高中化学知识点题库 化学平衡计算在生产和生活中的应用GZHX066

1．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是()

①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥补充N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量

A．③④⑤⑦B．②⑤⑥

C．②⑥D．②③⑥⑦

答案：C

解析：合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，其特点为：正反应为放热且气体体积减小的。要使平衡向正反应方向移动反应速率加快，故应选C。

题干评注：化学平衡计算在生产和生活中的应用

问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

2．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是

()

①升高温度②增大压强③再通入n mol CO2和n mol H2

④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②B．②④

C．③④D．①②③

答案：B

解析：①升高温度，平衡右移，但CO、H2O不可能完全转变为CO2、H2，所以n(H2)平＜2n；②增加压强，平衡不移动，当压强为原来2倍时，c(H2)即为原来的2倍；③、④体积不变时，2n mol CO和2n mol H2O与原配比是等效的，所以③使c(H2)增大0.5倍，④增大1倍。

题干评注：化学平衡计算在生产和生活中的应用

问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

3．如下图所示，是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

()

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

答案：C

解析：C项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为

题干评注：化学平衡计算在生产和生活中的应用

问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

4．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

()

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

答案：B

解析：A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O，与原始比例1∶2相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，虽使平衡向正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9 mol CO 和1.8 mol H2O(两者比值1∶2)，再充入0.1 mol H2O，故加入H2O而使平衡向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O，与原平衡等效，CO 体积分数不变。

题干评注：化学平衡计算在生产和生活中的应用

问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

5．如图所示中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()

A．加入催化剂B．增大Y的浓度

C．降低温度D．增大体系压强

答案：AD

解析：使用催化剂，可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但催化剂并不影响化学平衡，故反应物的转化率、生成物的产率、反应混合物的组成都不变。该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。但增大压强，各物质的浓度增大，化学反应速率增大，达到平衡所需时间短。所以，A、D选项符合题意。

题干评注：化学平衡计算在生产和生活中的应用

问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应

6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0

下列叙述正确的是( )

A ．加入少量W ，逆反应速率增大

B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C ．升高温度，平衡逆向移动

D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大

答案：B

解析： A 项中W 为固体。B 项中反应为前后气体分子系数和不等的反应，条件为恒T 恒V ，压强不变证明气体分子数不变，反应达到平衡。C 项中正反应为吸热反应，升温，平衡正移。D 项中平衡后加入X ，平衡正移，吸收能量值增多，但ΔH 为发生每摩反应的一个固定量，不会改变。

题干评注：化学平衡计算在生产和生活中的应用

问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

7．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

( )

A ．升高温度能使n(CH3OH)n(CO2)增大

B ．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C ．3 min 时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH 的浓度表示的逆反应速率

D ．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L －1·min －1

答案：B

解析：该反应ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)减小，

n(CO2)增大，n(CH3OH)n(CO2)减小，A 错；反应达平衡时，CO2的转化率为1.00－0.251.00

×100%＝75%，B 对；3 min 时，c(CH3OH)＝c(CO2)，由于3 min 后c(CH3OH)增大，c(CO2)减小，即v 正>v 逆，因此用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH 的浓度表示的逆反应速率，C 错；

0～10 min 内，v(CO2)＝(1.00－0.25)mol/L 10 min

＝0.075 mol·L －1·min －1，根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol·L －1·min －1，D 错。

题干评注：化学平衡计算在生产和生活中的应用

问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应