉沉淀Al3+时，可在Al3+试液中加入NH4AC缓冲溶液、8-羟基喹啉的丙酮溶液，加热至70-80℃，使丙酮蒸发逸出，15min后即有8-羟基喹啉铝的晶形沉淀出现。
（4）破坏可溶性络合物。
例如测定合金钢中的钨时，用浓硝酸（必要时加点高氯酸）溶解试样后，加H2O2、HNO3，钨形成过氧钨酸保留在溶液中。
在60℃下加热90min，过氧钨酸逐渐被破坏析出钨酸沉淀。
10.举例说明无机共沉淀剂和有机共沉淀剂的作用机理。
答：无机共沉淀剂按其作用机理可分为以下几类：(1)吸附或吸留作用的共沉淀剂。
常用的载体有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化锰及硫化物等。
考点71 溶度积常数大小比较实验探究-2020年高考化学必刷题(解析版)
考点七十一溶度积常数大小比较实验探究1．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀试样已氧化变质B 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，K SP(AgCl)>K SP(AgBr)C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应【答案】B2．下列有关实验现象、解释和结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的△H<0B 淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)【答案】A3．下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是选项实验现象结论A向浓度均为 0.1 mol⋅L−1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol⋅L−1 AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀能证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)B向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层不能区别植物油和矿物油C 其他条件相同，一只试管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5L0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4 (aq)和2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响D常温下，用pH计测定0.1moI/L NaA溶液的pH大于0.1moI/LNa2CO3溶液的pH能证明酸性：HA<H2CO3【答案】C4．由下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气C将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小【答案】C5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化A 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红。
专题22 沉淀溶解平衡 (新高考地区)(原卷版)
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）专题22 沉淀溶解平衡【基础题】1．（2022·江苏·模拟预测）化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS 作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Mn 2+(aq)。
已知：K sp (MnS)=2.6×10-13，K sp (CuS)=1.3×10-36。
下列说法正确的是 A ．基态Mn 2+的电子排布式为[Ar]3d 6B ．当溶液中c(Cu 2+)=c(Mn 2+)时，反应达到平衡C ．MnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023D ．反应后上层清液中一定存在：c(S 2-)>sp 2+K (MnS)c(Mn )2．（2022·贵州·高三阶段练习）硫酸铅(PbSO 4)是一种难溶于水的白色颜料。
T 1、T 2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO24)]与-lg[c(Pb 2+)]的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．T 1、T 2温度下，PbSO 4的溶解度前者小于后者B ．m 、p 、q 点对应的K sp 为：K sp (p)<K sp (m)<K sp (q)C ．T 1时加适量Na 2SO 4固体，可使溶液由n 点变到m 点D ．T 2时K sp (PbSO 4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3)3．（2022·海南·文昌中学高三阶段练习）常温下，向含AgCl 的饱和溶液中滴加数滴浓的氢碘酸(忽略体积变化)。
下列数值增大的是 A ．K sp (AgCl)B ．c(OH -)C ．c(Ag +)D ．c(Cl -)4．（2022·湖南·娄底市第五中学高三阶段练习）室温下，将0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaCl 溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a 和沉淀b 。
滴定分析法的应用(2)
CmHnN H2SO4,K2SO4,CuSO4 CO2 + H2O +NH4+
溶液以过量的NaOH碱化后用蒸馏法测定NH4+ 。
（反应有否 突跃；指示剂）
对一元弱酸HA：
HA + OH-
A- + H2O
0.1000moldm-3NaOH滴定0.1000moldm-3一元酸的滴定曲线
cHA越大，被滴定的酸越强（KaФ越大）， 则pH突跃越大。
1
直接 滴定可行性
突跃范围大小： ka 大，计量点pH突跃大 指示剂指示终点颜色变化： pH > 0.2
解：∵ c Ka1Ф >10-8; c Ka2Ф >10-8 ; Ka1Ф / Ka2Ф < 104 ; ∴只能一次滴定至C2O42-; 即两级H+同时被准确滴定。
pHsp2= 14 – 1/2(pcC2O42- + pKb1Ф ) ; 若cC2O42- = 0.1mol.dm-3 pHsp2=8.60 ; 可选酚酞或百里酚蓝为指示剂。
10
例9.11 Na2CO3能否分步滴定 （ pKb1Ф= 3.75, pKb2Ф= 7.62 ） 解：∵ cKb1Ф > 10-8; Kb1Ф/Kb2Ф= 103.87;
∴ Na2CO3只能勉强滴定至HCO3-终点，突跃较小，终点颜色较难掌握。滴定误 差较大。
pHsp1 1/ 2(pKb1 pKb2 ) 8.32
104
选指示剂 （混合指示剂）
混合酸： cHA KHA cHBKHB
Kai+1
104 T.E. 1% pH 0.2
不可行： 能否采用其它措施，创造可滴定条件。
极弱酸（碱）和混和酸（碱）的滴定
【备战2021】高考化学 专题19 难溶电解质的溶解平稳热点题型和提分秘籍（含解析）(1)
专题19 难溶电解质的溶解平稳热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1．明白得难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳特点，正确明白得和把握溶度积K SP 的概念。
2．把握运用浓度商和平稳常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．把握简单的利用K SP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
【热点题型】题型一 沉淀溶解平稳例一、化工生产中经常使用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，以下说法错误的选项是( )A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大B ．该反映达到平稳时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平稳体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大D ．该反映的平稳常数K ＝K sp MnS K sp CuS【提分秘籍】阻碍沉淀溶解平稳的因素 1．阻碍沉淀溶解平稳的因素 (1)内因难溶电解质本身的性质，也是要紧因素。
(2)外因以AgCl 为例：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)外界条件 移动方向 c (Ag ＋)K sp升高温度正向 增大 增大 加入少量的AgNO 3 逆向 增大 不变 加入Na 2S正向减小不变通入HCl逆向减小不变2.物质的溶解度和溶度积溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
【专门提示】(1)沉淀溶解平稳是化学平稳的一种，沉淀溶解平稳移动分析时也一样遵循勒夏特列原理。
(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不必然大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。
(3)复分解反映老是向着某些离子浓度减小的方向进行，假设生成难溶电解质，那么向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
【触类旁通】已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10－10；AgBr～7.7×10－13，AgI～8.51×10－16，以下有关说法错误的选项是( )A．三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB．饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol/LC．将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色D．将浓度均为1×10－6 mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀【热点题型】题型二沉淀溶解平稳的应用例二、已知常温下，AgBr的K sp＝4.9×10－13、AgI的K sp＝8.3×10－17。
环境化学(董德明,康春莉,花修艺)ch08
环境化学（董德明，康春莉，花修艺）ch08第 8 章水环境中的沉淀溶解作用学习目标:通过本章的学习，应对沉淀溶解平衡的概念有基本的了解;熟悉沉淀溶解过程中各种平衡关系的运用;重点掌握水体 pM-pH 图的含义及应用。
溶解和沉淀过程也是重金属在水环境中的重要的迁移转化途径，人们常常根据金属化合物的溶解度来衡量金属在水体中的迁移能力。
一般溶解度越大，认为其迁移能力也越强，对于重金属难溶化合物，则可以借助于溶度积来衡量其迁移能力的强弱。
本章中主要讨论重金属的氢氧化物、硫化物和碳酸盐的沉淀溶解平衡。
由于天然水是一个非常复杂的体系，可变化因素非常多，因而理论上的平衡关系可能会偏离实际情况。
尽管如此，了解沉淀溶解平衡在理论上仍然具有指导意义。
8.1 金属氢氧化物的沉淀溶解平衡金属氢氧化物的沉淀溶解平衡可以简单地用下面的通式来表示- n+ ZZX M M(OH) n YZZ +nOH沉淀溶解反应的平衡常数就是氢氧化物"溶度积"。
部分金属氢氧化物的溶度积如表 8-1 所示，则 - n+ ZZX [M ][OH ] K (8-1-1) n SP YZZ 由此得KSP n， ?M ? , ,n ?OH ? ? ? ? ?表 8- 1 金属氢氧化物的溶度积(298K)sp K氢氧化物氢氧化物 Ksp -40 4×10 2×10-8 AgOH Fe(OH)3 -33 -264×10 1×10 Al(OH) Hg(OH)2 3 -11 -3 1×10 5×10 Ba(OH) 2 Mg(OH)2 -13 -6 4×10 2×10 Ca(OH) 2 Mn(OH)2 -15 -18 6×10 4×10 Cd(OH) Ni(OH)2 2 -15 -16 6×10 6×10 Co(O H) Pb(OH)2 2 -17 -20 8×10 1×10 Cr(OH) Sn(OH)2 2 -30 -30 2×10 1×10 Cr(OH) Se(OH)3 3 -20 -29 1×10 1×10 Cu(OH) TiO(OH)2 2 -17 -6 3×10 8×10 Fe(OH) 2 Zn(OH)2 n+ 这里得到的金属离子浓度[M ]是指在金属氢氧化物沉淀的饱和溶液当中与沉淀共存的金属离子浓度，或者说是在一定的pH 条件下，溶液中可以存在的某种金属离子的最大浓度。
pH滴定法测定金属氢氧化物的溶度积
试验环节
4.反复做一次滴定硫酸镍溶液,并仔细作好 试验统计。
5.用蒸馏水清洗酸度计三次，清洗复合电极。 关闭自动电位滴定仪。
注意事项
1.自动电位滴定仪旳每次读数均应在数值稳 定后进行。
2.在详细试验之前,应用新配制旳原则缓冲 溶液对复合电极斜率进行标定。
3.不得使滴液管浸入溶液。
思索题
1.在pH滴定曲线上为何会出现近乎水平旳 线段?
2.用移液管精确量取25.00ml 0.2 mol/L邻 苯二甲酸氢钾溶液至溶液杯中,对氢氧化 钠溶液进行自动标定。反复两次。统计试 验数据。
试验环节
3.用移液管精确量取30.00ml 0.1 mol/L 硫 酸镍溶液至溶液杯中,统计pH值(读数稳定 后)用手动滴定旳方式,滴入氢氧化钠溶液。 每次滴加1ml氢氧化钠溶液,读数稳定后, 统计自动电位滴定仪测定旳溶液pH值和滴 加旳NaOH溶液毫升数和相应旳pH值,不断 反复以上操作直至溶液pH值再度迅速上升 为止。
试验原理
所以在金属电解精制时，溶液pH旳变 化会造成多种氢氧化物旳掺杂沉积，从而需 要进一步净化。这种情况在电镀时更不希望 出现。所以在电解时，调整电流密度和溶液 旳pH值是十分主要旳。
试验原理
另一方面，控制pH值，使溶液中某些 金属离子以氢氧化物形式沉淀析出，另某 些金属离子仍保存在溶液中，从而到达分 离净化旳目旳。目前来研究从水溶液中形 成两价金属氢氧化物旳问题。二价金属Me 旳氢氧化物旳溶度积用下式表达。
]2
(2)
仪器和试剂
ZDJ-4A型自动电位滴定仪、 E-201-C型pH复 合电极。
氢氧化钠、硫酸镍、邻苯二甲酸氢钾、磷酸 二氢钠、磷酸氢二钠。
试验环节
1.开启自动电位滴定仪，并预热半小时，用 蒸馏水清洗自动电位滴定仪三次，驱赶气 泡。再用待标定NaOH溶液清洗自动电位滴 定仪三次。用pH值为6.984和4.003旳原 则缓冲溶液对复合电极斜率进行标定。
金属离子氢氧化物沉淀完全时的ph值
金属离子氢氧化物沉淀完全时的ph值
镁离子在ph值大于12以上的时候，能全部沉淀完全成为氢氧化物，所以用edta测钙离子时，溶液的ph要控制在12以上。
氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13，如以10^-4 mol/l 作为沉淀完全的标志，则氢氧根浓度为4.54×10^-5，此时ph=9.66。
ph = 7，镁离子最小浓度 20.6mol/l，也就是约50克每再升，ph=6.5的时候就更高了。
5克每再升的话须要ph=8，1克每再升须要ph=8.4。
氢氧化物具有碱的特性。
能与酸生成盐和水。
可溶性氢氧化物与可溶的盐进行复分解反应。
难溶于水或微溶于水的氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水。
一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。
活性较弱的金属氢氧化物微微加热即分解，如氢氧化铁。
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题4 沉淀溶解平衡的应用及溶度积的计算(学生版)
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题（四）沉淀溶解平衡应用及溶度积的计算1．某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表项目CaWO4Ca(OH)2－lg c(阴离子)42－lg c(Ca2＋)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO2－4(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数为________。
2．已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H2S溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为________。
(已知：K sp(Ag2S)＝6.3×10－50，K sp(HgS)＝1.6×10－52)3．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。
常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10－20)。
4．镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O,则正极反应式：________________________________________________________________________。
常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为________。
当溶液pH＝6时，________(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)。
氢氧化物沉淀原理[1]1
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氢氧化物沉淀原理【摘要】：除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀，其典型的沉淀反应为：（1）相应的金属氢氧化物的溶度积为：（2）又从水的离解平衡知：（3）于是可以得到金属氢氧化物的如下关系：（4）式中K sp－金属氢氧化物的溶度积；K w－水的离子积。
由上式可知，在一定温度下，金属氢氧化物沉淀形成的pH值由该金属离子的价态及其氢氧化物的溶度积决定。
若规定＝1mol∕L时为开始沉淀，＝10－5mol∕L时为沉淀完全，则由上式可求出相应于金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH值。
一些常见金属氢氧化物的溶度积及沉淀的pH值列在下表中。
表常见金属氢氧化物25℃下的溶度积及沉淀的pH值金属氢氧化物溶度积K sp lgK sp完全沉淀的最低pH值Ag（OH）－7.71Al（OH）3－33.50 4.90Be（OH）2－21.30Ca（OH）2－5.19Cd（OH）2－14.35 9.40Co（OH）2－14.90 8.70Co（OH）3－44.50 1.60Cr（OH）3－29.80 5.60Cu（OH）2－19.32 7.40Fe（OH）2－15.10Fe（OH）3－38.80 3.20Mg（OH）2－11.15 11.00Mn（OH）2－12.80 10.10Ni（OH）2－15.20 7.45Ti（OH）4－53.0 ＜0Zn（OH）2－16.46 8.10 对一种具体的金属离子，都存在一种水解沉淀平衡：（5）由此水解平衡可得到溶液中剩余金属离子活度与溶液pH值的下述关系：（6）上式表明金属氢氧化物的溶解特征是pH的函数。
式中的K是水解反应式（5）的平衡常数。
比较式（6）与式（4）可知lgK＝lgK sp－nlgK w。
基础化学实验放大镜_溶度积的测定
实验三 溶度积的测定一 实验目的测定草酸镁（MgC 2O 4）的溶解度﹐并计算其溶度积常数。
二 实验原理 一﹑溶度积： 1.溶度积的定义：(1)溶度积是溶度积常数的简称﹐用符号K sp 表示。
(2)对于难溶盐在水中沉淀与溶解的平衡﹐测定溶液离子浓度的乘积﹐即为 K sp 。
例如：AgCl 的K sp ＝[Ag ＋][Cl －]。
2.K sp 的应用：(1)在定性分析中﹐可利用金属硫化物﹑氢氧化物﹑碳酸盐等K sp 的差异﹐分离金属离子。
(2)为使溶解度小的物质完全沉淀﹐需加入含有同离子的电解质。
例如：于氯化铅饱和溶液中﹐加入氯化钾﹐可将铅离子再沉淀分离出来。
二﹑溶度积的实例：1.实验测定草酸镁的溶解度：(1)用已知浓度的过锰酸钾溶液﹐滴定饱和草酸镁溶液﹐可求出草酸根的浓度。
(2)反应式：2MnO 4－（aq ）＋5C 2O 42－（aq ）＋16H ＋（aq ）2Mn 2＋（aq ）＋10CO 2（g ）＋8H 2O ()(3)公式：22442424MnO MnO C O C O 5C V 2C V ----⨯⨯=⨯⨯其中﹐4MnO C -为已知过锰酸钾的体积莫耳浓度﹐4MnO V -为达当量点时过锰酸钾所消耗的体积；224C O C -为待测草酸根溶液的体积莫耳浓度﹐224C O V -为被滴定的草酸根溶液体积。
2.实验计算：由于饱和溶液中[Mg 2＋]＝[C 2O 42－]﹐所以可计算出草酸镁的溶度积。
即K sp ＝[Mg 2＋][C 2O 42－]＝[C 2O 42－]2三 实验器材与药品 一﹑器 材：图 片器材名称∕规格 数 量 图 片器材名称∕规格 数 量离心管 （10毫升）10支容量瓶 （500毫升）1个离心机1台刮勺2支电子天平1台乳胶手套1双称量纸2张玻棒2支试管（10毫升）1支玻璃漏斗1个分度吸量管（10毫升）1支烧杯（50毫升）2个安全吸球1个烧杯（250毫升）1个滴定管1支烧杯（500毫升）1个滴定架1套锥形瓶（125毫升）1个温度计（0～100°C）1支二﹑药品：药品份量药品份量草酸镁5克（全班）草酸镁（饱和溶液）30毫升（每组）过锰酸钾 2.37克（全班）过锰酸钾（0.005M）150毫升（每组）蒸馏水 1.5升（全班）蒸馏水适量（每组）硫酸（3.0 M）3毫升热水适量（每组）四实验流程一﹑实验前的药品配制：●实验前一天﹐先配制草酸镁的饱和溶液：取5克草酸镁﹐加入蒸馏水﹐并搅拌使之溶解后﹐配成500毫升溶液﹐静置于容量瓶中﹐隔一夜备用。
氢氧化铜和氢氧化铁的溶度积
氢氧化铜和氢氧化铁的溶度积
氢氧化铜和氢氧化铁是重要的金属氧化物，它们的溶度积是指把这两种氢氧化物的溶度相乘得到的结果。
氢氧化铜的溶度是指在一定温度和压力下，将一定量的氢氧化铜溶解到一定体积的溶剂中所需要的溶质量。
氢氧化铁的溶度也是如此，只是溶质量不同。
溶度积是指将两种氢氧化物的溶度相乘，得到的结果。
比如，如果氢氧化铜的溶度为
0.1mol/L，氢氧化铁的溶度为0.2mol/L，那么它们的溶度积就是0.02mol/L。
溶度积可以用来衡量两种氢氧化物的相互作用。
比如，如果两种氢氧化物的溶度积越大，说明它们的作用越强，可以用来提高反应的速度。
氢氧化铜和氢氧化铁的溶度积可以用来衡量它们的相互作用，可以帮助我们更好地理解反应机制，提高反应的速度。
溶度积规则主要内容
溶度积规则主要内容
溶度积规则是一种用于描述沉淀生成与溶解平衡、沉淀转化和溶液中离子浓度计算的物理化学原理。
1.沉淀生成与溶解平衡
沉淀生成是指离子或分子在溶液中形成不溶性固体，从而导致溶液中离子浓度发生变化的过程。
沉淀的生成主要取决于离子或分子的浓度、溶液的pH值、温度等因素。
溶解平衡是指沉淀在溶解和生成之间的动态平衡状态。
在一定条件下，沉淀的生成和溶解达到平衡状态，此时溶液中的离子浓度保持不变。
溶度积规则可以用来描述沉淀的溶解度和生成量之间的关系。
2.沉淀转化
沉淀转化是指一种沉淀转化为另一种沉淀的过程。
这种过程可以通过改变溶液中的离子浓度或添加其他离子来实现。
沉淀转化的原理是溶度积规则，即沉淀的生成和溶解平衡的移动。
沉淀转化的应用包括废水处理、工业制取沉淀物等方面。
例如，通过向废水中添加化学试剂，可以将废水中的重金属离子转化为氢氧化物沉淀，从而降低废水的污染程度。
3.溶液中离子浓度的计算
溶液中离子浓度的计算是溶度积规则的一个重要应用。
通过测量溶液中离子的浓度，可以计算出溶度积常数，从而了解沉淀的生成和溶解情况。
离子浓度计算的方法包括滴定法、分光光度法、电导法等。
这些
方法可以用来测量溶液中离子的浓度，并计算出溶度积常数。
例如，通过滴定法可以测量出溶液中氢氧根离子的浓度，从而计算出氢氧化物的溶度积常数。
总之，溶度积规则是描述沉淀生成与溶解平衡、沉淀转化和溶液中离子浓度计算的重要原理。
通过了解溶度积规则，可以更好地理解这些过程的发生机制，从而更好地应用它们进行实际生产和研究。
溶度的测定实验报告
一、实验目的1. 了解溶度的概念及测定方法；2. 掌握使用滴定法测定溶度的原理和操作步骤；3. 学会分析实验数据，计算溶度积常数。
二、实验原理溶度积常数（Ksp）是指在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中，溶解度达到平衡时，各离子浓度的乘积。
对于AB型难溶电解质，其溶度积常数的表达式为：Ksp=[A+]×[B-]。
本实验采用滴定法测定溶度积常数。
实验过程中，通过向一定浓度的待测溶液中加入已知浓度的标准溶液，通过滴定反应使待测溶液中的离子浓度达到平衡，从而计算出溶度积常数。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定台、滴定架、pH计等。
2. 试剂：待测溶液（已知浓度的AB型难溶电解质）、标准溶液（已知浓度的酸或碱）、指示剂、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将待测溶液、标准溶液、指示剂等试剂准备好，将仪器调试至正常工作状态。
2. 滴定：将一定体积的待测溶液转移至锥形瓶中，加入适量的指示剂，用标准溶液进行滴定。
滴定过程中，注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，直至颜色发生明显变化，记录滴定数据。
3. 计算溶度积常数：根据滴定数据，计算出待测溶液中离子的浓度，进而计算出溶度积常数。
五、实验数据及处理1. 实验数据：| 待测溶液体积（mL） | 标准溶液体积（mL） | 滴定终点pH值 | 滴定终点颜色变化 || :-----------------: | :-----------------: | :-----------: | :--------------: || 25.00 | 20.00 | 7.00 | 橙色变为无色 |2. 计算溶度积常数：（1）根据滴定数据，计算待测溶液中离子的浓度：c(A+) = V(标准溶液) × c(标准溶液) / V(待测溶液)c(B-) = c(A+)（2）根据pH值和滴定终点颜色变化，判断滴定终点是否达到平衡：由于实验过程中使用了指示剂，所以滴定终点颜色变化可以作为判断滴定终点是否达到平衡的依据。
实验五(碱金属、碱土金属、锡、铅、锑、铋)
实验二十主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)实验摘要:同一主族中，金属活泼型由上至下逐渐增强，同一周期中从左至右金属性逐渐减弱，本实验通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证，发现钾与水反应最剧烈，铝和水的反应在加热条件下才可进行。
为比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性，分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀，再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解。
再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液，观察沉淀的生成现象，探究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。
碱金属、碱土金属和钙、钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧时会发生焰色反应，根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。
锡、铅、锑、铋都能形成难溶于水的硫化物，硫化锡呈棕色，硫化铅呈黑色，硫化锑呈橘黄色，硫化铋呈棕黑色，二硫化锡呈黄色。
铅的+2氧化态较稳定，向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、硫酸钠溶液，观察沉淀特征，并探究沉淀性质。
关键词:碱金属碱金属金属性焰色反应氢氧化物的溶解性实验用品:烧杯试管小刀镊子坩埚坩埚钳实验内容:二．镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性三．ⅠA、ⅡA元素的焰色反应用洁净的镍丝分别蘸取1 mol·L-1LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中四．锡、铅、锑、铋的难溶盐结果及讨论:同族中，原子叙述递增，还原性增强；同周期碱金属比同周期碱土金属更活泼。
镁、钙、钡、铝、锡、锑、铅、铋氢氧化物在水中溶解度很小，但都溶于酸；镁、钙、钡、铋的氢氧化物不能溶于过量的碱；铝、锡、铅、锑的氢氧化物呈两性，能溶于过量的酸和碱。
通常原子处于稳定的状态，当受热汽化时，告诉运动的气态离子、电子相互碰撞获得了能量，使外层电子从基态跃迁到激发态，电子从激发态返回基态时会将多余的能量以光的形式放出，显示不同颜色。
快速共沉淀过程pH值对Ni0.8...
第21卷第9期中国有色金属学报 2011年9月 V ol.21 No.9 The Chinese Journal of Nonferrous Metals Sep. 2011 文章编号：10040609(2011)09217507快速共沉淀过程 pH 值对 Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2 及LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2 性能的影响王接喜, 李新海, 王志兴, 李灵均, 郭华军, 岳 鹏, 伍 凌(中南大学 冶金科学与工程学院，长沙 410083)摘 要：采用快速共沉淀法制备 Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2 前驱体，利用前驱体与 LiOH∙H2O 的高温固相反应得到锂离 子电池层状正极材料LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2，探讨pH值对材料结构和电化学性能的影响。
通过X射线衍射(XRD)、 扫描电镜(SEM)和电化学测试对合成样品进行表征。
结果表明， pH值为11.00~12.00时，合成的Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2 前驱体均无杂相；pH值为11.50时，合成的前驱体制备出的正极材料具有良好的电化学性能，0.1C倍率下首次放 电比容量为192.4 mA∙h/g；经过40次循环，容量保持率为91.56%。
关键词：锂离子电池；正极材料；LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2；共沉淀法；pH值中图分类号：TM912.9；O646 文献标志码：AEffect of pH value on performance of Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2 andLiNi0.8Co0.1Mn0.1O2 synthesized via fast coprecipitation process W ANG Jiexi,LI Xinhai,W ANG Zhixing,LI Lingjun, GUO Huajun,YUE Peng,WU Ling(School of Metallurgical Science and Engineering, Central South University, Changsha 410083, China)Abstract: Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2 precursors were synthesized by fast coprecipitation method and highly ordered layered LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2 was prepared by heattreatment of Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2 precursors and LiOH∙H2O. The effect of pH value on the structure and electrochemical properties of samples was studied. The prepared samples were characterized by Xray powder diffractometry(XRD), scanning electron microscopy(SEM) and electrochemical tests. The results show that no impurities exist in the Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2 synthesized at pH value ranging from 11.00 to 12.00.LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2 prepared from Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2 precursor synthesized under solution pH value of 11.50 shows excellent electrochemical performance. The initial discharge capacity is 192.4 mA∙h/g at 0.1C, and the capacity remains91.56% after 40 cycles.Key words:lithium ion battery; cathode materials; LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2;coprecipitation; pH value体积小、能量密度大的锂离子电池在便携电子设 备和电动汽车等领域具有很好的发展前景。
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仪器和试剂
ZDJ-4A型自动电位滴定仪、 E-201-C型pH复 合电极。 氢氧化钠、硫酸镍、邻苯二甲酸氢钾、磷酸 二氢钠、磷酸氢二钠。
实验步骤
1.开启自动电位滴定仪，并预热半小时，用 蒸馏水清洗自动电位滴定仪三次，驱赶气 泡。再用待标定NaOH溶液清洗自动电位滴 定仪三次。用pH值为6.984和4.003的标 准缓冲溶液对复合电极斜率进行标定。 2.用移液管准确量取25.00ml 0.2 mol/L邻 苯二甲酸氢钾溶液至溶液杯中,对氢氧化 钠溶液进行自动标定。重复两次。记录实 验数据。
pH滴定法测定金属 氢氧化物的溶度积
实验目的
1.掌握用pH滴定法测定化合物溶度积的 原理和方法。 2.学会溶度积的测定和计算方法。
实验原理
盐溶液的pH值取决于其水解平衡。加 酸将降低其pH值，通常不致生成沉淀；加 碱则使其pH值升高，可能产生溶解度低的 氢氧化物或碱式盐的沉淀。在实际的电解过 程中（如金属沉积、电解精制等），阴极附 近的液层明显地变为碱性，所用电流密度愈 高，到达形成各种氢氧化物的pH就愈快。
aMe 2 a 2 OH K sp (1) Kw aH
在水溶液中， 有aOH 源自实验原理故KW 2 aMe 2 [ ] K sp aH
自动电位滴定仪直接测得溶液中氢离子活 度的负对数。因溶液中氢离子和氢氧根离子 的浓度均很小，在计算时用两者的活度代替 其浓度不会产生明显偏差。 KW 2 K sp aMe Me [ pH ] (2) 得 10
实验步骤
4.重复做一次滴定硫酸镍溶液,并认真作好 实验记录。 5.用蒸馏水清洗酸度计三次，清洗复合电极。 关闭自动电位滴定仪。
注意事项
1.自动电位滴定仪的每次读数均应在数值稳 定后进行。 2.在具体实验之前,应用新配制的标准缓冲 溶液对复合电极斜率进行标定。 3.不得使滴液管浸入溶液。
思考题
1.在pH滴定曲线上为什么会出现近乎水平 的线段? 2.如何计算开始形成 Ni(OH ) 2 时溶液中 的硫酸镍的浓度? 3.用近乎水平线段的数据求算 Ni(OH ) 2溶 度积的优越性是什么?
实验原理
因此在金属电解精制时，溶液pH的改 变会导致各种氢氧化物的掺杂沉积，从而需 要进一步净化。这种情况在电镀时更不希望 出现。因此在电解时，调整电流密度和溶液 的pH值是十分重要的。
实验原理
另一方面，控制pH值，使溶液中一些 金属离子以氢氧化物形式沉淀析出，另一 些金属离子仍保留在溶液中，从而达到分 离净化的目的。现在来研究从水溶液中形 成两价金属氢氧化物的问题。二价金属Me 的氢氧化物的溶度积用下式表示。
实验步骤
3.用移液管准确量取30.00ml 0.1 mol/L 硫 酸镍溶液至溶液杯中,记录pH值(读数稳定 后)用手动滴定的方式,滴入氢氧化钠溶液。 每次滴加1ml氢氧化钠溶液,读数稳定后, 记录自动电位滴定仪测定的溶液pH值和滴 加的NaOH溶液毫升数和相应的pH值,不断 重复以上操作直至溶液pH值再度快速上升 为止。